1
क्रियाकलाप 3.1 में फ्लास्क पर कॉर्क इसलिए है ताकि —
💡 संकेत:
खुला मुँह गैस छोड़ सकता है।
समझो:
कॉर्क बंद तंत्र बनाता है। तभी दोनों तौल की तुलना सही है।
कक्षा 9 · विज्ञान · अध्याय 3 · बिहार बोर्ड (BSEB)CBSE · NCERT 2026-27
परमाणु एवं अणु
Atoms and Molecules
इस पेज को ऐसे पढ़ो:
1. पढ़ो — 3.1 द्रव्यमान · 3.2 परमाणु अनुपात · समूह: सूत्र का खेल, चित्र, हल उदाहरण, बोर्ड टिप
2. जाँचो — हर पाठ के अपने प्रश्न; संख्या पाठ के हिसाब से
3. महारत ★ — उस पाठ के सब सही। गलत वाले «दोबारा करो»
4. पानी और मैग्नीशियम क्लोराइड का याद रखने वाला चित्र संयोजकता का क्रिस-क्रॉस दिखाता है — H2O और MgCl2।
बिहार की किताब में यह अध्याय 3 है। NCERT 2026-27 अन्वेषण में परमाणु का क्रम अलग है। प्रगति इसी ब्राउज़र में सेव रहती है।
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- 1 द्रव्यमान संरक्षण — क्रियाकलाप 3.1
- 2 स्थिर अनुपात और डाल्टन
- 3 परमाणु, संकेत और u
- 4 अणु और परमाणु-अनुपात — क्रियाकलाप 3.2
- 5 आयन और सूत्र — समूह क्रियाकलाप
- 6 आणविक द्रव्यमान और सूत्र इकाई
- 7 मोल और आवोगाद्रो संख्या
- अध्याय-विजेता — सभी पाठ महारत ★
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द्रव्यमान संरक्षण — क्रियाकलाप 3.1
Conservation of mass — Activity 3.1 · बिहार 3.1.1 · क्रियाकलाप 3.1
दो नियम, दो वैज्ञानिकनोट्स
अठारहवीं सदी के अंत तक तत्व और यौगिक अलग पहचाने जाने लगे। लैवोजिए ने रासायनिक संयोजन के नियमों की नींव रखी। स्थिर अनुपात वाला नियम जोसेफ एल. प्राउस्ट के प्रयोगों से जुड़ा है।
पहला सवाल यह था कि अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान बदलता है या नहीं। द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है। अभिकारकों का योग उत्पादों के योग के बराबर रहता है।
क्रियाकलाप 3.1 — बंद फ्लास्कक्रियाकलाप
तीन जोड़ियों में से एक लो। X और Y को 5% घोल के रूप में अलग-अलग बनाओ।
- X कॉपर सल्फेट, Y सोडियम कार्बोनेट
- X बेरियम क्लोराइड, Y सोडियम सल्फेट
- X लेड नाइट्रेट, Y सोडियम क्लोराइड
Y का थोड़ा घोल शंक्वाकार फ्लास्क में रखो। X का घोल इग्निशन नली में भरो। नली को फ्लास्क में इस तरह लटकाओ कि घोल अभी मिलें नहीं। मुँह पर कॉर्क लगाओ। फ्लास्क को सामान सहित तौल लो। फिर फ्लास्क को झुकाकर घुमाओ ताकि X और Y मिल जाएँ। फिर से तौल लो।
मिलने पर नया पदार्थ बनता है, इसलिए अभिक्रिया हुई है। तौल नहीं बदलती, क्योंकि कुछ अंदर नहीं आया और कुछ बाहर नहीं गया।
कॉर्क खोलकर मत तौलनासावधानी
खुले मुँह से गैस निकल सकती है। तब तराजू कम द्रव्यमान दिखाएगा और नियम गलत लगेगा। नियम फ्लास्क पर नहीं, बंद तंत्र पर है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: 5.3 g सोडियम कार्बोनेट ने 6 g एथेनॉइक अम्ल से क्रिया की। उत्पाद हैं 2.2 g कार्बन डाइऑक्साइड, 0.9 g पानी और 8.2 g सोडियम एथेनोएट। द्रव्यमान संरक्षण जाँचो।
सूत्र: अभिकारकों का द्रव्यमान = उत्पादों का द्रव्यमान।
मान: बाईं ओर 5.3 g + 6 g = 11.3 g। दाईं ओर 2.2 g + 0.9 g + 8.2 g = 11.3 g।
इकाई: दोनों ओर 11.3 g। द्रव्यमान बचा रहा। शब्द-समीकरण: सोडियम कार्बोनेट + एथेनॉइक अम्ल → सोडियम एथेनोएट + कार्बन डाइऑक्साइड + पानी।
10-सेकंड रिवीजन
- अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान नहीं बदलता
- क्रियाकलाप 3.1 में कॉर्क बंद तंत्र बनाता है
- 5.3 + 6 = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
उत्तर में दोनों ओर का जोड़ अलग-अलग लिखो। केवल «बराबर है» अधूरा रहता है।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
कॉर्क का कारण गैस का बाहर न जाना है। «फ्लास्क सुंदर लगे» कारण नहीं है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
2
रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान बनाया जा सकता है।
समझो:
गलत — द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है।
3
द्रव्यमान संरक्षण का नियम ______ से जुड़ा है।
💡 संकेत:
इन्होंने रासायनिक विज्ञान की नींव रखी।
समझो:
लैवोजिए। स्थिर अनुपात वाला नियम प्राउस्ट का है।
4
5.3 g और 6 g अभिकारकों से उत्पादों का कुल द्रव्यमान है —
💡 संकेत:
दोनों ओर का योग बराबर रखना है।
समझो:
5.3 + 6 = 11.3 g। उत्पाद भी 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g हैं।
5
क्रियाकलाप 3.1 के एक जोड़े के नाम लिखो और बताओ कि दूसरी तौल पहली के बराबर क्यों रहती है।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
एक जोड़ा बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट है। कॉर्क लगा फ्लास्क बंद है। अभिक्रिया में द्रव्यमान नष्ट नहीं होता, इसलिए तौल नहीं बदलती।
अपना उत्तर जाँचो:
स्थिर अनुपात और डाल्टन
Constant proportions and Dalton · बिहार 3.1.2 · डाल्टन के छह बिंदु
अनुपात स्रोत पर नहीं निर्भरनोट्स
प्राउस्ट के अनुसार किसी रासायनिक पदार्थ में तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में होते हैं। इसे स्थिर अनुपात या निश्चित अनुपात का नियम कहते हैं।
पानी में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात हमेशा 1:8 है। 9 g पानी से 1 g हाइड्रोजन और 8 g ऑक्सीजन मिलते हैं। अमोनिया में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन 14:3 के अनुपात में रहते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड में कार्बन और ऑक्सीजन 3:8 हैं।
यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात निश्चित रहता है। डाल्टन ने इन्हीं नियमों को परमाणुओं से समझाया। उनके छह बिंदु ये हैं। हर पदार्थ बहुत छोटे कणों, परमाणुओं, से बना है। रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न तो बनते हैं न नष्ट होते हैं। एक तत्व के परमाणु द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में एक जैसे हैं। अलग तत्वों के परमाणु अलग हैं। यौगिक में परमाणु छोटे पूर्णांकों के अनुपात में जुड़ते हैं। किसी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर रहते हैं।
दूसरा बिंदु द्रव्यमान संरक्षण का परिणाम है। अंतिम बिंदु निश्चित अनुपात के नियम को समझाता है। कणाद ने इन छोटे कणों को परमाणु कहा था। डेमोक्रिटस ने इन्हें atom कहा, जिसका अर्थ अविभाज्य है। वे बातें दर्शन थीं। डाल्टन ने इन्हें नियमों पर खड़ा किया।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 1:8 द्रव्यमान अनुपात में पानी बनाते हैं। 3 g हाइड्रोजन के लिए कितनी ऑक्सीजन चाहिए?
सूत्र: m(O) = 8 × m(H)।
मान: m(O) = 8 × 3 g = 24 g। पानी = 3 g + 24 g = 27 g।
इकाई: ऑक्सीजन 24 g। यह 9 g पानी वाले 1 g और 8 g का तीन गुना है।
10-सेकंड रिवीजन
- पानी में H:O द्रव्यमान से 1:8
- अमोनिया में N:H = 14:3
- संरक्षण वाला बिंदु: परमाणु न बनते हैं न मिटते हैं
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नियम का नाम और उदाहरण दोनों लिखो। केवल 1:8 बिना पानी के अधूरा है।
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प्रश्न पूछे कि कौन-सा बिंदु किस नियम से आया। दूसरा बिंदु संरक्षण है, अंतिम बिंदु निश्चित अनुपात है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
पानी का स्रोत बदलने पर भी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 रहता है।
समझो:
सही — यही स्थिर अनुपात है।
2
निश्चित अनुपात के नियम को डाल्टन का कौन-सा बिंदु समझाता है?
💡 संकेत:
अंतिम बिंदु यौगिक की तय बनावट है।
समझो:
सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर रहें तो द्रव्यमान अनुपात भी स्थिर रहता है। संरक्षण वाला बिंदु दूसरा है।
3
3 g हाइड्रोजन से पूरा पानी बनाने के लिए ऑक्सीजन का द्रव्यमान निकालो। सूत्र और इकाई लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
m(O) = 8 × m(H) = 8 × 3 g = 24 g। ऑक्सीजन 24 g चाहिए।
अपना उत्तर जाँचो:
4
अमोनिया में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का द्रव्यमान अनुपात ______ है।
💡 संकेत:
पानी वाला अनुपात 1:8 है, यह दूसरा है।
समझो:
14:3। स्रोत या विधि बदलने पर भी यही रहता है।
परमाणु, संकेत और u
Atoms, symbols and u · बिहार 3.2 · संकेत · कार्बन-12
नाम, संकेत और तुलना का मानकनोट्स
परमाणु पदार्थ की ईंट है, पर यह कागज की मोटाई से भी बहुत छोटा है। लाखों परमाणु एक के ऊपर रखो तो भी परत कागज जितनी पतली रहती है। त्रिज्या नैनोमीटर में नापते हैं। 1 nm = 10−9 m। हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या लगभग 10−10 m है।
नंगी आँख से परमाणु नहीं दिखता। आधुनिक चित्र सतह के परमाणु दिखा सकते हैं, जैसे सिलिकॉन की सतह। अधिकांश तत्व के परमाणु अकेले नहीं रहते। वे अणु या आयन बनाते हैं।
बर्जिलियस ने संकेत एक या दो अक्षरों से बनाए। पहला अक्षर बड़ा, दूसरा छोटा। Al सही है, AL गलत। Co कोबाल्ट है, CO कार्बन मोनोऑक्साइड जैसा पढ़ा जाता है। कुछ संकेत लैटिन से हैं: लोहा Fe (ferrum), सोडियम Na (natrium), पोटैशियम K (kalium)। IUPAC नाम मानता है। सारे संकेत एक दिन में याद करने की ज़रूरत नहीं।
1961 से परमाणु द्रव्यमान का मानक कार्बन-12 है। 1 u = कार्बन-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, परमाणु के औसत द्रव्यमान की तुलना इस 1/12 से है। तालिका के कुछ मान ये हैं।
| तत्व | संकेत | द्रव्यमान (u) |
|---|---|---|
| H | H | 1 |
| C | C | 12 |
| N | N | 14 |
| O | O | 16 |
| Na | Na | 23 |
| S | S | 32 |
| Cl | Cl | 35.5 |
| Ca | Ca | 40 |
क्लोरीन 35.5 u है। यह आधा परमाणु नहीं है। औसत अगले अध्याय में खुलता है। यहाँ तालिका का मान ही गणना में लो।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: 3 g कार्बन, 4 g ऑक्सीजन से जुड़कर CO बनाता है। कार्बन को 12 u मानो। ऑक्सीजन का सापेक्ष द्रव्यमान निकालो।
सूत्र: परमाणु द्रव्यमान (O) = (ऑक्सीजन का द्रव्यमान / कार्बन का द्रव्यमान) × परमाणु द्रव्यमान (C)।
मान: (4 g / 3 g) × 12 u = (4/3) × 12 u = 16 u।
इकाई: 16 u। अगर कार्बन को 1 u मानते तो ऑक्सीजन 4/3 ≈ 1.33 u आती। पूर्णांक के लिए कार्बन-12 का पैमाना आसान है।
10-सेकंड रिवीजन
- 1 u = कार्बन-12 का 1/12
- संकेत: Al, Co, Fe, Na, K
- नंगी आँख से परमाणु नहीं दिखता
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
u की परिभाषा में «कार्बन-12 का बारहवाँ भाग» पूरे वाक्य में लिखो। केवल «छोटा माप» नहीं।
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CO और Co अलग हैं। दूसरा अक्षर हमेशा छोटा होता है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
1 u बराबर है —
💡 संकेत:
मानक 1961 का कार्बन-12 है।
समझो:
1 u, कार्बन-12 के एक परमाणु का ठीक बारहवाँ भाग है। 12 g एक मोल का द्रव्यमान है, 1 u नहीं।
2
लोहे का संकेत ______ है, क्योंकि लैटिन नाम ferrum है।
💡 संकेत:
दो अक्षर, दूसरा छोटा।
समझो:
Fe। सोडियम Na और पोटैशियम K भी लैटिन से हैं।
3
कोबाल्ट का संकेत CO है।
समझो:
गलत — कोबाल्ट Co है। CO कार्बन मोनोऑक्साइड पढ़ा जाता है।
4
3 g कार्बन और 4 g ऑक्सीजन से, कार्बन = 12 u मानकर, ऑक्सीजन आती है —
💡 संकेत:
(4/3) × 12।
समझो:
(4/3) × 12 u = 16 u। इकाई u है, g नहीं।
5
1 nm = ______ m।
💡 संकेत:
नौ शून्य वाले छोटे भाग की बात है।
समझो:
10⁻⁹ m। 1 m = 10⁹ nm।
6
परमाणु द्रव्यमान इकाई की परिभाषा लिखो। क्लोरीन का 35.5 u आधा परमाणु क्यों नहीं है, एक पंक्ति में कहो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
1 u, कार्बन-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है। 35.5 u तालिका का औसत मान है, किसी एक परमाणु का आधा टुकड़ा नहीं।
अपना उत्तर जाँचो:
अणु और परमाणु-अनुपात — क्रियाकलाप 3.2
Molecules and the atom ratio — Activity 3.2 · बिहार 3.3 · क्रियाकलाप 3.2
अणु और परमाणुतानोट्स
अणु, तत्व या यौगिक का वह सबसे छोटा कण है जो स्वतंत्र रह सकता है और पदार्थ के गुण दिखाता है। एक ही तत्व के परमाणु जुड़ें या अलग तत्वों के।
आर्गन और हीलियम एक-परमाणुक हैं। ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और क्लोरीन द्वि-परमाणुक हैं: O2, H2, N2, Cl2। फॉस्फोरस चतुर्परमाणुक है, P4। सल्फर बहुपरमाणुक है, S8। अणु में परमाणुओं की संख्या को परमाणुता कहते हैं। ओज़ोन में ऑक्सीजन के तीन परमाणु होते हैं। धातु और कार्बन की सरल छोटी संख्या नहीं होती।
यौगिक में अलग तत्वों के परमाणु निश्चित अनुपात में जुड़ते हैं। पानी H और O, द्रव्यमान 1:8। अमोनिया N और H, 14:3। कार्बन डाइऑक्साइड C और O, 3:8।
क्रियाकलाप 3.2 — द्रव्यमान से संख्याक्रियाकलाप
द्रव्यमान अनुपात को परमाणु द्रव्यमान से भाग दो। जो अनुपात आए उसे छोटे पूर्णांकों में करो। यही अणु में परमाणुओं की संख्या का अनुपात है।
पानी के लिए किताब यही कदम दिखाती है। हाइड्रोजन: द्रव्यमान भाग 1, परमाणु द्रव्यमान 1 u, अनुपात 1/1 = 1। ऑक्सीजन: द्रव्यमान भाग 8, परमाणु द्रव्यमान 16 u, अनुपात 8/16 = 1/2। दोनों को 2 से गुणा करो। H:O = 2:1, इसलिए पानी H2O है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: कार्बन डाइऑक्साइड में C:O द्रव्यमान अनुपात 3:8 है। परमाणु संख्या का अनुपात निकालो। C = 12 u, O = 16 u।
सूत्र: संख्या अनुपात = द्रव्यमान भाग / परमाणु द्रव्यमान।
मान: C = 3/12 = 1/4। O = 8/16 = 1/2। दोनों को 4 से गुणा: C = 1, O = 2।
इकाई: अनुपात परमाणुओं की संख्या का है, 1:2। सूत्र CO2।
10-सेकंड रिवीजन
- परमाणुता: Ar = 1, O2 = 2, P4 = 4, S8 बहु
- संख्या अनुपात = द्रव्यमान भाग / u
- पानी में परमाणु 2:1, द्रव्यमान 1:8
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द्रव्यमान अनुपात और परमाणु अनुपात एक साथ मत लिखना। पानी में 1:8 द्रव्यमान है और 2:1 संख्या।
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भाग देने के बाद भिन्न को पूर्णांक बनाओ। 1/4 और 1/2 को वैसे का वैसा सूत्र मत बनाना।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
फॉस्फोरस की परमाणुता है —
💡 संकेत:
P4 चतुर्परमाणुक है। S8 अलग है।
समझो:
4। आर्गन 1, ऑक्सीजन 2, सल्फर बहुपरमाणुक है।
2
हीलियम का अणु द्वि-परमाणुक है।
समझो:
गलत — He एक-परमाणुक है। द्वि-परमाणुक उदाहरण O2 और H2 हैं।
3
पानी में परमाणुओं का सरल अनुपात H:O = ______ है।
💡 संकेत:
द्रव्यमान 1:8 है। संख्या के लिए 8/16 को दुगुना करो।
समझो:
2:1। इसलिए सूत्र H2O है।
4
अमोनिया में N:H द्रव्यमान 14:3 है। N = 14 u और H = 1 u लेकर परमाणुओं का अनुपात निकालो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
संख्या = द्रव्यमान / परमाणु द्रव्यमान। N = 14/14 = 1। H = 3/1 = 3। अनुपात 1:3 है, सूत्र NH3।
अपना उत्तर जाँचो:
5
अणु की सही पहचान है —
💡 संकेत:
तत्व और यौगिक दोनों के अणु होते हैं।
समझो:
अणु स्वतंत्र रह सकता है और पदार्थ के गुण दिखाता है। आवेश आयन की पहचान है।
आयन और सूत्र — समूह क्रियाकलाप
Ions and formulae — the group activity · बिहार 3.4 · समूह क्रियाकलाप · चित्र
आयन, संयोजकता, तीन नियमनोट्स
धातु और अधातु वाले यौगिक में आवेशित कण होते हैं। ये आयन हैं। धन आवेश वाला धनायन है, ऋण आवेश वाला ऋणायन। NaCl में Na+ और Cl− हैं। एक से अधिक परमाणुओं का समूह अगर आवेश रखे तो वह बहुपरमाणुक आयन है, जैसे SO42−, OH−, NH4+।
संयोजकता जोड़े जाने की क्षमता है। इसे हाथों की तरह सोचो। क्रिस-क्रॉस में एक की संयोजकता दूसरे की संख्या बनती है। कुल आवेश शून्य रहना चाहिए।
नियम तीन हैं। आवेश या संयोजकता संतुलित हो। धातु और अधातु में धातु का संकेत पहले लिखो, जैसे CaO, NaCl। बहुपरमाणुक आयन एक से अधिक बार हो तो कोष्ठक लगाओ। एक बार हो तो कोष्ठक नहीं, जैसे NaOH। तैयार सूत्र में आवेश नहीं लिखते। दोनों संयोजकता बराबर हों तो काट दो: Ca2O2 नहीं, CaO।
समूह क्रियाकलाप — पट्टियाँ और छालेक्रियाकलाप
यह नंबर वाला क्रियाकलाप 3.3 नहीं है। समूह में संकेत और संयोजकता की अलग पट्टियाँ बनाओ। दाएँ हाथ में संकेत, बाएँ में संयोजकता। संकेत जगह पर रहें और संयोजकता क्रिस-क्रॉस हो।
सस्ती मॉडल के लिए दवा के खाली छाले काटो, संयोजकता जितने खाने। एक प्रकार का आयन दूसरे में बैठे। सोडियम सल्फेट में दो सोडियम आयन एक सल्फेट पर बैठते हैं, सूत्र Na2SO4। खुद करो: सोडियम फॉस्फेट Na3PO4 है, क्योंकि फॉस्फेट की संयोजकता 3 है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड का सूत्र लिखो। Ca की संयोजकता 2 है, OH की 1।
सूत्र: क्रिस-क्रॉस — Ca की संख्या = OH की संयोजकता नहीं, बल्कि OH की संख्या = Ca की संयोजकता।
मान: Ca एक, OH दो। कोष्ठक चाहिए क्योंकि OH दो बार है।
इकाई: गिनती परमाणुओं की है। सूत्र Ca(OH)2। इसमें Ca = 1, O = 2, H = 2। CaOH2 गलत है।
10-सेकंड रिवीजन
- धनायन पहले, ऋणायन बाद में
- MgCl2 और Al2O3 क्रिस-क्रॉस से
- Ca(OH)2 और (NH4)2SO4 में कोष्ठक
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
कोष्ठक वाला एक उदाहरण और बिना कोष्ठक वाला एक उदाहरण साथ लिखो। परीक्षा में यही जोड़ा पूछते हैं।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
Cu(NO3)2 में नाइट्रेट दो बार है, इसलिए कोष्ठक है। NaNO3 में एक बार है, कोष्ठक नहीं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
मैग्नीशियम क्लोराइड का सूत्र है —
💡 संकेत:
Mg की संयोजकता 2, Cl की 1।
समझो:
MgCl2। 2 और 1 काटने लायक समान नहीं हैं। आवेश सूत्र में नहीं लिखते।
2
ऐलुमिनियम ऑक्साइड का सूत्र ______ है।
💡 संकेत:
Al की 3 और O की 2 क्रिस-क्रॉस।
समझो:
Al2O3। दो ऐलुमिनियम और तीन ऑक्साइड आयन से आवेश +6 और −6 कट जाते हैं।
3
कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड का सही सूत्र CaOH2 है।
समझो:
गलत — दो OH के कारण Ca(OH)2 लिखते हैं।
4
सोडियम फॉस्फेट का सूत्र है —
💡 संकेत:
समूह क्रियाकलाप का खुद करो। फॉस्फेट की संयोजकता 3 है।
समझो:
Na3PO4। तीन सोडियम आयन एक फॉस्फेट पर बैठते हैं।
5
H2S अणु और PO4^3− आयन में परमाणुओं की संख्या अलग-अलग लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
H2S में 3 परमाणु हैं, दो हाइड्रोजन और एक सल्फर। PO4^3− में 5 परमाणु हैं, एक फॉस्फोरस और चार ऑक्सीजन।
अपना उत्तर जाँचो:
6
NaOH में हाइड्रॉक्साइड के चारों ओर कोष्ठक लगाना जरूरी है।
समझो:
गलत — OH एक ही बार है, इसलिए NaOH। कोष्ठक Ca(OH)2 में है।
आणविक द्रव्यमान और सूत्र इकाई
Molecular mass and formula unit mass · बिहार 3.5.1 और 3.5.2
जोड़ वही, नाम अलगनोट्स
अणु का आणविक द्रव्यमान उस अणु के सब परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग है। इकाई u है।
आयनों से बना पदार्थ अणु की तरह एक स्वतंत्र अणु नहीं होता। उसके लिए सूत्र इकाई कहते हैं। जोड़ का तरीका वही है। NaCl की सूत्र इकाई द्रव्यमान 23 + 35.5 = 58.5 u है। आयनिक यौगिक पर आणविक द्रव्यमान नहीं, सूत्र इकाई द्रव्यमान लिखो।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: HNO3 का आणविक द्रव्यमान और CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान निकालो। H = 1, N = 14, O = 16, Ca = 40, Cl = 35.5।
सूत्र: योग = हर परमाणु का द्रव्यमान × उसकी संख्या।
मान: HNO3 = 1 + 14 + 3 × 16 = 1 + 14 + 48 = 63 u। CaCl2 = 40 + 2 × 35.5 = 40 + 71 = 111 u।
इकाई: दोनों उत्तर u में हैं। HNO3 आणविक द्रव्यमान है। CaCl2 सूत्र इकाई द्रव्यमान है।
10-सेकंड रिवीजन
- पानी = 2×1 + 16 = 18 u
- HNO3 = 63 u
- CaCl2 = 111 u, NaCl = 58.5 u
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प्रश्न में «आणविक» हो या «सूत्र इकाई», जोड़ दिखाओ और सही नाम लिखो।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
Cl = 35.5 है तो 2×35.5 = 71 लिखो। 2×35 = 70 गलती है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
पानी का आणविक द्रव्यमान ______ u है।
💡 संकेत:
दो हाइड्रोजन और एक ऑक्सीजन।
समझो:
18 u। 2×1 + 16 = 18।
2
CaCl2 के 111 u को कहते हैं —
💡 संकेत:
CaCl2 आयनों से बना है।
समझो:
सूत्र इकाई द्रव्यमान। जोड़ 40 + 2×35.5 = 111 u है।
3
ZnO और Na2O का सूत्र इकाई द्रव्यमान निकालो। Zn = 65 u, Na = 23 u, O = 16 u।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
ZnO = 65 + 16 = 81 u। Na2O = 2×23 + 16 = 46 + 16 = 62 u।
अपना उत्तर जाँचो:
4
NaCl का 58.5 u आणविक द्रव्यमान कहलाना इस अध्याय की भाषा में ठीक है।
समझो:
गलत — NaCl के लिए सूत्र इकाई द्रव्यमान कहते हैं। 23 + 35.5 = 58.5 u।
मोल और आवोगाद्रो संख्या
The mole and the Avogadro number · बिहार 3.5.3 · 6.022 × 10^23
संख्या और ग्राम एक साथनोट्स
पानी बनने की अभिक्रिया अणुओं की गिनती भी बताती है और द्रव्यमान भी।
2H2 + O2 → 2H2O
दो हाइड्रोजन अणु एक ऑक्सीजन अणु से दो पानी अणु बनाते हैं। द्रव्यमान की भाषा में 4 u हाइड्रोजन और 32 u ऑक्सीजन से 36 u पानी बनता है। गिनती सीधे समीकरण में है, इसलिए रसायनज्ञ द्रव्यमान से पहले कणों की संख्या की इकाई चाहते थे।
1 मोल किसी भी कणों की वह संख्या है जिसका द्रव्यमान ग्राम में परमाणु या आणविक द्रव्यमान के अंक के बराबर हो। 1 मोल = 6.022 × 1023 कण। यह आवोगाद्रो संख्या है। ठीक 12 g कार्बन-12 में इतने ही परमाणु हैं। मोलर द्रव्यमान वही अंक है, इकाई u की जगह g। हाइड्रोजन परमाणु का 1 मोल 1 g है। पानी का 1 मोल 18 g है और उसमें 6.022 × 1023 अणु हैं।
तीन सूत्र काफी हैं। मोल = दिया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान। मोल = दी गई संख्या / आवोगाद्रो संख्या। कणों की संख्या = मोल × आवोगाद्रो संख्या।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: (i) 52 g हीलियम में कितने मोल हैं? He = 4 u। (ii) 0.5 मोल N2 का द्रव्यमान क्या है? N2 = 28 u।
सूत्र: n = m / M और m = M × n।
मान: (i) n = 52 g / 4 g = 13 मोल। (ii) m = 28 g × 0.5 = 14 g।
इकाई: पहला उत्तर 13 mol है, दूसरा 14 g। 0.5 मोल N परमाणु होते तो 14 × 0.5 = 7 g होते, क्योंकि N का मोलर द्रव्यमान 14 g है।
10-सेकंड रिवीजन
- 1 मोल = 6.022 × 10^23
- n = m / M
- पानी का मोलर द्रव्यमान 18 g
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
परमाणु और अणु का मोलर द्रव्यमान अलग रखो। 0.5 मोल N और 0.5 मोल N2 के द्रव्यमान 7 g और 14 g हैं।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
संख्या माँगने पर आवोगाद्रो संख्या से गुणा करना मत भूलना। केवल मोल लिख देना अधूरा है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
52 g हीलियम में मोल हैं —
💡 संकेत:
He का मोलर द्रव्यमान 4 g है।
समझो:
n = 52/4 = 13 मोल। 6.022 × 10^23 एक मोल की संख्या है।
2
ठीक 12 g कार्बन-12 में परमाणुओं की संख्या ______ है।
💡 संकेत:
इसे आवोगाद्रो संख्या कहते हैं।
समझो:
6.022 × 10^23। यही 1 मोल है।
3
8 g ऑक्सीजन गैस O2 में अणुओं की संख्या निकालो। O = 16 u, आवोगाद्रो संख्या 6.022 × 10^23 लो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
O2 का मोलर द्रव्यमान 32 g है। n = 8/32 = 0.25 मोल। संख्या = 0.25 × 6.022 × 10^23 = 1.5055 × 10^23 अणु।
अपना उत्तर जाँचो:
4
1 मोल पानी का द्रव्यमान 18 g है।
समझो:
सही — आणविक द्रव्यमान 18 u है, इसलिए मोलर द्रव्यमान 18 g है।
5
0.5 मोल N परमाणुओं का द्रव्यमान है —
💡 संकेत:
N परमाणु का मोलर द्रव्यमान 14 g है, N2 का 28 g।
समझो:
m = 14 × 0.5 = 7 g। 14 g पूरे 0.5 मोल N2 का द्रव्यमान होता।
❓ पूरा प्रश्न बैंक — उत्तर व व्याख्या सहित — 69 प्रश्न
प्रकार चुनो। पाठों के 35 जाँच-प्रश्न अलग हैं — हर पाठ में जितने उसके विषय माँगते हैं। सब सही होने पर महारत ★ मिलती है।
BSEB मॉडलअभ्यास · वार्षिक नहीं60 किए · 0 सहीबहुविकल्पीMCQ140 किए · 0 सहीसही / गलतसही-गलत80 किए · 0 सहीरिक्त स्थानरिक्त स्थान80 किए · 0 सहीमिलान करोमिलान20 किए · 0 सहीअभिकथन-कारणअभिकथन-कारण50 किए · 0 सहीसमीकरण संतुलनसंतुलन60 किए · 0 सहीअभिक्रिया पहचानपहचान20 किए · 0 सहीलघु / दीर्घ उत्तरीयअति लघु, लघु, दीर्घ120 किए · 0 सहीCBSE-शैलीPYQ नहीं60 किए · 0 सही
कोई भी प्रश्न «सत्यापित PYQ» नहीं है। BSEB वाला सेट मॉडल अभ्यास है। CBSE वाले प्रश्न CBSE-शैली हैं, किसी वर्ष के पेपर की प्रति नहीं।
बहुविकल्पी
0/14एक विकल्प चुनो। गलत पर संकेत मिलेगा।
1
द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार अभिक्रिया में —
💡 संकेत:
बंद तंत्र की बात है।
समझो:
कुल द्रव्यमान वही रहता है।
2
स्थिर अनुपात का नियम किसने रखा?
💡 संकेत:
निश्चित अनुपात वही नियम है।
समझो:
प्राउस्ट। लैवोजिए द्रव्यमान संरक्षण से जुड़े हैं।
3
9 g पानी से ऑक्सीजन मिलती है —
💡 संकेत:
H:O = 1:8।
समझो:
8 g ऑक्सीजन और 1 g हाइड्रोजन।
4
डाल्टन का वह बिंदु जो द्रव्यमान संरक्षण का परिणाम है —
💡 संकेत:
दूसरा बिंदु।
समझो:
परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं।
5
सोडियम का संकेत है —
💡 संकेत:
लैटिन natrium।
समझो:
Na। S सल्फर है और N नाइट्रोजन।
6
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की तुलना किससे है?
💡 संकेत:
1961 का मानक।
समझो:
कार्बन-12 के 1/12 से।
7
इनमें द्वि-परमाणुक अणु है —
💡 संकेत:
Cl2।
समझो:
क्लोरीन। आर्गन और हीलियम एक-परमाणुक हैं। P4 चार परमाणुओं का है।
8
कॉपर नाइट्रेट का सूत्र है —
💡 संकेत:
ताँबा (II) की संयोजकता 2, नाइट्रेट की 1।
समझो:
Cu(NO3)2। नाइट्रेट दो बार है इसलिए कोष्ठक है।
9
क्विक लाइम में तत्व हैं —
💡 संकेत:
क्विक लाइम CaO है।
समझो:
कैल्सियम और ऑक्सीजन।
10
HNO3 का आणविक द्रव्यमान है —
💡 संकेत:
1 + 14 + 48।
समझो:
63 u।
11
1 मोल में कण होते हैं —
💡 संकेत:
आवोगाद्रो संख्या।
समझो:
6.022 × 10^23। 18 g केवल पानी के 1 मोल का द्रव्यमान है।
12
बहुपरमाणुक आयन है —
💡 संकेत:
एक से अधिक परमाणु और एक आवेश।
समझो:
SO4^2−। Na+ और Cl− एक-परमाणुक आयन हैं।
13
3.00 g कार्बन 50.00 g ऑक्सीजन में जले तो कार्बन डाइऑक्साइड बनेगी —
💡 संकेत:
3 g कार्बन 8 g ऑक्सीजन से 11 g CO2 बनाता है।
समझो:
11.00 g। अतिरिक्त ऑक्सीजन नहीं जुड़ती। यह स्थिर अनुपात है।
14
बेकिंग पाउडर NaHCO3 में कौन-सा तत्व नहीं है?
💡 संकेत:
चार संकेत गिनो।
समझो:
नाइट्रोजन नहीं है। Na, H, C और O हैं।
सही / गलत
0/81
खुले फ्लास्क में गैस निकल जाए तो भी द्रव्यमान संरक्षण की जाँच पूरी रहती है।
समझो:
गलत — तंत्र बंद होना चाहिए। इसी लिए कॉर्क है।
2
एक तत्व के परमाणु, डाल्टन के अनुसार, द्रव्यमान में एक जैसे होते हैं।
समझो:
सही — यह उनका तीसरा बिंदु है। समस्थानिक की बात अगले अध्याय में है।
3
पोटैशियम का संकेत P है।
समझो:
गलत — पोटैशियम K है। P फॉस्फोरस है।
4
सल्फर का अणु बहुपरमाणुक है।
समझो:
सही — S8। फॉस्फोरस P4 चतुर्परमाणुक है।
5
MgCl2 लिखते समय आवेश भी सूत्र पर छोड़ देते हैं।
समझो:
गलत — सूत्र MgCl2 है, Mg^2+Cl−2 नहीं।
6
सूत्र इकाई द्रव्यमान आयनिक यौगिक के लिए प्रयोग होता है।
समझो:
सही — NaCl और CaCl2 इसी वर्ग में हैं।
7
हाइड्रोजन परमाणुओं के 1 मोल का द्रव्यमान 1 g है।
समझो:
सही — परमाणु द्रव्यमान 1 u है, इसलिए ग्राम परमाणु द्रव्यमान 1 g है।
8
आर्गन द्वि-परमाणुक है।
समझो:
गलत — Ar एक-परमाणुक है।
रिक्त स्थान
0/81
निश्चित अनुपात के नियम का दूसरा नाम ______ अनुपात का नियम है।
💡 संकेत:
पानी 1:8 इसी के अंतर्गत है।
समझो:
प्राउस्ट वाला नियम।
2
क्रियाकलाप 3.2 में पानी का परमाणु अनुपात H:O = ______ है।
💡 संकेत:
2:1।
समझो:
1/1 और 8/16 को पूर्णांक बनाओ।
3
सोडियम का लैटिन नाम ______ है।
💡 संकेत:
natrium।
समझो:
संकेत Na यहीं से है।
4
कैल्सियम ऑक्साइड का सरल सूत्र ______ है, Ca2O2 नहीं।
💡 संकेत:
CaO।
समझो:
दोनों संयोजकता 2 हैं, काट दो।
5
S8 की परमाणुता वाली कक्षा का नाम ______ है।
💡 संकेत:
बहुपरमाणुक।
समझो:
P4 चतुर्परमाणुक है।
6
आवोगाद्रो संख्या का मान ______ है।
💡 संकेत:
6.022 × 10^23।
समझो:
12 g कार्बन-12 में इतने परमाणु हैं।
7
K2CO3 का सूत्र इकाई द्रव्यमान ______ u है। K = 39, C = 12, O = 16।
💡 संकेत:
78 + 12 + 48 = 138 u।
समझो:
2×39 + 12 + 3×16।
8
ऐलुमिनियम क्लोराइड का सूत्र ______ है।
💡 संकेत:
AlCl3।
समझो:
Al की संयोजकता 3, Cl की 1।
मिलान करो
0/21
नाम को सही संकेत से मिलाओ।
स्तंभ B: A. K · B. Ag · C. Au · D. Fe
1. लोहा
2. पोटैशियम
3. चाँदी
4. सोना
समझो:
लोहा Fe, पोटैशियम K, चाँदी Ag, सोना Au।
2
यौगिक को उसके द्रव्यमान अनुपात से मिलाओ।
स्तंभ B: A. N:H = 14:3 · B. C:O = 3:8 · C. Na:Cl = 23:35.5 · D. H:O = 1:8
1. पानी
2. अमोनिया
3. कार्बन डाइऑक्साइड
4. सोडियम क्लोराइड
समझो:
पानी 1:8, अमोनिया 14:3, कार्बन डाइऑक्साइड 3:8, नमक 23:35.5।
अभिकथन–कारण
0/5पहले दोनों कथन जाँचो, फिर देखो कि कारण व्याख्या है या नहीं।
1
अभिकथन (A): बंद फ्लास्क की दोनों तौल बराबर रहती हैं।
कारण (R): रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता है न नष्ट होता है।
समझो:
दोनों सही हैं और R, A की व्याख्या है।
2
अभिकथन (A): हर स्रोत के पानी में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 1:8 द्रव्यमान अनुपात में होते हैं।
कारण (R): शुद्ध यौगिक में तत्व द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में रहते हैं।
समझो:
दोनों सही हैं और R सही कारण है।
3
अभिकथन (A): कोबाल्ट का संकेत Co है।
कारण (R): CO और Co एक ही पदार्थ के दो लिखने के ढंग हैं।
समझो:
A सही है। R गलत है। CO कार्बन मोनोऑक्साइड है, Co कोबाल्ट।
4
अभिकथन (A): Ca(OH)2 और CaOH2 एक ही गिनती दिखाते हैं।
कारण (R): बहुपरमाणुक समूह एक से अधिक बार हो तो कोष्ठक लगता है।
समझो:
A गलत है। CaOH2 में हाइड्रोजन की गिनती अलग पढ़ी जाती है। R सही है।
5
अभिकथन (A): 1 मोल पानी का द्रव्यमान 18 g है।
कारण (R): आवोगाद्रो संख्या 6.022 × 10^23 है।
समझो:
दोनों सही हैं, पर R, 18 g की व्याख्या नहीं है। 18 g आणविक द्रव्यमान से आता है।
समीकरण संतुलन
0/6ये अध्याय के वास्तविक समीकरण हैं। गुणांक खाली स्थान में भरो। पानी पर 2, 1, 2 आते हैं।
1
अध्याय की पानी वाली अभिक्रिया है। गुणांक समीकरण में नहीं लिखे। खाली स्थान 1 है। H2 + O2 → H2O संतुलित करो।
H2 + O2 → H2O
समझो: 2H2 + O2 → 2H2O
2
अभ्यास में कार्बन ऑक्सीजन में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है। गुणांक भरकर संतुलित करो (खाली = 1)।
C + O2 → CO2
समझो: C + O2 → CO2
3
क्रियाकलाप 3.1 की जोड़ी बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट है। गुणांक केवल खाली स्थान में भरो (खाली = 1)।
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
समझो: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
4
क्रियाकलाप 3.1 की तीसरी जोड़ी लेड नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड है। गुणांक भरकर संतुलित करो (खाली = 1)।
Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3
समझो: Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3
5
क्रियाकलाप 3.1 की पहली जोड़ी कॉपर सल्फेट और सोडियम कार्बोनेट है। गुणांक भरकर संतुलित करो (खाली = 1)।
CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4
समझो: CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4
6
पाठ का शब्द-समीकरण: सोडियम कार्बोनेट + एथेनॉइक अम्ल → सोडियम एथेनोएट + कार्बन डाइऑक्साइड + पानी। सूत्रों पर गुणांक नहीं हैं। खाली = 1।
Na2CO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O
समझो: Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O
वर्गीकरण
0/21
हर अणु को उसकी परमाणुता में रखो।
आर्गन
नाइट्रोजन
फॉस्फोरस
क्लोरीन
समझो:
Ar एक, N2 और Cl2 दो, P4 चार।
2
हर कण को उसके प्रकार में रखो।
Na+
Cl−
NH4+
CO3^2−
समझो:
Na+ धनायन है, Cl− ऋणायन। NH4+ और CO3^2− बहुपरमाणुक हैं।
अति लघु उत्तरीय
0/51
द्रव्यमान संरक्षण का नियम एक पंक्ति में लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनता है और न नष्ट होता है।
अपना उत्तर जाँचो:
2
बहुपरमाणुक आयन किसे कहते हैं? एक उदाहरण दो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
परमाणुओं का वह समूह जो एक तय आवेश रखता है, बहुपरमाणुक आयन है। उदाहरण SO4^2− या OH−।
अपना उत्तर जाँचो:
3
परमाणु द्रव्यमान इकाई की परिभाषा लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
1 u, कार्बन-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान का ठीक 1/12 है।
अपना उत्तर जाँचो:
4
हाइड्रोजन ब्रोमाइड और पोटैशियम सल्फेट में उपस्थित तत्वों के नाम लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
हाइड्रोजन ब्रोमाइड में हाइड्रोजन और ब्रोमीन हैं। पोटैशियम सल्फेट में पोटैशियम, सल्फर और ऑक्सीजन हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
5
रासायनिक सूत्र किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
रासायनिक सूत्र यौगिक की बनावट का संकेत है। वह तत्व और हर तत्व के परमाणुओं की संख्या दिखाता है।
अपना उत्तर जाँचो:
लघु उत्तरीय
0/41
0.24 g बोरॉन-ऑक्सीजन यौगिक में 0.096 g बोरॉन और 0.144 g ऑक्सीजन है। प्रतिशत बनावट निकालो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
बोरॉन % = (0.096 / 0.24) × 100 = 40%। ऑक्सीजन % = (0.144 / 0.24) × 100 = 60%।
अपना उत्तर जाँचो:
2
इन सूत्र इकाई द्रव्यमान निकालो: ZnO, Na2O, K2CO3। Zn = 65, Na = 23, K = 39, C = 12, O = 16।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
ZnO = 65 + 16 = 81 u। Na2O = 46 + 16 = 62 u। K2CO3 = 78 + 12 + 48 = 138 u।
अपना उत्तर जाँचो:
3
मोल में बदलो: (a) 12 g ऑक्सीजन गैस (b) 20 g पानी (c) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(a) O2 = 32 g, n = 12/32 = 0.375 मोल। (b) H2O = 18 g, n = 20/18 = 10/9 मोल। (c) CO2 = 44 g, n = 22/44 = 0.5 मोल।
अपना उत्तर जाँचो:
4
C2H2, S8, P4, HCl और HNO3 के मोलर द्रव्यमान लिखो। P = 31, Cl = 35.5।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
C2H2 = 26 g। S8 = 8×32 = 256 g। P4 = 4×31 = 124 g। HCl = 36.5 g। HNO3 = 63 g।
अपना उत्तर जाँचो:
दीर्घ उत्तरीय
0/31
क्रियाकलाप 3.1 का तरीका लिखो। 5.3 g सोडियम कार्बोनेट और 6 g एथेनॉइक अम्ल वाले आँकड़ों से द्रव्यमान संरक्षण सिद्ध करो। कॉर्क क्यों जरूरी है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
X और Y का 5% घोल अलग बनाओ। Y फ्लास्क में, X इग्निशन नली में। कॉर्क लगाकर तौल लो, मिलाकर फिर तौल लो। 5.3 + 6 = 11.3 g और 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g। कॉर्क गैस को बाहर नहीं जाने देता, नहीं तो द्रव्यमान कम दिखेगा।
अपना उत्तर जाँचो:
2
सूत्र लिखो: मैग्नीशियम क्लोराइड, कैल्सियम ऑक्साइड, कॉपर नाइट्रेट, ऐलुमिनियम क्लोराइड, कैल्सियम कार्बोनेट। हर एक में क्रिस-क्रॉस या काटने का एक कारण लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
MgCl2 क्योंकि Mg की 2 और Cl की 1। CaO क्योंकि 2 और 2 कटकर 1 और 1 बचते हैं। Cu(NO3)2 क्योंकि नाइट्रेट दो बार है। AlCl3 क्योंकि Al की 3 और Cl की 1। CaCO3 क्योंकि Ca की 2 और CO3 की 2 कट जाती हैं और कार्बोनेट एक बार है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
(a) 16 g ठोस सल्फर S8 में अणुओं की संख्या निकालो। (b) 0.051 g ऐलुमिनियम ऑक्साइड में ऐलुमिनियम आयनों की संख्या निकालो। Al = 27 u, S = 32 u, आवोगाद्रो संख्या 6.022 × 10^23।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(a) S8 = 256 g। n = 16/256 = 1/16 मोल। संख्या = (1/16) × 6.022 × 10^23 = 3.76 × 10^22 अणु। (b) Al2O3 = 102 g। n = 0.051/102 = 0.0005 मोल। आयन = 2 × 0.0005 × 6.022 × 10^23 = 6.022 × 10^20।
अपना उत्तर जाँचो:
BSEB मॉडल प्रश्न-पत्र · अभ्यास
0/6यह मॉडल सेट अभ्यास के लिए है। किसी वर्ष की वार्षिक परीक्षा का प्रश्न नहीं है। स्रोत पृष्ठ मिलने पर ही वार्षिक प्रश्न जोड़े जाएँगे।
1
इनमें लैटिन संकेत है —
💡 संकेत:
ferrum।
समझो:
Fe। H, O और N अंग्रेजी नाम के पहले अक्षर हैं।
2
डाल्टन के अनुसार यौगिक में परमाणु जुड़ते हैं —
💡 संकेत:
पाँचवाँ बिंदु।
समझो:
छोटे पूर्णांकों के अनुपात में।
3
4 मोल ऐलुमिनियम परमाणुओं का द्रव्यमान ______ g है। Al = 27।
💡 संकेत:
108 g।
समझो:
4 × 27।
4
क्रियाकलाप 3.2 में 8/16 को आगे क्या करते हैं, और पानी का सूत्र क्या निकलता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
8/16 = 1/2। हाइड्रोजन का 1/1 = 1। दोनों को 2 से गुणा करने पर 2:1। सूत्र H2O है।
अपना उत्तर जाँचो:
5
मोल वाले अनुच्छेद की पानी की अभिक्रिया संतुलित करो। गुणांक समीकरण की लाइन में मत लिखना। खाली = 1।
H2 + O2 → H2O
समझो: 2H2 + O2 → 2H2O
6
डाल्टन के वे दो बिंदु लिखो जो द्रव्यमान संरक्षण और निश्चित अनुपात को समझाते हैं। 3 g हाइड्रोजन के लिए ऑक्सीजन की गणना भी जोड़ो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
परमाणु रासायनिक अभिक्रिया में न बनते हैं न नष्ट होते हैं। यही संरक्षण है। यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर रहते हैं। यही निश्चित अनुपात है। m(O) = 8 × 3 g = 24 g।
अपना उत्तर जाँचो:
CBSE-शैली प्रश्न
0/6ये योग्यता-आधारित अभ्यास प्रश्न हैं। किसी CBSE प्रश्नपत्र की प्रति नहीं हैं।
1
एक छात्र ने कोबाल्ट का संकेत CO लिख दिया और कहा कि यह कार्बन मोनोऑक्साइड से अलग नहीं है। सही सुधार है —
💡 संकेत:
पहला बड़ा, दूसरा छोटा।
समझो:
कोबाल्ट Co है। CO कार्बन मोनोऑक्साइड है।
2
किसी नमूने में 3.00 g कार्बन जला और ऑक्सीजन 50.00 g थी। एक छात्र ने CO2 = 53 g लिख दिया। गलती कहाँ है?
💡 संकेत:
स्थिर अनुपात। 3 g कार्बन के साथ 8 g ऑक्सीजन।
समझो:
अतिरिक्त ऑक्सीजन नहीं जुड़ती। CO2 11.00 g है। बचा ऑक्सीजन 42.00 g।
3
अभिकथन (A): Ca(OH)2 में ऑक्सीजन के दो परमाणु हैं।
कारण (R): कोष्ठक के बाहर की 2 पूरे OH समूह पर लगती है।
समझो:
दोनों सही हैं और R, A की गिनती की व्याख्या है।
4
अभिकथन (A): 0.051 g Al2O3 में ऐलुमिनियम आयनों की संख्या 6.022 × 10^20 है।
कारण (R): Al2O3 का मोलर द्रव्यमान 54 g है।
समझो:
A सही है: 102 g पर 0.0005 मोल, आयन दुगुने, 6.022 × 10^20। R गलत है। मोलर द्रव्यमान 2×27 + 48 = 102 g है।
5
एक छात्र NaCl का द्रव्यमान 58.5 u निकालकर उसे आणविक द्रव्यमान कहता है, और Ca(OH)2 को CaOH2 लिखता है। दोनों गलतियाँ सुधारो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
NaCl आयनिक है, इसलिए 23 + 35.5 = 58.5 u सूत्र इकाई द्रव्यमान है। CaOH2 गलत है क्योंकि OH दो बार है। सही सूत्र Ca(OH)2 है।
अपना उत्तर जाँचो:
6
100 g सोडियम और 100 g लोहा में किसमें परमाणु अधिक हैं? Na = 23 u, Fe = 56 u। सूत्र लिखकर तुलना करो। संख्या निकालने की जरूरत नहीं, मोल काफी हैं।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
n = m/M। सोडियम n = 100/23 ≈ 4.35 मोल। लोहा n = 100/56 ≈ 1.79 मोल। सोडियम के मोल अधिक हैं, इसलिए परमाणु भी अधिक हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
🏛️ बोर्ड परीक्षा कॉर्नर — बिहार बोर्ड (BSEB)— CBSE
ऊपर «BSEB | CBSE» से बोर्ड बदलो। पाठ वही NCERT है।
BSEB मॉडल · अभ्यासबोर्ड टिप
इस पेज पर वार्षिक परीक्षा का सत्यापित प्रश्न नहीं है, क्योंकि स्रोत पृष्ठ नहीं जोड़ा गया। नीचे मॉडल सेट बोर्ड के पैटर्न पर अभ्यास के लिए है।
सत्यापित लेबल तभी लगेगा जब प्रश्न का स्रोत पृष्ठ उपलब्ध हो।
CBSE-शैली · योग्यता-आधारित
ये केस और अभिकथन-कारण अभ्यास हैं। इन्हें CBSE का पुराना प्रश्न मत समझो।
🔁 स्पेस्ड रिव्यू — आज के प्रश्न
गलत प्रश्न जल्दी लौटते हैं, सही वाले कुछ दिन बाद।
🧠 आपने क्या सीखा + समीकरण-पत्रक
आपने क्या सीखा
- अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान नहीं बदलता। यह द्रव्यमान संरक्षण है।
- शुद्ध यौगिक में तत्व द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में रहते हैं। पानी में H:O = 1:8।
- डाल्टन के अनुसार परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं, और यौगिक में उनकी संख्या निश्चित रहती है।
- 1 u, कार्बन-12 के एक परमाणु का 1/12 है। संकेत में पहला अक्षर बड़ा, दूसरा छोटा।
- सूत्र संयोजकता के क्रिस-क्रॉस से बनता है। आवेश नहीं लिखते। बहुपरमाणुक आयन पर ज़रूरत पड़ने पर कोष्ठक लगता है।
- आणविक द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमानों का योग है। 1 मोल = 6.022 × 10^23 कण, और ग्राम में मोलर द्रव्यमान।
| क्या | याद रखने लायक |
|---|---|
| पानी, द्रव्यमान से | H:O = 1:8 |
| पानी, परमाणुओं से | H:O = 2:1 |
| 1 u | 1/12 of one carbon-12 atom |
| आवोगाद्रो संख्या | 6.022 × 10^23 |
| पानी का आणविक द्रव्यमान | 18 u |
| CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान | 111 u |
नोट्स मूल लेखन हैं। पाठ्यपुस्तक केवल क्रम और क्रियाकलाप-संख्या के लिए संदर्भ है। «सत्यापित» केवल स्रोत पृष्ठ वाले प्रश्न पर लिखा जाएगा।