कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 4: महत्वपूर्ण व पिछले वर्ष के प्रश्न – बिहार बोर्ड

सही उत्तर: (d) C₆H₆

बेंज़ीन छह कार्बन का वलय है जिसमें एकांतर एकल और द्वि-आबंध हैं — C₆H₆ (पाठ 3, चित्र 4.10)। C₂H₂ एथाइन, C₂H₄ एथीन, CH₄ मेथेन है।

सही उत्तर: (c) एक-आबंध

हर H के पास एक इलेक्ट्रॉन है; दोनों मिलकर एक साझा युग्म बनाते हैं — एकल आबंध, H—H (पाठ 1, चित्र 4.1, 4.2)।

सही उत्तर: (d) C₂H₄

C₂H₆, CH₄, C₃H₈ संतृप्त ऐल्केन हैं। C₂H₄ (एथीन) में C=C द्वि-आबंध है — असंतृप्त यौगिक संतृप्त की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं (पाठ 3)।

सिरका = जल में ऐसीटिक अम्ल (एथेनॉइक अम्ल, CH₃COOH) का 5–8% विलयन।

उपयोग:

• अचार में परिरक्षक (preservative) के रूप में;
• भोजन को खट्टा स्वाद देने में;
• ऐसीटिक अम्ल दुर्बल अम्ल है, इसलिए खाने में सुरक्षित मात्रा में प्रयोग होता है।

कार्बोक्सिलिक अम्ल और ऐल्कोहॉल की अम्ल-उत्प्रेरक (सांद्र H₂SO₄) की उपस्थिति में अभिक्रिया से एस्टर बनना एस्टरीकरण कहलाता है।

एथेनॉइक अम्ल + एथेनॉल → एथिल एथेनॉएट (एस्टर) + जल। एस्टर की गंध मीठी होती है — इत्र और फ्लेवर में उपयोग।

रासायनिक आबंध: वह बल जो किसी यौगिक या अणु में परमाणुओं को आपस में जोड़े रखता है। परमाणु बाहरी कोश पूरा (उत्कृष्ट गैस विन्यास) करने के लिए आबंध बनाते हैं। मुख्य दो प्रकार:

1. आयनिक (वैद्युत संयोजी) आबंध — इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण से (अध्याय 3)। Na (2, 8, 1) एक e⁻ देकर Na⁺, Cl (2, 8, 7) लेकर Cl⁻; इनका आकर्षण = NaCl। उच्च गलनांक, जल में विलेय, पिघले/घुले रूप में विद्युत-चालक।

2. सहसंयोजी आबंध — इलेक्ट्रॉन के साझे से (इस अध्याय का पाठ 1)। एकल: H—H, CH₄; द्वि: O=O; त्रि: N≡N। आयन नहीं बनते, इसलिए प्रायः विद्युत के कुचालक; अंतराआण्विक बल दुर्बल, गलनांक-क्वथनांक कम।

👉 कार्बन चार इलेक्ट्रॉन न दे सकता है न ले सकता है, इसलिए सहसंयोजी आबंध बनाता है।

कार्बन के यौगिक लाखों में हैं — बाकी सभी तत्वों के कुल यौगिकों से भी अधिक। कारण:

1. शृंखलन (catenation): कार्बन दूसरे कार्बन परमाणुओं से जुड़कर लंबी सीधी, शाखित या वलय शृंखलाएँ बनाता है; C–C आबंध एकल, द्वि या त्रि हो सकता है। C–C आबंध बहुत प्रबल और स्थायी है। सिलिकॉन केवल 7–8 परमाणुओं तक की शृंखला बनाता है और वे यौगिक बहुत अभिक्रियाशील हैं।

2. चतुःसंयोजकता: संयोजकता 4 होने से कार्बन चार अन्य परमाणुओं (C, H, O, N, S, Cl…) से जुड़ सकता है — हर नए तत्व से नए गुणों वाले यौगिक।

3. छोटा आकार: नाभिक साझा इलेक्ट्रॉनों को मज़बूती से पकड़ता है, इसलिए आबंध प्रबल और यौगिक स्थायी।

4. समावयवता: एक ही सूत्र की कई संरचनाएँ, जैसे C₄H₁₀ की दो।

👉 अन्य विलक्षण गुण: अपररूप (हीरा, ग्रेफ़ाइट, C₆₀); सभी सजीव संरचनाएँ कार्बन-आधारित।

सही उत्तर: (d) कार्बोनिल समूह

>C=O को कार्बोनिल समूह कहते हैं; दो कार्बन के बीच हो तो कीटोन (प्रत्यय ‘ओन’), जैसे प्रोपेनोन (पाठ 4, सारणी 4.3)। ऐल्डिहाइड का समूह —CHO, ऐल्कोहॉल का —OH है।

सही उत्तर: (b) एथाइन

एथाइन (C₂H₂) को ऑक्सीजन के साथ जलाते हैं — पूर्ण दहन से बहुत ऊँचा ताप मिलता है (पाठ 5; NCERT पृष्ठ 71 का पाठ्य प्रश्न)।

सही उत्तर: (d) 14

कार्बन (2, 4) के बाहरी कोश में 4 इलेक्ट्रॉन हैं — आधुनिक आवर्त सारणी का वर्ग 14। ध्यान दो: 6 कार्बन का परमाणु क्रमांक है, वर्ग नहीं।

सही उत्तर: (c) 3

एथाइन H—C≡C—H में दोनों कार्बन के बीच त्रि-आबंध — 3 साझा इलेक्ट्रॉन युग्म (पाठ 3)।

पेंटेन C₅H₁₂ के तीन संरचनात्मक समावयव हैं:

• n-पेंटेन (सीधी शृंखला): CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃
• आइसोपेंटेन / 2-मेथिलब्यूटेन: CH₃—CH(CH₃)—CH₂—CH₃
• नियोपेंटेन / 2,2-डाइमेथिलप्रोपेन: C(CH₃)₄ — बीच के कार्बन से चार CH₃

तीनों का सूत्र एक (C₅H₁₂), कार्बन-ढाँचा अलग।