1पुस्तक आधारित · भूमिका · पृ. 311 अंक
"परमाणु" नाम किसने दिया?
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महर्षि कणाद।
कक्षा 9 · विज्ञान · अध्याय 3: परमाणु एवं अणु
कक्षा 9 विज्ञान अध्याय 3: महत्वपूर्ण प्रश्न उत्तर सहित
बिहार बोर्ड · NCERT · CBSE
कक्षा 9 का कोई बोर्ड-होस्टेड प्रश्न-पत्र सत्यापित नहीं हुआ, इसलिए यहाँ «पिछले वर्ष» के प्रश्न नहीं हैं और किसी प्रश्न पर वर्ष नहीं लिखा। ये पुस्तक आधारित महत्वपूर्ण प्रश्न (भाग और पृष्ठ सहित) और NCERT के सभी पाठ्य व अभ्यास प्रश्न हैं। उत्तर Study With Me ने लिखे हैं।
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📗 एक पंक्ति में उत्तर (1 अंक)
2पुस्तक आधारित · 3.1.1 · पृ. 321 अंक
द्रव्यमान संरक्षण का नियम लिखो।
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रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न सृजन होता है, न विनाश।
3पुस्तक आधारित · 3.1.2 · पृ. 321 अंक
स्थिर अनुपात का नियम लिखो।
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किसी रासायनिक पदार्थ में तत्व सदैव द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में होते हैं।
4पुस्तक आधारित · 3.1.2 · पृ. 321 अंक
डाल्टन किस शहर में पढ़ाने गए?
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मैनचेस्टर (1793)।
5पुस्तक आधारित · 3.2 · पृ. 331 अंक
हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या कितनी है?
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लगभग 10⁻¹⁰ m।
6पुस्तक आधारित · 3.2.1 · पृ. 341 अंक
IUPAC का पूरा नाम?
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International Union of Pure and Applied Chemistry।
7पुस्तक आधारित · सारणी 3.1 · पृ. 341 अंक
सोने का प्रतीक क्या है?
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Au।
8पुस्तक आधारित · 3.2.2 · पृ. 351 अंक
परमाणु द्रव्यमान का मानक संदर्भ कौन-सा समस्थानिक है?
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कार्बन-12।
9पुस्तक आधारित · सारणी 3.2 · पृ. 351 अंक
कैल्सियम का परमाणु द्रव्यमान?
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40 u।
10पुस्तक आधारित · 3.3.1 · पृ. 361 अंक
क्लोरीन की परमाणुकता?
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2 (द्विपरमाणुक, Cl₂)।
11पुस्तक आधारित · 3.3.3 · पृ. 361 अंक
NaCl के घटक आयन कौन-से हैं?
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Na⁺ और Cl⁻।
12पुस्तक आधारित · सारणी 3.6 · पृ. 371 अंक
हाइड्रोजन कार्बोनेट आयन का सूत्र?
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HCO₃⁻।
13पुस्तक आधारित · 3.4 · पृ. 371 अंक
रासायनिक सूत्र क्या है?
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किसी यौगिक के संघटन का प्रतीकात्मक निरूपण।
14पुस्तक आधारित · उदाहरण 3.1 · पृ. 391 अंक
पानी का आण्विक द्रव्यमान?
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18 u।
15पुस्तक आधारित · 3.5.3 · पृ. 411 अंक
आवोगाद्रो संख्या किसके सम्मान में है?
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इतालवी वैज्ञानिक एमेडियो आवोगाद्रो।
📗 लघु उत्तरीय (2 अंक)
16पुस्तक आधारित · भूमिका · पृ. 312 अंक
कणाद और डेमोक्रिटस के परमाणु विचारों में समानता और सीमा लिखो।
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दोनों ने कहा कि पदार्थ बाँटते जाओ तो अविभाज्य कण मिलेंगे — कणाद ने परमाणु, डेमोक्रिटस ने ऐटम कहा। सीमा: ये विचार दार्शनिक थे, 18वीं सदी तक प्रयोग से परखे नहीं गए।
17पुस्तक आधारित · क्रियाकलाप 3.1 · पृ. 312 अंक
क्रियाकलाप 3.1 की विधि और निष्कर्ष संक्षेप में लिखो।
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Y फ़्लास्क में, X ज्वलन नली में, कॉर्क लगाकर तौलो; झुकाकर मिलाओ, अभिक्रिया होती है; फिर तौलो — द्रव्यमान वही। निष्कर्ष: द्रव्यमान संरक्षण।
18पुस्तक आधारित · 3.1.2 · पृ. 322 अंक
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के कोई चार अभिगृहीत लिखो।
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सभी पदार्थ परमाणुओं से बने; परमाणु अविभाज्य, न बनते न नष्ट होते; एक तत्व के परमाणु द्रव्यमान व गुण में समान; परमाणु छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में जुड़ते हैं।
19पुस्तक आधारित · 3.2.1 · पृ. 342 अंक
तत्वों के प्रतीक किन-किन तरीकों से बनाए गए? उदाहरण सहित।
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नाम का पहला अक्षर (H, C); पहले दो अक्षर (Al, Co); पहला + बाद का अक्षर (Cl, Zn); लैटिन/जर्मन/ग्रीक नाम से (Fe, Na, K)।
20पुस्तक आधारित · 3.2.2 · पृ. 342 अंक
कार्बन-12 को मानक क्यों चुना गया, पहले क्या मानक था?
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पहले प्राकृतिक ऑक्सीजन का 1/16 भाग इकाई था — ऑक्सीजन बहुत तत्वों से यौगिक बनाती है और अधिकांश द्रव्यमान पूर्ण संख्या आते थे। 1961 में सर्वमान्य इकाई के लिए कार्बन-12 चुना गया: 1 u = C-12 का 1/12।
21पुस्तक आधारित · चित्र 3.4 · पृ. 352 अंक
फलवाले का उदाहरण (चित्र 3.4) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान कैसे समझाता है?
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फलवाला तरबूज़ को 12 इकाई मानकर 12 टुकड़े करता है और हर फल को एक टुकड़े से तौलता है। वैसे ही हर परमाणु का द्रव्यमान C-12 परमाणु के 1/12 भाग की तुलना में बताया जाता है।
22पुस्तक आधारित · 3.3 · पृ. 352 अंक
परमाणु और अणु में दो अंतर।
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परमाणु तत्व का सबसे छोटा कण, अधिकांश स्वतंत्र नहीं रहते; अणु दो या अधिक परमाणुओं का बँधा समूह, स्वतंत्र रह सकता है और पदार्थ के सारे गुण दिखाता है।
23पुस्तक आधारित · 3.3.3 · पृ. 362 अंक
धनायन और ऋणायन को उदाहरण सहित समझाओ।
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धन आवेशित आयन = धनायन (Na⁺, Ca²⁺, NH₄⁺); ऋण आवेशित = ऋणायन (Cl⁻, O²⁻, SO₄²⁻)।
24पुस्तक आधारित · 3.4 · पृ. 382 अंक
रासायनिक सूत्र लिखने के तीन नियम लिखो।
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संयोजकताएँ/आवेश संतुलित हों; धातु पहले, अधातु बाद में; एक से अधिक बहुपरमाणुक आयन कोष्ठक में।
25पुस्तक आधारित · 3.4.1 · पृ. 392 अंक
Ca(OH)₂ में कोष्ठक का क्या अर्थ है? इसमें कुल परमाणु कितने?
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दो हाइड्रॉक्साइड (OH) समूह एक कैल्सियम से जुड़े हैं; परमाणु = 1 Ca + 2 O + 2 H = 5।
26पुस्तक आधारित · 3.5.2 · पृ. 402 अंक
आण्विक द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमान में अंतर।
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दोनों परमाणु द्रव्यमानों का योग हैं; आण्विक द्रव्यमान अणुओं वाले पदार्थों (H₂O 18 u) के लिए, सूत्र इकाई द्रव्यमान आयनों वाले पदार्थों (NaCl 58.5 u) के लिए।
27पुस्तक आधारित · 3.5.3 · पृ. 402 अंक
2H₂ + O₂ → 2H₂O से संख्या और द्रव्यमान के दो अर्थ लिखो।
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2 अणु H₂ + 1 अणु O₂ → 2 अणु H₂O; 4 u H₂ + 32 u O₂ → 36 u H₂O।
📗 दीर्घ उत्तरीय (5 अंक)
28पुस्तक आधारित · 3.1, 3.1.2 · पृ. 315 अंक
रासायनिक संयोजन के दो नियम लिखो और डाल्टन का सिद्धांत उन्हें कैसे समझाता है?
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(1) द्रव्यमान संरक्षण: अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता न नष्ट होता — क्रियाकलाप 3.1। (2) स्थिर अनुपात (प्राउस्ट): यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में — पानी 1 : 8, अमोनिया 14 : 3। डाल्टन: परमाणु न बनते न नष्ट होते (→ नियम 1); परमाणुओं की सापेक्ष संख्या व प्रकार स्थिर, छोटी पूर्ण संख्याओं में (→ नियम 2)।
29पुस्तक आधारित · 3.2.2 · पृ. 345 अंक
परमाणु द्रव्यमान इकाई का विकास समझाओ — CO उदाहरण, ऑक्सीजन मानक, कार्बन-12।
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CO में 3 g C + 4 g O; C = 1 मानें तो O = 1.33 — पूर्ण संख्या असुविधाजनक। पहले प्राकृतिक O का 1/16 इकाई (O बहुत यौगिक बनाती है, पूर्ण संख्याएँ मिलती हैं)। 1961 में कार्बन-12 मानक: 1 u = C-12 के एक परमाणु का 1/12। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान = औसत परमाणु द्रव्यमान ÷ (C-12 का 1/12)। फलवाले का उदाहरण (चित्र 3.4)।
30पुस्तक आधारित · 3.3.1, 3.3.3 · पृ. 365 अंक
अणु, परमाणुकता और आयन को उदाहरणों सहित समझाओ।
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अणु: स्वतंत्र अस्तित्व वाला सबसे छोटा कण — O₂, H₂O। परमाणुकता: अणु में परमाणुओं की संख्या — He, Ar 1; O₂, N₂ 2; O₃ 3; P₄ 4; S₈ बहु। आयन: आवेशित कण — Na⁺ (धनायन), Cl⁻ (ऋणायन); बहुपरमाणुक आयन — NH₄⁺, SO₄²⁻, PO₄³⁻। धातु-अधातु यौगिक आयनों से बने हैं।
31पुस्तक आधारित · 3.4.1 · पृ. 385 अंक
क्रिस-क्रॉस विधि से सूत्र लिखो: ऐलुमिनियम ऑक्साइड, कैल्सियम ऑक्साइड, सोडियम नाइट्रेट, कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनियम सल्फ़ेट।
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Al³⁺, O²⁻ → Al₂O₃; Ca²⁺, O²⁻ → Ca₂O₂ → CaO (सरल करो); Na⁺, NO₃⁻ → NaNO₃; Ca²⁺, OH⁻ → Ca(OH)₂ (कोष्ठक क्योंकि दो OH); NH₄⁺, SO₄²⁻ → (NH₄)₂SO₄।
32पुस्तक आधारित · 3.5.3 · पृ. 405 अंक
मोल, आवोगाद्रो संख्या और मोलर द्रव्यमान का संबंध (चित्र 3.5) सूत्रों और एक-एक उदाहरण से समझाओ।
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1 मोल = 6.022 × 10²³ कण (N₀) = ग्राम में आपेक्षिक द्रव्यमान। n = m/M (52 g He → 13 मोल); n = N/N₀ (12.044 × 10²³ He → 2 मोल); m = M × n (0.5 मोल N₂ → 14 g); N = (m/M) × N₀ (46 g Na → 12.044 × 10²³ परमाणु)।
33पुस्तक आधारित · 3.5.1, 3.5.2 · पृ. 395 अंक
आण्विक/सूत्र इकाई द्रव्यमान निकालो: H₂, O₂, Cl₂, CO₂, CH₄, NH₃, ZnO, Na₂O (Zn = 65, Na = 23)।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
H₂ 2 u; O₂ 32 u; Cl₂ 71 u; CO₂ 12 + 32 = 44 u; CH₄ 12 + 4 = 16 u; NH₃ 14 + 3 = 17 u; ZnO 65 + 16 = 81 u; Na₂O 46 + 16 = 62 u।
📘 NCERT पाठ्य प्रश्न
34NCERT · पृ. 32–33 · प्र. 1
एक अभिक्रिया में 5.3 g सोडियम कार्बोनेट और 6 g एथेनॉइक अम्ल अभिकृत होते हैं। 2.2 g कार्बन डाइऑक्साइड, 0.9 g जल और 8.2 g सोडियम एथेनोएट उत्पाद बनते हैं। सिद्ध करें कि ये प्रेक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप हैं।
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अभिकारकों का द्रव्यमान = 5.3 + 6 = 11.3 g; उत्पादों का द्रव्यमान = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g। दोनों बराबर हैं, अतः द्रव्यमान संरक्षित है।
35NCERT · पृ. 33 · प्र. 2
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1 : 8 अनुपात में जुड़कर जल बनाते हैं। 3 g हाइड्रोजन से पूर्ण अभिक्रिया के लिए कितनी ऑक्सीजन चाहिए?
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
1 g H के लिए 8 g O, तो 3 g H के लिए 3 × 8 = 24 g ऑक्सीजन।
36NCERT · पृ. 33 · प्र. 3
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिगृहीत द्रव्यमान संरक्षण के नियम का परिणाम है?
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
अभिगृहीत (ii): परमाणु अविभाज्य हैं, जो रासायनिक अभिक्रिया में न बनते हैं, न नष्ट होते हैं।
37NCERT · पृ. 33 · प्र. 4
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिगृहीत निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
अभिगृहीत (vi): किसी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार निश्चित होते हैं (साथ में (v): छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में जुड़ना)।
38NCERT · पृ. 35 · प्र. 1
परमाणु द्रव्यमान इकाई को परिभाषित करें।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
कार्बन-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान का ठीक 1/12 भाग = 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई (u)।
39NCERT · पृ. 35 · प्र. 2
एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना क्यों संभव नहीं है?
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
परमाणु अत्यंत छोटे हैं (त्रिज्या लगभग 10⁻¹⁰ m, नैनोमीटर में मापी जाती है) और अधिकांश तत्वों के परमाणु स्वतंत्र रूप से नहीं रहते।
40NCERT · पृ. 39 · प्र. 1
सूत्र लिखें: (i) सोडियम ऑक्साइड (ii) ऐलुमिनियम क्लोराइड (iii) सोडियम सल्फ़ाइड (iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(i) Na₂O (ii) AlCl₃ (iii) Na₂S (iv) Mg(OH)₂
41NCERT · पृ. 39 · प्र. 2
इन सूत्रों के यौगिकों के नाम लिखें: (i) Al₂(SO₄)₃ (ii) CaCl₂ (iii) K₂SO₄ (iv) KNO₃ (v) CaCO₃।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(i) ऐलुमिनियम सल्फ़ेट (ii) कैल्सियम क्लोराइड (iii) पोटैशियम सल्फ़ेट (iv) पोटैशियम नाइट्रेट (v) कैल्सियम कार्बोनेट
42NCERT · पृ. 39 · प्र. 3
रासायनिक सूत्र का क्या तात्पर्य है?
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
किसी यौगिक के संघटन का प्रतीकात्मक निरूपण — यह घटक तत्व और हर तत्व के परमाणुओं की संख्या बताता है।
43NCERT · पृ. 39 · प्र. 4
कितने परमाणु हैं: (i) H₂S अणु (ii) PO₄³⁻ आयन?
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(i) 3 (2 H + 1 S) (ii) 5 (1 P + 4 O)
44NCERT · पृ. 40 · प्र. 1
आण्विक द्रव्यमान निकालें: H₂, O₂, Cl₂, CO₂, CH₄, C₂H₆, C₂H₄, NH₃, CH₃OH।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
H₂ 2 u; O₂ 32 u; Cl₂ 71 u; CO₂ 44 u; CH₄ 16 u; C₂H₆ 30 u; C₂H₄ 28 u; NH₃ 17 u; CH₃OH 32 u।
45NCERT · पृ. 40 · प्र. 2
सूत्र इकाई द्रव्यमान निकालें: ZnO, Na₂O, K₂CO₃ (Zn = 65, Na = 23, K = 39, C = 12, O = 16 u)।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
ZnO = 65 + 16 = 81 u; Na₂O = 2 × 23 + 16 = 62 u; K₂CO₃ = 2 × 39 + 12 + 3 × 16 = 138 u।
46NCERT · पृ. 42 · प्र. 1
यदि कार्बन परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान 12 g है, तो कार्बन के एक परमाणु का द्रव्यमान क्या होगा?
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
12 g ÷ 6.022 × 10²³ = 1.99 × 10⁻²³ g।
47NCERT · पृ. 42 · प्र. 2
किसमें अधिक परमाणु होंगे: 100 g सोडियम या 100 g लोहा? (Na = 23 u, Fe = 56 u)
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
Na: 100/23 = 4.35 मोल; Fe: 100/56 = 1.79 मोल। मोल अधिक = परमाणु अधिक — 100 g सोडियम में अधिक परमाणु।
📘 NCERT अभ्यास
48NCERT · अभ्यास 1
ऑक्सीजन और बोरॉन के 0.24 g यौगिक में 0.096 g बोरॉन और 0.144 g ऑक्सीजन है। भारात्मक प्रतिशत संघटन निकालें।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
बोरॉन = 0.096/0.24 × 100 = 40%; ऑक्सीजन = 0.144/0.24 × 100 = 60%।
49NCERT · अभ्यास 2
3.0 g कार्बन 8.00 g ऑक्सीजन में जलकर 11.00 g CO₂ बनाता है। 3.00 g कार्बन को 50.00 g ऑक्सीजन में जलाने पर कितनी CO₂ बनेगी? कौन-सा नियम लागू होगा?
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
11.00 g CO₂ ही बनेगी — 3 g कार्बन केवल 8 g ऑक्सीजन से जुड़ता है; बाकी 42 g ऑक्सीजन बची रहती है। स्थिर (निश्चित) अनुपात का नियम।
50NCERT · अभ्यास 3
बहुपरमाणुक आयन क्या हैं? उदाहरण दें।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
परमाणुओं का समूह जिस पर निश्चित नेट आवेश हो और जो एक आयन की तरह कार्य करे — NH₄⁺, OH⁻, NO₃⁻, HCO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻।
51NCERT · अभ्यास 4
रासायनिक सूत्र लिखें: (a) मैग्नीशियम क्लोराइड (b) कैल्सियम ऑक्साइड (c) कॉपर नाइट्रेट (d) ऐलुमिनियम क्लोराइड (e) कैल्सियम कार्बोनेट।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(a) MgCl₂ (b) CaO (c) Cu(NO₃)₂ (d) AlCl₃ (e) CaCO₃
52NCERT · अभ्यास 5
उपस्थित तत्वों के नाम: (a) बिना बुझा चूना (b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड (c) बेकिंग पाउडर (d) पोटैशियम सल्फ़ेट।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(a) CaO: कैल्सियम, ऑक्सीजन (b) HBr: हाइड्रोजन, ब्रोमीन (c) सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट NaHCO₃: सोडियम, हाइड्रोजन, कार्बन, ऑक्सीजन (d) K₂SO₄: पोटैशियम, सल्फ़र, ऑक्सीजन।
53NCERT · अभ्यास 6
मोलर द्रव्यमान: (a) एथाइन C₂H₂ (b) सल्फ़र अणु S₈ (c) फ़ॉस्फ़ोरस अणु P₄ (P = 31) (d) HCl (e) HNO₃।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(a) 2 × 12 + 2 = 26 g (b) 8 × 32 = 256 g (c) 4 × 31 = 124 g (d) 1 + 35.5 = 36.5 g (e) 1 + 14 + 48 = 63 g (प्रति मोल)।
54NCERT · अभ्यास 7
द्रव्यमान: (a) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु (b) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु (Al = 27) (c) 10 मोल सोडियम सल्फ़ाइट Na₂SO₃।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(a) 14 g (b) 4 × 27 = 108 g (c) M = 46 + 32 + 48 = 126 g; 10 × 126 = 1260 g।
55NCERT · अभ्यास 8
मोल में बदलें: (a) 12 g ऑक्सीजन गैस (b) 20 g जल (c) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(a) 12/32 = 0.375 मोल (b) 20/18 = 1.11 मोल (c) 22/44 = 0.5 मोल।
56NCERT · अभ्यास 9
द्रव्यमान: (a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु (b) 0.5 मोल जल अणु।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
(a) 0.2 × 16 = 3.2 g (b) 0.5 × 18 = 9 g।
57NCERT · अभ्यास 10
16 g ठोस सल्फ़र में सल्फ़र (S₈) के अणुओं की संख्या निकालें।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
M(S₈) = 256 g; n = 16/256 = 0.0625 मोल; N = 0.0625 × 6.022 × 10²³ = 3.76 × 10²² अणु।
58NCERT · अभ्यास 11
0.051 g ऐलुमिनियम ऑक्साइड में ऐलुमिनियम आयनों की संख्या निकालें (Al = 27 u; आयन का द्रव्यमान परमाणु के बराबर)।
उत्तर देखेंउत्तर छिपाएँ
M(Al₂O₃) = 54 + 48 = 102 g; n = 0.051/102 = 5 × 10⁻⁴ मोल; हर सूत्र इकाई में 2 Al³⁺, अतः आयन = 2 × 5 × 10⁻⁴ × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²⁰।