1
Li, Na और K के त्रिक में बीच वाला तत्व है —
💡 संकेत:
द्रव्यमान 6.9, 23.0, 39.0।
समझो:
Na बीच में है और उसका द्रव्यमान औसत के पास है।
कक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 5 · बिहार बोर्ड (BSEB)CBSE · NCERT 2026-27
तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
Periodic Classification of Elements
इस पेज को ऐसे पढ़ो:
1. पढ़ो — 5.1 हाइड्रोजन · 5.2 समस्थानिक · 5.3 कोबाल्ट-निकल · 5.4 समूह 1 · 5.5 आवर्त 2 · 5.6 संयोजकता · 5.7–5.8 आकार · 5.9 धातु-अधातु · 5.10 छोड़ना · 5.11 पाना, चित्र, हल उदाहरण, बोर्ड टिप
2. जाँचो — हर पाठ के अपने प्रश्न; संख्या पाठ के हिसाब से
3. महारत ★ — उस पाठ के सब सही। गलत वाले «दोबारा करो»
4. याद रखने वाला चित्र समूह 1 और 17 की छोटी पट्टी है — आवर्त 2 और 3 में बाएँ धातु और दाएँ हैलोजन बैठे हैं।
बिहार की 16-अध्याय वाली किताब में यह अध्याय 5 है। NCERT 2026-27 की 13-अध्याय वाली किताब में यह अध्याय नहीं है। उस किताब का अध्याय 5 जैव प्रक्रम है। प्रगति इसी ब्राउज़र में सेव रहती है।
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- 1 शुरुआत और डोबेराइनर के त्रिक
- 2 न्यूलैंड्स का अष्टक नियम
- 3 मेंडलीफ का नियम और क्रियाकलाप 5.1
- 4 अनुमान, उत्कृष्ट गैसें और क्रियाकलाप 5.2
- 5 आधुनिक आवर्त नियम — क्रियाकलाप 5.3
- 6 समूह और आवर्त — क्रियाकलाप 5.4 और 5.5
- 7 संयोजकता — क्रियाकलाप 5.6
- 8 परमाणु आकार — क्रियाकलाप 5.7 और 5.8
- 9 धातु और अधातु — क्रियाकलाप 5.9 से 5.11
- अध्याय-विजेता — सभी पाठ महारत ★
🎬 Shorts
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शुरुआत और डोबेराइनर के त्रिक
The first sorting and Dobereiner’s triads · खंड 5.1 · सारणी 5.1 और 5.2
पहले धातु-अधातु, फिर तीन-तीन की टोलीनोट्स
जब तत्व बढ़ते गए तो गुणों को एक जगह रखना कठिन हो गया। सबसे पहला छाँटना धातु और अधातु था। 1817 में जर्मन रसायनज्ञ डोबेराइनर ने समान गुण वाले तीन तत्वों की टोली बनाई। इन्हें त्रिक कहा।
बढ़ते परमाणु द्रव्यमान में बीच वाले का द्रव्यमान शेष दो के द्रव्यमान का लगभग औसत होता है। Li 6.9, Na 23.0 और K 39.0 एक साफ त्रिक है। उस समय के ज्ञात तत्वों में केवल तीन त्रिक बन पाए, इसलिए यह तरीका सब तत्वों पर नहीं चला।
अंग्रेज़ी छपाई 118 तत्व लिखती है, जिनमें 98 प्राकृतिक हैं। हिंदी छपाई 114 लिखती है और सन् 1800 तक लगभग 30। परीक्षा में अपनी किताब का अंक लिखो।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: सारणी 5.1 के तीनों समूह जाँचो। कौन-से त्रिक हैं?
सूत्र: बीच का द्रव्यमान ≈ (पहले + तीसरे) / 2
गणना: समूह B, Ca और Ba: (40.1 + 137.3) / 2 = 177.4 / 2 = 88.7। Sr 87.6 के पास है। त्रिक है।
समूह C, Cl और I: (35.5 + 126.9) / 2 = 162.4 / 2 = 81.2। Br 79.9 के पास है। त्रिक है।
समूह A, N और As: (14.0 + 74.9) / 2 = 44.45। P का 31.0 इससे दूर है। त्रिक नहीं। इकाई u है।
| समूह | तत्व और द्रव्यमान | निर्णय |
|---|---|---|
| A | N 14.0, P 31.0, As 74.9 | त्रिक नहीं |
| B | Ca 40.1, Sr 87.6, Ba 137.3 | त्रिक |
| C | Cl 35.5, Br 79.9, I 126.9 | त्रिक |
10-सेकंड रिवीजन
- त्रिक = समान गुण वाले तीन तत्व
- बीच का द्रव्यमान ≈ शेष दो का औसत
- केवल तीन त्रिक बने, तरीका अधूरा रहा
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
औसत का सूत्र लिखो, फिर संख्या रखो, फिर u लगाओ। केवल «लगभग बराबर» अधूरा रहता है।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
समूह A को त्रिक मत लिखना। 44.45 और 31.0 मेल नहीं खाते।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
2
N, P और As डोबेराइनर त्रिक बनाते हैं।
समझो:
गलत — औसत 44.45 है और P का द्रव्यमान 31.0 है।
3
डोबेराइनर ने त्रिक सन् ______ में बनाए।
💡 संकेत:
उन्नीसवीं सदी की शुरुआत।
समझो:
1817।
4
तत्वों का सबसे पहला वर्गीकरण था —
💡 संकेत:
त्रिक इससे बाद का प्रयास है।
समझो:
सबसे पहले ज्ञात तत्वों को धातु और अधातु में रखा गया।
5
Li 6.9 u और K 39.0 u से Na का अनुमानित द्रव्यमान निकालो। सूत्र और इकाई दिखाओ।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
मध्य द्रव्यमान = (6.9 + 39.0) / 2 = 45.9 / 2 = 22.95 u। Na का दिया द्रव्यमान 23.0 u है, इसलिए यह त्रिक है।
अपना उत्तर जाँचो:
न्यूलैंड्स का अष्टक नियम
Newlands’ law of octaves · खंड 5.1.2 · सारणी 5.3
आठवाँ तत्व पहले जैसानोट्स
1866 में अंग्रेज़ वैज्ञानिक न्यूलैंड्स ने ज्ञात तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान में रखा। शुरू हाइड्रोजन से था और अंत 56वें तत्व थोरियम पर। उन्होंने देखा कि गुण संगीत के सुरों की तरह दोहराते हैं। भारतीय सुर सा, रे, गा, मा, पा, धा, नि हैं। आठवाँ सुर अगली पंक्ति का पहला सुर बनता है।
गिनती ऐसे करो: Li को पहला मानो, फिर Be, B, C, N, O, F, और आठवाँ Na। Na, Li वाले ही सुर के नीचे आता है। Be और Mg भी एक सुर में हैं। इसे अष्टक का नियम कहते हैं।
नियम कैल्सियम तक ही ठीक चला। उसके बाद हर आठवाँ तत्व पहले जैसा नहीं रहा। न्यूलैंड्स ने मान लिया कि प्रकृति में केवल 56 तत्व हैं। बाद के नए तत्व इस नियम में नहीं बैठे।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: सारणी 5.3 में कोबाल्ट और निकल को एक ही खाने में क्यों गलत माना गया?
उत्तर: Co और Ni एक ही खाने में रखे गए और वह खाना F, Cl, Br वाले सुर में है। Co और Ni के गुण उन हैलोजनों जैसे नहीं हैं। Fe गुणों में Co और Ni के पास है, पर उसे दूर रख दिया गया। इसलिए अष्टक हल्के तत्वों तक ही चले।
10-सेकंड रिवीजन
- 1866, हाइड्रोजन से थोरियम तक, 56 तत्व
- Li से गिनें तो आठवाँ Na है
- कैल्सियम के बाद नियम टूटता है
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«आठवाँ» की गिनती में पहला तत्व भी शामिल है। Li के बाद सातवाँ Na नहीं, गिनती का आठवाँ Na है।
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सीमा तीन लिखो: केवल Ca तक, केवल 56 तत्व मान लिए, और असमान तत्वों को एक सुर में रख दिया।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
न्यूलैंड्स के अष्टक में Li के सुर वाला अगला तत्व है —
💡 संकेत:
आठवीं गिनती।
समझो:
Li, Be, B, C, N, O, F, Na। आठवाँ Na है।
2
अष्टक का नियम कैल्सियम के बाद भी हर तत्व पर ठीक बैठा।
समझो:
गलत — कैल्सियम के बाद हर आठवाँ तत्व पहले जैसा नहीं रहा।
3
न्यूलैंड्स ने तत्वों की संख्या ______ मान ली थी।
💡 संकेत:
थोरियम उस गिनती का अंतिम था।
समझो:
56।
4
न्यूलैंड्स के अष्टक की दो सीमाएँ लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
नियम केवल कैल्सियम तक ठीक चला। Co और Ni को एक खाने में F, Cl, Br के साथ रख दिया गया, जबकि गुण अलग हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
मेंडलीफ का नियम और क्रियाकलाप 5.1
Mendeleev’s law and Activity 5.1 · खंड 5.2 · सारणी 5.4 · क्रियाकलाप 5.1
द्रव्यमान और यौगिक का सूत्र, दोनोंनोट्स
जब मेंडलीफ ने काम शुरू किया तब 63 तत्व ज्ञात थे। उन्होंने 63 कार्ड पर गुण लिखे और समान कार्ड दीवार पर साथ पिन किए। आधार दो थे: बढ़ता परमाणु द्रव्यमान, और ऑक्सीजन तथा हाइड्रोजन के साथ बने यौगिक का सूत्र। ये दोनों बहुत सक्रिय हैं।
नियम: तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्त फलन होते हैं। खड़े स्तंभ समूह हैं और पड़ी पंक्तियाँ आवर्त। सारणी 1872 में एक जर्मन पत्रिका में छपी। समूह के ऊपर R उस समूह के किसी भी तत्व का स्थान लेता है। कार्बन का CH4, RH4 लिखा गया और CO2, RO2।
कभी-कभी भारी तत्व को हल्के से पहले रखना पड़ा ताकि गुण मिलें। Co का द्रव्यमान 58.9 है और Ni का 58.7, फिर भी Co पहले है। दूसरी ऐसी जगह Te (127.60) है, जो I (126.90) से पहले है।
| समूह | ऑक्साइड | हाइड्राइड |
|---|---|---|
| I | R2O | RH |
| II | RO | RH2 |
| III | R2O3 | RH3 |
| IV | RO2 | RH4 |
| V | R2O5 | RH3 |
| VI | RO3 | RH2 |
| VII | R2O7 | RH |
| VIII | RO4 | सारणी में नहीं |
क्रियाकलाप 5.1 — हाइड्रोजन को कहाँ रखेंक्रियाकलाप
हाइड्रोजन क्षार धातुओं जैसी भी है और हैलोजन कुल जैसी भी। क्षार धातुओं की तरह यह हैलोजन, ऑक्सीजन और सल्फर से मिलती है: HCl और NaCl, H2O और Na2O, H2S और Na2S।
हैलोजन की तरह यह भी द्विपरमाणुक अणु H2 बनाती है और धातु तथा अधातु दोनों से सहसंयोजक यौगिक बनाती है।
मेंडलीफ की सारणी में हाइड्रोजन का कोई एक तय स्थान नहीं है। यही पहली कमी है। समूह और आवर्त पूछने पर एक ही उत्तर नहीं बनता।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: K, C, Al, Si और Ba के ऑक्साइड का सूत्र लिखो।
उत्तर: K समूह I में है, ऑक्साइड R2O, अतः K2O। C समूह IV, RO2, अतः CO2। Al समूह III, R2O3, अतः Al2O3। Si समूह IV, RO2, अतः SiO2। Ba समूह II, RO, अतः BaO।
10-सेकंड रिवीजन
- नियम परमाणु द्रव्यमान का आवर्त फलन कहता है
- R2O से RO4 तक ऑक्साइड, RH से RH4 तक हाइड्राइड
- हाइड्रोजन का एक तय स्थान नहीं
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ऑक्साइड का सूत्र समूह से निकालो। K2O और KO को एक मत लिखना। समूह I का ऑक्साइड R2O है।
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Co–Ni और Te–I दोनों जगह भारी तत्व पहले है। एक ही उदाहरण से उत्तर अधूरा लगता है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
मेंडलीफ का आवर्त नियम गुणों को जोड़ता है —
💡 संकेत:
आधुनिक नियम संख्या वाला है।
समझो:
गुण परमाणु द्रव्यमान के आवर्त फलन हैं।
2
कार्बन के ऑक्साइड CO2 को मेंडलीफ की भाषा में लिखते हैं —
💡 संकेत:
हाइड्राइड RH4 है।
समझो:
CO2 को RO2 लिखा गया। CH4 को RH4।
3
मेंडलीफ की सारणी में कोबाल्ट, निकल से पहले है यद्यपि Co भारी है।
समझो:
सही — द्रव्यमान 58.9 और 58.7 हैं, क्रम गुणों के लिए उलटा है।
4
मेंडलीफ के काम के समय ज्ञात तत्वों की संख्या ______ थी।
💡 संकेत:
उतने ही कार्ड बने।
समझो:
63।
5
क्रियाकलाप 5.1 का निष्कर्ष है —
💡 संकेत:
क्षार धातु और हैलोजन, दोनों से समानता है।
समझो:
कोई एक समूह और एक आवर्त तय नहीं हो सका। यही पहली कमी है।
6
Al और Si के ऑक्साइड का सूत्र मेंडलीफ के समूह-सूत्र से लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Al समूह III में है, ऑक्साइड R2O3, अतः Al2O3। Si समूह IV में है, ऑक्साइड RO2, अतः SiO2।
अपना उत्तर जाँचो:
अनुमान, उत्कृष्ट गैसें और क्रियाकलाप 5.2
The predictions, noble gases and Activity 5.2 · सारणी 5.5 · क्रियाकलाप 5.2 · कमियाँ
खाली जगह अनुमान बनी, दोष नहींनोट्स
मेंडलीफ ने कुछ घर खाली छोड़ दिए। संस्कृत शब्द एका का अर्थ एक है। खाली घर का नाम ऊपर वाले तत्व में एका जोड़कर रखा गया। बाद में स्कैंडियम एका-बोरॉन जैसा निकला, गैलियम एका-ऐलुमिनियम जैसा, और जर्मेनियम एका-सिलिकॉन जैसा।
पुस्तक संख्या केवल एका-ऐलुमिनियम की देती है। अनुमानित द्रव्यमान 68, गैलियम 69.7। ऑक्साइड E2O3 और Ga2O3। क्लोराइड ECl3 और GaCl3। एका-सिलिकॉन के लिए अलग संख्या-सारणी नहीं छपी। वह समूह IV की खाली जगह थी, और जर्मेनियम ने उसे भरा। समूह IV का ऑक्साइड RO2 लिखा जाता है।
हीलियम, निऑन और आर्गन बहुत बाद में मिले क्योंकि वे निष्क्रिय हैं और हवा में बहुत कम हैं। इन्हें एक नया समूह दे दिया गया और पुराना क्रम नहीं टूटा।
क्रियाकलाप 5.2 — Cl-35 और Cl-37क्रियाकलाप
क्लोरीन के समस्थानिक Cl-35 और Cl-37 लो। द्रव्यमान अलग है। क्या इन्हें दो अलग घर मिलेंगे? रासायनिक गुण एक जैसे हैं। क्या दोनों एक ही स्थान पर रहेंगे?
मेंडलीफ का नियम द्रव्यमान पर टिका था, इसलिए समस्थानिक एक चुनौती बन गए। एक और कमी यह है कि एक तत्व से अगले तक द्रव्यमान नियमित कदम से नहीं बढ़ता। भारी तत्वों के बीच कितने तत्व और मिल सकते हैं, यह द्रव्यमान से नहीं कहा जा सकता।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: Cl-35 और Cl-37 को मेंडलीफ अलग घर क्यों नहीं दे पाते, और आधुनिक सारणी क्या करती है?
उत्तर: गुण एक जैसे हैं, इसलिए अलग घर रासायनिक परिवार तोड़ देता। द्रव्यमान अलग है, इसलिए द्रव्यमान वाला नियम भी दोनों को एक घर नहीं समझा पाता। आधुनिक सारणी परमाणु संख्या 17 देखती है। दोनों का Z एक है, अतः एक ही स्थान।
10-सेकंड रिवीजन
- एका-बोरॉन स्कैंडियम, एका-ऐलुमिनियम गैलियम, एका-सिलिकॉन जर्मेनियम
- E2O3 गैलियम में Ga2O3 बना
- समस्थानिक द्रव्यमान वाला नियम नहीं सँभाल पाया
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
गैलियम वाली तीन पंक्तियाँ याद रखो: द्रव्यमान 68 और 69.7, ऑक्साइड E2O3 और Ga2O3, क्लोराइड ECl3 और GaCl3।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
उत्कृष्ट गैसों को «पुराना क्रम टूटा» मत लिखना। नया समूह जुड़ा और पुराने समूह अपनी जगह रहे।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
एका-ऐलुमिनियम की जगह बाद में कौन बैठा?
💡 संकेत:
ऑक्साइड Ga2O3।
समझो:
गैलियम। स्कैंडियम एका-बोरॉन है और जर्मेनियम एका-सिलिकॉन।
2
Cl-35 और Cl-37 के रासायनिक गुण भिन्न होते हैं।
समझो:
गलत — समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान होते हैं, द्रव्यमान अलग होता है।
3
एका-सिलिकॉन बाद में ______ के रूप में मिला।
💡 संकेत:
समूह IV की खाली जगह।
समझो:
जर्मेनियम।
4
उत्कृष्ट गैसें मेंडलीफ की सारणी में कैसे समाईं?
💡 संकेत:
वे निष्क्रिय हैं और देर से मिलीं।
समझो:
नया समूह जुड़ गया और पहले से रखे तत्व नहीं हिले।
5
मेंडलीफ के वर्गीकरण की दो सीमाएँ लिखो, जिनमें एक समस्थानिक की हो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
हाइड्रोजन को एक तय स्थान नहीं मिला। समस्थानिकों के गुण समान और द्रव्यमान अलग होते हैं, इसलिए द्रव्यमान वाला नियम उन्हें नहीं सँभाल पाया। द्रव्यमान नियमित कदम से भी नहीं बढ़ता।
अपना उत्तर जाँचो:
आधुनिक आवर्त नियम — क्रियाकलाप 5.3
The modern periodic law — Activity 5.3 · खंड 5.3 · मोज़ले 1913 · क्रियाकलाप 5.3
द्रव्यमान की जगह परमाणु संख्यानोट्स
1913 में हेनरी मोज़ले ने दिखाया कि परमाणु संख्या, द्रव्यमान से अधिक मूल गुण है। परमाणु संख्या नाभिक के प्रोटॉनों की गिनती है और अगले तत्व पर एक बढ़ती है।
आधुनिक आवर्त नियम: तत्वों के गुण उनकी परमाणु संख्या के आवर्त फलन होते हैं। बढ़ती परमाणु संख्या Z से जो सारणी बनती है वही आधुनिक आवर्त सारणी है। गुणों का अनुमान अब अधिक साफ लगता है।
क्रियाकलाप 5.3 — पुरानी अड़चनें नए क्रम मेंक्रियाकलाप
कोबाल्ट और निकल का स्थान अब परमाणु संख्या से तय है। Co का Z = 27 और Ni का Z = 28। भारी द्रव्यमान वाले Co को पहले रखने की जरूरत नहीं रही। क्रम अपने आप Z के साथ सही है।
समस्थानिकों का स्थान भी Z से तय होता है। Cl-35 और Cl-37 दोनों का Z = 17 है, इसलिए एक ही घर।
हाइड्रोजन और हीलियम के बीच Z = 1.5 वाला तत्व नहीं हो सकता, क्योंकि प्रोटॉन पूरी संख्या में बढ़ते हैं। हाइड्रोजन आधुनिक सारणी में भी अटका है। आवर्त 1 में इसे समूह 1 या समूह 17, दोनों में सोचा जा सकता है। कारण आगे के क्रियाकलाप में खुलता है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: Z = 1.5 क्यों असंभव है?
उत्तर: परमाणु संख्या प्रोटॉनों की गिनती है। एक तत्व से अगले पर यह 1 बढ़ती है। 1 और 2 के बीच कोई पूरी संख्या नहीं है, इसलिए हाइड्रोजन और हीलियम के बीच कोई तत्व नहीं बैठता।
10-सेकंड रिवीजन
- आधुनिक नियम परमाणु संख्या का आवर्त फलन है
- Co का Z 27 है, Ni का 28
- समान Z वाले समस्थानिक एक घर में
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मेंडलीफ वाला वाक्य द्रव्यमान कहता है। आधुनिक वाक्य संख्या कहता है। उत्तर में दोनों शब्द अलग रखो।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
Z = 1.5 वाले प्रश्न में «प्रोटॉन पूरी संख्या» लिखो। केवल «नहीं» काफी नहीं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
आधुनिक आवर्त नियम का आधार है —
💡 संकेत:
मोज़ले, 1913।
समझो:
गुण परमाणु संख्या के आवर्त फलन हैं।
2
आधुनिक सारणी में Cl-35 और Cl-37 को दो अलग समूह मिलते हैं।
समझो:
गलत — दोनों का परमाणु क्रमांक 17 है, इसलिए एक ही स्थान।
3
कोबाल्ट की परमाणु संख्या ______ है।
💡 संकेत:
निकल 28 है।
समझो:
27। निकल 28 है, इसलिए Ni बाद में आता है।
4
आधुनिक सारणी ने कोबाल्ट-निकल और समस्थानिक, दोनों अड़चनें कैसे हटाईं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
क्रम अब परमाणु संख्या का है। Co का Z 27 और Ni का 28 है, इसलिए द्रव्यमान उलटने की जरूरत नहीं। Cl-35 और Cl-37 का Z एक ही 17 है, इसलिए दोनों एक स्थान पर रहते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
समूह और आवर्त — क्रियाकलाप 5.4 और 5.5
Groups and periods — Activities 5.4 and 5.5 · खंड 5.3.1 · क्रियाकलाप 5.4 · 5.5
18 समूह, 7 आवर्तनोट्स
आधुनिक सारणी में 18 खड़े समूह और 7 पड़ी आवर्त हैं। एक समूह के तत्वों के बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। नीचे जाते हुए कोश बढ़ते हैं। एक आवर्त के तत्वों में भरे हुए कोशों की संख्या समान होती है। बाएँ से दाएँ परमाणु संख्या एक बढ़े तो संयोजी इलेक्ट्रॉन भी एक बढ़ता है।
मेंडलीफ का यौगिक-सूत्र वाला आधार इसलिए अच्छा था क्योंकि समान संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्व समान तरह के बंध बनाते हैं और एक समूह में आते हैं।
क्रियाकलाप 5.4 — समूह 1 के पहले तीनक्रियाकलाप
समूह 1 के तत्व हैं: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr। पहले तीन, परमाणु संख्या के क्रम में, H, Li और Na हैं।
विन्यास: H है 1। Li है 2, 1। Na है 2, 8, 1। तीनों में 1 संयोजी इलेक्ट्रॉन है। यही समानता है। कोशों की संख्या नीचे बढ़ती है।
हाइड्रोजन फिर भी अटका रहता है। एक संयोजी इलेक्ट्रॉन उसे समूह 1 में ले जाता है। बाह्य कोश भरने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की कमी उसे समूह 17 की याद दिलाती है। आवर्त पहले वाला ही है।
क्रियाकलाप 5.5 — आवर्त 2 के आठ तत्वक्रियाकलाप
आवर्त 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne। विन्यास 2,1 से 2,8 तक। संयोजी इलेक्ट्रॉन समान नहीं हैं। कोश दो-दो हैं। F समूह 17 में है, विन्यास 2, 7। Cl भी समूह 17 में है, विन्यास 2, 8, 7। दोनों के बाह्य कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं।
आवर्त 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar। इनके इलेक्ट्रॉन K, L और M कोश में हैं। हर आवर्त एक नया कोश भरते हुए दिखाता है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: पहले तीन आवर्तों में तत्वों की संख्या 2n² से निकालो।
सूत्र: कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n²। n नाभिक से कोश का नंबर है।
K, n = 1: 2 × (1)² = 2। पहले आवर्त में 2 तत्व।
L, n = 2: 2 × (2)² = 8। दूसरे आवर्त में 8 तत्व।
M, n = 3: 2 × (3)² = 18। पर बाह्यतम कोश में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं रहते, इसलिए तीसरे आवर्त में भी 8 तत्व। चौथे आवर्त में 18 तत्व हैं।
10-सेकंड रिवीजन
- समूह = समान संयोजी इलेक्ट्रॉन
- आवर्त = समान भरे कोश
- आवर्त 1 में 2, आवर्त 2 और 3 में 8 तत्व
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
F और Cl दोनों के बाह्य इलेक्ट्रॉन 7 लिखो। केवल «समूह 17» नाम अधूरा रहता है।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
2n² में n = 3 पर 18 आता है, फिर भी तीसरा आवर्त 8 का है। यह कदम छोड़ने पर अंक कटते हैं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
आधुनिक सारणी में समूहों की संख्या है —
💡 संकेत:
आवर्त 7 हैं।
समझो:
18 समूह और 7 आवर्त।
2
एक समूह के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
समझो:
सही — नीचे केवल कोशों की संख्या बढ़ती है।
3
दूसरे आवर्त में तत्वों की संख्या ______ है।
💡 संकेत:
L कोश, 2 × 4।
समझो:
8।
4
Na का इलेक्ट्रॉन विन्यास है —
💡 संकेत:
समूह 1, आवर्त 3।
समझो:
2, 8, 1। एक संयोजी इलेक्ट्रॉन है।
5
F और Cl एक समूह में हैं क्योंकि —
💡 संकेत:
विन्यास 2, 7 और 2, 8, 7।
समझो:
दोनों के बाह्यतम कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं। Cl आवर्त 3 में है।
6
K कोश और L कोश के लिए 2n² लिखो और बताओ कि पहले दो आवर्तों में कितने तत्व हैं।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n²। K में n = 1, 2 × 1 = 2, अतः आवर्त 1 में 2 तत्व। L में n = 2, 2 × 4 = 8, अतः आवर्त 2 में 8 तत्व।
अपना उत्तर जाँचो:
संयोजकता — क्रियाकलाप 5.6
Valency — Activity 5.6 · खंड 5.3.2 · क्रियाकलाप 5.6
बाहरी इलेक्ट्रॉन ही संयोजकता तय करते हैंनोट्स
संयोजकता बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों से निकलती है। यदि संयोजी इलेक्ट्रॉन 4 या उससे कम हों तो संयोजकता उतनी ही है। यदि 4 से अधिक हों तो संयोजकता 8 में से घटाकर निकलती है। भरा हुआ बाह्य कोश संयोजकता 0 देता है।
आवर्त में बाएँ से दाएँ संयोजकता 1 से 4 तक बढ़ती है, फिर 0 तक घटती है। समूह में नीचे संयोजकता नहीं बदलती, क्योंकि संयोजी इलेक्ट्रॉन वही रहते हैं।
क्रियाकलाप 5.6 — Mg और S की संयोजकताक्रियाकलाप
मैग्नीशियम का परमाणु क्रमांक 12 है। विन्यास 2, 8, 2। संयोजी इलेक्ट्रॉन 2 हैं, जो 4 से कम हैं। संयोजकता 2।
सल्फर का परमाणु क्रमांक 16 है। विन्यास 2, 8, 6। संयोजी इलेक्ट्रॉन 6 हैं। संयोजकता 8 − 6 = 2।
पहले बीस तत्वों पर यही नियम चलता है। आवर्त 2 में Li से Ne तक संयोजकता 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1, 0 है। आवर्त 3 में Na से Ar तक वही क्रम है। नीचे एक समूह में संख्या वही रहती है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: विन्यास 2, 8, 7 वाले तत्व की संयोजकता और समूह बताओ।
गणना: संयोजी इलेक्ट्रॉन = 7। संयोजकता = 8 − 7 = 1। सात बाहरी इलेक्ट्रॉन समूह 17 का चिह्न हैं। परमाणु क्रमांक 2 + 8 + 7 = 17, अर्थात् क्लोरीन।
10-सेकंड रिवीजन
- 4 या कम हो तो संयोजकता = संयोजी इलेक्ट्रॉन
- 4 से अधिक हो तो संयोजकता = 8 − संयोजी इलेक्ट्रॉन
- समूह में संयोजकता समान रहती है
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S की संयोजकता 6 मत लिखना। 6 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं, संयोजकता 2 है।
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आवर्त में संयोजकता एक सीधी चढ़ाई नहीं है। 4 के बाद घटती है। Ne और Ar पर 0 है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
परमाणु क्रमांक 12 वाले Mg की संयोजकता है —
💡 संकेत:
विन्यास 2, 8, 2।
समझो:
संयोजी इलेक्ट्रॉन 2 हैं, अतः संयोजकता 2।
2
समूह में नीचे जाने पर संयोजकता बदल जाती है।
समझो:
गलत — संयोजी इलेक्ट्रॉन वही रहते हैं, इसलिए संयोजकता वही रहती है।
3
सल्फर (Z = 16) की संयोजकता ______ है।
💡 संकेत:
8 − 6।
समझो:
2। विन्यास 2, 8, 6 है।
4
आवर्त 2 में कार्बन के बाद नाइट्रोजन की संयोजकता —
💡 संकेत:
N का विन्यास 2, 5।
समझो:
C की संयोजकता 4 है। N में 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं, संयोजकता 8 − 5 = 3।
5
Z = 12 और Z = 16 की संयोजकता विन्यास से निकालो। कदम दिखाओ।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Z = 12 का विन्यास 2, 8, 2 है। संयोजी इलेक्ट्रॉन 2 हैं, संयोजकता 2। Z = 16 का विन्यास 2, 8, 6 है। संयोजकता 8 − 6 = 2।
अपना उत्तर जाँचो:
परमाणु आकार — क्रियाकलाप 5.7 और 5.8
Atomic size — Activities 5.7 and 5.8 · खंड 5.3.2 · क्रियाकलाप 5.7 · 5.8
नाभिक से बाहरी कोश तक की दूरीनोट्स
परमाणु आकार अलग पड़े परमाणु की त्रिज्या है: नाभिक के केंद्र से बाह्यतम कोश तक। हाइड्रोजन की त्रिज्या 37 pm है। 1 pm = 10⁻¹² m।
आवर्त में बाएँ से दाएँ नाभिकीय आवेश बढ़ता है। वह इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर खींचता है और आकार घटता है। समूह में नीचे नया कोश जुड़ता है। बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं, इसलिए आवेश बढ़ने पर भी आकार बढ़ता है।
क्रियाकलाप 5.7 — आवर्त 2 की त्रिज्या घटते क्रम मेंक्रियाकलाप
दी गई त्रिज्याएँ आवर्त के क्रम में नहीं हैं। B 88 pm, Be 111 pm, O 66 pm, N 74 pm, Li 152 pm, C 77 pm।
घटता क्रम: Li 152, Be 111, B 88, C 77, N 74, O 66। यही आवर्त 2 का बायाँ-से-दायाँ क्रम है। इस सूची में सबसे बड़ा परमाणु Li है और सबसे छोटा O। बाएँ से दाएँ त्रिज्या घटती है।
क्रियाकलाप 5.8 — समूह 1 की त्रिज्या बढ़ते क्रम मेंक्रियाकलाप
Na 186 pm, Li 152 pm, Rb 244 pm, Cs 262 pm, K 231 pm।
बढ़ता क्रम: Li 152, Na 186, K 231, Rb 244, Cs 262। सबसे छोटा Li और सबसे बड़ा Cs। समूह में नीचे आकार बढ़ता है, क्योंकि नया कोश जुड़ता है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: हाइड्रोजन की 37 pm त्रिज्या को मीटर में लिखो।
सूत्र: मीटर में आकार = (pm में त्रिज्या) × 10⁻¹²
गणना: 37 × 10⁻¹² m = 3.7 × 10⁻¹¹ m।
इसी इकाई में आवर्त 2 का घटता क्रम Li से O तक है, और समूह 1 का बढ़ता क्रम Li से Cs तक।
10-सेकंड रिवीजन
- आवर्त में बाएँ से दाएँ आकार घटता है
- समूह में नीचे आकार बढ़ता है
- H की त्रिज्या 37 pm है, 1 pm = 10⁻¹² m
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5.7 की सूची को ज्यों का त्यों मत उतारना। घटता क्रम Li, Be, B, C, N, O है।
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कारण अलग हैं। आवर्त में नाभिकीय खिंचाव। समूह में नया कोश। एक ही वाक्य में मत मिलाना।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
दी गई आवर्त-2 सूची में सबसे बड़ा परमाणु है —
💡 संकेत:
152 pm।
समझो:
Li, 152 pm। सबसे छोटा O, 66 pm।
2
समूह 1 में सबसे बड़ा परमाणु है —
💡 संकेत:
262 pm।
समझो:
Cs, 262 pm। सबसे छोटा Li, 152 pm।
3
आवर्त में बाएँ से दाएँ परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
समझो:
गलत — नाभिकीय आवेश बढ़ने से त्रिज्या घटती है।
4
हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या ______ pm है।
💡 संकेत:
1 pm = 10⁻¹² m।
समझो:
37 pm।
5
समूह में नीचे आकार बढ़ने का कारण है —
💡 संकेत:
बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं।
समझो:
नया कोश जुड़ता है, इसलिए नाभिक और बाहरी इलेक्ट्रॉन की दूरी बढ़ती है।
6
आवर्त 2 की दी गई त्रिज्याओं को घटते क्रम में लिखो और बताओ कि आवर्त में त्रिज्या क्यों घटती है।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Li 152, Be 111, B 88, C 77, N 74, O 66 pm। बाएँ से दाएँ नाभिकीय आवेश बढ़ता है और इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के पास खींचता है, इसलिए आकार घटता है।
अपना उत्तर जाँचो:
धातु और अधातु — क्रियाकलाप 5.9 से 5.11
Metals and non-metals — Activities 5.9 to 5.11 · क्रियाकलाप 5.9 · 5.10 · 5.11
बाएँ धातु, दाएँ अधातु, बीच में टेढ़ी रेखानोट्स
आवर्त 3 में Na और Mg बाईं ओर धातु हैं। सल्फर और क्लोरीन दाईं ओर अधातु हैं। बीच का सिलिकॉन धातु और अधातु दोनों के कुछ गुण दिखाता है। इसे उपधातु कहते हैं।
टेढ़ी रेखा के किनारे बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, ऐन्टिमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम उपधातु हैं। धातु इलेक्ट्रॉन छोड़ती हैं, अर्थात् विद्युत-धनात्मक होती हैं। अधातु इलेक्ट्रॉन लेती हैं। धातुओं के ऑक्साइड क्षारकीय होते हैं और अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय।
क्रियाकलाप 5.9 — आवर्त 3 को छाँटोक्रियाकलाप
Na, Mg और Al धातु हैं और सारणी की बाईं ओर हैं। Si उपधातु है। P, S और Cl अधातु हैं और दाईं ओर हैं। Ar उत्कृष्ट गैस है। धातु बाएँ, अधातु दाएँ।
क्रियाकलाप 5.10 — इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रवृत्तिक्रियाकलाप
आवर्त में दाईं ओर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है, इसलिए इलेक्ट्रॉन छोड़ना कठिन होता जाता है। समूह में नीचे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हैं, आवेश का प्रभाव घटता है, और इलेक्ट्रॉन आसानी से छूटते हैं।
इसीलिए धात्विक गुण आवर्त में घटता है और समूह में नीचे बढ़ता है।
क्रियाकलाप 5.11 — इलेक्ट्रॉन पाने की प्रवृत्तिक्रियाकलाप
आवर्त में बाएँ से दाएँ इलेक्ट्रॉन पाने की प्रवृत्ति बढ़ती है। समूह में नीचे यह प्रवृत्ति घटती है। अधातुएँ दाईं ओर और ऊपर की ओर मिलती हैं। ये प्रवृत्तियाँ ऑक्साइड की प्रकृति भी बताती हैं: धातु का ऑक्साइड क्षारकीय, अधातु का सामान्यतः अम्लीय।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: Ga, Ge, As, Se और Be में सबसे अधिक धात्विक गुण किसमें होगा?
उत्तर: धात्विक गुण बाईं ओर और नीचे अधिक होता है। Be आवर्त 2 में ऊपर है। Ge, As और Se, Ga से दाईं ओर हैं। Ga इस सूची में सबसे बाएँ-नीचे की धातु है, इसलिए धात्विक गुण सबसे अधिक उसी में है।
10-सेकंड रिवीजन
- धातु बाएँ, अधातु दाएँ, Si उपधातु
- धात्विक गुण आवर्त में घटता है, समूह में बढ़ता है
- धातु ऑक्साइड क्षारकीय, अधातु ऑक्साइड प्रायः अम्लीय
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उपधातुओं की सूची में सात नाम हैं। केवल सिलिकॉन लिखोगे तो आवर्त 3 का उदाहरण बनेगा, पूरी रेखा नहीं।
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इलेक्ट्रॉन छोड़ना और पाना उलटी दिशा में चलते हैं। धात्विक गुण छोड़ने वाली दिशा है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
आवर्त 3 में उपधातु है —
💡 संकेत:
धातु और अधातु के बीच।
समझो:
सिलिकॉन उपधातु है। Na धातु है, S और Cl अधातु।
2
आवर्त में बाएँ से दाएँ धात्विक गुण बढ़ता है।
समझो:
गलत — इलेक्ट्रॉन छोड़ना कठिन होता है, इसलिए धात्विक गुण घटता है।
3
अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः ______ होते हैं।
💡 संकेत:
धातुओं के ऑक्साइड क्षारकीय हैं।
समझो:
अम्लीय।
4
समूह में नीचे और आवर्त में दाएँ, इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रवृत्ति कैसे बदलती है? धात्विक गुण पर एक वाक्य लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
समूह में नीचे बाहरी इलेक्ट्रॉन दूर होता है, इसलिए छोड़ने की प्रवृत्ति बढ़ती है। आवर्त में दाएँ प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है, इसलिए छोड़ना कठिन होता है। धात्विक गुण समूह में बढ़ता है और आवर्त में घटता है।
अपना उत्तर जाँचो:
❓ पूरा प्रश्न बैंक — उत्तर व व्याख्या सहित — 67 प्रश्न
प्रकार चुनो। पाठों के 45 जाँच-प्रश्न अलग हैं — हर पाठ में जितने उसके विषय माँगते हैं। सब सही होने पर महारत ★ मिलती है।
BSEB मॉडलअभ्यास · वार्षिक नहीं60 किए · 0 सहीबहुविकल्पीMCQ140 किए · 0 सहीसही / गलतसही-गलत80 किए · 0 सहीरिक्त स्थानरिक्त स्थान80 किए · 0 सहीमिलान करोमिलान20 किए · 0 सहीअभिकथन-कारणअभिकथन-कारण50 किए · 0 सहीसमीकरण संतुलनसंतुलन40 किए · 0 सहीअभिक्रिया पहचानपहचान20 किए · 0 सहीलघु / दीर्घ उत्तरीयअति लघु, लघु, दीर्घ120 किए · 0 सहीCBSE-शैलीPYQ नहीं60 किए · 0 सही
कोई भी प्रश्न «सत्यापित PYQ» नहीं है। BSEB वाला सेट मॉडल अभ्यास है। CBSE वाले प्रश्न CBSE-शैली हैं, किसी वर्ष के पेपर की प्रति नहीं।
बहुविकल्पी
0/14एक विकल्प चुनो। गलत पर संकेत मिलेगा।
1
डोबेराइनर त्रिक का बीच वाला द्रव्यमान होता है —
💡 संकेत:
(पहले + तीसरे) / 2।
समझो:
बीच वाला द्रव्यमान शेष दो का लगभग औसत होता है।
2
सारणी 5.1 में त्रिक नहीं है —
💡 संकेत:
औसत 44.45, P का द्रव्यमान 31।
समझो:
N, P, As त्रिक नहीं बनाते।
3
न्यूलैंड्स ने अंतिम तत्व किसे लिया?
💡 संकेत:
56वाँ तत्व।
समझो:
थोरियम, 56वाँ तत्व।
4
अष्टक नियम ठीक चला —
💡 संकेत:
हल्के तत्व।
समझो:
कैल्सियम तक। उसके बाद हर आठवाँ तत्व पहले जैसा नहीं रहा।
5
मेंडलीफ की सारणी छपी —
💡 संकेत:
एक जर्मन पत्रिका।
समझो:
1872 में।
6
समूह I का ऑक्साइड लिखा जाता है —
💡 संकेत:
K2O इसी रूप का है।
समझो:
R2O। हाइड्राइड RH है।
7
Ba का ऑक्साइड है —
💡 संकेत:
समूह II, RO।
समझो:
BaO।
8
एका-बोरॉन बाद में पहचाना गया —
💡 संकेत:
गैलियम एका-ऐलुमिनियम है।
समझो:
स्कैंडियम।
9
आधुनिक सारणी में आवर्तों की संख्या है —
💡 संकेत:
समूह 18 हैं।
समझो:
7 आवर्त।
10
तीसरे आवर्त में तत्व हैं —
💡 संकेत:
M कोश 18 समा सकता है, बाह्य कोश 8।
समझो:
8 तत्व।
11
विन्यास 2, 8, 2 वाले तत्व की संयोजकता है —
💡 संकेत:
यह Mg है।
समझो:
2।
12
आवर्त में बाएँ से दाएँ परमाणु आकार —
💡 संकेत:
नाभिकीय खिंचाव बढ़ता है।
समझो:
घटता है।
13
बाएँ से दाएँ जाते हुए गलत कथन है —
💡 संकेत:
छोड़ना कठिन होता है।
समझो:
इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से छोड़ना गलत है। प्रवृत्ति घटती है।
14
XCl2 उच्च गलनांक वाला ठोस बनाता है। X किसके समूह में होगा?
💡 संकेत:
संयोजकता 2।
समझो:
Mg। क्लोराइड XCl2 समूह II जैसा है।
सही / गलत
0/81
डोबेराइनर उस समय के हर ज्ञात तत्व का त्रिक बना पाए।
समझो:
गलत — केवल तीन त्रिक पहचाने गए।
2
न्यूलैंड्स की सारणी में Na, Li वाले सुर में आता है।
समझो:
सही — गिनती का आठवाँ Na है।
3
Te का परमाणु द्रव्यमान I से कम है, इसलिए Te पहले रखा गया।
समझो:
गलत — Te 127.60 है और I 126.90। भारी Te को गुणों के कारण पहले रखा गया।
4
उत्कृष्ट गैसें बहुत सक्रिय होने के कारण जल्दी मिल गई थीं।
समझो:
गलत — वे निष्क्रिय हैं और हवा में बहुत कम हैं, इसलिए देर से मिलीं।
5
आधुनिक सारणी में 18 समूह हैं।
समझो:
सही — और आवर्त 7 हैं।
6
आवर्त 2 के Li से Ne तक संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है।
समझो:
गलत — संयोजी इलेक्ट्रॉन 1 से 8 तक बढ़ते हैं। कोश समान हैं।
7
समूह में नीचे परमाणु आकार बढ़ता है।
समझो:
सही — नया कोश जुड़ता है।
8
धातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः क्षारकीय होते हैं।
समझो:
सही — अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय होते हैं।
रिक्त स्थान
0/81
Li और K के द्रव्यमान का औसत लगभग ______ u आता है, जो Na के पास है।
💡 संकेत:
22.95 u।
समझो:
(6.9 + 39.0) / 2।
2
न्यूलैंड्स का नियम सन् ______ का है।
💡 संकेत:
1866।
समझो:
डोबेराइनर 1817 है।
3
मेंडलीफ के नियम में गुण ______ द्रव्यमान के आवर्त फलन हैं।
💡 संकेत:
परमाणु द्रव्यमान।
समझो:
आधुनिक नियम संख्या कहता है।
4
गैलियम का मापा द्रव्यमान ______ है।
💡 संकेत:
69.7।
समझो:
अनुमान 68 था।
5
आधुनिक नियम सन् ______ में मोज़ले के काम से जुड़ा है।
💡 संकेत:
1913।
समझो:
परमाणु संख्या।
6
कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या का सूत्र ______ है।
💡 संकेत:
2n²।
समझो:
n कोश का नंबर है।
7
समूह 17 के F और Cl में संयोजी इलेक्ट्रॉन ______ होते हैं।
💡 संकेत:
7।
समझो:
विन्यास 2,7 और 2,8,7।
8
समूह 1 की दी गई सूची में सबसे छोटे परमाणु वाला तत्व ______ है।
💡 संकेत:
Li।
समझो:
152 pm।
मिलान करो
0/21
वैज्ञानिक को उसके आधार से मिलाओ।
स्तंभ B: A. परमाणु संख्या · B. अष्टक · C. त्रिक · D. परमाणु द्रव्यमान
1. डोबेराइनर
2. न्यूलैंड्स
3. मेंडलीफ
4. मोज़ले
समझो:
डोबेराइनर त्रिक, न्यूलैंड्स अष्टक, मेंडलीफ द्रव्यमान, मोज़ले संख्या।
2
मेंडलीफ के समूह-सूत्र को मिलाओ।
स्तंभ B: A. RO · B. RH4 · C. R2O · D. R2O3
1. समूह I ऑक्साइड
2. समूह IV हाइड्राइड
3. समूह III ऑक्साइड
4. समूह II ऑक्साइड
समझो:
I का ऑक्साइड R2O, IV का हाइड्राइड RH4, III का ऑक्साइड R2O3, II का ऑक्साइड RO।
अभिकथन–कारण
0/5पहले दोनों कथन जाँचो, फिर देखो कि कारण व्याख्या है या नहीं।
1
अभिकथन (A): मेंडलीफ ने कुछ भारी तत्वों को हल्के तत्वों से पहले रखा।
कारण (R): समान गुण वाले तत्व एक समूह में रहें, इसके लिए क्रम उलटना पड़ा।
समझो:
दोनों सही हैं और R, A की व्याख्या है। Co–Ni और Te–I ऐसे जोड़े हैं।
2
अभिकथन (A): गैलियम की खोज एका-ऐलुमिनियम के अनुमान से मेल खाती है।
कारण (R): उत्कृष्ट गैसें मेंडलीफ के काम से पहले ही सारणी में भरी हुई थीं।
समझो:
A सही है। R गलत — उत्कृष्ट गैसें बहुत बाद में मिलीं।
3
अभिकथन (A): Cl-35 और Cl-37 आधुनिक सारणी में दो समूहों में रखे जाते हैं।
कारण (R): दोनों की परमाणु संख्या 17 है।
समझो:
A गलत है। R सही है — समान Z का अर्थ एक ही स्थान है।
4
अभिकथन (A): आवर्त में बाएँ से दाएँ परमाणु आकार घटता है।
कारण (R): नाभिकीय आवेश बढ़ता है और इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के पास खींचता है।
समझो:
दोनों सही हैं और R सही कारण है।
5
अभिकथन (A): समूह में नीचे धात्विक गुण बढ़ता है।
कारण (R): मेंडलीफ की सारणी 1872 में छपी थी।
समझो:
दोनों सही हैं, पर R, धात्विक गुण की व्याख्या नहीं करता।
समीकरण संतुलन
0/4ये मेंडलीफ के ऑक्साइड-सूत्रों का बनना है। R की जगह तत्व का चिह्न है। खाली गुणांक 1 है।
1
समूह I का ऑक्साइड R2O है, इसलिए पोटैशियम का ऑक्साइड K2O है। बनना संतुलित करो। खाली गुणांक = 1।
K + O2 → K2O
समझो: 4K + O2 → 2K2O
2
समूह IV का ऑक्साइड RO2 है। कार्बन का CO2 बनना संतुलित करो। खाली गुणांक = 1।
C + O2 → CO2
समझो: C + O2 → CO2
3
समूह III का ऑक्साइड R2O3 है। ऐलुमिनियम का Al2O3 बनना संतुलित करो। खाली गुणांक = 1।
Al + O2 → Al2O3
समझो: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
4
समूह II का ऑक्साइड RO है। बेरियम का BaO बनना संतुलित करो। खाली गुणांक = 1।
Ba + O2 → BaO
समझो: 2Ba + O2 → 2BaO
वर्गीकरण
0/21
हर trio को त्रिक या त्रिक-नहीं में रखो।
Li, Na, K
N, P, As
Ca, Sr, Ba
Cl, Br, I
समझो:
Li–Na–K, Ca–Sr–Ba और Cl–Br–I त्रिक हैं। N–P–As का औसत P से नहीं मिलता।
2
आवर्त 3 के तत्व को उसके प्रकार में रखो।
Na
Si
S
Cl
समझो:
Na धातु है, Si उपधातु, S और Cl अधातु।
अति लघु उत्तरीय
0/51
डोबेराइनर त्रिक की एक पंक्ति में परिभाषा लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
समान गुण वाले तीन तत्व, जिनमें बीच का परमाणु द्रव्यमान शेष दो के औसत के पास हो, त्रिक कहलाते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
2
आधुनिक आवर्त नियम लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
तत्वों के गुण उनकी परमाणु संख्या के आवर्त फलन होते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
3
एका-ऐलुमिनियम और गैलियम के ऑक्साइड तथा क्लोराइड के सूत्र लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
एका-ऐलुमिनियम का ऑक्साइड E2O3 और क्लोराइड ECl3 है। गैलियम का ऑक्साइड Ga2O3 और क्लोराइड GaCl3 है।
अपना उत्तर जाँचो:
4
समूह किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
आधुनिक सारणी का खड़ा स्तंभ समूह है। एक समूह के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
अपना उत्तर जाँचो:
5
उपधातु किसे कहते हैं? एक उदाहरण दो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जो तत्व धातु और अधातु दोनों के कुछ गुण दिखाए वह उपधातु है। सिलिकॉन उदाहरण है।
अपना उत्तर जाँचो:
लघु उत्तरीय
0/41
Ca 40.1 और Ba 137.3 से Sr का अनुमानित द्रव्यमान निकालो। क्या समूह B त्रिक है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
अनुमान = (40.1 + 137.3) / 2 = 177.4 / 2 = 88.7 u। Sr का द्रव्यमान 87.6 u है, जो पास है। अतः Ca, Sr, Ba त्रिक है।
अपना उत्तर जाँचो:
2
न्यूलैंड्स के अष्टक की तीन सीमाएँ लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
नियम केवल कैल्सियम तक ठीक चला। उन्होंने मान लिया कि केवल 56 तत्व हैं। Co और Ni को एक खाने में उन तत्वों के साथ रखा जिनके गुण अलग हैं, और Fe को Co तथा Ni से दूर रख दिया।
अपना उत्तर जाँचो:
3
मेंडलीफ ने वर्गीकरण के लिए कौन-से मापदंड चुने? R का अर्थ भी लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
बढ़ता परमाणु द्रव्यमान और रासायनिक गुण, विशेषकर ऑक्साइड तथा हाइड्राइड का सूत्र। R समूह के किसी भी तत्व का स्थान लेता है। उदाहरण: CH4 को RH4 और CO2 को RO2।
अपना उत्तर जाँचो:
4
परमाणु क्रमांक 20 वाले कैल्सियम के पास 12, 19, 21 और 38 हैं। गुणों में कौन मिलते-जुलते हैं और क्यों?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Ca का विन्यास 2, 8, 8, 2 है। Z = 12 मैग्नीशियम है, विन्यास 2, 8, 2। Z = 38 स्ट्रॉन्शियम है, बाहरी इलेक्ट्रॉन 2। दोनों उसी समूह में हैं। Z = 19 में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन है और Z = 21 अलग विन्यास है, इसलिए वे Ca जैसे नहीं।
अपना उत्तर जाँचो:
दीर्घ उत्तरीय
0/31
मेंडलीफ की तीन उपलब्धियाँ और दो सीमाएँ लिखो। एका-ऐलुमिनियम का प्रमाण शामिल करो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
उपलब्धियाँ: तत्वों को द्रव्यमान और गुण के साथ व्यवस्थित किया; खाली जगह से एका-बोरॉन, एका-ऐलुमिनियम और एका-सिलिकॉन का अनुमान किया; उत्कृष्ट गैसों के लिए नया समूह जोड़ा। प्रमाण: एका-ऐलुमिनियम का द्रव्यमान 68 और गैलियम 69.7, ऑक्साइड E2O3 और Ga2O3, क्लोराइड ECl3 और GaCl3। सीमाएँ: हाइड्रोजन का स्थान तय नहीं हुआ, और समस्थानिक तथा अनियमित द्रव्यमान नियम के लिए चुनौती बने।
अपना उत्तर जाँचो:
2
आधुनिक सारणी ने मेंडलीफ की कौन-सी कमियाँ हटाईं? समूह और आवर्त किस बात से तय होते हैं? आवर्त 1 से 3 तक तत्वों की संख्या 2n² से निकालो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
परमाणु संख्या से Co (27) Ni (28) से पहले आ गया और समान Z वाले समस्थानिक एक घर में रहे। Z = 1.5 संभव नहीं। समूह समान संयोजी इलेक्ट्रॉन से तय होता है और आवर्त समान कोशों से। 2n²: n = 1 पर 2, n = 2 पर 8, n = 3 पर 18 परंतु बाह्य कोश 8 तक, इसलिए आवर्त 1, 2, 3 में 2, 8 और 8 तत्व।
अपना उत्तर जाँचो:
3
क्रियाकलाप 5.7 और 5.8 के क्रम लिखो। फिर बताओ कि आकार आवर्त और समूह में क्यों बदलता है। धात्विक गुण का दिशा-वाक्य जोड़ो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
आवर्त 2 घटता क्रम: Li 152, Be 111, B 88, C 77, N 74, O 66 pm। समूह 1 बढ़ता क्रम: Li 152, Na 186, K 231, Rb 244, Cs 262 pm। आवर्त में नाभिकीय आवेश इलेक्ट्रॉनों को खींचता है इसलिए आकार घटता है। समूह में नया कोश जुड़ता है इसलिए आकार बढ़ता है। धात्विक गुण आवर्त में घटता है और समूह में नीचे बढ़ता है।
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BSEB मॉडल प्रश्न-पत्र · अभ्यास
0/6यह मॉडल सेट अभ्यास के लिए है। किसी वर्ष की वार्षिक परीक्षा का प्रश्न नहीं है। स्रोत पृष्ठ मिलने पर ही वार्षिक प्रश्न जोड़े जाएँगे।
1
मेंडलीफ के समय ज्ञात तत्व थे —
💡 संकेत:
उतने कार्ड।
समझो:
63।
2
आधुनिक सारणी में हाइड्रोजन को सोचा जा सकता है —
💡 संकेत:
एक इलेक्ट्रॉन, या एक की कमी।
समझो:
समूह 1 या समूह 17, आवर्त 1।
3
एको का अर्थ संस्कृत में ______ है।
💡 संकेत:
एक।
समझो:
खाली घर के नाम में लगा।
4
क्रियाकलाप 5.1 में हाइड्रोजन को क्षार धातु और हैलोजन, दोनों से क्यों जोड़ा जाता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
क्षार धातुओं की तरह यह HCl, H2O और H2S बनाती है, जो NaCl, Na2O और Na2S जैसे सूत्रों के पास हैं। हैलोजन की तरह यह H2 द्विपरमाणुक अणु बनाती है और सहसंयोजक यौगिक भी। इसलिए एक तय स्थान नहीं बनता।
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5
समूह IV का ऑक्साइड RO2 है। सिलिकॉन का SiO2 बनना संतुलित करो। खाली गुणांक = 1।
Si + O2 → SiO2
समझो: Si + O2 → SiO2
6
एक छात्र कहता है कि अष्टक और आधुनिक सारणी एक ही नियम हैं। तीन अंतर देकर बात सुधारो। क्रियाकलाप 5.3 का एक बिंदु शामिल करो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
अष्टक परमाणु द्रव्यमान और हर आठवें तत्व पर टिका है, और केवल कैल्सियम तक चला। आधुनिक सारणी परमाणु संख्या पर है, 18 समूह और 7 आवर्त हैं। क्रियाकलाप 5.3: Co का Z 27 और Ni का 28 होने से क्रम सुलझता है, और Z = 1.5 वाला तत्व संभव नहीं।
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CBSE-शैली प्रश्न
0/6ये योग्यता-आधारित अभ्यास प्रश्न हैं। किसी CBSE प्रश्नपत्र की प्रति नहीं हैं।
1
एक छात्र ने सारणी 5.1 का औसत बिना इकाई के 44.45 लिखकर समूह A को त्रिक मान लिया। सही निर्णय है —
💡 संकेत:
सूत्र (14.0 + 74.9) / 2।
समझो:
44.45 u, P के 31.0 u से मेल नहीं खाता। समूह A त्रिक नहीं है।
2
Li 152 pm और Cs 262 pm दिए हैं। समूह 1 में आकार का सही क्रम है —
💡 संकेत:
नीचे नया कोश।
समझो:
Li 152, Na 186, K 231, Rb 244, Cs 262 pm।
3
अभिकथन (A): विन्यास 2, 8, 7 वाला तत्व फ्लोरीन जैसा व्यवहार करता है।
कारण (R): दोनों के बाह्य कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं।
समझो:
दोनों सही हैं और R सही कारण है। तत्व क्लोरीन है, समूह 17।
4
अभिकथन (A): आवर्त में दाएँ जाने पर इलेक्ट्रॉन पाने की प्रवृत्ति बढ़ती है।
कारण (R): धात्विक गुण भी उसी दिशा में बढ़ता है।
समझो:
A सही है। R गलत — धात्विक गुण दाईं ओर घटता है।
5
एक तत्व का विन्यास 2, 8, 8, 2 है। इसका आवर्त, समूह-संकेत और दो ऐसे तत्व बताओ जो इससे रासायनिक रूप से मिलते हों।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
चार कोश हैं, इसलिए आवर्त 4। संयोजी इलेक्ट्रॉन 2 हैं, इसलिए संयोजकता 2 और यह मैग्नीशियम वाले समूह में है। Be और Mg, या Mg और Sr, इसी तरह के हैं। यह तत्व कैल्सियम है, Z = 20।
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6
नाइट्रोजन (Z = 7) और फॉस्फोरस (Z = 15) एक ही समूह में हैं। विन्यास लिखो और बताओ कि अधिक विद्युत-ऋणात्मक कौन है।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
N का विन्यास 2, 5 है और P का 2, 8, 5। दोनों में 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। N अधिक विद्युत-ऋणात्मक है क्योंकि यह छोटा है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक के अधिक पास हैं। समूह में नीचे यह प्रवृत्ति घटती है।
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🏛️ बोर्ड परीक्षा कॉर्नर — बिहार बोर्ड (BSEB)— CBSE
ऊपर «BSEB | CBSE» से बोर्ड बदलो। पाठ वही NCERT है।
BSEB मॉडल · अभ्यासबोर्ड टिप
इस पेज पर वार्षिक परीक्षा का सत्यापित प्रश्न नहीं है, क्योंकि स्रोत पृष्ठ नहीं जोड़ा गया। नीचे मॉडल सेट बोर्ड के पैटर्न पर अभ्यास के लिए है।
सत्यापित लेबल तभी लगेगा जब प्रश्न का स्रोत पृष्ठ उपलब्ध हो।
CBSE-शैली · योग्यता-आधारित
ये केस और अभिकथन-कारण अभ्यास हैं। इन्हें CBSE का पुराना प्रश्न मत समझो।
🔁 स्पेस्ड रिव्यू — आज के प्रश्न
गलत प्रश्न जल्दी लौटते हैं, सही वाले कुछ दिन बाद।
🧠 आपने क्या सीखा + समीकरण-पत्रक
आपने क्या सीखा
- डोबेराइनर त्रिक में बीच वाला द्रव्यमान शेष दो का लगभग औसत होता है।
- न्यूलैंड्स का अष्टक हल्के तत्वों तक ठीक चला, कैल्सियम के बाद नहीं।
- मेंडलीफ का नियम परमाणु द्रव्यमान पर है; ऑक्साइड और हाइड्राइड का सूत्र आधार बना।
- एका-ऐलुमिनियम गैलियम बना और एका-सिलिकॉन जर्मेनियम। हाइड्रोजन का स्थान अटका रहा।
- आधुनिक नियम परमाणु संख्या पर है। 18 समूह और 7 आवर्त हैं।
- आवर्त में आकार और धात्विक गुण घटते हैं; समूह में नीचे दोनों बढ़ते हैं।
| क्या | याद रखने लायक |
|---|---|
| Li–Na–K | (6.9 + 39.0) / 2 = 22.95 u |
| अष्टक की सीमा | works up to Ca; Co and Ni share a slot |
| एका-ऐलुमिनियम | mass 68; oxide E2O3; chloride ECl3 |
| आधुनिक नियम | periodic function of atomic number |
| कोश की सीमा | 2n²; period 1 has 2, periods 2 and 3 have 8 |
| आकार | falls left to right; rises down a group |
नोट्स मूल लेखन हैं। पाठ्यपुस्तक केवल क्रम और क्रियाकलाप-संख्या के लिए संदर्भ है। «सत्यापित» केवल स्रोत पृष्ठ वाले प्रश्न पर लिखा जाएगा।