1
कैनाल किरणें होती हैं —
💡 संकेत:
गैस डिस्चार्ज वाली किरणें।
समझो:
धनावेशित कैनाल किरणें गोल्डस्टीन ने 1886 में देखीं। प्रोटॉन इन्हीं से खुला।
कक्षा 9 · विज्ञान · अध्याय 4 · बिहार बोर्ड (BSEB)CBSE · NCERT 2026-27
परमाणु की संरचना
Structure of the Atom
इस पेज को ऐसे पढ़ो:
1. पढ़ो — 4.1 आवेश · 4.2 स्थिर मॉडल, चित्र, हल उदाहरण, बोर्ड टिप
2. जाँचो — हर पाठ के अपने प्रश्न; संख्या पाठ के हिसाब से
3. महारत ★ — उस पाठ के सब सही। गलत वाले «दोबारा करो»
4. पहले तीन बोहर कोशों वाला याद रखने वाला चित्र K, L और M पर इलेक्ट्रॉन 2, 8 और 8 लिखकर दिखाता है।
बिहार की किताब में यह अध्याय 4 है। NCERT 2026-27 अन्वेषण में परमाणु की यात्रा बाद में आती है। प्रगति इसी ब्राउज़र में सेव रहती है।
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- 1 आवेशित कण — क्रियाकलाप 4.1
- 2 थॉमसन का मॉडल
- 3 रदरफोर्ड और सोने की पत्ती
- 4 बोहर की कक्षा और न्यूट्रॉन
- 5 इलेक्ट्रॉन बाँटना — क्रियाकलाप 4.2
- 6 संयोजकता और बाहरी कोश
- 7 परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या
- 8 समस्थानिक और समभारिक
- अध्याय-विजेता — सभी पाठ महारत ★
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आवेशित कण — क्रियाकलाप 4.1
Charged particles — Activity 4.1 · बिहार 4.1 · क्रियाकलाप 4.1
रगड़ से आवेश, कण परमाणु के अंदरनोट्स
डाल्टन ने परमाणु को अविभाज्य कहा था। सदी के अंत तक स्थिर विद्युत ने बताया कि बात अधूरी है। रगड़ने पर वस्तु आवेशित होती है। आवेश कहीं बाहर से नया पदार्थ बनकर नहीं आता। वह परमाणु के अंदर के कणों से आता है।
1900 तक एक अवपरमाणुक कण पहचाना जा चुका था, इलेक्ट्रॉन। पहचान जे. जे. थॉमसन की है। संकेत e− है। आवेश ऋण एक माना जाता है और द्रव्यमान नगण्य।
गोल्डस्टीन ने 1886 में कैनाल किरणें देखीं। ये धनावेशित विकिरण थीं। इन्हीं से प्रोटॉन खुला। प्रोटॉन का आवेश इलेक्ट्रॉन जितना और चिह्न उलटा है। द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन से लगभग 2000 गुना है। संकेत p+ है। द्रव्यमान एक इकाई और आवेश धन एक लिया जाता है। एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन वाला परमाणु उदासीन होता है।
क्रियाकलाप 4.1 — कंघी और काँच की छड़क्रियाकलाप
इस क्रियाकलाप के दो भाग हैं। इन्हें 4.2 मत बना देना।
क. सूखे बालों में कंघी करो। क्या कंघी कागज के छोटे टुकड़ों को खींचती है?
ख. काँच की छड़ को रेशम से रगड़ो और फुले गुब्बारे के पास लाओ। क्या होता है, देखो।
दो वस्तुओं को रगड़ने पर वे विद्युत आवेश ले लेती हैं। सवाल यह है कि आवेश कहाँ से आया। उत्तर यही है कि परमाणु विभाज्य है और उसमें आवेशित कण हैं। इलेक्ट्रॉन तुलना से आसानी से अलग हो जाता है। प्रोटॉन भीतर रहता है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन है। उस पर कितना आवेश है?
सूत्र: कुल आवेश = प्रोटॉन का आवेश + इलेक्ट्रॉन का आवेश।
मान: (+1) + (−1) = 0।
इकाई: आवेश की यह इकाई वही है जिसमें प्रोटॉन को +1 और इलेक्ट्रॉन को −1 कहते हैं। परमाणु उदासीन है।
10-सेकंड रिवीजन
- इलेक्ट्रॉन: थॉमसन, आवेश −1
- प्रोटॉन: कैनाल किरणें, आवेश +1, द्रव्यमान ~2000 गुना
- एक-एक कण पर कुल आवेश 0
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
कैनाल किरण और प्रोटॉन को एक वाक्य में जोड़ो। केवल «धनात्मक कण» अधूरा रहता है।
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द्रव्यमान का गुणज 2000 प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन का है। न्यूट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन के लगभग बराबर है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
2
इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन के लगभग बराबर होता है।
समझो:
गलत — प्रोटॉन का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन से लगभग 2000 गुना है। इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान नगण्य लिया जाता है।
3
इलेक्ट्रॉन की पहचान ______ ने की।
💡 संकेत:
1906 का नोबेल इसी काम से जुड़ा है।
समझो:
जे. जे. थॉमसन। प्रोटॉन कैनाल किरणों से खुला और न्यूट्रॉन चैडविक का है।
4
एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु का आवेश है —
💡 संकेत:
(+1) और (−1) जोड़ो।
समझो:
(+1) + (−1) = 0। परमाणु उदासीन है।
5
क्रियाकलाप 4.1 के दोनों भाग लिखो और बताओ कि आवेश कहाँ से आता है।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सूखे बालों में कंघी कागज खींचती है। रेशम से रगी काँच की छड़ गुब्बारे के पास असर दिखाती है। आवेश परमाणु के अंदर के कणों से आता है, क्योंकि परमाणु विभाज्य है।
अपना उत्तर जाँचो:
थॉमसन का मॉडल
The Thomson model · बिहार 4.2.1 · धन गोला
तरबूज जैसा परमाणुनोट्स
थॉमसन पहले व्यक्ति थे जिन्होंने परमाणु की बनावट का मॉडल दिया। इलेक्ट्रॉन धन आवेश के गोले में जड़े होते हैं, जैसे क्रिसमस पुडिंग में सूखे मेवे। तरबूज वाला चित्र भी वही बात कहता है। लाल भाग धन आवेश है और बीज इलेक्ट्रॉन हैं।
दो बातें मॉडल में हैं। परमाणु एक धन गोला है और इलेक्ट्रॉन उसमें धँसे हैं। ऋण और धन आवेश बराबर हैं, इसलिए पूरा परमाणु उदासीन है।
इस मॉडल में नाभिक नहीं है। उदासीनता की व्याख्या हो जाती है। आगे के प्रकीर्णन प्रयोग की व्याख्या नहीं होती। नाभिक में केवल न्यूक्लियॉन हों, यह थॉमसन का कथन नहीं है।
नाभिक इस मॉडल में मत जोड़ोसावधानी
सोने की पत्ती और नाभिक रदरफोर्ड के हैं। थॉमसन से केवल उदासीन गोला पूछा जाए तो नाभिक लिखना उत्तर बदल देता है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: थॉमसन मॉडल में परमाणु उदासीन क्यों है?
सूत्र: कुल आवेश = धन आवेश + ऋण आवेश।
मान: दोनों आवेश परिमाण में बराबर हैं, इसलिए योग 0 है।
इकाई: आवेश की इकाई में परिणाम 0 है। गोला धन है, इलेक्ट्रॉन ऋण हैं, पूरा परमाणु उदासीन है।
10-सेकंड रिवीजन
- धन गोले में जड़े इलेक्ट्रॉन
- आवेश बराबर, परमाणु उदासीन
- नाभिक इस मॉडल में नहीं
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दो बिंदु क्रम से लिखो: गोला, फिर आवेशों की बराबरी।
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सीमा भी एक पंक्ति में रखो। मॉडल प्रकीर्णन नहीं समझाता।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
थॉमसन मॉडल में परमाणु का नाभिक अलग से होता है।
समझो:
गलत — धन आवेश पूरे गोले में फैला है। नाभिक रदरफोर्ड के प्रयोग से आया।
2
थॉमसन मॉडल में इलेक्ट्रॉन की जगह है —
💡 संकेत:
तरबूज के बीज वाला चित्र।
समझो:
इलेक्ट्रॉन धन गोले में जड़े होते हैं।
3
थॉमसन मॉडल के दो बिंदु लिखो और एक सीमा लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
परमाणु धन गोला है और इलेक्ट्रॉन उसमें जड़े हैं। धन और ऋण आवेश बराबर होने से परमाणु उदासीन है। यह मॉडल अल्फा कणों के प्रकीर्णन को नहीं समझाता।
अपना उत्तर जाँचो:
4
थॉमसन मॉडल में धन आवेश ______ में फैला होता है।
💡 संकेत:
तरबूज का लाल भाग।
समझो:
धन गोले में। इलेक्ट्रॉन उसी में जड़े होते हैं।
रदरफोर्ड और सोने की पत्ती
Rutherford and the gold foil · बिहार 4.2.2 · प्रकीर्णन · बिना नंबर की तुलना
पतली पत्ती, भारी अल्फा कणनोट्स
रदरफोर्ड जानना चाहते थे कि इलेक्ट्रॉन परमाणु में कैसे बैठे हैं। तेज अल्फा कणों को सोने की पतली पत्ती पर डाला गया। पत्ती लगभग 1000 परमाणु मोटी थी, फिर भी यथासंभव पतली। अल्फा कण हीलियम के दुगुने आवेश वाले आयन हैं। द्रव्यमान 4 u है, इसलिए तेज कण के पास काफी ऊर्जा है। प्रोटॉन से भारी होने के कारण बड़े विचलन की उम्मीद नहीं थी।
नतीजे उलटे पड़े। अधिकांश कण सीधे निकल गए। कुछ छोटे कोण से मुड़े। हर 12000 में से कोई एक लौट पड़ा। रदरफोर्ड को यह लौटना बहुत अचंभा लगा।
निष्कर्ष तीन हैं। अधिकांश जगह खाली है, क्योंकि अधिकांश कण नहीं मुड़े। धन आवेश बहुत छोटी जगह में है, क्योंकि कम कण मुड़े। सारा धन आवेश और द्रव्यमान बहुत छोटे आयतन में है, क्योंकि बहुत थोड़े कण लगभग 180° मुड़कर लौटे। नाभिक की त्रिज्या परमाणु की त्रिज्या से लगभग 105 गुना छोटी निकली।
नाभिकीय मॉडल: धन नाभिक है और लगभग सारा द्रव्यमान वहीं है। इलेक्ट्रॉन वृत्तीय पथ पर चक्कर काटते हैं। नाभिक परमाणु से बहुत छोटा है। चक्कर काटता इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोकर नाभिक में गिर सकता है, इसलिए मॉडल परमाणु की स्थिरता नहीं समझाता।
बिना नंबर वाली खेत की तुलनाक्रियाकलाप
इसकी क्रियाकलाप संख्या नहीं है। 4.3 मत लिखना।
आँख बंद बच्चा दीवार पर पत्थर फेंके तो हर बार आवाज आए। काँटेदार तार की बाड़ पर फेंके तो अधिकांश पत्थर बीच के खाली स्थान से निकल जाएँ और आवाज न आए। सोने की पत्ती वैसी बाड़ है। अधिकांश अल्फा कण खाली जगह से निकल जाते हैं। लौटने वाला कण उस छोटी सघन जगह से टकराया है जिसे नाभिक कहते हैं।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: 12000 अल्फा कणों में लगभग कितने लौटते हैं, और नाभिक की त्रिज्या परमाणु से कितनी छोटी है?
सूत्र: लौटे कण = कुल कण / 12000। त्रिज्या का अनुपात लगभग 1 : 105 है।
मान: 12000 / 12000 = 1 कण। त्रिज्या लगभग 105 गुना कम।
इकाई: गिनती एक कण की है। त्रिज्या की तुलना गुना में है, ग्राम में नहीं।
10-सेकंड रिवीजन
- अधिकांश कण सीधे निकलते हैं, जगह खाली है
- लगभग 1/12000 लौटता है
- नाभिक में द्रव्यमान और धन आवेश
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
तीन अवलोकन और तीन निष्कर्ष अलग लिखो। दोनों को एक वाक्य में मिलाना अंक काटता है।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
कमी अलग प्रश्न है। नाभिक की खोज सही है, स्थिरता की व्याख्या नहीं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
सोने की पत्ती वाले प्रयोग ने खोजा —
💡 संकेत:
थॉमसन इलेक्ट्रॉन हैं, चैडविक न्यूट्रॉन।
समझो:
परमाणु नाभिक। अधिकांश कण सीधे गए, बहुत कम लौटे।
2
अल्फा कण इलेक्ट्रॉन होते हैं।
समझो:
गलत — ये हीलियम के दुगुने धन आवेश वाले आयन हैं और द्रव्यमान 4 u है।
3
लगभग हर ______ अल्फा कणों में से एक लौटता है।
💡 संकेत:
पत्ती लगभग 1000 परमाणु मोटी थी। यह संख्या दूसरी है।
समझो:
12000।
4
अधिकांश अल्फा कणों के सीधे निकलने का अर्थ है —
💡 संकेत:
बाड़ वाले खाली स्थान।
समझो:
अधिकांश जगह खाली है।
5
रदरफोर्ड मॉडल की एक कमी लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
वृत्तीय पथ पर चक्कर काटता आवेशित इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोता है और नाभिक में गिरना चाहिए। तब परमाणु स्थिर नहीं रहता, जबकि परमाणु स्थिर होते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
6
सोने के बदले दूसरी धातु की पत्ती पर भी खाली जगह और छोटे नाभिक का पैटर्न बना रहना चाहिए।
समझो:
सही — सोना पतली पत्ती के लिए चुना गया था। नाभिकीय बनावट केवल सोने की नहीं है।
बोहर की कक्षा और न्यूट्रॉन
Bohr orbits and the neutron · बिहार 4.2.3 और 4.2.4
ऊर्जा न खोने वाली कक्षानोट्स
रदरफोर्ड की कमी हटाने के लिए नील्स बोहर ने दो बातें कहीं। परमाणु के अंदर केवल कुछ खास कक्षाएँ अनुमति में हैं। इन्हें विविक्त कक्षा कहते हैं। इन कक्षाओं में चक्कर काटते हुए इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोता।
ये कक्षाएँ ऊर्जा स्तर भी कहलाती हैं। इन्हें K, L, M, N या n = 1, 2, 3, 4 कहते हैं। पूरा कोश होने पर परमाणु अधिक स्थिर और कम क्रियाशील होता है। यह बात आगे संयोजकता में खुलती है।
1932 में जे. चैडविक ने एक और कण पाया। उस पर आवेश नहीं है और द्रव्यमान प्रोटॉन के लगभग बराबर है। नाम न्यूट्रॉन है। संकेत n है। हाइड्रोजन को छोड़कर सब परमाणुओं के नाभिक में न्यूट्रॉन होता है। परमाणु का द्रव्यमान प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों के द्रव्यमान का योग है। ये दोनों नाभिक में रहते हैं, इसलिए इन्हें न्यूक्लियॉन भी कहते हैं।
तीन कण हैं: इलेक्ट्रॉन ऋण, प्रोटॉन धन, न्यूट्रॉन आवेशरहित। न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन को चिपकाकर नहीं बनता।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: हीलियम का परमाणु द्रव्यमान 4 u है और नाभिक में 2 प्रोटॉन हैं। न्यूट्रॉन कितने हैं?
सूत्र: न्यूट्रॉन = द्रव्यमान संख्या − प्रोटॉन। द्रव्यमान संख्या यहाँ 4 है।
मान: 4 − 2 = 2।
इकाई: 2 न्यूट्रॉन। द्रव्यमान लगभग 2 u इन्हीं का है, क्योंकि हर न्यूट्रॉन लगभग 1 u है।
10-सेकंड रिवीजन
- विविक्त कक्षा में ऊर्जा नहीं छूटती
- कक्षाएँ K, L, M, N
- न्यूट्रॉन: चैडविक, 1932, आवेश 0
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बोहर के दो बिंदु पूरे लिखो। केवल «कक्षा» लिखना रदरफोर्ड से अलग नहीं पड़ता।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
हीलियम वाले प्रश्न में 4 − 2 = 2 दिखाओ। उत्तर केवल «दो» बिना घटाव के अधूरा रहता है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
बोहर के अनुसार विविक्त कक्षा में इलेक्ट्रॉन —
💡 संकेत:
यही रदरफोर्ड की कमी का उत्तर है।
समझो:
विविक्त कक्षा में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोता।
2
न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन के जुड़ने से बनता है।
समझो:
गलत — न्यूट्रॉन अलग कण है। आवेश शून्य है, पर वह चिपका हुआ जोड़ा नहीं है।
3
न्यूट्रॉन ______ ने 1932 में खोजा।
💡 संकेत:
आवेश शून्य वाला कण।
समझो:
जे. चैडविक।
4
हीलियम में 2 प्रोटॉन और द्रव्यमान 4 u हो तो न्यूट्रॉन हैं —
💡 संकेत:
4 में से 2 घटाओ।
समझो:
4 − 2 = 2 न्यूट्रॉन।
5
तीन अवपरमाणुक कणों के आवेश और खोजने वाले के नाम लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
इलेक्ट्रॉन ऋण है, थॉमसन। प्रोटॉन धन है, कैनाल किरणों से, गोल्डस्टीन। न्यूट्रॉन आवेशरहित है, चैडविक, 1932।
अपना उत्तर जाँचो:
इलेक्ट्रॉन बाँटना — क्रियाकलाप 4.2
Sharing electrons into shells — Activity 4.2 · बिहार 4.3 · क्रियाकलाप 4.2 · 2n^2
तीन नियम, पहले अठारह तत्वनोट्स
बोहर और बरी ने बताया कि इलेक्ट्रॉन कक्षाओं में कैसे बाँटें।
पहला नियम: किसी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन 2n2 है। n कक्षा का क्रमांक है।
| कोश | n | 2n^2 |
|---|---|---|
| K | 1 | 2 |
| L | 2 | 8 |
| M | 3 | 18 |
| N | 4 | 32 |
दूसरा नियम: बाहरी कोश में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं रखते। तीसरा नियम: भीतरी कोश भरे बिना बाहरी में इलेक्ट्रॉन नहीं डालते। भरना सीढ़ी की तरह है।
पहले अठारह तत्वों की तालिका यहीं रुकती है। आर्गन 2, 8, 8 है। M का 2n2 अधिकतम 18 है, पर आर्गन में M बाहरी कोश है इसलिए वहाँ 8 हैं। चित्र की संख्या 2, 8, 8 बाहरी भराव है। M की पूरी क्षमता 18 है। हीलियम के बाहरी कोश में 2 इलेक्ट्रॉन हैं और संयोजकता 0 है। अष्टक बाद के निष्क्रिय तत्वों में 8 का है।
क्रियाकलाप 4.2 — पहले अठारह का स्थिर मॉडलक्रियाकलाप
पहले अठारह तत्वों का स्थिर परमाणु मॉडल बनाओ जिसमें इलेक्ट्रॉन विन्यास दिखे। हाइड्रोजन से आर्गन तक K, L, M भरो। भीतरी कोश पहले भरो। कार्बन 2, 4 है। सोडियम 2, 8, 1 है। आर्गन 2, 8, 8 है। मॉडल पर आवेश मत लिखो। केवल कोश और इलेक्ट्रॉन की संख्या लिखो।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: M कोश में 2n2 से अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन आते हैं? आर्गन के M में कितने हैं?
सूत्र: अधिकतम = 2n2। M के लिए n = 3। बाहरी नियम अलग है।
मान: 2 × 32 = 2 × 9 = 18। आर्गन में M बाहरी है, इसलिए वहाँ 8 हैं। विन्यास 2, 8, 8।
इकाई: 18 इलेक्ट्रॉन क्षमता है। आर्गन के उस कोश में 8 इलेक्ट्रॉन हैं।
10-सेकंड रिवीजन
- 2n^2: K 2, L 8, M 18, N 32
- बाहरी कोश अधिकतम 8
- सोडियम 2, 8, 1 और कार्बन 2, 4
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2n^2 और बाहरी सीमा दोनों लिखो। केवल 2, 8, 8 लिखकर M की क्षमता 8 मत बना देना।
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सोडियम 2, 8, 1 है। 2, 8 या 8, 2, 1 दोनों गलत क्रम हैं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
L कोश में 2n^2 से अधिकतम इलेक्ट्रॉन हैं —
💡 संकेत:
n = 2।
समझो:
2 × 2^2 = 8। K का अधिकतम 2 है और M का 18।
2
बाहरी कोश में 18 इलेक्ट्रॉन रखे जा सकते हैं।
समझो:
गलत — बाहरी कोश में अधिकतम 8 हैं। 18, M का 2n^2 अधिकतम है जब वह भीतरी हो।
3
सोडियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास ______ है।
💡 संकेत:
K और L भरो, अंतिम एक M में।
समझो:
2, 8, 1। परमाणु क्रमांक 11 है।
4
K और L दोनों भरे हों तो इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है —
💡 संकेत:
2 + 8।
समझो:
2 + 8 = 10।
5
कार्बन और सोडियम का इलेक्ट्रॉन वितरण लिखो। कौन-सा नियम भीतरी कोश पहले भरने को कहता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
कार्बन 2, 4। सोडियम 2, 8, 1। तीसरा नियम कहता है कि भीतरी कोश भरे बिना बाहरी में इलेक्ट्रॉन नहीं जाते।
अपना उत्तर जाँचो:
6
क्रियाकलाप 4.2 पहले अठारह तत्वों का स्थिर मॉडल है।
समझो:
सही — कंघी वाला भाग क्रियाकलाप 4.1 है।
संयोजकता और बाहरी कोश
Valency and the outer shell · बिहार 4.4 · अष्टक
खोना, पाना या बाँटनानोट्स
बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। बाहरी कोश पूरा भरा हो तो संयोजकता शून्य होती है। हीलियम में बाहरी इलेक्ट्रॉन 2 हैं। बाद के निष्क्रिय तत्वों में 8 हैं। 8 इलेक्ट्रॉन वाले बाहरी कोश को अष्टक कहते हैं।
परमाणु अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन खोता, पाता या बाँटता है। जितने इलेक्ट्रॉन इस काम में लगें, वही संयोजकता है। हाइड्रोजन, लिथियम और सोडियम के बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन है, इसलिए संयोजकता 1 है। मैग्नीशियम 2 है, ऐलुमिनियम 3।
बाहरी इलेक्ट्रॉन पूरे भराव के पास हों तो गिनती उलट जाती है। फ्लोरीन के बाहरी कोश में 7 हैं। सात खोना कठिन है, एक पाना आसान है। संयोजकता 8 − 7 = 1 है, 7 नहीं। ऑक्सीजन में 6 हैं, संयोजकता 2। क्लोरीन 1, सल्फर 2। सिलिकॉन के बाहरी कोश में 4 हैं, संयोजकता 4। फॉस्फोरस की तालिका में 3 और 5 दोनों हैं।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: ऑक्सीजन, क्लोरीन और मैग्नीशियम की संयोजकता निकालो।
सूत्र: भराव के पास हो तो संयोजकता = 8 − बाहरी इलेक्ट्रॉन। दूर हो तो संयोजकता = बाहरी इलेक्ट्रॉन।
मान: ऑक्सीजन 8 − 6 = 2। क्लोरीन 8 − 7 = 1। मैग्नीशियम बाहरी इलेक्ट्रॉन 2 खोता है, संयोजकता 2।
इकाई: तीनों उत्तर संख्या हैं: 2, 1 और 2।
10-सेकंड रिवीजन
- संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कोश
- पूर्ण बाहरी कोश पर संयोजकता 0
- F और Cl की संयोजकता 1, O और S की 2
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
फ्लोरीन पर 7 मत लिखना। परीक्षा में 8 − 7 दिखाना जरूरी है।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
हीलियम को अष्टक मत कहना। उसका भरा कोश 2 का है और संयोजकता 0 है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
फ्लोरीन की संयोजकता है —
💡 संकेत:
8 में से 7 घटाओ।
समझो:
1। एक इलेक्ट्रॉन पाना सात खोने से आसान है।
2
सिलिकॉन की संयोजकता ______ है।
💡 संकेत:
विन्यास 2, 8, 4।
समझो:
4। बाहरी कोश में 4 इलेक्ट्रॉन हैं।
3
हीलियम की संयोजकता 2 है क्योंकि बाहरी कोश में 2 इलेक्ट्रॉन हैं।
समझो:
गलत — बाहरी कोश भरा है, इसलिए संयोजकता 0 है। 2 इलेक्ट्रॉन डुप्लेट है, अष्टक नहीं।
4
क्लोरीन, सल्फर और मैग्नीशियम की संयोजकता कारण सहित लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
क्लोरीन के बाहरी कोश में 7 हैं, संयोजकता 8 − 7 = 1। सल्फर में 6 हैं, संयोजकता 2। मैग्नीशियम में 2 हैं और वह दोनों खोकर संयोजकता 2 पाता है।
अपना उत्तर जाँचो:
परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या
Atomic number and mass number · बिहार 4.5 · Z और A
प्रोटॉन पहचान है, न्यूक्लियॉन द्रव्यमाननोट्स
परमाणु क्रमांक Z नाभिक के प्रोटॉनों की संख्या है। एक तत्व के सब परमाणुओं का Z समान होता है। तत्व की पहचान प्रोटॉनों से होती है। हाइड्रोजन में Z = 1। कार्बन में Z = 6। उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन भी Z के बराबर होते हैं।
द्रव्यमान लगभग पूरा प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का है। दोनों नाभिक में हैं और न्यूक्लियॉन कहलाते हैं। द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या। कार्बन में 6 + 6 = 12, इसलिए द्रव्यमान 12 u है। ऐलुमिनियम में 13 प्रोटॉन और 14 न्यूट्रॉन हैं, द्रव्यमान संख्या 27।
लिखने का ढंग: द्रव्यमान संख्या ऊपर, परमाणु क्रमांक नीचे, बीच में संकेत। नाइट्रोजन 147N है। यह रासायनिक समीकरण नहीं है। ऑक्सीजन की द्रव्यमान संख्या 8 + 8 = 16 है। सल्फर की 16 + 16 = 32।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन 8 हैं और प्रोटॉन 8। परमाणु क्रमांक और आवेश निकालो।
सूत्र: Z = प्रोटॉनों की संख्या। आवेश = प्रोटॉन − इलेक्ट्रॉन, उदासीन इकाई में।
मान: Z = 8। आवेश = 8 − 8 = 0।
इकाई: क्रमांक 8 है। आवेश 0 है। यह ऑक्सीजन का उदासीन परमाणु है।
10-सेकंड रिवीजन
- Z = प्रोटॉन = उदासीन परमाणु के इलेक्ट्रॉन
- A = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
- नाइट्रोजन 14 और 7 के साथ
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
द्रव्यमान संख्या और परमाणु द्रव्यमान की इकाई अलग रखो। संख्या 32 है, द्रव्यमान लगभग 32 u।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
संकेत के ऊपर द्रव्यमान संख्या लिखो और नीचे परमाणु क्रमांक। उलटा लिखना समस्थानिक का अर्थ बदल देता है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
परमाणु क्रमांक बराबर है —
💡 संकेत:
तत्व की पहचान यही है।
समझो:
प्रोटॉनों की संख्या। उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन भी इतने ही होते हैं।
2
द्रव्यमान संख्या केवल प्रोटॉनों की संख्या है।
समझो:
गलत — द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है।
3
सल्फर की द्रव्यमान संख्या ______ है।
💡 संकेत:
प्रोटॉन 16 और न्यूट्रॉन 16।
समझो:
32। 16 + 16 = 32।
4
8 प्रोटॉन और 8 इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु का आवेश है —
💡 संकेत:
Z भी 8 है।
समझो:
0। परमाणु उदासीन है और क्रमांक 8 है।
5
परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या की परिभाषा लिखो। कार्बन का एक-एक अंक उदाहरण दो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
परमाणु क्रमांक नाभिक के प्रोटॉनों की संख्या है। कार्बन का Z = 6। द्रव्यमान संख्या प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों का योग है। कार्बन में 6 + 6 = 12।
अपना उत्तर जाँचो:
समस्थानिक और समभारिक
Isotopes and isobars · बिहार 4.6 · औसत द्रव्यमान
क्रमांक समान या द्रव्यमान समाननोट्स
कुछ तत्वों के परमाणुओं का क्रमांक समान होता है और द्रव्यमान संख्या अलग। ये समस्थानिक हैं। हाइड्रोजन के तीन रूप हैं। प्रोटियम में 1 प्रोटॉन और 0 न्यूट्रॉन। ड्यूटीरियम में 1 प्रोटॉन और 1 न्यूट्रॉन। ट्राइटियम में 1 प्रोटॉन और 2 न्यूट्रॉन। कार्बन के 126C और 146C समस्थानिक हैं। क्लोरीन के 35 और 37 भी।
हर समस्थानिक शुद्ध पदार्थ है। रासायनिक गुण समान रहते हैं, भौतिक गुण बदलते हैं। औसत द्रव्यमान प्रतिशत से निकलता है। प्रकृति में क्लोरीन 35 u और 37 u के रूप में 3:1 है। किसी एक परमाणु का द्रव्यमान 35.5 u नहीं होता।
उपयोग अलग हैं। यूरेनियम का एक समस्थानिक नाभिकीय भट्टी का ईंधन है। कोबाल्ट का एक समस्थानिक कैंसर के उपचार में है। आयोडीन का एक समस्थानिक घेंघा के उपचार में है। टिंक्चर आयोडीन यह समस्थानिक नहीं है।
समभारिक अलग तत्वों के परमाणु हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान हो और परमाणु क्रमांक अलग। कैल्सियम का क्रमांक 20 है, आर्गन का 18। दोनों की द्रव्यमान संख्या 40 है। समस्थानिक में Z समान, समभारिक में A समान।
35.5 एक परमाणु नहीं हैसावधानी
औसत नमूने का है। उत्तर में 3:1 या 75% और 25% दिखाओ। टिंक्चर को समस्थानिक का उपयोग मत लिखना।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: क्लोरीन के समस्थानिक 35 u और 37 u अनुपात 3:1 में हैं। औसत परमाणु द्रव्यमान निकालो।
सूत्र: औसत = (3 × 35 + 1 × 37) / 4।
मान: (105 + 37) / 4 = 142 / 4 = 35.5।
इकाई: 35.5 u। यह औसत है। किसी एक परमाणु पर 35.5 u नहीं लिखते।
10-सेकंड रिवीजन
- समस्थानिक: Z समान, A अलग
- क्लोरीन का औसत 35.5 u
- समभारिक: Ar और Ca, A = 40
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औसत वाले प्रश्न में प्रतिशत या 3:1 का जोड़ दिखाओ। केवल 35.5 याद से लिखना अधूरा है।
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समस्थानिक और समभारिक की एक-एक जोड़ी साथ लिखो: Cl-35 और Cl-37, तथा Ar-40 और Ca-40।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
समस्थानिकों में अलग होता है —
💡 संकेत:
Z समान रहता है।
समझो:
न्यूट्रॉनों की संख्या अलग होती है, इसलिए द्रव्यमान संख्या बदलती है।
2
आयोडीन का समस्थानिक टिंक्चर आयोडीन बनाने के काम आता है।
समझो:
गलत — समस्थानिक घेंघा के उपचार में है। टिंक्चर साधारण आयोडीन का घोल है।
3
आर्गन और कैल्सियम ______ हैं, क्योंकि दोनों की द्रव्यमान संख्या 40 है।
💡 संकेत:
क्रमांक 18 और 20 अलग हैं।
समझो:
समभारिक। समस्थानिक में क्रमांक समान होता है।
4
क्लोरीन का औसत 35.5 u इसलिए है क्योंकि —
💡 संकेत:
(3×35 + 37)/4।
समझो:
3:1 का औसत 35.5 u है। एक अकेला परमाणु 35.5 u नहीं होता।
5
प्रोटियम, ड्यूटीरियम और ट्राइटियम में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या तालिका की तरह लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
तीनों में प्रोटॉन 1 और इलेक्ट्रॉन 1 हैं। न्यूट्रॉन प्रोटियम में 0, ड्यूटीरियम में 1, ट्राइटियम में 2 हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
6
X में 6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन हों तथा Y में 6 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन हों, तो दोनों समस्थानिक हैं।
समझो:
सही — Z दोनों का 6 है। द्रव्यमान संख्या 12 और 14 है। ये कार्बन के समस्थानिक हैं।
❓ पूरा प्रश्न बैंक — उत्तर व व्याख्या सहित — 67 प्रश्न
प्रकार चुनो। पाठों के 41 जाँच-प्रश्न अलग हैं — हर पाठ में जितने उसके विषय माँगते हैं। सब सही होने पर महारत ★ मिलती है।
BSEB मॉडलअभ्यास · वार्षिक नहीं60 किए · 0 सहीबहुविकल्पीMCQ140 किए · 0 सहीसही / गलतसही-गलत80 किए · 0 सहीरिक्त स्थानरिक्त स्थान80 किए · 0 सहीमिलान करोमिलान20 किए · 0 सहीअभिकथन-कारणअभिकथन-कारण50 किए · 0 सहीसमीकरण संतुलनसंतुलन40 किए · 0 सहीअभिक्रिया पहचानपहचान20 किए · 0 सहीलघु / दीर्घ उत्तरीयअति लघु, लघु, दीर्घ120 किए · 0 सहीCBSE-शैलीPYQ नहीं60 किए · 0 सही
कोई भी प्रश्न «सत्यापित PYQ» नहीं है। BSEB वाला सेट मॉडल अभ्यास है। CBSE वाले प्रश्न CBSE-शैली हैं, किसी वर्ष के पेपर की प्रति नहीं।
बहुविकल्पी
0/14एक विकल्प चुनो। गलत पर संकेत मिलेगा।
1
कैनाल किरणों की खोज जुड़ी है —
💡 संकेत:
1886।
समझो:
गोल्डस्टीन। किरणें धनावेशित थीं।
2
प्रोटॉन का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन की तुलना में लगभग है —
💡 संकेत:
इलेक्ट्रॉन नगण्य है।
समझो:
लगभग 2000 गुना।
3
थॉमसन मॉडल परमाणु को उदासीन बताता है क्योंकि —
💡 संकेत:
गोले वाला मॉडल।
समझो:
धन और ऋण आवेश बराबर हैं।
4
अल्फा प्रकीर्णन में अधिकांश कण —
💡 संकेत:
खाली जगह।
समझो:
सीधे निकल जाते हैं।
5
रदरफोर्ड मॉडल की सीमा है —
💡 संकेत:
ऊर्जा खोने वाला आवेश।
समझो:
चक्कर काटता इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोकर नाभिक में गिर सकता है।
6
न्यूट्रॉन की खोज है —
💡 संकेत:
आवेश शून्य।
समझो:
1932 में चैडविक।
7
M कोश का 2n^2 अधिकतम है —
💡 संकेत:
n = 3।
समझो:
2 × 9 = 18। बाहरी नियम अलग से 8 कहता है।
8
सोडियम का सही विन्यास है —
💡 संकेत:
K, L, फिर M।
समझो:
2, 8, 1।
9
Cl− आयन में संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं —
💡 संकेत:
2, 8, 7 एक इलेक्ट्रॉन पाकर 2, 8, 8।
समझो:
8। कुल इलेक्ट्रॉन 18 हो जाते हैं, पर बाहरी कोश में 8 हैं।
10
परमाणु क्रमांक तय करता है —
💡 संकेत:
Z।
समझो:
प्रोटॉनों की संख्या।
11
समभारिक जोड़ी है —
💡 संकेत:
A समान, Z अलग।
समझो:
आर्गन और कैल्सियम। पहली दो जोड़ियाँ समस्थानिक हैं।
12
Z = 3 वाले तत्व की संयोजकता और नाम —
💡 संकेत:
विन्यास 2, 1।
समझो:
लिथियम, संयोजकता 1।
13
Na+ के कोश भरे होने का अर्थ है —
💡 संकेत:
K = 2 और L = 8।
समझो:
परमाणु 2, 8, 1 था। एक इलेक्ट्रॉन खोने पर 2, 8 बचता है।
14
ब्रोमीन के समस्थानिक 79 (49.7%) और 81 (50.3%) का औसत निकट है —
💡 संकेत:
(49.7×79 + 50.3×81)/100 = 80.006।
समझो:
80.006 u, यानी लगभग 80 u। 35.5 क्लोरीन का औसत है।
सही / गलत
0/81
थॉमसन ने कहा था कि नाभिक में केवल न्यूक्लियॉन होते हैं।
समझो:
गलत — थॉमसन मॉडल में नाभिक ही नहीं है।
2
इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन का लगभग 1/2000 है।
समझो:
सही — प्रोटॉन लगभग 2000 गुना भारी है।
3
प्रोटियम के नाभिक में न्यूट्रॉन होता है।
समझो:
गलत — प्रोटियम में 1 प्रोटॉन और 0 न्यूट्रॉन हैं। किताब हाइड्रोजन को न्यूट्रॉन वाली बात से अलग रखती है।
4
हीलियम की संयोजकता 0 है।
समझो:
सही — बाहरी कोश 2 इलेक्ट्रॉन से भरा है।
5
क्लोरीन के हर परमाणु का द्रव्यमान 35.5 u होता है।
समझो:
गलत — 35.5 u औसत है। समस्थानिक 35 u और 37 u हैं।
6
समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान होते हैं।
समझो:
सही — भौतिक गुण अलग होते हैं।
7
अल्फा कण का द्रव्यमान 4 u है।
समझो:
सही — यह दुगुना आवेशित हीलियम आयन है।
8
बाहरी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन 2n^2 के M वाले 18 होते हैं।
समझो:
गलत — बाहरी कोश में अधिकतम 8 हैं। 18 क्षमता है, बाहरी सीमा नहीं।
रिक्त स्थान
0/81
कैनाल किरणें ______ में देखी गई थीं।
💡 संकेत:
1886।
समझो:
गोल्डस्टीन।
2
नाभिक की त्रिज्या परमाणु की त्रिज्या से लगभग ______ गुना छोटी है।
💡 संकेत:
लगभग 10^5 गुना।
समझो:
सोने की पत्ती लगभग 1000 परमाणु मोटी थी। यह संख्या दूसरी है।
3
K कोश में अधिकतम ______ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
💡 संकेत:
2।
समझो:
n = 1, 2n^2 = 2।
4
कार्बन का परमाणु क्रमांक ______ है।
💡 संकेत:
6।
समझो:
प्रोटॉन 6।
5
ऐलुमिनियम की द्रव्यमान संख्या ______ है।
💡 संकेत:
27।
समझो:
13 प्रोटॉन + 14 न्यूट्रॉन।
6
ऑक्सीजन की संयोजकता ______ है।
💡 संकेत:
2। 8 − 6 = 2।
समझो:
बाहरी इलेक्ट्रॉन 6 हैं।
7
क्लोरीन का औसत परमाणु द्रव्यमान ______ u है।
💡 संकेत:
35.5 u।
समझो:
3:1 वाला औसत।
8
द्रव्यमान संख्या 40 वाले समभारिक जोड़े में आर्गन के साथ ______ है।
💡 संकेत:
कैल्सियम।
समझो:
क्रमांक 20।
मिलान करो
0/21
वैज्ञानिक को उसकी पहचान से मिलाओ।
स्तंभ B: A. कैनाल किरणें · B. नाभिक · C. न्यूट्रॉन · D. इलेक्ट्रॉन
1. थॉमसन
2. गोल्डस्टीन
3. रदरफोर्ड
4. चैडविक
समझो:
थॉमसन इलेक्ट्रॉन, गोल्डस्टीन कैनाल किरणें, रदरफोर्ड नाभिक, चैडविक न्यूट्रॉन।
2
जोड़ी को उसके वर्ग से मिलाओ।
स्तंभ B: A. द्रव्यमान 40 के समभारिक · B. कार्बन के समस्थानिक · C. हाइड्रोजन के समस्थानिक · D. क्लोरीन के समस्थानिक
1. प्रोटियम और ट्राइटियम
2. Cl-35 और Cl-37
3. आर्गन-40 और कैल्सियम-40
4. कार्बन-12 और कार्बन-14
समझो:
हाइड्रोजन, क्लोरीन और कार्बन के जोड़े समस्थानिक हैं। आर्गन और कैल्सियम द्रव्यमान 40 के समभारिक हैं।
अभिकथन–कारण
0/5पहले दोनों कथन जाँचो, फिर देखो कि कारण व्याख्या है या नहीं।
1
अभिकथन (A): परमाणु के अंदर अधिकांश स्थान खाली है।
कारण (R): अधिकांश अल्फा कण सोने की पत्ती से सीधे निकल गए।
समझो:
दोनों सही हैं और R, A की व्याख्या है।
2
अभिकथन (A): बोहर की विविक्त कक्षा में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोता।
कारण (R): इससे रदरफोर्ड मॉडल वाली गिरने की कमी हटती है।
समझो:
दोनों सही हैं और R सही कारण है।
3
अभिकथन (A): समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान होते हैं।
कारण (R): समस्थानिकों के भौतिक गुण भी हमेशा समान होते हैं।
समझो:
A सही है। R गलत है। भौतिक गुण अलग होते हैं।
4
अभिकथन (A): थॉमसन मॉडल में धन नाभिक होता है।
कारण (R): अल्फा प्रकीर्णन से नाभिक का पता चला।
समझो:
A गलत है। R सही है। नाभिक रदरफोर्ड के प्रयोग का परिणाम है।
5
अभिकथन (A): क्लोरीन का औसत परमाणु द्रव्यमान 35.5 u है।
कारण (R): आर्गन और कैल्सियम समभारिक हैं।
समझो:
दोनों सही हैं, पर R औसत 35.5 की व्याख्या नहीं करता। औसत 35 और 37 के अनुपात 3:1 से आता है।
गुणांक अभ्यास
0/4इस अध्याय में रासायनिक समीकरण नहीं है। नाभिकीय संकेत संतुलित नहीं करना। नीचे केवल पानी वाली गुणांक अभ्यास है, और वह इस अध्याय का परिणाम नहीं है।
1
यह गुणांक अभ्यास है, इस अध्याय का परिणाम नहीं। नाभिकीय संकेत समीकरण नहीं है। पानी की अभिक्रिया H2 + O2 → H2O पर गुणांक भरो (खाली = 1)।
H2 + O2 → H2O
समझो: 2H2 + O2 → 2H2O
2
यह गुणांक अभ्यास है, इस अध्याय का परिणाम नहीं। ¹⁴₇N जैसा संकेत यहाँ संतुलित नहीं करना। H2 + O2 → H2O के गुणांक भरो, ऑक्सीजन पर 1 भी लिखो (खाली = 1)।
H2 + O2 → H2O
समझो: 2H2 + O2 → 2H2O
3
यह गुणांक अभ्यास है, इस अध्याय का परिणाम नहीं। पिछले अध्याय की पानी वाली अभिक्रिया को संतुलित करो। समीकरण की लाइन में गुणांक नहीं हैं। खाली = 1।
H2 + O2 → H2O
समझो: 2H2 + O2 → 2H2O
4
यह गुणांक अभ्यास है, इस अध्याय का परिणाम नहीं। कोशों की संख्या 2, 8, 8 गुणांक नहीं है। केवल H2 + O2 → H2O संतुलित करो (खाली = 1)।
H2 + O2 → H2O
समझो: 2H2 + O2 → 2H2O
वर्गीकरण
0/21
हर कण को उसके आवेश पर रखो।
इलेक्ट्रॉन
प्रोटॉन
न्यूट्रॉन
अल्फा कण
समझो:
इलेक्ट्रॉन ऋण है। प्रोटॉन और अल्फा कण धन हैं। न्यूट्रॉन शून्य है।
2
हर जोड़े को समस्थानिक या समभारिक में रखो।
प्रोटियम, ड्यूटीरियम
आर्गन-40, कैल्सियम-40
कार्बन-12, कार्बन-14
Cl-35, Cl-37
समझो:
केवल आर्गन और कैल्सियम समभारिक हैं। बाकी समस्थानिक हैं।
अति लघु उत्तरीय
0/51
कैनाल किरणें क्या हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
गोल्डस्टीन द्वारा 1886 में देखी गई धनावेशित किरणें कैनाल किरणें हैं। इन्हीं से प्रोटॉन खुला।
अपना उत्तर जाँचो:
2
थॉमसन मॉडल की एक सीमा लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
यह मॉडल अल्फा कणों के प्रकीर्णन को नहीं समझाता, क्योंकि इसमें छोटा धन नाभिक नहीं है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
द्रव्यमान संख्या की परिभाषा लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
द्रव्यमान संख्या नाभिक में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या है।
अपना उत्तर जाँचो:
4
समभारिक किसे कहते हैं? एक जोड़ा दो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
अलग परमाणु क्रमांक और समान द्रव्यमान संख्या वाले परमाणु समभारिक हैं। जोड़ा आर्गन और कैल्सियम है, दोनों की द्रव्यमान संख्या 40।
अपना उत्तर जाँचो:
5
संयोजकता की परिभाषा एक पंक्ति में लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
संयोजकता परमाणु की संयोजन क्षमता है, यानी अष्टक पूरा करने के लिए खोए, पाए या बाँटे इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
अपना उत्तर जाँचो:
लघु उत्तरीय
0/41
रदरफोर्ड मॉडल की दो बातें और एक कमी लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
धन नाभिक में लगभग सारा द्रव्यमान होता है। इलेक्ट्रॉन वृत्तीय पथ पर चक्कर काटते हैं। कमी यह है कि चक्कर काटता इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोकर नाभिक में गिर सकता है, जबकि परमाणु स्थिर है।
अपना उत्तर जाँचो:
2
पहले अठारह में कार्बन, सोडियम और आर्गन का विन्यास लिखो। बाहरी कोश का नियम अलग से लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
कार्बन 2, 4। सोडियम 2, 8, 1। आर्गन 2, 8, 8। बाहरी कोश में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं रखते। M का 2n^2 अधिकतम फिर भी 18 है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
सिलिकॉन और ऑक्सीजन की संयोजकता उदाहरण देकर समझाओ।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सिलिकॉन 2, 8, 4 है। बाहरी 4 इलेक्ट्रॉन बाँटता है, संयोजकता 4। ऑक्सीजन 2, 6 है। अष्टक के लिए 2 इलेक्ट्रॉन चाहिए, संयोजकता 8 − 6 = 2।
अपना उत्तर जाँचो:
4
ब्रोमीन के समस्थानिक 79Br 49.7% और 81Br 50.3% हैं। औसत परमाणु द्रव्यमान निकालो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
औसत = (49.7 × 79 + 50.3 × 81) / 100 = (3926.3 + 4074.3) / 100 = 8000.6 / 100 = 80.006 u।
अपना उत्तर जाँचो:
दीर्घ उत्तरीय
0/31
तीनों मॉडल की तुलना करो: थॉमसन, रदरफोर्ड और बोहर। हर मॉडल की एक बात और एक सीमा या सुधार लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
थॉमसन: इलेक्ट्रॉन धन गोले में जड़े हैं और परमाणु उदासीन है। सीमा: प्रकीर्णन नहीं समझाता। रदरफोर्ड: छोटा धन नाभिक और चक्कर काटते इलेक्ट्रॉन। सीमा: ऊर्जा खोकर इलेक्ट्रॉन गिरेगा। बोहर: केवल विविक्त कक्षाएँ, और उनमें ऊर्जा नहीं छूटती। यही रदरफोर्ड की कमी सुधारता है।
अपना उत्तर जाँचो:
2
परमाणु क्रमांक, द्रव्यमान संख्या, समस्थानिक और समभारिक उदाहरण सहित समझाओ। समस्थानिक के दो उपयोग लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
परमाणु क्रमांक प्रोटॉनों की संख्या है, कार्बन का 6। द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन + न्यूट्रॉन है, कार्बन का 12। समस्थानिक में क्रमांक समान और द्रव्यमान अलग होता है, जैसे Cl-35 और Cl-37। समभारिक में द्रव्यमान समान और क्रमांक अलग, जैसे Ar और Ca दोनों 40। उपयोग: यूरेनियम का समस्थानिक नाभिकीय ईंधन है, कोबाल्ट का समस्थानिक कैंसर के उपचार में है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
एक नमूने का औसत परमाणु द्रव्यमान 16.2 u है। समस्थानिक 16X और 18X के प्रतिशत निकालो। साथ में क्लोरीन का 35.5 u भी 3:1 से दिखाओ।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
मान लो 18X का प्रतिशत x है। (16(100 − x) + 18x) / 100 = 16.2। 1600 + 2x = 1620, इसलिए x = 10। 18X 10% है और 16X 90%। क्लोरीन: (3×35 + 1×37)/4 = 142/4 = 35.5 u।
अपना उत्तर जाँचो:
BSEB मॉडल प्रश्न-पत्र · अभ्यास
0/6यह मॉडल सेट अभ्यास के लिए है। किसी वर्ष की वार्षिक परीक्षा का प्रश्न नहीं है। स्रोत पृष्ठ मिलने पर ही वार्षिक प्रश्न जोड़े जाएँगे।
1
सोने की पत्ती की मोटाई लगभग थी —
💡 संकेत:
12000 लौटने वाली गिनती है।
समझो:
लगभग 1000 परमाणु।
2
निष्क्रिय आर्गन का विन्यास है —
💡 संकेत:
संयोजकता 0।
समझो:
2, 8, 8।
3
हीलियम में न्यूट्रॉनों की संख्या ______ है जब द्रव्यमान 4 u और प्रोटॉन 2 हों।
💡 संकेत:
2।
समझो:
4 − 2।
4
क्रियाकलाप 4.1 कंघी वाले भाग से क्या निष्कर्ष निकलता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
रगड़ने पर कंघी आवेशित होकर कागज खींचती है। आवेश परमाणु के भीतर के कणों से आता है, इसलिए परमाणु अविभाज्य नहीं है।
अपना उत्तर जाँचो:
5
Na+ के K और L कोश पूरे क्यों कहे जाते हैं? क्लोरीन आयन के बाहरी इलेक्ट्रॉन अलग से बताओ।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सोडियम 2, 8, 1 है। एक इलेक्ट्रॉन खोने पर 2, 8 बचता है। K में 2 और L में 8, दोनों भरे हैं। Cl− में विन्यास 2, 8, 8 होता है, इसलिए संयोजी इलेक्ट्रॉन 8 हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
6
बोहर-बरी के तीन नियम लिखो। कार्बन, सोडियम और उन परमाणु का विन्यास बताओ जिसके K और L पूरे हों। M का अधिकतम 2n^2 से भी लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
अधिकतम 2n^2 है। बाहरी कोश में 8 से अधिक नहीं। भीतरी कोश पहले भरता है। कार्बन 2, 4। सोडियम 2, 8, 1। K और L पूरे हों तो इलेक्ट्रॉन 2 + 8 = 10। M का अधिकतम 2 × 3^2 = 18 है।
अपना उत्तर जाँचो:
CBSE-शैली प्रश्न
0/6ये योग्यता-आधारित अभ्यास प्रश्न हैं। किसी CBSE प्रश्नपत्र की प्रति नहीं हैं।
1
एक छात्र कहता है कि M कोश में कभी 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते, क्योंकि चित्र में 8 हैं। सही सुधार है —
💡 संकेत:
बाहरी नियम और 2n^2 अलग हैं।
समझो:
क्षमता 18 है। आर्गन में M बाहरी है इसलिए 8 इलेक्ट्रॉन हैं।
2
12000 अल्फा कण सोने की पत्ती पर पड़े। सबसे उचित अपेक्षा है —
💡 संकेत:
1/12000।
समझो:
लगभग एक लौटेगा। अधिकांश खाली जगह से सीधे निकलेंगे।
3
अभिकथन (A): Cl− में संयोजी इलेक्ट्रॉन 8 हैं।
कारण (R): क्लोरीन 2, 8, 7 एक इलेक्ट्रॉन पाकर 2, 8, 8 हो जाता है।
समझो:
दोनों सही हैं और R, A की व्याख्या है। कुल इलेक्ट्रॉन 18 हैं, पर संयोजी 8 हैं।
4
अभिकथन (A): टिंक्चर आयोडीन आयोडीन के समस्थानिक से बनता है।
कारण (R): आयोडीन का एक समस्थानिक घेंघा के उपचार में काम आता है।
समझो:
A गलत है। R सही है। टिंक्चर साधारण घोल है।
5
एक छात्र न्यूट्रॉन को इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन का जोड़ा बताता है, क्योंकि आवेश शून्य है। गलती क्या है? चैडविक वाला तथ्य लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
आवेश शून्य होने से वह जोड़ा सिद्ध नहीं होता। न्यूट्रॉन अलग कण है। चैडविक ने इसे 1932 में पाया। द्रव्यमान प्रोटॉन के लगभग बराबर है और हाइड्रोजन को छोड़कर नाभिक में रहता है।
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नमूने का औसत 16.2 u है और समस्थानिक 16 तथा 18 हैं। भारी वाले का प्रतिशत निकालो। यह औसत क्लोरीन के 35.5 जैसा क्यों है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(16(100 − x) + 18x)/100 = 16.2 से x = 10। भारी समस्थानिक 10% है। क्लोरीन का 35.5 भी किसी एक परमाणु का द्रव्यमान नहीं, दो समस्थानिकों का औसत है।
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🏛️ बोर्ड परीक्षा कॉर्नर — बिहार बोर्ड (BSEB)— CBSE
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BSEB मॉडल · अभ्यासबोर्ड टिप
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🧠 आपने क्या सीखा + समीकरण-पत्रक
आपने क्या सीखा
- इलेक्ट्रॉन जे. जे. थॉमसन ने पहचाना। कैनाल किरणों से प्रोटॉन खुला। न्यूट्रॉन चैडविक ने 1932 में पाया।
- थॉमसन मॉडल में धन गोले में इलेक्ट्रॉन जड़े होते हैं और परमाणु उदासीन रहता है। नाभिक इस मॉडल में नहीं है।
- अल्फा कणों का सोने की पत्ती से प्रकीर्णन नाभिक बताता है। अधिकांश जगह खाली है। चक्कर काटता इलेक्ट्रॉन इस मॉडल में टिक नहीं पाता।
- बोहर की निश्चित कक्षा में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोता। कोश K, L, M, N हैं। अधिकतम इलेक्ट्रॉन 2n^2, बाहरी कोश में अधिक से अधिक 8।
- परमाणु क्रमांक प्रोटॉनों की संख्या है। द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है।
- समस्थानिक में क्रमांक समान और द्रव्यमान अलग होता है। समभारिक में द्रव्यमान समान और क्रमांक अलग होता है।
| क्या | याद रखने लायक |
|---|---|
| प्रोटॉन | charge +1, mass about 1 u |
| इलेक्ट्रॉन | charge −1, mass about 1/2000 u |
| न्यूट्रॉन | charge 0, mass about 1 u, none in protium |
| कोश नियम | 2n^2, and at most 8 in the outer shell |
| क्लोरीन का औसत | 35.5 u from 35 and 37 in the ratio 3:1 |
| समभारिक जोड़ी | argon and calcium, both mass number 40 |
नोट्स मूल लेखन हैं। पाठ्यपुस्तक केवल क्रम और क्रियाकलाप-संख्या के लिए संदर्भ है। «सत्यापित» केवल स्रोत पृष्ठ वाले प्रश्न पर लिखा जाएगा।