1
फ़ीनॉल्फ़्थेलिन विलयन NaOH में कौन-सा रंग देता है?
💡 संकेत:
क्रियाकलाप 2.1 की तालिका याद करो — क्षारक में फ़ीनॉल्फ़्थेलिन…
समझो:
फ़ीनॉल्फ़्थेलिन अम्ल में रंगहीन और क्षारक में गुलाबी होता है। NaOH क्षारक है।
कक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 2 · बिहार बोर्ड (BSEB)CBSE · NCERT 2026-27
अम्ल, क्षारक एवं लवण
Acids, Bases and Salts
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1. देखो — Short जल्द आएगा, तब तक नोट्स
2. पढ़ो — क्रियाकलाप, हल उदाहरण, बोर्ड टिप
3. जाँचो — हर पाठ के 3 प्रश्न; गलत पर संकेत
4. महारत ★ — सब सही। गलत वाले «दोबारा करो»
5. पाठ 7 का pH याद-पट्टा रंग से ताकत याद दिलाता है।
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अम्ल और क्षारक — स्वाद से सूचक तक
Acids and bases — from taste to indicators · NCERT 2.1, 2.1.1 · क्रियाकलाप 2.1, 2.2 · पाठ्य प्रश्न पृष्ठ 18
अम्ल और क्षारक को पहचानने के तीन तरीकेनोट्स
खाने का खट्टा स्वाद अम्ल (acid) के कारण और कड़वा स्वाद क्षारक (base) के कारण होता है। पर प्रयोगशाला में कोई भी रसायन चखा नहीं जाता — इसलिए हम सूचक (indicator) का उपयोग करते हैं।
- अम्ल — स्वाद खट्टा; नीले लिटमस को लाल कर देते हैं। उदाहरण: HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH (सिरका), नींबू का सिट्रिक अम्ल।
- क्षारक — स्वाद कड़वा, छूने में साबुन जैसे; लाल लिटमस को नीला कर देते हैं। उदाहरण: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, NH4OH।
- सूचक — ऐसा पदार्थ जो अम्ल या क्षारक में अपना रंग (या गंध) बदल देता है।
लिटमस थैलोफाइटा समूह के लाइकेन पौधे से निकाला गया बैंगनी रंजक है। न अम्लीय न क्षारकीय विलयन में यह बैंगनी रहता है। हल्दी, लाल पत्तागोभी, हाइड्रेंजिया, पेटूनिया और जेरेनियम की पंखुड़ियाँ भी प्राकृतिक सूचक हैं। मेथिल ऑरेंज और फ़ीनॉल्फ़्थेलिन संश्लेषित (synthetic) सूचक हैं।
क्रियाकलाप 2.1 — चार सूचकों से नौ विलयनों की जाँचक्रियाकलाप
प्रयोगशाला से HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH, NaOH, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 और NH4OH के विलयन लो। हर विलयन की एक बूँद वॉच-ग्लास पर रखो और लाल लिटमस, नीला लिटमस, फ़ीनॉल्फ़्थेलिन तथा मेथिल ऑरेंज की एक-एक बूँद से जाँचो। प्रेक्षण तालिका 2.1 में लिखो।
| सूचक | अम्ल में | क्षारक में |
|---|---|---|
| नीला लिटमस | लाल | कोई परिवर्तन नहीं |
| लाल लिटमस | कोई परिवर्तन नहीं | नीला |
| फ़ीनॉल्फ़्थेलिन | रंगहीन | गुलाबी |
| मेथिल ऑरेंज | लाल | पीला |
(सूचक रंग इसी तरह बोर्ड में पूछे जाते हैं — तालिका रट लो।)
क्रियाकलाप 2.2 — गंधीय (olfactory) सूचकक्रियाकलाप
बारीक कटे प्याज़ को कपड़े की पट्टियों के साथ थैली में रात भर फ्रिज में रखो — पट्टियों में प्याज़ की गंध आ जाती है। एक पट्टी पर तनु HCl और दूसरी पर तनु NaOH डालो: क्षारक (NaOH) में प्याज़ की गंध गायब हो जाती है, अम्ल में बनी रहती है। वैनिला एसेंस और लौंग के तेल की गंध भी क्षारक में समाप्त हो जाती है।
जिन पदार्थों की गंध अम्लीय या क्षारकीय माध्यम में बदल जाती है, उन्हें गंधीय सूचक कहते हैं — ये दृष्टिबाधित विद्यार्थियों के लिए विशेष उपयोगी हैं।
याद रखो
सफ़ेद कपड़े पर लगे सब्ज़ी (हल्दी) के दाग पर क्षारकीय साबुन रगड़ने से दाग भूरा-लाल हो जाता है और पानी से धोने पर फिर पीला — हल्दी एक प्राकृतिक सूचक है।
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न (पृष्ठ 18)उदाहरण
प्रश्न: तीन परखनलियों में आसवित जल, अम्लीय विलयन और क्षारकीय विलयन हैं। केवल लाल लिटमस पत्र दिया गया है — प्रत्येक की पहचान कैसे करोगे?
उत्तर (ढाँचा):
- लाल लिटमस को तीनों में बारी-बारी डुबाओ। जिसमें वह नीला हो जाए, वह क्षारकीय विलयन है।
- अब इस नीले हुए लिटमस को बची दो परखनलियों में डुबाओ। जिसमें वह फिर लाल हो जाए, वह अम्लीय विलयन है।
- जिसमें कोई परिवर्तन न हो, वह आसवित जल (उदासीन) है।
10-सेकंड रिवीजन
- अम्ल खट्टा, नीला लिटमस → लाल · क्षारक कड़वा, लाल लिटमस → नीला
- फ़ीनॉल्फ़्थेलिन: अम्ल में रंगहीन, क्षारक में गुलाबी · मेथिल ऑरेंज: अम्ल में लाल, क्षारक में पीला
- लिटमस लाइकेन से · हल्दी प्राकृतिक सूचक · प्याज़, वैनिला, लौंग = गंधीय सूचक
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
वस्तुनिष्ठ प्रश्न में अक्सर पूछते हैं — «फ़ीनॉल्फ़्थेलिन क्षारक में कौन-सा रंग देता है?» (गुलाबी) और «लिटमस किससे प्राप्त होता है?» (लाइकेन)। चारों सूचकों की रंग-तालिका याद रखो।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
CBSE में «केवल लाल लिटमस से तीन विलयन पहचानो» जैसा तर्क-आधारित प्रश्न आता है — उत्तर में क्रम और कारण दोनों लिखो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
2
लिटमस विलयन थैलोफाइटा समूह के लाइकेन पौधे से निकाला जाता है।
समझो:
सही — लिटमस एक प्राकृतिक सूचक है जो लाइकेन से मिलता है; उदासीन विलयन में यह बैंगनी रहता है।
3
प्याज़ की गंध किस विलयन में समाप्त हो जाती है?
💡 संकेत:
गंधीय सूचक की गंध क्षारकीय माध्यम में बदलती है।
समझो:
प्याज़, वैनिला और लौंग का तेल गंधीय सूचक हैं — क्षारक (NaOH) में इनकी गंध गायब हो जाती है, अम्ल में बनी रहती है।
क्रियाकलाप 2.3, 2.4 — अम्ल और क्षारक की धातु से अभिक्रिया
Activities 2.3 and 2.4 — how acids and bases react with metals · NCERT 2.1.2 · क्रियाकलाप 2.3, 2.4 · अभ्यास 5, 10
क्रियाकलाप 2.3 — ज़िंक + तनु H₂SO₄ और हाइड्रोजन की जाँचक्रियाकलाप
एक परखनली में ज़िंक के दाने लो और तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल डालो। परखनली को स्टैंड में लगाकर निकास नली से निकलती गैस को साबुन के विलयन से गुज़ारो — गैस भरे बुलबुले बनते हैं। बुलबुलों के पास जलती मोमबत्ती ले जाओ: «पॉप» की आवाज़ के साथ गैस जलती है। यह हाइड्रोजन है।
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
तनु HCl, HNO3 और CH3COOH के साथ दोहराओ — प्रेक्षण लिखो। हर अम्ल धातु से लवण और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस
क्रियाकलाप 2.4 — क्षारक + धातुक्रियाकलाप
परखनली में ज़िंक के दाने और NaOH विलयन लो, गर्म करो। यहाँ भी हाइड्रोजन गैस बनती है और लवण सोडियम ज़िंकेट बनता है।
2NaOH(aq) + Zn(s) → Na2ZnO2(aq) + H2(g)
(Na2ZnO2 = सोडियम ज़िंकेट — इसका ऋणायन धातु और ऑक्सीजन से बना है।) सावधान: ऐसी अभिक्रियाएँ सभी धातुओं के साथ नहीं होतीं।
अभ्यास 5 के शब्द-समीकरण और संतुलित समीकरणनोट्स
| शब्द-समीकरण | संतुलित समीकरण |
|---|---|
| ज़िंक + तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल → ज़िंक सल्फ़ेट + हाइड्रोजन | Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 |
| मैग्नीशियम + तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → मैग्नीशियम क्लोराइड + हाइड्रोजन | Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 |
| ऐलुमिनियम + तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल → ऐलुमिनियम सल्फ़ेट + हाइड्रोजन | 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 |
| लोहा + तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → आयरन(II) क्लोराइड + हाइड्रोजन | Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 |
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 10उदाहरण
प्रश्न: परखनली A और B में बराबर लंबाई के मैग्नीशियम रिबन हैं। A में HCl और B में ऐसीटिक अम्ल (CH3COOH) डाला गया — मात्रा और सांद्रता समान। किसमें बुदबुदाहट अधिक तेज़ होगी और क्यों?
उत्तर: परखनली A में। HCl प्रबल अम्ल है — जल में पूरी तरह आयनित होकर अधिक H+ देता है; ऐसीटिक अम्ल दुर्बल है — कम H+ देता है। अधिक H+ = तेज़ अभिक्रिया = तेज़ H2 की बुदबुदाहट।
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
10-सेकंड रिवीजन
- अम्ल + धातु → लवण + H₂ · H₂ की पहचान: जलती तीली/मोमबत्ती पास लाओ → «पॉप»
- क्षारक + धातु → लवण + H₂ (2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂) — सब धातुओं से नहीं
- प्रबल अम्ल (HCl) → तेज़ बुदबुदाहट; दुर्बल (CH₃COOH) → धीमी
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
BSEB में 2 अंक का प्रश्न: «अम्ल की धातु से अभिक्रिया में कौन-सी गैस निकलती है? उसकी जाँच कैसे करोगे?» — समीकरण + पॉप-टेस्ट, दोनों लिखो।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
CBSE में अभ्यास 10 जैसा तुलना-प्रश्न (HCl बनाम CH₃COOH) आता है — प्रबल/दुर्बल अम्ल और H⁺ की मात्रा से कारण समझाओ।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
ज़िंक की तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल से अभिक्रिया में कौन-सी गैस निकलती है?
💡 संकेत:
यह गैस जलती मोमबत्ती के पास «पॉप» की आवाज़ करती है।
समझो: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 — अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन।
2
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2
💡 संकेत:
दाईं ओर Na के 2 परमाणु हैं — बाईं ओर NaOH के आगे क्या लगेगा?
समझो:
Na: 2 = 2, O: 2 = 2, H: 2 = 2, Zn: 1 = 1 ✓ — सोडियम ज़िंकेट + हाइड्रोजन।
3
Mg रिबन की बराबर मात्रा पर HCl (परखनली A) और CH₃COOH (परखनली B) डाले गए — किसमें बुदबुदाहट तेज़ होगी?
💡 संकेत:
कौन-सा अम्ल अधिक H⁺ आयन देता है?
समझो:
HCl पूरी तरह आयनित होकर अधिक H⁺ देता है, इसलिए A में H₂ तेज़ी से बनती है।
क्रियाकलाप 2.5 — धातु कार्बोनेट और हाइड्रोजनकार्बोनेट + अम्ल
Activity 2.5 — metal carbonates and hydrogencarbonates + acid · NCERT 2.1.3 · क्रियाकलाप 2.5 · पाठ्य प्रश्न पृष्ठ 22 (प्र. 3) · अभ्यास 2
क्रियाकलाप 2.5 — Na₂CO₃ और NaHCO₃ पर तनु HClक्रियाकलाप
परखनली A में सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3) और B में सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट (NaHCO3) लेकर दोनों में तनु HCl डालो — बुदबुदाहट के साथ गैस निकलती है। गैस को चूने के पानी Ca(OH)2 से गुज़ारो: यह दूधिया हो जाता है। गैस CO2 है।
Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
दूधिया क्यों? अघुलनशील सफ़ेद कैल्सियम कार्बोनेट बनता है:
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
अधिक CO2 पर दूधियापन गायब — घुलनशील कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बनता है:
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq)
सामान्य नियम और रोज़मर्रा के उदाहरणनोट्स
धातु कार्बोनेट / धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट + अम्ल → लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
- चूना-पत्थर, खड़िया (चॉक) और संगमरमर — तीनों कैल्सियम कार्बोनेट (CaCO3) के रूप हैं।
- अंडे का छिलका भी CaCO3 है — इस पर HCl डालने से CO2 निकलती है जो चूने के पानी को दूधिया करती है (अभ्यास 2)।
- CO2 जलती मोमबत्ती को बुझा देती है — यह भी इसकी पहचान है।
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न 3 (पृष्ठ 22)उदाहरण
प्रश्न: धातु यौगिक A तनु HCl से अभिक्रिया करके बुदबुदाहट देता है। निकली गैस जलती मोमबत्ती को बुझा देती है। यदि बने यौगिकों में एक कैल्सियम क्लोराइड है, तो संतुलित समीकरण लिखो।
उत्तर: मोमबत्ती बुझाने वाली गैस CO2 है, और लवण CaCl2 है — इसलिए A = कैल्सियम कार्बोनेट (CaCO3, जैसे चूना-पत्थर/संगमरमर)।
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
10-सेकंड रिवीजन
- कार्बोनेट / हाइड्रोजनकार्बोनेट + अम्ल → लवण + CO₂ + H₂O
- CO₂ की पहचान: चूने का पानी दूधिया (CaCO₃); अधिक CO₂ → फिर साफ़ (Ca(HCO₃)₂)
- चूना-पत्थर = चॉक = संगमरमर = अंडे का छिलका = CaCO₃
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
«चूने के पानी को दूधिया करने वाली गैस» और «अधिक गैस प्रवाहित करने पर दूधियापन क्यों हटता है» — दोनों समीकरण 2 अंक के प्रश्न में बार-बार आते हैं।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
CBSE में अभ्यास 2 जैसा «अंडे का छिलका + विलयन → दूधिया» वाला MCQ और «यौगिक A पहचानो» वाला केस-प्रश्न आता है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
एक विलयन कुचले अंडे के छिलकों से अभिक्रिया कर ऐसी गैस देता है जो चूने के पानी को दूधिया कर देती है। विलयन में है —
💡 संकेत:
CO₂ निकालने के लिए कार्बोनेट पर अम्ल चाहिए — चारों में अम्ल कौन है?
समझो:
अंडे का छिलका CaCO₃ है; केवल HCl (अम्ल) इससे CO₂ निकालता है। बाकी तीनों लवण हैं। (NCERT अभ्यास 2)
2
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
💡 संकेत:
बाईं ओर Na के 2 परमाणु हैं — NaCl के आगे 2 लगाओ, फिर Cl गिनो।
समझो:
Na: 2 = 2, C: 1 = 1, O: 3 = 3, H: 2 = 2, Cl: 2 = 2 ✓
3
चूने के पानी में अधिक मात्रा में CO₂ प्रवाहित करने पर दूधियापन समाप्त हो जाता है क्योंकि घुलनशील Ca(HCO₃)₂ बनता है।
समझो: CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq) — कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट जल में घुलनशील है, इसलिए विलयन फिर साफ़ हो जाता है।
उदासीनीकरण और ऑक्साइड — क्रियाकलाप 2.6, 2.7
Neutralisation and oxides — Activities 2.6, 2.7 · NCERT 2.1.4, 2.1.5, 2.1.6 · क्रियाकलाप 2.6, 2.7 · पाठ्य प्रश्न पृष्ठ 22 (प्र. 1) · अभ्यास 3, 14
क्रियाकलाप 2.6 — गुलाबी रंग आया, गया, फिर आयाक्रियाकलाप
परखनली में लगभग 2 mL तनु NaOH लेकर दो बूँद फ़ीनॉल्फ़्थेलिन डालो — विलयन गुलाबी हो जाता है। अब बूँद-बूँद तनु HCl डालो — किसी बिंदु पर रंग गायब हो जाता है (अम्ल ने क्षारक का प्रभाव समाप्त कर दिया)। फिर कुछ बूँद NaOH डालो — रंग फिर गुलाबी।
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
अम्ल और क्षारक एक-दूसरे के प्रभाव को समाप्त कर लवण और जल बनाते हैं — इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।
क्षारक + अम्ल → लवण + जल
क्रियाकलाप 2.7 — धात्विक ऑक्साइड + अम्लक्रियाकलाप
बीकर में थोड़ा कॉपर(II) ऑक्साइड (काला) लेकर हिलाते हुए धीरे-धीरे तनु HCl डालो। विलयन नीला-हरा हो जाता है और ऑक्साइड घुल जाता है — कॉपर(II) क्लोराइड बनता है।
CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)
यह बिल्कुल क्षारक + अम्ल जैसा है, इसलिए धात्विक ऑक्साइड क्षारकीय होते हैं।
धात्विक ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल
अधात्विक ऑक्साइड + क्षारकनोट्स
क्रियाकलाप 2.5 में CO2 (अधातु का ऑक्साइड) ने चूने के पानी Ca(OH)2 (क्षारक) से मिलकर लवण और जल बनाया — वही जो अम्ल करता है। इसलिए अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न 1 (पृष्ठ 22) और अभ्यास 3उदाहरण
प्रश्न 1: दही और खट्टे पदार्थ पीतल व ताँबे के बर्तनों में क्यों नहीं रखने चाहिए?
उत्तर: दही और खट्टे पदार्थों में अम्ल (लैक्टिक, सिट्रिक आदि) होते हैं। ये ताँबे/पीतल की धातु से अभिक्रिया कर विषैले लवण बनाते हैं, जिससे भोजन खराब और हानिकारक हो जाता है।
अभ्यास 3: 10 mL NaOH विलयन 8 mL HCl से पूरी तरह उदासीन होता है। 20 mL उसी NaOH को उदासीन करने के लिए कितना HCl चाहिए?
उत्तर: NaOH दोगुना → HCl भी दोगुना = 16 mL (विकल्प d)।
10-सेकंड रिवीजन
- अम्ल + क्षारक → लवण + जल = उदासीनीकरण (NaOH + HCl → NaCl + H₂O)
- धात्विक ऑक्साइड क्षारकीय (CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O, नीला-हरा) · अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय (CO₂ + Ca(OH)₂)
- खट्टा भोजन ताँबे/पीतल में नहीं — अम्ल धातु से विषैला लवण बनाता है
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«उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है? दो उदाहरण दो» (अभ्यास 14) — 2 अंक का पक्का प्रश्न। परिभाषा + दो संतुलित समीकरण (NaOH + HCl; Ca(OH)₂ + H₂SO₄) लिखो।
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CBSE में क्रियाकलाप 2.6 का प्रेक्षण-आधारित प्रश्न आता है: «गुलाबी रंग क्यों गायब हुआ?» — सूचक और उदासीनीकरण दोनों का ज़िक्र करो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
10 mL NaOH विलयन 8 mL HCl से पूरी तरह उदासीन होता है। 20 mL उसी NaOH के लिए कितना HCl चाहिए?
💡 संकेत:
क्षारक दोगुना हुआ, तो अम्ल…?
समझो:
उदासीनीकरण में अम्ल और क्षारक निश्चित अनुपात में मिलते हैं — NaOH दोगुना तो HCl भी दोगुना: 2 × 8 = 16 mL। (NCERT अभ्यास 3)
2
काले कॉपर ऑक्साइड में तनु HCl डालने पर विलयन का रंग कैसा हो जाता है?
💡 संकेत:
बनने वाला लवण CuCl₂ है — कॉपर(II) लवणों का रंग?
समझो: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O — कॉपर(II) क्लोराइड का विलयन नीला-हरा होता है। धात्विक ऑक्साइड क्षारकीय है।
3
निम्न ऑक्साइड की प्रकृति और यह किससे अभिक्रिया करके लवण + जल बनाएगा — चुनो: CO2
ऑक्साइड की प्रकृति
लवण + जल किससे बनेगा
💡 संकेत:
CO₂ अधातु कार्बन का ऑक्साइड है।
समझो:
अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय होते हैं — CO₂ क्षारक Ca(OH)₂ से मिलकर CaCO₃ + H₂O बनाता है।
सभी अम्लों में क्या समान है? — H⁺ आयन, विद्युत चालन, शुष्क HCl
What do all acids have in common? — H⁺ ions, conduction, dry HCl · NCERT 2.2, 2.2.1 · क्रियाकलाप 2.8, 2.9 · पाठ्य प्रश्न पृष्ठ 25 (प्र. 1–3) · अभ्यास 6, 7, 8
क्रियाकलाप 2.8 — किस विलयन में बल्ब जलता है?क्रियाकलाप
बीकर में रबर की कॉर्क पर दो कीलें लगाकर उन्हें 6 V बैटरी, बल्ब और स्विच से जोड़ो। बीकर में बारी-बारी तनु HCl, तनु H2SO4, ग्लूकोस का विलयन और ऐल्कोहॉल डालो।
प्रेक्षण: अम्लों के विलयन में बल्ब जलता है; ग्लूकोस और ऐल्कोहॉल में नहीं जलता।
निष्कर्ष: अम्ल जल में आयन देते हैं — धनायन H+ — इसलिए धारा बहती है। ग्लूकोस और ऐल्कोहॉल में हाइड्रोजन तो है, पर वे जल में H+ नहीं देते; इसलिए वे अम्ल नहीं हैं (अभ्यास 6)।
क्रियाकलाप 2.9 — शुष्क HCl गैस लिटमस का रंग नहीं बदलतीक्रियाकलाप
परखनली में लगभग 1 g NaCl लेकर सांद्र H2SO4 डालो और गर्म करो — HCl गैस बनती है, जिसे निर्जल CaCl2 वाली गार्ड-ट्यूब से सुखाया जाता है। इस शुष्क गैस के पास सूखा नीला लिटमस ले जाओ — कोई परिवर्तन नहीं। गीला नीला लिटमस — लाल!
क्यों? HCl में H+ आयन केवल जल की उपस्थिति में बनते हैं। H+ अकेला नहीं रह सकता — जल के अणु से मिलकर हाइड्रोनियम आयन H3O+ बनाता है:
HCl + H2O → H3O+ + Cl−
H+ + H2O → H3O+
इसीलिए जल की अनुपस्थिति में अम्ल अम्लीय गुण नहीं दिखाते (अभ्यास 8)।
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 7उदाहरण
प्रश्न: आसवित जल विद्युत का चालन क्यों नहीं करता, जबकि वर्षा-जल करता है?
उत्तर: आसवित जल शुद्ध है — इसमें घुले आयन नहीं होते, इसलिए धारा नहीं बहती। वर्षा-जल में वायु की CO2 (और SO2, NO2) घुलकर कार्बोनिक अम्ल आदि बनाती है, जो H+ और अन्य आयन देते हैं — इसलिए वर्षा-जल चालक है।
10-सेकंड रिवीजन
- अम्ल जल में H⁺(aq) देते हैं → आयन → विद्युत चालन (बल्ब जलता है)
- ग्लूकोस, ऐल्कोहॉल में H है पर H⁺ नहीं देते → अम्ल नहीं, बल्ब नहीं जलता
- शुष्क HCl गैस सूखे लिटमस को नहीं बदलती — H⁺ (H₃O⁺) केवल जल में बनता है
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
«शुष्क HCl गैस सूखे लिटमस का रंग क्यों नहीं बदलती?» — BSEB लघु उत्तरीय का प्रिय प्रश्न। उत्तर में जल की ज़रूरत और H₃O⁺ ज़रूर लिखो।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
CBSE में क्रियाकलाप 2.8 का चित्र-आधारित प्रश्न आता है — «किन बीकरों में बल्ब जलेगा और क्यों?» आयन बनने/न बनने से कारण दो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
ग्लूकोस और ऐल्कोहॉल में हाइड्रोजन होते हुए भी वे अम्ल क्यों नहीं माने जाते?
💡 संकेत:
क्रियाकलाप 2.8 में उनके विलयन में बल्ब क्यों नहीं जला?
समझो:
अम्लीय गुण जल में H⁺(aq) बनने से आता है। ग्लूकोस/ऐल्कोहॉल आयनित नहीं होते — न आयन, न धारा, न अम्लीयता। (अभ्यास 6)
2
शुष्क HCl गैस सूखे नीले लिटमस पत्र को लाल कर देती है।
समझो:
गलत — शुष्क HCl में H⁺ आयन नहीं बनते; जल (नमी) की उपस्थिति में ही H₃O⁺ बनता है और लिटमस लाल होता है।
3
H⁺ आयन जल के अणु से मिलकर ______ आयन (H₃O⁺) बनाता है।
💡 संकेत:
नाम में «हाइड्रो…» है और सूत्र H₃O⁺।
समझो:
H⁺ अकेला नहीं रह सकता; H⁺ + H₂O → H₃O⁺ (हाइड्रोनियम आयन)।
क्षारक जल में, क्षार क्या है, और तनुकरण — अम्ल को जल में डालो
Bases in water, what an alkali is, and dilution — add acid to water · NCERT 2.2.1 · क्रियाकलाप 2.10 · पाठ्य प्रश्न पृष्ठ 25 (प्र. 4–6)
क्षारक जल में OH⁻ देते हैं — और «क्षार» का मतलबनोट्स
NaOH(s) H2O→ Na+(aq) + OH−(aq)
KOH(s) H2O→ K+(aq) + OH−(aq)
Mg(OH)2(s) H2O→ Mg2+(aq) + 2OH−(aq)
जल में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन OH−(aq) देने वाले पदार्थ क्षारक हैं। जो क्षारक जल में घुलनशील हैं, उन्हें क्षार (alkali) कहते हैं — जैसे NaOH, KOH, NH4OH; Ca(OH)2 अल्प घुलनशील है। सभी क्षार क्षारक हैं, पर सभी क्षारक क्षार नहीं (जैसे Cu(OH)2, Fe(OH)3 अघुलनशील क्षारक हैं)। क्षार छूने में साबुन जैसे, स्वाद में कड़वे और संक्षारक होते हैं।
उदासीनीकरण आयनों में: अम्ल का H+ और क्षारक का OH− मिलकर जल बनाते हैं —
H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)
क्रियाकलाप 2.10 — जल में अम्ल/क्षारक मिलाने पर गर्मीक्रियाकलाप
बीकर में 10 mL जल लेकर उसमें कुछ बूँद सांद्र H2SO4 डालो और धीरे-धीरे घुमाओ। बीकर का तल छुओ — गर्म! NaOH की गोलियों के साथ दोहराओ — फिर गर्म। सांद्र अम्ल या क्षारक को जल में मिलाना अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है।
अम्ल को जल में डालो — जल को अम्ल में कभी नहींसावधानी
सांद्र अम्ल को तनु करते समय अम्ल को धीरे-धीरे, हिलाते हुए जल में मिलाओ। यदि जल को सांद्र अम्ल में डालोगे तो इतनी ऊष्मा निकलेगी कि मिश्रण उबलकर छलक सकता है, जलन हो सकती है और काँच का बर्तन भी टूट सकता है (स्थानीय अति-तापन)।
तनुकरण का असर: जल मिलाने से प्रति इकाई आयतन H3O+ (या OH−) आयनों की सांद्रता घटती है — विलयन तनु हो जाता है। NaOH विलयन में और NaOH घोलने पर OH− की सांद्रता बढ़ती है।
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न 4–6 (पृष्ठ 25)उदाहरण
प्र. 4: अम्ल को तनु करते समय अम्ल को जल में क्यों मिलाना चाहिए, जल को अम्ल में नहीं? — उत्तर: प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है; जल को अम्ल में डालने पर ऊष्मा से मिश्रण छलक सकता है और जलन/बर्तन टूटने का खतरा है। अम्ल को जल में धीरे-धीरे डालने से ऊष्मा अधिक जल में फैल जाती है।
प्र. 5: अम्ल को तनु करने पर H3O+ की सांद्रता पर क्या प्रभाव? — घटती है (प्रति इकाई आयतन आयन कम)।
प्र. 6: NaOH के विलयन में अधिक क्षारक घोलने पर OH− की सांद्रता? — बढ़ती है।
10-सेकंड रिवीजन
- क्षारक जल में OH⁻ देते हैं · घुलनशील क्षारक = क्षार (NaOH, KOH, NH₄OH)
- अम्ल/क्षारक + जल = अत्यधिक ऊष्माक्षेपी → अम्ल को जल में डालो, धीरे-धीरे
- तनुकरण → H₃O⁺/OH⁻ की सांद्रता घटती है
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«अम्ल को जल में क्यों मिलाते हैं?» 2 अंक में लगभग हर साल पूछा जाता है — ऊष्माक्षेपी शब्द और छलकना/जलना दोनों लिखो।
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CBSE में अभिकथन–कारण: «A: सभी क्षार क्षारक हैं। R: सभी क्षारक जल में घुलनशील हैं।» — A सही, R गलत।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
सांद्र सल्फ़्यूरिक अम्ल को तनु करने का सही तरीका क्या है?
💡 संकेत:
प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है — ऊष्मा को कहाँ फैलाना सुरक्षित है?
समझो:
अम्ल को जल में धीरे-धीरे मिलाने से निकली ऊष्मा बड़ी मात्रा के जल में फैल जाती है; उल्टा करने पर मिश्रण छलक सकता है।
2
सभी क्षारक क्षार होते हैं।
समझो:
गलत — केवल जल में घुलनशील क्षारक (NaOH, KOH…) क्षार हैं। Cu(OH)₂ जैसे अघुलनशील क्षारक क्षार नहीं हैं। सही कथन: सभी क्षार क्षारक हैं।
3
किसी अम्ल के विलयन में जल मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों (H₃O⁺) की सांद्रता —
समझो:
तनुकरण में आयनों की संख्या वही रहती है पर आयतन बढ़ता है — प्रति इकाई आयतन सांद्रता घटती है (शून्य नहीं होती)।
pH पैमाना — क्रियाकलाप 2.11
The pH scale — Activity 2.11 · NCERT 2.3 · क्रियाकलाप 2.11
pH क्या मापता है?नोट्स
pH बताता है कि विलयन में H⁺ (हाइड्रोनियम) आयन कितने हैं। पैमाना 0 से 14 तक चलता है।
- pH < 7 — अम्लीय। संख्या जितनी कम, अम्ल उतना प्रबल (H⁺ अधिक)।
- pH = 7 — उदासीन। शुद्ध जल लगभग 7।
- pH > 7 — क्षारकीय। संख्या जितनी अधिक, क्षारक उतना प्रबल (OH⁻ अधिक)।
एक इकाई pH घटने का मतलब H⁺ की सांद्रता लगभग दस गुना बढ़ना है। इसलिए pH 2 वाला विलयन pH 3 वाले से ज़्यादा प्रबल अम्ल है।
क्रियाकलाप 2.11 — सामान्य पदार्थों का pHक्रियाकलाप
सार्वत्रिक सूचक (universal indicator) या pH पत्र से कुछ रोज़मर्रा के विलयन जाँचो और स्वभाव लिखो। रंग केवल मोटा संकेत है।
| पदार्थ | लगभग pH | स्वभाव |
|---|---|---|
| तनु HCl | 1 | प्रबल अम्ल |
| नींबू का रस | 2–3 | अम्ल |
| सिरका | 3 | अम्ल |
| दूध | 6 | दुर्बल अम्ल |
| शुद्ध जल | 7 | उदासीन |
| बेकिंग सोडा का विलयन | 8–9 | दुर्बल क्षारक |
| चूने का पानी | 10–11 | क्षारक |
| तनु NaOH | 13–14 | प्रबल क्षारक |
हल उदाहरण — कौन-सा अम्ल प्रबल है?उदाहरण
प्रश्न: दो विलयनों का pH 1 और 5 है। कौन-सा अधिक अम्लीय है, और क्यों?
उत्तर: pH 1 वाला विलयन अधिक अम्लीय है, क्योंकि pH घटने पर H⁺ आयनों की सांद्रता बढ़ती है। pH 1 और pH 5 के बीच 4 इकाई का अंतर है, इसलिए H⁺ की सांद्रता लगभग 10⁴ = 10,000 गुना अधिक है।
10-सेकंड रिवीजन
- pH < 7 अम्ल, = 7 उदासीन, > 7 क्षारक
- छोटा pH = ज़्यादा H⁺ = प्रबल अम्ल
- सार्वत्रिक सूचक: लाल अम्ल, हरा उदासीन, बैंगनी क्षारक
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वस्तुनिष्ठ में «pH 2 और pH 4 में कौन प्रबल?» पूछते हैं — हमेशा कम pH चुनो। पैमाना 0–14 भी याद रखो।
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केस में तालिका देकर पूछते हैं कि कौन-सा विलयन दाँत या धातु के लिए नुकसानदेह है। pH को H⁺ की मात्रा से जोड़कर एक वाक्य में कारण लिखो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
किस विलयन में H⁺ आयन सबसे अधिक हैं?
💡 संकेत:
pH जितना कम, H⁺ उतने अधिक।
समझो:
pH 2 सबसे छोटा है, इसलिए उसमें H⁺ सबसे अधिक हैं। pH 8 क्षारकीय है।
2
शुद्ध जल का pH लगभग 7 होता है, इसलिए वह उदासीन है।
समझो:
सही — pH 7 उदासीन होता है। 7 से कम अम्ल और 7 से अधिक क्षारक।
3
pH पैमाने पर प्रबल क्षारक का मान ______ के निकट होता है।
💡 संकेत:
पैमाने का ऊपरी सिरा।
समझो:
प्रबल क्षारक (जैसे तनु NaOH) का pH 13–14 के निकट होता है।
pH का दैनिक जीवन और मिट्टी — क्रियाकलाप 2.12
pH in daily life and soil — Activity 2.12 · NCERT 2.3 · क्रियाकलाप 2.12
pH शरीर और खेत में क्यों मायने रखता हैनोट्स
- दाँत: मुँह का pH 5.5 से नीचे जाते ही इनेमल (कैल्शियम फ़ॉस्फ़ेट) क्षय होने लगता है। मीठा खाने के बाद मुँह में अम्ल बनता है — इसलिए ब्रश और क्षारीय टूथपेस्ट मदद करते हैं।
- आमाशय: जठर रस का HCl बहुत अम्लीय (pH लगभग 1–2) होता है, पाचन के लिए। अधिक अम्ल से जलन होती है। मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया Mg(OH)₂ जैसा मृदु क्षारक (ऐन्टैसिड) उसे उदासीन करता है।
- डंक: मधुमक्खी का डंक मेथैनॉइक अम्ल छोड़ता है — बेकिंग सोडा (क्षीण क्षारक) मलहम बनता है। ततैया का डंक क्षारकीय होता है — सिरका जैसी दुर्बल अम्ल से आराम मिलता है। बिच्छू-बूटी (nettle) भी मेथैनॉइक अम्ल छोड़ती है; पास उगी dock पत्ती क्षारकीय होती है।
- अम्ल वर्षा: pH 5.6 से कम वर्षा मूर्तियों, धातु और जलीय जीवन को नुकसान करती है।
क्रियाकलाप 2.12 — अपनी मिट्टी का pHक्रियाकलाप
परखनली में लगभग 2 g मिट्टी और 5 mL जल लो, हिलाओ, छानो। निस्यंद का pH सार्वत्रिक सूचक पत्र से पढ़ो। अधिकांश फ़सलें लगभग उदासीन से हल्की अम्लीय मिट्टी (लगभग 6–7) में अच्छी बढ़ती हैं। बहुत अम्लीय मिट्टी में चूना (CaO या Ca(OH)₂) मिलाकर pH बढ़ाते हैं।
हल उदाहरण — ऐन्टैसिड क्यों क्षारक होता है?उदाहरण
प्रश्न: अधिक भोजन के बाद जलन होती है। नींबू, सिरका या बेकिंग सोडा — किसे चुनोगे?
उत्तर: जलन अतिरिक्त अम्ल से होती है। नींबू और सिरका स्वयं अम्ल हैं, वे जलन बढ़ाएँगे। बेकिंग सोडा क्षीण क्षारक है — यह अम्ल को उदासीन करके लवण और जल बनाता है, इसलिए वही उपाय ठीक है।
10-सेकंड रिवीजन
- दाँत: pH < 5.5 पर इनेमल गलता है
- ऐन्टैसिड क्षारक होता है — Mg(OH)₂
- मिट्टी छानकर pH पढ़ो; बहुत अम्लीय हो तो चूना
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2 अंक में «दाँत खराब क्यों?» का उत्तर: मिठाई → मुँह में अम्ल → pH 5.5 से कम → इनेमल का क्षय। बचाव का एक उपाय भी लिखो।
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मधुमक्खी और ततैया के डंक का अंतर केस में आता है। अम्ल वाले डंक पर क्षारक, क्षारक वाले डंक पर दुर्बल अम्ल — जोड़ी उल्टी मत लिखना।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
दाँत का इनेमल किस pH के नीचे क्षय होने लगता है?
💡 संकेत:
उदासीन से थोड़ा नीचे वाली सीमा।
समझो:
मुँह का pH 5.5 से कम होने पर इनेमल का कैल्शियम फ़ॉस्फ़ेट क्षय होता है।
2
मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया अम्ल है, इसलिए यह आमाशय की जलन बढ़ाता है।
समझो:
गलत — मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया Mg(OH)₂ एक क्षारक (ऐन्टैसिड) है। यह अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करता है।
3
मधुमक्खी के डंक पर आराम के लिए क्या मलना ठीक है?
💡 संकेत:
मधुमक्खी मेथैनॉइक अम्ल छोड़ती है।
समझो:
अम्लीय डंक को क्षीण क्षारक (बेकिंग सोडा) उदासीन करता है। सिरका ततैया के क्षारकीय डंक के लिए है।
लवणों के परिवार और उनके विलयन का pH — क्रियाकलाप 2.13, 2.14
Families of salts and the pH of their solutions — Activities 2.13 and 2.14 · NCERT 2.4 · क्रियाकलाप 2.13, 2.14
लवण = अम्ल का ऋणायन + क्षारक का धनायननोट्स
अम्ल और क्षारक की उदासीनीकरण अभिक्रिया में लवण और जल बनते हैं। एक ही अम्ल से बने लवण एक परिवार में रखे जाते हैं, क्योंकि उनका ऋणायन समान होता है।
| परिवार | जनक अम्ल | उदाहरण |
|---|---|---|
| क्लोराइड | HCl | NaCl, KCl, CaCl₂ |
| सल्फ़ेट | H₂SO₄ | Na₂SO₄, CuSO₄, CaSO₄ |
| नाइट्रेट | HNO₃ | NaNO₃, KNO₃ |
| कार्बोनेट | H₂CO₃ | Na₂CO₃, CaCO₃ |
| सोडियम लवण | विभिन्न अम्ल | NaCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, NaHCO₃ |
क्रियाकलाप 2.13 — सूत्र लिखोक्रियाकलाप
पोटैशियम सल्फ़ेट K₂SO₄, सोडियम सल्फ़ेट Na₂SO₄, कैल्शियम सल्फ़ेट CaSO₄, मैग्नीशियम सल्फ़ेट MgSO₄, कॉपर सल्फ़ेट CuSO₄, सोडियम क्लोराइड NaCl, सोडियम नाइट्रेट NaNO₃, सोडियम कार्बोनेट Na₂CO₃ और अमोनियम क्लोराइड NH₄Cl। आवेश संतुलित रखो: SO₄²⁻ के साथ Na⁺ दो चाहिए, Ca²⁺ एक।
क्रियाकलाप 2.14 — लवण का विलयन अम्लीय, क्षारकीय या उदासीन?क्रियाकलाप
आसवित जल में लवण घोलो, लिटमस और pH पत्र से जाँचो। नियम सरल है:
- प्रबल अम्ल + प्रबल क्षारक → उदासीन लवण (NaCl, KNO₃)। pH ≈ 7।
- प्रबल क्षारक + दुर्बल अम्ल → क्षारकीय लवण (Na₂CO₃, NaHCO₃, CH₃COONa)। pH > 7।
- प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारक → अम्लीय लवण (NH₄Cl, CuSO₄, AlCl₃)। pH < 7।
हल उदाहरण — Na₂CO₃ का विलयन क्षारकीय क्यों?उदाहरण
उत्तर: Na₂CO₃ प्रबल क्षारक NaOH और दुर्बल अम्ल कार्बोनिक अम्ल से बना है। जल में कार्बोनेट आयन जल से अभिक्रिया कर OH⁻ देता है, इसलिए विलयन का pH 7 से अधिक होता है और लाल लिटमस नीला हो जाता है।
10-सेकंड रिवीजन
- एक ही ऋणायन = एक परिवार (क्लोराइड, सल्फ़ेट…)
- NaCl उदासीन · Na₂CO₃ क्षारकीय · NH₄Cl अम्लीय
- जनक की ताकत तय करती है कि विलयन कैसा होगा
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मिलान प्रश्न में लवण ↔ pH स्वभाव बहुत आता है। तीन जोड़ी रट लो: NaCl उदासीन, धावन सोडा क्षारकीय, NH₄Cl अम्लीय।
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कारण पूछें तो केवल «pH 8 है» मत लिखो। लिखो कि यह प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल से बना है, इसलिए विलयन क्षारकीय है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
NaCl प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बनता है, इसलिए इसका जलीय विलयन ______ होता है।
समझो:
HCl और NaOH दोनों प्रबल हैं, इसलिए NaCl का विलयन उदासीन (pH ≈ 7) रहता है।
2
किस लवण का जलीय विलयन अम्लीय होता है?
💡 संकेत:
प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारक।
समझो:
NH₄Cl प्रबल अम्ल HCl और दुर्बल क्षारक NH₄OH से बनता है, इसलिए विलयन अम्लीय है। Na₂CO₃ और CH₃COONa क्षारकीय हैं।
3
हर लवण के विलयन का स्वभाव चुनो।
Na₂CO₃
KNO₃
CuSO₄
💡 संकेत:
जनक अम्ल और क्षारक में जो प्रबल हो, विलयन उसी तरफ़ झुकता है।
समझो:
Na₂CO₃ क्षारकीय, KNO₃ (प्रबल + प्रबल) उदासीन, CuSO₄ (प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारक) अम्लीय।
साधारण नमक और क्लोर-क्षार प्रक्रिया
Common salt and the chlor-alkali process · NCERT 2.4.1, 2.4.2
नमक से तीन उपयोगी पदार्थनोट्स
हमारा भोजन वाला नमक सोडियम क्लोराइड (NaCl) है — समुद्र के जल और सेंधा नमक दोनों से मिलता है। इसके जलीय विलयन (ब्राइन) का विद्युत-अपघटन क्लोर-क्षार प्रक्रिया कहलाता है, क्योंकि उत्पाद क्लोरीन और क्षार (NaOH) हैं।
2NaCl(aq) + 2H2O(l) विद्युत→ 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)
- ऐनोड पर Cl₂ — विरंजन, पीने के जल का कीटाणुनाश, PVC।
- कैथोड पर H₂ — ईंधन, मार्जरीन में वनस्पति तेल का हाइड्रोजनीकरण, अमोनिया।
- विलयन में NaOH — साबुन, कागज़, कृत्रिम रेशे, घरेलू क्लीनर।
याद रखो — इलेक्ट्रोड मत उलटाओ
क्लोरीन ऐनोड (धन ध्रुव) पर और हाइड्रोजन कैथोड (ऋण ध्रुव) पर निकलती है। NaOH ऐनोड पर नहीं बनता — वह विलयन में बचता है।
हल उदाहरण — गैस की पहचानउदाहरण
प्रश्न: ब्राइन के विद्युत-अपघटन में एक गैस नम लाल लिटमस को पहले सफ़ेद करती है। वह कौन-सी है?
उत्तर: क्लोरीन। वह ऐनोड पर निकलती है, विरंजक है, इसलिए रंगीन लिटमस को उड़ा देती है। दूसरी गैस H₂ है — वह पॉप ध्वनि से जलती है, लिटमस नहीं बिगाड़ती।
10-सेकंड रिवीजन
- 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
- ऐनोड Cl₂ · कैथोड H₂ · विलयन NaOH
- तीनों उत्पाद उद्योग में काम आते हैं
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समीकरण में जल लिखना मत भूलना — बिना जल के NaOH नहीं बनता। गुणांक 2, 2, 2, 1, 1 हैं।
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उत्पाद और उपयोग की तालिका केस-आधारित प्रश्न में दी जाती है। गैस को इलेक्ट्रोड से जोड़ो, केवल नाम मत लिखो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
क्लोर-क्षार प्रक्रिया का समीकरण संतुलित करो।
NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2
💡 संकेत:
Cl₂ के लिए NaCl दो चाहिए, और जल भी दो।
समझो: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
2
ब्राइन के विद्युत-अपघटन में क्लोरीन कहाँ निकलती है?
समझो:
Cl₂ ऐनोड पर और H₂ कैथोड पर निकलती है। NaOH विलयन में रहता है।
3
क्लोर-क्षार प्रक्रिया में कैथोड पर हाइड्रोजन गैस निकलती है।
समझो:
सही — धन आयन कैथोड की ओर जाते हैं; जल के अपचयन से H₂ बनती है।
विरंजक चूर्ण
Bleaching powder · NCERT 2.4.3
क्लोरीन + सूखा बुझा चूनानोट्स
शुष्क बुझा चूना Ca(OH)₂ पर क्लोरीन गैस प्रवाहित करने से विरंजक चूर्ण बनता है। परीक्षा में सूत्र CaOCl₂ लिखा जाता है। परमाणु-संतुलित रूप यह है:
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(OCl)₂ ही सक्रिय भाग है — यही क्लोरीन छोड़कर विरंजन और कीटाणुनाश करता है। CaOCl₂ उसी मिश्रण का संक्षिप्त सूत्र है।
- कपड़ा और कागज़ उद्योग में विरंजन
- पीने के जल का कीटाणुनाश
- ऑक्सीकारक के रूप में, और ऊन के संकुचन में
इसे हवा में खुला मत छोड़ो — CO₂ और नमी से यह धीरे-धीरे क्लोरीन खो देता है।
हल उदाहरण — सूत्र और एक उपयोगउदाहरण
प्रश्न (2 अंक): विरंजक चूर्ण का सूत्र और पीने के जल में इसका एक उपयोग लिखो।
उत्तर: सूत्र CaOCl₂ (या Ca(OCl)₂)। यह जल में क्लोरीन छोड़ता है, जो कीटाणुओं को मारती है — इसलिए पेयजल को संक्रमित होने से बचाती है।
10-सेकंड रिवीजन
- बुझा चूना + Cl₂ → विरंजक चूर्ण
- सूत्र CaOCl₂ · सक्रिय भाग Ca(OCl)₂
- विरंजन, जल शोधन, ऑक्सीकारक
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
«CaOCl₂ किसका सूत्र है?» वस्तुनिष्ठ में सीधा आता है। बुझा चूना Ca(OH)₂ है, बिना बुझा चूना CaO — दोनों मत मिलाओ।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
उपयोग लिखते समय उद्योग का नाम (कपड़ा / पेयजल) जोड़ो, केवल «सफ़ाई» मत लिखो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
विरंजक चूर्ण किसकी क्रिया से बनता है?
समझो:
शुष्क बुझे चूने पर क्लोरीन प्रवाहित करने से विरंजक चूर्ण बनता है।
2
विरंजक चूर्ण पीने के जल को कीटाणुरहित करने में काम आता है।
समझो:
सही — यह क्लोरीन छोड़कर कीटाणुओं को मारता है।
3
विरंजक चूर्ण का रासायनिक सूत्र ______ है।
समझो:
बोर्ड उत्तर में CaOCl₂ लिखो। संतुलित समीकरण में सक्रिय भाग Ca(OCl)₂ है।
बेकिंग सोडा — NaHCO₃
Baking soda — NaHCO₃ · NCERT 2.4.4
सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेटनोट्स
बेकिंग सोडा का सूत्र NaHCO₃ है। यह क्षीण क्षारकीय लवण है। सोडा-ऐश प्रक्रिया में यह इस अभिक्रिया से बनता है:
NaCl + H2O + CO2 + NH3 → NaHCO3 + NH4Cl
गर्म करने पर यह वियोजित होता है — यही केक और डबलरोटी को फुलाता है, क्योंकि CO₂ के बुलबुले आटे में फँस जाते हैं।
2NaHCO3(s) ऊष्मा→ Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
- रसोई में बेकिंग पाउडर का एक भाग (अम्ल के साथ मिलाकर)
- ऐन्टैसिड — अतिरिक्त जठर अम्ल को उदासीन करता है
- अग्निशामक में — अम्ल से CO₂ निकलकर आग को ऑक्सीजन से काटती है
हल उदाहरण — बेकिंग पाउडर में अम्ल क्यों?उदाहरण
उत्तर: अकेले NaHCO₃ को फूलने के लिए ओवन की गर्मी चाहिए। बेकिंग पाउडर में टार्टरिक अम्ल जैसा एक ठोस अम्ल भी मिला होता है। पानी पड़ते ही अम्ल और NaHCO₃ की अभिक्रिया कमरे के ताप पर ही CO₂ दे देती है, इसलिए आटा बिना जोर की गर्मी के भी फूलता है। बचा हुआ अम्ल अंत में सोडियम कार्बोनेट को उदासीन कर देता है, वरना केक कड़वा लगता।
10-सेकंड रिवीजन
- NaHCO₃ = बेकिंग सोडा, क्षीण क्षारक
- गर्म करने पर CO₂ — केक फूलता है
- ऐन्टैसिड और अग्निशामक में भी
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NaHCO₃ और Na₂CO₃·10H₂O का अंतर हर साल पूछा जाता है। बेकिंग सोडा गर्म करने पर CO₂ देता है; धावन सोडा का मुख्य काम सफ़ाई और काँच है।
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केक फूलने का कारण «हवा» मत लिखो। कारण CO₂ गैस है, और समीकरण 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ लिखो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
बेकिंग सोडा को गर्म करने का समीकरण संतुलित करो।
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
💡 संकेत:
बाईं ओर सोडियम दो करने के लिए NaHCO₃ को दुगुना करो।
समझो: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
2
केक को फुलाने वाली गैस कौन-सी है?
समझो:
NaHCO₃ के वियोजन से CO₂ निकलती है और आटे में बुलबुले बनाती है।
3
बेकिंग सोडा का उपयोग ऐन्टैसिड के रूप में भी होता है।
समझो:
सही — यह क्षीण क्षारक है और अतिरिक्त जठर अम्ल को उदासीन करता है।
धावन सोडा — Na₂CO₃·10H₂O
Washing soda — Na₂CO₃·10H₂O · NCERT 2.4.5
बेकिंग सोडा से धावन सोडानोट्स
बेकिंग सोडा को गर्म करने से सोडियम कार्बोनेट मिलता है। उसे जल में घोलकर पुनः क्रिस्टलीकृत करने पर क्रिस्टलन-जल के दस अणु जुड़ते हैं — यही धावन सोडा है।
2NaHCO3 ऊष्मा→ Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 10H2O → Na2CO3·10H2O
यह क्षारकीय लवण है। उपयोग:
- काँच, साबुन और कागज़ उद्योग
- घर की सफ़ाई — तेल-मैल हटाना
- कठोर जल से स्थायी कठोरता हटाना (Ca²⁺ और Mg²⁺ को अघुलनशील कार्बोनेट बनाकर)
- बोरेक्स जैसे यौगिक बनाने में
हल उदाहरण — सूत्र में 10H₂O का अर्थउदाहरण
उत्तर: Na₂CO₃·10H₂O में बिंदु के बाद का 10H₂O क्रिस्टलन-जल है। ये जल के अणु क्रिस्टल जालक का हिस्सा हैं, अलग से खड़े पानी की तरह नहीं। गर्म करने पर यही जल भाप बनकर निकलता है और क्रिस्टल अपना रूप खो देता है।
10-सेकंड रिवीजन
- धावन सोडा = Na₂CO₃·10H₂O
- बेकिंग सोडा को गर्म कर फिर क्रिस्टलीकृत करो
- काँच, साबुन, कागज़, कठोर जल
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सूत्र में ·10H₂O लिखना अनिवार्य है। केवल Na₂CO₃ लिखोगे तो वह सोडा ऐश है, धावन सोडा नहीं।
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कठोर जल वाला उपयोग कारण सहित लिखो: Ca²⁺/Mg²⁺ अघुलनशील कार्बोनेट बन जाते हैं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
धावन सोडा का सही सूत्र कौन-सा है?
समझो:
धावन सोडा सोडियम कार्बोनेट का दशहाइड्रेट है — Na₂CO₃·10H₂O।
2
धावन सोडा ______ उद्योग में कच्चा माल है।
समझो:
काँच, साबुन और कागज़ — तीनों स्वीकृत उत्तर हैं।
3
धावन सोडा का जलीय विलयन अम्लीय होता है।
समझो:
गलत — Na₂CO₃ प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल से बना है, इसलिए विलयन क्षारकीय होता है।
क्रिस्टलन-जल और प्लास्टर ऑफ़ पेरिस — क्रियाकलाप 2.15
Water of crystallisation and plaster of Paris — Activity 2.15 · NCERT 2.4.6, 2.4.7 · क्रियाकलाप 2.15
क्रियाकलाप 2.15 — नीले थोथे को गर्म करोक्रियाकलाप
सूखी क्वथन नली में नीले कॉपर सल्फ़ेट के कुछ क्रिस्टल गर्म करो। रंग नीले से सफ़ेद हो जाता है और नली के ठंडे मुँह पर जल की बूँदें जमती हैं। ये बूँदें क्रिस्टल के अंदर के जल से आई हैं। ठंडे सफ़ेद चूर्ण पर 2–3 बूँद जल डालो — नीला रंग लौट आता है।
CuSO4·5H2O ऊष्मा→ CuSO4 + 5H2O
क्रिस्टल जालक में निश्चित अनुपात में बँधे जल को क्रिस्टलन-जल कहते हैं। CuSO₄·5H₂O में पाँच अणु हैं, इसलिए इसे कॉपर सल्फ़ेट पेंटाहाइड्रेट कहते हैं।
जिप्सम से प्लास्टर ऑफ़ पेरिसनोट्स
जिप्सम CaSO₄·2H₂O को 373 K (100 °C) पर सावधानी से गर्म करने पर उसका तीन-चौथाई क्रिस्टलन-जल निकल जाता है। बचा हुआ पदार्थ प्लास्टर ऑफ़ पेरिस है — CaSO₄·½H₂O। परमाणु-संतुलित रूप:
2CaSO4·2H2O 373 K→ (CaSO4)2·H2O + 3H2O
जल मिलाने पर यह फिर जिप्सम की कठोर मात्रा बन जाता है — इसी से साँचा, पट्टी और खिलौने जमते हैं। जमते समय आयतन थोड़ा बढ़ता है, इसलिए साँचे की बारीक लकीरें भर जाती हैं।
सावधानी: POP को नमी से दूर, वायुरोधी डिब्बे में रखो। अधिक गर्म करने पर वह मृत-जला जिप्सम बन जाता है और फिर ठीक से जमता नहीं।
हल उदाहरण — सफ़ेद चूर्ण फिर नीला क्यों?उदाहरण
उत्तर: गर्मी ने CuSO₄·5H₂O से क्रिस्टलन-जल हटाकर सफ़ेद CuSO₄ बना दिया। बूँद डालने पर वही पाँच अणु वापस जालक में जुड़ते हैं और नीला पेंटाहाइड्रेट फिर बन जाता है। रंग का लौटना साबित करता है कि जल क्रिस्टल का हिस्सा था, कोई अलग अशुद्धि नहीं।
10-सेकंड रिवीजन
- CuSO₄·5H₂O नीला; गर्म → सफ़ेद CuSO₄ + जल
- जिप्सम CaSO₄·2H₂O · POP CaSO₄·½H₂O
- POP 373 K पर बनता है और जल से जिप्सम बनकर जमता है
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
ताप 373 K लिखो। ½H₂O या (CaSO₄)₂·H₂O दोनों चलते हैं — आधा अणु प्रति सूत्र इकाई।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
क्रियाकलाप 2.15 को प्रेक्षण के क्रम में लिखो: नीला → गर्म → सफ़ेद + बूँदें → जल → फिर नीला। क्रम टूटने पर अंक कटते हैं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
नीले कॉपर सल्फ़ेट को गर्म करने पर रंग कैसा हो जाता है?
समझो:
क्रिस्टलन-जल निकलने से CuSO₄·5H₂O सफ़ेद निर्जल CuSO₄ बन जाता है।
2
प्लास्टर ऑफ़ पेरिस को 373 K पर जिप्सम गर्म करके बनाया जाता है।
समझो:
सही — CaSO₄·2H₂O को 373 K पर गर्म करने से CaSO₄·½H₂O बनता है।
3
नीले थोथे को गर्म करने का समीकरण संतुलित करो।
CuSO4·5H2O → CuSO4 + H2O
💡 संकेत:
पाँच जल के अणु दाईं ओर अलग लिखो।
समझो: CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
बोर्ड रिवीजन — पूरा अध्याय एक नज़र में
Board revision — the whole chapter at a glance · अध्याय 2 · समीकरण-पत्रक
तीन वाक्य — सारी अभिक्रियाएँ
- अम्ल + धातु → लवण + H₂ (पॉप ध्वनि)। कुछ धातुएँ क्षारक से भी H₂ देती हैं, जैसे Zn + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂।
- अम्ल + कार्बोनेट/हाइड्रोजनकार्बोनेट → लवण + CO₂ + H₂O। CO₂ चूने के पानी को दूधिया करती है।
- अम्ल + क्षारक → लवण + जल (उदासीनीकरण)। धातु ऑक्साइड भी क्षारकीय ऑक्साइड की तरह अम्ल से लवण + जल देता है।
सूत्र-पट्टीनोट्स
| नाम | सूत्र | एक पहचान |
|---|---|---|
| बेकिंग सोडा | NaHCO₃ | गर्म → CO₂ |
| धावन सोडा | Na₂CO₃·10H₂O | काँच, साबुन |
| विरंजक चूर्ण | CaOCl₂ | Cl₂ + Ca(OH)₂ |
| जिप्सम | CaSO₄·2H₂O | POP का कच्चा माल |
| प्लास्टर ऑफ़ पेरिस | CaSO₄·½H₂O | 373 K, जल से जमता है |
| नीला थोथा | CuSO₄·5H₂O | गर्म → सफ़ेद |
हल उदाहरण — एक यौगिक, तीन सुरागउदाहरण
प्रश्न: एक सफ़ेद चूर्ण गर्म करने पर CO₂ देता है और बचा ठोस जल से क्रिस्टलीकृत होकर धावन सोडा बनता है। मूल चूर्ण क्या था?
उत्तर: बेकिंग सोडा, NaHCO₃। गर्म करने पर 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂। बचा Na₂CO₃ दस जल लेकर Na₂CO₃·10H₂O बन जाता है।
10-सेकंड रिवीजन
- तीन सामान्य समीकरण: धातु, कार्बोनेट, उदासीनीकरण
- pH 7 उदासीन · कम pH प्रबल अम्ल
- NaHCO₃, Na₂CO₃·10H₂O, CaOCl₂, CaSO₄·½H₂O
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप
दीर्घ उत्तर में पहले सामान्य समीकरण, फिर एक संतुलित उदाहरण, फिर परीक्षण (पॉप या चूने का पानी)। तीनों भाग लिखोगे तो पूरे अंक मिलते हैं।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
अभिकथन-कारण में pH और लवण का स्वभाव साथ आते हैं। कारण तभी सही व्याख्या है जब वह अभिकथन की वजह बताए, केवल सच हो यह काफ़ी नहीं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
कौन-सा जोड़ा सही है?
समझो:
CaOCl₂ विरंजक चूर्ण है। बेकिंग सोडा NaHCO₃, धावन सोडा Na₂CO₃·10H₂O और जिप्सम CaSO₄·2H₂O है।
2
अम्ल और धातु की अभिक्रिया में निकलने वाली गैस ______ है।
समझो:
अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन। पॉप ध्वनि से पहचान होती है।
3
धातु ऑक्साइड अम्ल से अभिक्रिया कर लवण और जल बनाता है, इसलिए वह क्षारकीय ऑक्साइड है।
समझो:
सही — जैसे CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O। यह क्षारक जैसा व्यवहार है।
❓ पूरा प्रश्न बैंक — उत्तर व व्याख्या सहित — 84 प्रश्न
प्रकार चुनो। हर पाठ के अंत के 45 जाँच-प्रश्न अलग हैं — सब सही होने पर महारत ★ मिलती है।
BSEB मॉडलअभ्यास · वार्षिक नहीं60 किए · 0 सहीबहुविकल्पीMCQ200 किए · 0 सहीसही / गलतसही-गलत100 किए · 0 सहीरिक्त स्थानरिक्त स्थान100 किए · 0 सहीमिलान करोमिलान30 किए · 0 सहीअभिकथन-कारणअभिकथन-कारण60 किए · 0 सहीसमीकरण संतुलनसंतुलन60 किए · 0 सहीअभिक्रिया पहचानपहचान40 किए · 0 सहीलघु / दीर्घ उत्तरीयअति लघु, लघु, दीर्घ130 किए · 0 सहीCBSE-शैलीPYQ नहीं60 किए · 0 सही
कोई भी प्रश्न «सत्यापित PYQ» नहीं है। BSEB वाला सेट मॉडल अभ्यास है। CBSE वाले प्रश्न CBSE-शैली हैं, किसी वर्ष के पेपर की प्रति नहीं।
बहुविकल्पी
0/20एक विकल्प चुनो। गलत पर संकेत मिलेगा।
1
फ़ीनॉल्फ़्थेलिन क्षारक में कौन-सा रंग देता है?
💡 संकेत:
सूचक-तालिका देखो।
समझो:
फ़ीनॉल्फ़्थेलिन अम्ल में रंगहीन और क्षारक में गुलाबी होता है।
2
मेथिल ऑरेंज अम्ल में कैसा दिखता है?
💡 संकेत:
अम्ल में लाल, क्षारक में पीला।
समझो:
मेथिल ऑरेंज अम्लीय माध्यम में लाल हो जाता है।
3
लिटमस किससे प्राप्त होता है?
💡 संकेत:
थैलोफाइटा का एक पौधा।
समझो:
लिटमस लाइकेन से निकला बैंगनी रंजक है।
4
प्याज़ की गंध किसमें मिटती है?
💡 संकेत:
गंधीय सूचक क्षारक में बदलते हैं।
समझो:
NaOH क्षारक है — प्याज़, वैनिला और लौंग की गंध इसमें समाप्त हो जाती है।
5
ज़िंक और तनु H₂SO₄ से कौन-सी गैस बनती है?
💡 संकेत:
पॉप ध्वनि वाली गैस।
समझो:
अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन।
6
चूने के पानी को दूधिया कौन-सी गैस करती है?
💡 संकेत:
कार्बोनेट और अम्ल की गैस।
समझो:
CO₂ चूने के पानी Ca(OH)₂ से CaCO₃ का सफ़ेद अवक्षेप बनाती है।
7
काला CuO तनु HCl में घुलकर कैसा विलयन देता है?
💡 संकेत:
कॉपर(II) क्लोराइड का रंग।
समझो:
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O। CuCl₂ नीला-हरा होता है।
8
ग्लूकोस के जलीय विलयन में बल्ब क्यों नहीं जलता?
💡 संकेत:
चालकता आयनों से आती है।
समझो:
ग्लूकोस और ऐल्कोहॉल H⁺ नहीं देते, इसलिए धारा नहीं बहती।
9
शुष्क HCl गैस सूखे लिटमस पर असर क्यों नहीं करती?
💡 संकेत:
अम्लीय गुण आयन से आता है।
समझो:
बिना जल HCl, H⁺ नहीं दे पाता, इसलिए सूखा लिटमस नहीं बदलता।
10
सांद्र सल्फ़्यूरिक अम्ल कैसे तनु करते हैं?
💡 संकेत:
क्रियाकलाप 2.10 ऊष्माक्षेपी है।
समझो:
अम्ल को जल में धीरे डालो और हिलाओ। उलटा करने पर जल उबलकर छिटक सकता है।
11
सबसे प्रबल अम्ल कौन-सा है?
💡 संकेत:
कम pH = अधिक H⁺।
समझो:
pH 1 पर H⁺ सबसे अधिक हैं।
12
दाँत का इनेमल किस pH के नीचे क्षय होता है?
💡 संकेत:
उदासीन से थोड़ा कम।
समझो:
pH 5.5 से नीचे इनेमल का कैल्शियम फ़ॉस्फ़ेट क्षय होता है।
13
ऐन्टैसिड का स्वभाव क्या होता है?
💡 संकेत:
अतिरिक्त जठर अम्ल को उदासीन करना है।
समझो:
Mg(OH)₂ जैसा क्षारक अतिरिक्त अम्ल से लवण और जल बनाता है।
14
Na₂CO₃ का जलीय विलयन कैसा होता है?
💡 संकेत:
प्रबल क्षारक + दुर्बल अम्ल।
समझो:
सोडियम कार्बोनेट का विलयन क्षारकीय होता है, pH 7 से अधिक।
15
क्लोर-क्षार प्रक्रिया में ऐनोड पर क्या निकलता है?
💡 संकेत:
क्लोरीन धन ध्रुव पर।
समझो:
ऐनोड पर Cl₂, कैथोड पर H₂, और विलयन में NaOH।
16
विरंजक चूर्ण का सूत्र क्या है?
💡 संकेत:
चूना और क्लोरीन का उत्पाद।
समझो:
विरंजक चूर्ण CaOCl₂ है। CaO बिना बुझा चूना है।
17
केक को फुलाने वाली गैस कौन-सी है?
💡 संकेत:
बेकिंग सोडा के गर्म वियोजन की गैस।
समझो:
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂।
18
धावन सोडा का सूत्र क्या है?
💡 संकेत:
दस क्रिस्टलन-जल।
समझो:
धावन सोडा सोडियम कार्बोनेट डिकाहाइड्रेट है।
19
नीले थोथे को गर्म करने पर क्या बचता है?
💡 संकेत:
क्रिस्टलन-जल निकल जाता है।
समझो:
रंग सफ़ेद हो जाता है और नली पर जल की बूँदें जमती हैं।
20
प्लास्टर ऑफ़ पेरिस किस ताप पर बनता है?
💡 संकेत:
100 °C के पास, सावधानी से।
समझो:
जिप्सम को 373 K पर गर्म करने से CaSO₄·½H₂O बनता है।
सही / गलत
0/101
सभी क्षारक क्षार होते हैं।
समझो:
गलत — क्षार केवल वे क्षारक हैं जो जल में घुलते हैं। CuO क्षारक है पर क्षार नहीं।
2
अम्ल में हाइड्रोजन हो, यह काफी नहीं — उसे जल में H⁺ देना होगा।
समझो:
सही — ग्लूकोस में हाइड्रोजन है फिर भी वह अम्ल नहीं है।
3
अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर चूने के पानी का दूधियापन फिर से साफ़ हो जाता है।
समझो:
सही — CaCO₃ घुलनशील Ca(HCO₃)₂ में बदल जाता है।
4
तनुकरण में जल को सांद्र अम्ल में डालना सुरक्षित है।
समझो:
गलत — अम्ल को धीरे-धीरे जल में डालो। अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है।
5
NaCl का जलीय विलयन लगभग उदासीन होता है।
समझो:
सही — प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बना लवण।
6
NH₄Cl का जलीय विलयन क्षारकीय होता है।
समझो:
गलत — यह प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बना है, इसलिए अम्लीय है।
7
मधुमक्खी का डंक मेथैनॉइक अम्ल के कारण जलता है।
समझो:
सही — इसलिए बेकिंग सोडा जैसा क्षारक आराम देता है।
8
विरंजक चूर्ण हवा में खुला छोड़ने पर और प्रभावी हो जाता है।
समझो:
गलत — नमी और CO₂ से यह क्लोरीन खो देता है।
9
प्लास्टर ऑफ़ पेरिस जल लेकर फिर जिप्सम बनता है।
समझो:
सही — इसी से पट्टी और साँचा जमते हैं।
10
क्षारक का जलीय विलयन H⁺ के कारण कड़वा होता है।
समझो:
गलत — क्षारक OH⁻ देता है। स्वाद की जाँच प्रयोगशाला में कभी नहीं की जाती।
रिक्त स्थान
0/101
अम्ल + धातु → लवण + ______।
समझो:
निकलने वाली गैस हाइड्रोजन है।
2
अम्ल + क्षारक → लवण + ______।
समझो:
उदासीनीकरण में लवण और जल बनते हैं।
3
H⁺ जल से मिलकर ______ आयन बनाता है।
समझो:
हाइड्रोजन आयन अकेला नहीं रहता; वह H₃O⁺ बनता है।
4
जल में घुलने वाले क्षारक को ______ कहते हैं।
समझो:
हर क्षारक क्षार नहीं होता।
5
शुद्ध जल का pH लगभग ______ होता है।
समझो:
7 उदासीन बिंदु है।
6
बेकिंग सोडा का सूत्र ______ है।
समझो:
सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट।
7
धावन सोडा में क्रिस्टलन-जल के ______ अणु होते हैं।
समझो:
सूत्र Na₂CO₃·10H₂O है।
8
जिप्सम का सूत्र ______ है।
समझो:
दो अणु क्रिस्टलन-जल।
9
कॉपर सल्फ़ेट के नीले क्रिस्टल का सूत्र CuSO₄·______H₂O है।
समझो:
पेंटाहाइड्रेट — पाँच जल।
10
सांद्र अम्ल को तनु करते समय अम्ल को ______ में डालते हैं।
समझो:
कभी जल को अम्ल में मत डालो।
मिलान करो
0/31
स्तंभ A का स्तंभ B से मिलान करो।
स्तंभ B: A. प्लास्टर ऑफ़ पेरिस · B. विरंजक चूर्ण · C. बेकिंग सोडा · D. धावन सोडा
1. NaHCO₃
2. Na₂CO₃·10H₂O
3. CaOCl₂
4. CaSO₄·½H₂O
समझो:
NaHCO₃ बेकिंग सोडा, Na₂CO₃·10H₂O धावन सोडा, CaOCl₂ विरंजक चूर्ण, CaSO₄·½H₂O प्लास्टर ऑफ़ पेरिस।
2
सूचक का रंग मिलाओ।
स्तंभ B: A. नीला · B. गुलाबी · C. लाल · D. पीला
1. फ़ीनॉल्फ़्थेलिन + क्षारक
2. मेथिल ऑरेंज + अम्ल
3. नीला लिटमस + अम्ल
4. लाल लिटमस + क्षारक
समझो:
फ़ीनॉल्फ़्थेलिन गुलाबी, मेथिल ऑरेंज अम्ल में लाल, नीला लिटमस अम्ल में लाल, लाल लिटमस क्षारक में नीला। मेथिल ऑरेंज और नीला लिटमस दोनों अम्ल में लाल हैं — दोनों का उत्तर «लाल» है।
3
लवण के विलयन का स्वभाव मिलाओ।
स्तंभ B: A. अम्लीय · B. उदासीन · C. क्षारकीय
1. NaCl
2. Na₂CO₃
3. NH₄Cl
4. CH₃COONa
समझो:
NaCl उदासीन। Na₂CO₃ और CH₃COONa क्षारकीय। NH₄Cl अम्लीय।
अभिकथन–कारण
0/6पहले अभिकथन और कारण दोनों जाँचो, फिर देखो कि कारण व्याख्या है या नहीं।
1
अभिकथन (A): Zn और तनु HCl की अभिक्रिया में हाइड्रोजन निकलती है।
कारण (R): अम्ल धातु से अभिक्रिया कर लवण और हाइड्रोजन गैस देता है।
समझो:
A और R दोनों सही हैं और R, A की वजह बताता है।
2
अभिकथन (A): ग्लूकोस का विलयन नीले लिटमस को लाल नहीं करता।
कारण (R): ग्लूकोस में हाइड्रोजन होती है।
समझो:
दोनों सही हैं, पर हाइड्रोजन का होना अम्ल होने की व्याख्या नहीं है — आयन बनने चाहिए।
3
अभिकथन (A): शुष्क HCl गैस सूखे नीले लिटमस का रंग नहीं बदलती।
कारण (R): शुष्क HCl में पहले से ही मुक्त H⁺ आयन होते हैं।
समझो:
A सही है, R गलत। H⁺ जल की उपस्थिति में बनता है।
4
अभिकथन (A): pH 2 वाला विलयन pH 5 वाले से अधिक अम्लीय है।
कारण (R): कम pH का अर्थ अधिक H⁺ सांद्रता है।
समझो:
A और R दोनों सही हैं और R सही व्याख्या है।
5
अभिकथन (A): सभी क्षारक जल में घुलकर क्षार बनाते हैं।
कारण (R): क्षार वे क्षारक हैं जो जल में घुलनशील हों।
समझो:
A गलत है — CuO नहीं घुलता। R सही परिभाषा है।
6
अभिकथन (A): बेकिंग सोडा को गर्म करने पर केक फूलता है।
कारण (R): गर्म करने पर NaHCO₃ कार्बन डाइऑक्साइड देता है।
समझो:
A और R दोनों सही हैं और CO₂ ही फूलने का कारण है।
समीकरण संतुलन
0/61
ज़िंक और तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल।
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
समझो: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2
सोडियम हाइड्रॉक्साइड और ज़िंक।
NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2
समझो: 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2
3
सोडियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल।
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
समझो: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
4
सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल।
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
समझो: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
5
कॉपर ऑक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल।
CuO + HCl → CuCl2 + H2O
समझो: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
6
क्लोर-क्षार प्रक्रिया।
NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2
समझो: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
अभिक्रिया पहचान
0/41
हर अभिक्रिया को पहचानो।
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
समझो:
पहली अम्ल-धातु, दूसरी उदासीनीकरण, तीसरी कार्बोनेट।
2
गैस की पहचान करो।
जलती तीली पर पॉप
चूने का पानी दूधिया
नम लिटमस का रंग उड़ जाए
समझो:
पॉप हाइड्रोजन, दूधियापन कार्बन डाइऑक्साइड, विरंजन क्लोरीन।
3
ऑक्साइड की प्रकृति चुनो।
CuO
CO₂
H₂O
समझो:
धातु ऑक्साइड प्रायः क्षारकीय, अधातु ऑक्साइड प्रायः अम्लीय। जल उदासीन है।
4
pH देखकर स्वभाव चुनो।
pH 2
pH 7
pH 11
समझो:
7 से कम अम्ल, 7 उदासीन, 7 से अधिक क्षारक।
अति लघु उत्तरीय
0/61
क्षार की परिभाषा एक वाक्य में लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जल में घुलने वाले क्षारक को क्षार कहते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
2
हाइड्रोजन गैस की एक पहचान-परीक्षण लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जलती तीली ले जाने पर गैस पॉप ध्वनि से जलती है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
क्रिस्टलन-जल किसे कहते हैं? एक उदाहरण दो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
क्रिस्टल जालक में निश्चित अनुपात में बँधा जल क्रिस्टलन-जल है। उदाहरण: CuSO₄·5H₂O।
अपना उत्तर जाँचो:
4
दूधिया चूने का पानी अधिक CO₂ में साफ़ क्यों हो जाता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
अघुलनशील CaCO₃ और अधिक CO₂ मिलकर घुलनशील कैल्शियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बनाते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
5
केवल लाल लिटमस से अम्ल, क्षारक और जल कैसे पहचानोगे?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जो लाल लिटमस को नीला करे वह क्षारक है। उस नीले पत्र को शेष में डालो — जो उसे फिर लाल करे वह अम्ल है। जिसमें बदलाव न हो वह जल है।
अपना उत्तर जाँचो:
6
दही और खट्टे पदार्थ ताँबे या पीतल के बर्तन में क्यों नहीं रखते?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
खट्टे पदार्थ अम्लीय होते हैं। वे ताँबे या पीतल की धातु से अभिक्रिया कर विषैले लवण बना सकते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
लघु उत्तरीय
0/41
अम्ल और क्षारक में तीन अंतर लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
अम्ल खट्टा होता है, नीला लिटमस लाल करता है और जल में H⁺ देता है। क्षारक कड़वा और साबुन-सा होता है, लाल लिटमस नीला करता है और जल में OH⁻ देता है।
अपना उत्तर जाँचो:
2
pH का दैनिक जीवन में कोई दो महत्व लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
मुँह का pH 5.5 से कम होने पर दाँत का इनेमल क्षय होता है। आमाशय में अधिक अम्ल हो तो Mg(OH)₂ जैसा ऐन्टैसिड उसे उदासीन करता है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
क्लोर-क्षार प्रक्रिया के तीन उत्पादों के एक-एक उपयोग लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Cl₂ पेयजल के कीटाणुनाश में, H₂ वनस्पति तेल के हाइड्रोजनीकरण में, और NaOH साबुन बनाने में काम आता है।
अपना उत्तर जाँचो:
4
बेकिंग सोडा और धावन सोडा में तीन अंतर लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
बेकिंग सोडा NaHCO₃ है, गर्म करने पर CO₂ देता है और केक फुलाता है। धावन सोडा Na₂CO₃·10H₂O है, काँच-साबुन में काम आता है और कठोर जल साफ़ करता है।
अपना उत्तर जाँचो:
दीर्घ उत्तरीय
0/31
क्रियाकलाप द्वारा सिद्ध करो कि अम्लीय गुण के लिए जल आवश्यक है।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
परखनली में ठोस NaCl और सांद्र सल्फ़्यूरिक अम्ल से शुष्क HCl गैस बनाओ। सूखा नीला लिटमस नहीं बदलता, नम नीला लिटमस लाल हो जाता है। अतः H⁺ केवल जल की उपस्थिति में बनता है: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻।
अपना उत्तर जाँचो:
2
प्लास्टर ऑफ़ पेरिस कैसे बनता है और कैसे जमता है? दो उपयोग लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जिप्सम CaSO₄·2H₂O को 373 K पर गर्म करने से प्लास्टर ऑफ़ पेरिस CaSO₄·½H₂O बनता है। जल मिलाने पर यह फिर जिप्सम की कठोर मात्रा बनकर जम जाता है। उपयोग: टूटी हड्डी की पट्टी और सजावटी साँचे।
अपना उत्तर जाँचो:
3
साधारण नमक से धोने का सोडा प्राप्त करने के चरण, समीकरण सहित लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
ब्राइन में अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करने से बेकिंग सोडा बनता है: NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NaHCO₃ + NH₄Cl। गर्म करने पर 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂। Na₂CO₃ को पुनः क्रिस्टलीकृत करने पर धावन सोडा बनता है: Na₂CO₃ + 10H₂O → Na₂CO₃·10H₂O।
अपना उत्तर जाँचो:
BSEB मॉडल प्रश्न-पत्र · अभ्यास
0/6यह मॉडल सेट अभ्यास के लिए है। किसी वर्ष की वार्षिक परीक्षा का प्रश्न नहीं है, इसलिए इस पर «सत्यापित» नहीं लिखा गया। स्रोत पृष्ठ मिलने पर ही वार्षिक प्रश्न जोड़े जाएँगे।
1
निम्न में क्षार कौन-सा है?
💡 संकेत:
जल में घुलने वाला क्षारक।
समझो:
NaOH जल में घुलता है, इसलिए क्षार है। CuO क्षारक है पर क्षार नहीं।
2
प्लास्टर ऑफ़ पेरिस का सूत्र है —
💡 संकेत:
जिप्सम से आधा जल कम।
समझो:
जिप्सम CaSO₄·2H₂O है और POP CaSO₄·½H₂O।
3
अम्ल वर्षा का pH ______ से कम होता है।
समझो:
सामान्य वर्षा भी हल्की अम्लीय होती है; 5.6 से नीचे अम्ल वर्षा कहते हैं।
4
विरंजक चूर्ण बनाने की अभिक्रिया और एक उपयोग लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Ca(OH)₂ पर Cl₂ प्रवाहित करने से CaOCl₂ बनता है। उपयोग: कपड़े का विरंजन या पेयजल का कीटाणुनाश।
अपना उत्तर जाँचो:
5
बेकिंग सोडा का ऊष्मीय वियोजन संतुलित करो।
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
समझो: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
6
pH पैमाना क्या है? एक अम्ल, एक उदासीन और एक क्षारकीय पदार्थ का उदाहरण pH सहित दो। दाँत के क्षय से pH का संबंध लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
pH 0 से 14 तक H⁺ की मात्रा बताता है। 7 से कम अम्ल (नींबू, pH लगभग 2), 7 उदासीन (शुद्ध जल), 7 से अधिक क्षारक (NaOH, pH लगभग 14)। मुँह का pH 5.5 से नीचे जाने पर इनेमल क्षय होता है।
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CBSE-शैली प्रश्न
0/6ये योग्यता-आधारित अभ्यास प्रश्न हैं। किसी CBSE प्रश्नपत्र की प्रति नहीं हैं।
1
एक विद्यार्थी ने चार विलयनों का pH पढ़ा: A = 2, B = 6, C = 7, D = 12। दाँत के इनेमल के लिए सबसे हानिकारक कौन है?
💡 संकेत:
इनेमल अम्ल से क्षय होता है।
समझो:
सबसे कम pH सबसे अधिक H⁺ देता है। A (pH 2) इनेमल के लिए सबसे हानिकारक है।
2
दो बीकर में समान Zn है। A में तनु HCl और B में सिरका डाला। हाइड्रोजन तेज़ कहाँ बनेगी?
💡 संकेत:
प्रबल अम्ल अधिक H⁺ देता है।
समझो:
HCl प्रबल अम्ल है और ऐसीटिक अम्ल (सिरका) दुर्बल। A में अभिक्रिया तेज़ होती है।
3
अभिकथन (A): मिट्टी बहुत अम्लीय हो तो किसान चूना मिलाता है।
कारण (R): चूना क्षारकीय ऑक्साइड है और अम्ल को उदासीन करता है।
समझो:
A और R दोनों सही हैं और R सही कारण है।
4
अभिकथन (A): बेकिंग पाउडर में एक ठोस अम्ल भी मिलाया जाता है।
कारण (R): अम्ल बेकिंग सोडा को और क्षारकीय बना देता है।
समझो:
A सही है। R गलत — अम्ल NaHCO₃ से CO₂ बनवाता है और बचे कार्बोनेट को उदासीन करता है।
5
एक सफ़ेद चूर्ण A गर्म करने पर CO₂ देता है। बचा ठोस जल से क्रिस्टलीकृत होकर B बनता है, जिसका सूत्र Na₂CO₃·10H₂O है। A और B के नाम लिखो और गर्म करने का समीकरण दो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
A बेकिंग सोडा (NaHCO₃) है और B धावन सोडा है। 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂।
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6
कारखाने की चिमनियों से SO₂ निकलती है और वर्षा का pH 4.2 मापा गया। इस वर्षा का एक प्रभाव मूर्तियों पर और एक प्रभाव नदी पर लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
यह अम्ल वर्षा है। यह संगमरमर की मूर्ति (CaCO₃) को धीरे-धीरे घोलती है और नदी का pH गिराकर मछलियों व जलीय जीवन को नुकसान करती है।
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🏛️ बोर्ड परीक्षा कॉर्नर — बिहार बोर्ड (BSEB)— CBSE
ऊपर «BSEB | CBSE» से बोर्ड बदलो। पाठ वही NCERT है।
BSEB मॉडल · अभ्यासबोर्ड टिप
इस पेज पर वार्षिक परीक्षा का सत्यापित प्रश्न नहीं है, क्योंकि स्रोत पृष्ठ नहीं जोड़ा गया। नीचे मॉडल सेट बोर्ड के पैटर्न पर अभ्यास के लिए है।
सत्यापित लेबल तभी लगेगा जब प्रश्न का स्रोत पृष्ठ उपलब्ध हो।
CBSE-शैली · योग्यता-आधारित
ये केस और अभिकथन-कारण अभ्यास हैं। इन्हें CBSE का पुराना प्रश्न मत समझो।
🔁 स्पेस्ड रिव्यू — आज के प्रश्न
गलत प्रश्न जल्दी लौटते हैं, सही वाले कुछ दिन बाद।
🧠 आपने क्या सीखा + समीकरण-पत्रक
आपने क्या सीखा
- अम्ल खट्टा होता है और नीला लिटमस लाल करता है। क्षारक कड़वा होता है और लाल लिटमस नीला करता है।
- अम्ल + धातु → लवण + H₂ (पॉप)। अम्ल + कार्बोनेट → लवण + CO₂ + जल। अम्ल + क्षारक → लवण + जल।
- अम्लीय गुण के लिए जल में H⁺ (H₃O⁺) चाहिए। क्षारक जल में OH⁻ देता है। घुलनशील क्षारक को क्षार कहते हैं।
- pH 7 उदासीन है। कम pH प्रबल अम्ल। दाँत pH 5.5 से नीचे क्षय होते हैं।
- NaCl उदासीन, Na₂CO₃ क्षारकीय, NH₄Cl अम्लीय लवण है।
- बेकिंग सोडा NaHCO₃, धावन सोडा Na₂CO₃·10H₂O, विरंजक चूर्ण CaOCl₂, POP CaSO₄·½H₂O।
| क्या | संतुलित समीकरण |
|---|---|
| अम्ल + धातु | Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ |
| क्षारक + धातु | 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂ |
| अम्ल + कार्बोनेट | Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ |
| उदासीनीकरण | NaOH + HCl → NaCl + H₂O |
| क्षारकीय ऑक्साइड | CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O |
| क्लोर-क्षार | 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂ |
| बेकिंग सोडा, ऊष्मा | 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ |
| नीला थोथा, ऊष्मा | CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O |
नोट्स मूल लेखन हैं। पाठ्यपुस्तक केवल क्रम और क्रियाकलाप-संख्या के लिए संदर्भ है। «सत्यापित» केवल स्रोत पृष्ठ वाले प्रश्न पर लिखा जाएगा।