1
निम्न में से कौन रासायनिक परिवर्तन है?
💡 संकेत:
किसमें नया पदार्थ (गैस, राख) बनता है?
समझो:
कोयला जलकर CO2 और राख बनाता है — नया पदार्थ, इसलिए रासायनिक। बाकी तीनों में पदार्थ वही रहता है।
कक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 1 · बिहार बोर्ड (BSEB) · NCERT 2026-27
रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
Chemical Reactions and Equations
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रासायनिक अभिक्रिया क्या है? भौतिक बनाम रासायनिक परिवर्तन
What is a chemical reaction? Physical vs chemical change · NCERT परिचय
अपने आस-पास देखो — गर्मी में बाहर रखा दूध खट्टा हो जाता है, नम हवा में लोहे का तवा या कील जंग खा जाती है, अंगूर का किण्वन होता है, खाना पकता है, हमारा शरीर भोजन पचाता है और हम साँस लेते हैं। इन सभी में शुरू वाले पदार्थ की प्रकृति और पहचान बदल जाती है।
जब नया पदार्थ बनता है तो उसे रासायनिक परिवर्तन कहते हैं, और जिस प्रक्रिया से यह होता है उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
| आधार | भौतिक परिवर्तन | रासायनिक परिवर्तन |
|---|---|---|
| नया पदार्थ बनता है? | नहीं — पदार्थ वही रहता है | हाँ — नया पदार्थ बनता है |
| उलटा करना | प्रायः आसान (बर्फ ↔ पानी) | प्रायः कठिन (दही से दूध नहीं बनता) |
| उदाहरण | बर्फ/मोम पिघलना, नमक घुलना, कागज़ मोड़ना | दूध → दही, कोयला जलना, जंग लगना, भोजन पचना |
याद रखो
बर्फ → पानी = भौतिक परिवर्तन (H2O वही रहता है)। दूध → दही = रासायनिक परिवर्तन (दूध की शर्करा लैक्टोज़ से लैक्टिक अम्ल बनता है)।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — पहचानो — भौतिक या रासायनिक?
मोमबत्ती जलाना — इसमें दोनों होते हैं! मोम का पिघलना = भौतिक; बत्ती पर मोम का जलकर CO2 और जलवाष्प बनना = रासायनिक।
चीनी को पानी में घोलना — भौतिक (पानी उड़ा दो तो चीनी वापस मिल जाती है)।
भोजन का पचना — रासायनिक (भोजन टूटकर ग्लूकोज़ जैसे नए पदार्थ बनते हैं)।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- नया पदार्थ बने = रासायनिक; केवल अवस्था/आकार बदले = भौतिक
- दूध → दही, जंग, पाचन, श्वसन, कोयले का जलना — रासायनिक
- बर्फ/मोम पिघलना, नमक घुलना, कागज़ मोड़ना — भौतिक
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
2
बर्फ का पिघलकर पानी बनना एक रासायनिक अभिक्रिया है।
समझो:
H2O ठोस से द्रव बना — पदार्थ वही, केवल अवस्था बदली। यह भौतिक परिवर्तन है।
3
दूध से दही बनना रासायनिक परिवर्तन क्यों है?
💡 संकेत:
पूछो — नया पदार्थ बना या नहीं?
समझो:
दही में स्वाद (खट्टा) और संरचना बदल जाती है क्योंकि नया पदार्थ बनता है; इसे वापस दूध नहीं बना सकते।
क्रियाकलाप 1.1 — मैग्नीशियम रिबन का जलना
Activity 1.1 — burning a magnesium ribbon · NCERT क्रियाकलाप 1.1 · पाठ्य प्रश्न 1
प्रयोग (शिक्षक की देखरेख में): 3–4 cm लंबे मैग्नीशियम रिबन को रेगमाल (sand paper) से रगड़कर साफ़ करो, चिमटे से पकड़कर स्पिरिट लैंप या बर्नर पर जलाओ और बनी राख को वॉच-ग्लास में इकट्ठा करो।
क्या दिखता है? रिबन चमकदार सफ़ेद लौ के साथ जलता है और सफ़ेद चूर्ण बचता है — यह मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) है।
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
रगड़ते क्यों हैं? हवा में रखे Mg पर धीरे-धीरे MgO की एक परत जम जाती है। यह परत Mg को ऑक्सीजन से मिलने नहीं देती, इसलिए रिबन ठीक से नहीं जलता। रगड़ने से परत हट जाती है और चमकदार Mg सामने आ जाता है।
यह किस प्रकार की अभिक्रिया है?
- संयोजन — दो पदार्थ (Mg और O2) मिलकर एक उत्पाद (MgO)
- ऊष्माक्षेपी — ऊष्मा और प्रकाश निकलते हैं
- उपचयन (ऑक्सीकरण) — Mg को ऑक्सीजन मिली
याद रखो
सुरक्षा: रिबन चिमटे से पकड़ो, जलते रिबन को आँखों से दूर रखो और उसकी तेज़ रोशनी को देर तक मत देखो।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न 1
प्रश्न: वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ़ क्यों किया जाता है?
उत्तर: मैग्नीशियम रिबन पर वायु की ऑक्सीजन से मैग्नीशियम ऑक्साइड की परत जम जाती है, जो जलने में रुकावट डालती है। रेगमाल से रगड़ने पर यह परत हट जाती है और शुद्ध Mg ऑक्सीजन से सीधे अभिक्रिया करके आसानी से जलता है।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- रगड़ना = MgO की परत हटाना
- 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
- संयोजन + ऊष्माक्षेपी + Mg का उपचयन
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
Mg रिबन जलाने पर बचा सफ़ेद चूर्ण है —
समझो:
Mg वायु की ऑक्सीजन से मिलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) बनाता है — सफ़ेद चूर्ण।
2
Mg रिबन को जलाने से पहले रेगमाल से क्यों रगड़ते हैं?
💡 संकेत:
हवा में रखे रिबन पर कौन-सी परत जम जाती है?
समझो:
MgO की परत ऑक्सीजन को Mg तक पहुँचने नहीं देती; रगड़ने से परत हटती है और रिबन ठीक से जलता है।
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Mg + O2 → MgO
💡 संकेत:
बाईं ओर O के 2 परमाणु हैं — दाईं ओर MgO के आगे क्या लगाओगे? फिर Mg बराबर करो।
समझो:
O: 2 = 2, Mg: 2 = 2 ✓
क्रियाकलाप 1.2, 1.3 और अभिक्रिया के संकेत
Activities 1.2 & 1.3 — signs that a reaction has happened · NCERT क्रियाकलाप 1.2, 1.3
क्रियाकलाप 1.2: लेड नाइट्रेट के रंगहीन विलयन में पोटैशियम आयोडाइड का रंगहीन विलयन डालो — तुरंत चमकीला पीला अवक्षेप बनता है। यह लेड आयोडाइड (PbI2) है।
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
क्रियाकलाप 1.3: शंक्वाकार फ्लास्क में जिंक के दाने लेकर तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल (या तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) डालो — जिंक के चारों ओर बुलबुले (H2 गैस) बनते हैं और फ्लास्क गरम हो जाता है। जलती तीली पास लाने पर «पॉप» की आवाज़ = हाइड्रोजन की पहचान।
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
रासायनिक अभिक्रिया हुई है — कैसे पहचानें?
- अवस्था में परिवर्तन
- रंग में परिवर्तन
- गैस का निकलना
- तापमान में परिवर्तन
- अवक्षेप (अघुलनशील ठोस) का बनना
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — बोर्ड-शैली प्रश्न: चार प्रेक्षण लिखो (2 अंक)
(i) रंग परिवर्तन — लोहे की कील को CuSO4 विलयन में डालने पर नीला रंग हल्का हरा हो जाता है।
(ii) गैस निकलना — Zn पर तनु H2SO4 डालने से H2 के बुलबुले।
(iii) तापमान परिवर्तन — CaO में पानी डालने पर बीकर गरम।
(iv) अवक्षेप बनना — Pb(NO3)2 + KI से पीला ठोस PbI2।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- Pb(NO₃)₂ + KI → पीला PbI₂ अवक्षेप
- Zn + तनु अम्ल → H₂ (पॉप टेस्ट) + फ्लास्क गरम
- संकेत: अवस्था · रंग · गैस · ताप · अवक्षेप
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
लेड नाइट्रेट और पोटैशियम आयोडाइड के विलयन मिलाने पर बने अवक्षेप का रंग होता है —
समझो:
लेड आयोडाइड (PbI2) चमकीले पीले रंग का अघुलनशील ठोस है।
2
जिंक पर तनु H₂SO₄ डालने से निकलने वाली गैस की पहचान कैसे करते हैं?
💡 संकेत:
हाइड्रोजन गैस हवा में जलती है...
समझो:
H₂ जलती तीली के पास «पॉप» की आवाज़ के साथ जलती है। चूने का पानी दूधिया होना CO2 की पहचान है।
3
मोमबत्ती को केवल दो टुकड़ों में काट देना रासायनिक अभिक्रिया का संकेत है।
समझो:
काटने से केवल आकार बदला, नया पदार्थ नहीं बना — भौतिक परिवर्तन।
रासायनिक समीकरण — शब्द से सूत्र तक
Writing a chemical equation — word, formula and skeletal · NCERT 1.1, 1.1.1
किसी अभिक्रिया को छोटे और साफ़ ढंग से लिखने का तरीका = रासायनिक समीकरण।
1. शब्द-समीकरण
मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
- तीर के बाईं ओर = अभिकारक (वे पदार्थ जो बदलते हैं)
- तीर के दाईं ओर = उत्पाद (जो नए बनते हैं)
- कई अभिकारक या उत्पाद हों तो बीच में + लगाते हैं; तीर उत्पाद की ओर इशारा करता है
2. सूत्र-समीकरण — शब्दों की जगह रासायनिक सूत्र लिखो:
Mg + O2 → MgO
अब परमाणु गिनो — बाईं ओर O के 2 परमाणु, दाईं ओर केवल 1। दोनों ओर परमाणु बराबर नहीं हैं, अर्थात समीकरण असंतुलित है। ऐसे असंतुलित सूत्र-समीकरण को कंकाली समीकरण (skeletal equation) कहते हैं।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — Zn + तनु H₂SO₄ (क्रियाकलाप 1.3)
शब्द: जिंक + सल्फ़्यूरिक अम्ल → जिंक सल्फ़ेट + हाइड्रोजन
सूत्र: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
गिनती: Zn 1 = 1 · H 2 = 2 · S 1 = 1 · O 4 = 4 → यह पहले से ही संतुलित है।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- बाएँ अभिकारक → दाएँ उत्पाद
- असंतुलित सूत्र-समीकरण = कंकाली समीकरण
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
रासायनिक समीकरण में तीर के बाईं ओर लिखे पदार्थ कहलाते हैं —
समझो:
बाईं ओर अभिकारक (reactants), दाईं ओर उत्पाद (products)।
2
कंकाली समीकरण किसे कहते हैं?
समझो:
जिस सूत्र-समीकरण में दोनों ओर परमाणुओं की संख्या बराबर न हो, वह कंकाली (skeletal) समीकरण है।
3
Mg + O2 → MgO में बाईं ओर ऑक्सीजन के ______ परमाणु हैं।
💡 संकेत:
O2 में नीचे लिखी छोटी संख्या देखो।
समझो:
O2 = ऑक्सीजन के 2 परमाणु; दाईं ओर MgO में केवल 1 — इसलिए असंतुलित।
संतुलित समीकरण — क्यों और कैसे?
Balancing — law of conservation of mass and the hit-and-trial method · NCERT 1.1.2
द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है। मतलब — परमाणु न बनते हैं, न गायब होते हैं; सिर्फ़ नए ढंग से जुड़ते हैं। इसलिए हर तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर बराबर होनी चाहिए। ऐसा समीकरण संतुलित रासायनिक समीकरण कहलाता है।
संतुलन के 3 नियम:
1. हर सूत्र के चारों ओर मन में एक डिब्बा बनाओ — डिब्बे के अंदर कुछ मत बदलो।
2. सिर्फ़ सूत्र के आगे गुणांक लगाओ: 4H2O ✓ · H2O4 ✗ · (H2O)4 ✗
3. सबसे ज़्यादा परमाणुओं वाले यौगिक से शुरू करो, और उसमें सबसे ज़्यादा परमाणुओं वाले तत्व से।
अंदाज़ा लगाओ → गिनो → सुधारो — इस तरीके को हिट एंड ट्रायल विधि कहते हैं। गुणांक हमेशा सबसे छोटे पूर्ण अंक हों।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — Fe + भाप → Fe₃O₄ + H₂ (NCERT का उदाहरण)
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
| तत्व | बाईं ओर | दाईं ओर |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 3 |
| H | 2 | 2 |
| O | 1 | 4 |
चरण 1 — O (सबसे बड़ा यौगिक Fe3O4, उसमें O = 4): H₂O के आगे 4 → Fe + 4H2O → Fe3O4 + H2
चरण 2 — H: अब बाईं ओर H = 8, तो दाईं ओर H₂ के आगे 4 → Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
चरण 3 — Fe: दाईं ओर Fe = 3, तो बाईं ओर 3Fe →
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
जाँच: Fe 3 = 3 · H 8 = 8 · O 4 = 4 ✓ संतुलित।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- परमाणु न बनते, न मिटते → समीकरण संतुलित करो
- सिर्फ़ गुणांक बदलो; पादांक कभी नहीं
- 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना किस नियम पर आधारित है?
समझो:
द्रव्यमान संरक्षण: अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान (और परमाणुओं की संख्या) नहीं बदलती।
2
जल के 4 अणु सही रूप में कैसे लिखेंगे?
💡 संकेत:
सूत्र के अंदर कुछ नहीं बदलता — संख्या सूत्र के आगे लगती है।
समझो:
गुणांक सूत्र के आगे लगता है: 4H2O। H2O4 बिल्कुल अलग पदार्थ होगा।
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
💡 संकेत:
पहले O बराबर करो (Fe3O4 में 4 O), फिर H, अंत में Fe।
समझो:
Fe 3 = 3, H 8 = 8, O 4 = 4 ✓
संतुलन का अभ्यास — आसान से कठिन
Balancing drills — easy, harder and word statements · NCERT पाठ्य प्रश्न 2 · अभ्यास 5, 6
आसान (NCERT पाठ्य प्रश्न 2):
H2 + Cl2 → 2HCl
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
कठिन — ट्रिक: SO4, NO3, OH जैसे समूह दोनों ओर वैसे ही रहें, तो उन्हें एक «ब्लॉक» मानकर गिनो।
3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3
(SO₄ ब्लॉक: बाईं ओर 3, दाईं ओर 3 · Ba 3 = 3 · Al 2 = 2 · Cl 6 = 6)
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
वाक्य → समीकरण (NCERT अभ्यास 5): पहले शब्द-समीकरण, फिर सूत्र, फिर संतुलन।
- नाइट्रोजन + हाइड्रोजन → अमोनिया: N2 + 3H2 → 2NH3
- हाइड्रोजन सल्फ़ाइड का वायु में दहन: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
- पोटैशियम + जल: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — चरण-दर-चरण: HNO₃ + Ca(OH)₂
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
- Ca: 1 = 1 ✓
- NO₃ ब्लॉक: बाईं ओर 1, दाईं ओर 2 → HNO3 के आगे 2
- H: बाईं ओर 2 (HNO₃ से) + 2 (OH से) = 4; दाईं ओर H₂O में 2 → H2O के आगे 2
- O जाँचो: बाईं ओर 6 + 2 = 8, दाईं ओर 6 + 2 = 8 ✓
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
सूत्र = बंद डिब्बा
पादांक कभी नहीं बदलते
समूह = एक ब्लॉक
SO₄, NO₃, OH, CO₃ को एक इकाई गिनो
H और O अंत में
ये कई यौगिकों में बँटे होते हैं
सबसे छोटे पूर्ण अंक
4, 6, 4 नहीं → 2, 3, 2
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- समूह (SO₄, NO₃, OH) = ब्लॉक
- वाक्य → शब्द-समीकरण → सूत्र → संतुलन
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Na + H2O → NaOH + H2
💡 संकेत:
H2 के 2 H के लिए NaOH और H₂O दोनों को 2 करना पड़ेगा।
समझो:
Na 2 = 2, H 4 = 4, O 2 = 2 ✓
2
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + AlCl3
💡 संकेत:
SO₄ को एक ब्लॉक मानो: Al2(SO4)3 में 3 SO₄ हैं → 3BaSO₄।
समझो:
Ba 3 = 3, SO₄ 3 = 3, Al 2 = 2, Cl 6 = 6 ✓
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
N2 + H2 → NH3
💡 संकेत:
N के 2 परमाणु → 2NH₃; फिर H गिनो।
समझो:
N 2 = 2, H 6 = 6 ✓
अवस्था संकेत और तीर पर लिखी शर्तें
State symbols (s)(l)(g)(aq), ↑ ↓ and reaction conditions · NCERT 1.1.2 (चरण VII) · पाठ्य प्रश्न 3
समीकरण को और जानकारी भरा बनाने के लिए हर पदार्थ के आगे उसकी भौतिक अवस्था लिखते हैं:
| संकेत | अर्थ | उदाहरण |
|---|---|---|
| (s) | ठोस (solid) | Fe(s), MgO(s) |
| (l) | द्रव (liquid) | H2O(l) |
| (g) | गैस (gas) | O2(g), भाप = H2O(g) |
| (aq) | जलीय विलयन — पानी में घुला | NaCl(aq), CuSO4(aq) |
| ↑ | गैस निकली | H2↑ |
| ↓ | अवक्षेप बना | BaSO4↓ |
ध्यान दो — भाप (गैस) के रूप में जल को H2O(g) लिखते हैं:
3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)
अवस्था संकेत आमतौर पर तभी लिखते हैं जब ज़रूरी हो या प्रश्न में माँगा जाए।
तीर के ऊपर-नीचे शर्तें: ताप, दाब, उत्प्रेरक या प्रकाश जैसी शर्तें तीर पर लिखी जाती हैं —
CO(g) + 2H2(g) 340 atm→ CH3OH(l)
6CO2(aq) + 12H2O(l) सूर्य का प्रकाश→क्लोरोफ़िल C6H12O6(aq) + 6O2(aq) + 6H2O(l)
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न 3 — अवस्था संकेत सहित लिखो
(i) बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फ़ेट के जलीय विलयन → अघुलनशील बेरियम सल्फ़ेट + सोडियम क्लोराइड का विलयन:
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
(ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन → सोडियम क्लोराइड विलयन + जल:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
ट्रिक: «अघुलनशील / अवक्षेप» → (s) · «विलयन» → (aq) · शुद्ध जल → (l) · भाप → (g)
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- (s) ठोस · (l) द्रव · (g) गैस · (aq) जलीय विलयन
- ↑ गैस · ↓ अवक्षेप · शर्तें तीर के ऊपर/नीचे
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
भाप के रूप में जल को समीकरण में कैसे लिखेंगे?
समझो:
भाप गैस है, इसलिए H2O(g) — जैसे 3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)
2
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4 + 2NaCl(aq) में BaSO4 की अवस्था होगी —
💡 संकेत:
BaSO₄ पानी में नहीं घुलता — अवक्षेप बनता है।
समझो:
अघुलनशील अवक्षेप = ठोस, इसलिए BaSO4(s)।
3
CO + 2H₂ → CH₃OH अभिक्रिया की शर्त «340 atm» तीर के ऊपर लिखी जाती है।
समझो:
ताप, दाब, उत्प्रेरक, प्रकाश जैसी शर्तें तीर के ऊपर/नीचे लिखते हैं।
अभिक्रियाओं के प्रकार और संयोजन अभिक्रिया
Types of reactions · combination reaction · whitewashing · NCERT 1.2, 1.2.1 · क्रियाकलाप 1.4 · पाठ्य प्रश्न (पदार्थ X)
अभिक्रिया में परमाणु न नष्ट होते हैं, न नए बनते हैं, न एक तत्व दूसरे तत्व में बदलता है — बस परमाणुओं के बीच के बंध टूटते और नए बनते हैं। इसी आधार पर अभिक्रियाओं के प्रकार बनते हैं (नीचे चित्र)।
संयोजन अभिक्रिया: जब दो या अधिक पदार्थ (तत्व या यौगिक) मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।
क्रियाकलाप 1.4 (शिक्षक करें): बीकर में थोड़ा कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना) लेकर धीरे-धीरे पानी डालो — बीकर बहुत गरम हो जाता है और बुझा चूना (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) बनता है।
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा
सफ़ेदी (पुताई): बुझे चूने का विलयन दीवार पर लगाते हैं। यह वायु की CO2 से धीरे-धीरे अभिक्रिया करके दीवार पर कैल्शियम कार्बोनेट की पतली परत बनाता है — 2–3 दिन बाद दीवार चमकने लगती है। (संगमरमर का रासायनिक सूत्र भी CaCO3 है।)
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
और उदाहरण:
- कोयले का जलना: C(s) + O2(g) → CO2(g)
- H₂ और O₂ से जल बनना: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न — पदार्थ ‘X’ का विलयन सफ़ेदी में प्रयोग होता है
(i) X = कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना), सूत्र CaO।
(ii) जल के साथ अभिक्रिया — बुझा चूना बनता है और बहुत ऊष्मा निकलती है:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा
ध्यान दो: दीवार पर जो विलयन लगता है वह बुझे चूने Ca(OH)2 का है; इसलिए कुछ पुस्तकें «X = बुझा चूना» भी लिखती हैं। पर प्रश्न का भाग (ii) «X की जल से अभिक्रिया» पूछता है — यह CaO पर ही लागू होता है।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- संयोजन: कई → एक
- CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा — संयोजन + ऊष्माक्षेपी
- सफ़ेदी की चमक = CaCO3 की परत
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
बिना बुझे चूने का रासायनिक सूत्र है —
समझो:
बिना बुझा चूना = CaO (कैल्शियम ऑक्साइड); बुझा चूना = Ca(OH)2।
2
सफ़ेदी के 2–3 दिन बाद दीवार चमकने लगती है, क्योंकि उस पर बनता है —
💡 संकेत:
Ca(OH)₂ हवा की किस गैस से धीरे-धीरे क्रिया करता है?
समझो:
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l) — CaCO₃ की पतली परत चमक देती है।
3
C(s) + O2(g) → CO2(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
💡 संकेत:
दो → एक; जलने पर ऊष्मा निकलती है; C को O मिली।
समझो:
कोयले का जलना = संयोजन + ऊष्माक्षेपी; कार्बन का उपचयन (O का योग)।
ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ — श्वसन, दहन, कंपोस्ट
Exothermic reactions — respiration, burning natural gas, compost · NCERT 1.2.1 · अभ्यास 10
जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद बनने के साथ-साथ ऊष्मा बाहर निकलती है, उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहते हैं। CaO + जल वाली अभिक्रिया में बीकर का गरम होना इसका उदाहरण है।
रोज़ के उदाहरण:
- प्राकृतिक गैस (मेथेन) का जलना: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
- श्वसन: भोजन पचकर ग्लूकोज़ बनता है; कोशिकाओं में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से मिलकर ऊर्जा देता है — C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(aq) + 6H2O(l) + ऊर्जा
- सब्ज़ियों के कचरे का सड़कर कंपोस्ट बनना
- कोयले/लकड़ी का जलना, मैग्नीशियम रिबन का जलना
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 10 — श्वसन को ऊष्माक्षेपी क्यों कहते हैं?
भोजन (चावल, आलू, रोटी के कार्बोहाइड्रेट) पाचन में टूटकर ग्लूकोज़ बनता है। कोशिकाओं में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके CO2 और जल बनाता है और साथ में ऊर्जा मुक्त होती है — इसी ऊर्जा से शरीर काम करता है और गरम रहता है। ऊर्जा बाहर निकलती है, इसलिए श्वसन ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(aq) + 6H2O(l) + ऊर्जा
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- ऊष्मा बाहर = ऊष्माक्षेपी 🔥
- श्वसन, दहन, कंपोस्ट, CaO + जल
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
निम्न में कौन ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है?
💡 संकेत:
किसमें बर्तन अपने-आप गरम हो जाता है?
समझो:
CaO + जल में बहुत ऊष्मा निकलती है। बाकी तीनों वियोजन हैं जिनमें ऊर्जा देनी पड़ती है (ऊष्माशोषी)।
2
श्वसन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
समझो:
श्वसन में ग्लूकोज़ के उपचयन से ऊर्जा निकलती है — ऊष्माक्षेपी।
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
CH4 + O2 → CO2 + H2O
💡 संकेत:
पहले H बराबर करो (CH4 के 4 H → 2H₂O), फिर O गिनो।
समझो:
C 1 = 1, H 4 = 4, O 4 = 4 ✓
वियोजन (अपघटन) — ऊष्मा से
Decomposition by heat — FeSO₄, limestone, lead nitrate · NCERT 1.2.2 · क्रियाकलाप 1.5, 1.6
जब एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक सरल उत्पाद देता है, तो उसे वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया कहते हैं। ऊष्मा देकर होने वाला वियोजन = ऊष्मीय वियोजन।
क्रियाकलाप 1.5: सूखी परखनली में लगभग 2 g हरे फ़ेरस सल्फ़ेट क्रिस्टल (FeSO4·7H2O) गरम करो। पहले क्रिस्टल का जल निकलता है और रंग बदलता है; और गरम करने पर यह टूटता है — जलते सल्फ़र जैसी गंध आती है।
2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
(Fe2O3 = फ़ेरिक ऑक्साइड, लाल-भूरा ठोस)
चूना-पत्थर का वियोजन (उद्योग में बहुत उपयोगी): कैल्शियम कार्बोनेट गरम करने पर बिना बुझा चूना बनता है, जिसका एक उपयोग सीमेंट बनाने में होता है।
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
क्रियाकलाप 1.6 (शिक्षक करें — धुआँ ज़हरीला है): लेड नाइट्रेट चूर्ण गरम करने पर भूरा धुआँ निकलता है — यह नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) है।
2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — कैसे पहचानें कि वियोजन है?
बाईं ओर एक ही अभिकारक + दाईं ओर दो या अधिक उत्पाद = वियोजन।
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g) — 1 → 2 ✓
2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g) — 1 → 3 ✓
(गुणांक 2 होने से अभिकारक «दो» नहीं हो जाते — पदार्थ एक ही है।)
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- एक → कई = वियोजन; ऊष्मा से = ऊष्मीय वियोजन
- FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃ (सल्फ़र जैसी गंध)
- CaCO₃ → CaO + CO₂ (सीमेंट) · Pb(NO₃)₂ → भूरा NO₂
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
लेड नाइट्रेट को गरम करने पर निकलने वाला भूरा धुआँ किस गैस का है?
समझो:
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) भूरे रंग की ज़हरीली गैस है; O2 रंगहीन होती है।
2
फ़ेरस सल्फ़ेट क्रिस्टल गरम करने पर जलते सल्फ़र जैसी गंध किससे आती है?
समझो:
2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g) — सल्फ़र के ऑक्साइड की गंध।
3
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
💡 संकेत:
एक → दो; ऊष्मा देनी पड़ती है; किसी ने O लिया/दिया नहीं।
समझो:
ऊष्मीय वियोजन, ऊष्माशोषी; कोई उपचयन-अपचयन नहीं।
वियोजन — विद्युत और प्रकाश से
Decomposition by electricity and light · opposite of combination · NCERT क्रियाकलाप 1.7, 1.8 · पाठ्य प्रश्न 2 · अभ्यास 11, 12
क्रियाकलाप 1.7 — जल का विद्युत अपघटन: प्लास्टिक के मग में कार्बन इलेक्ट्रोड लगाकर उन्हें 6 V बैटरी से जोड़ो। मग में जल + तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल की कुछ बूँदें डालो और दोनों इलेक्ट्रोड पर जल से भरी परखनलियाँ उलटी रखो। धारा चलाने पर दोनों इलेक्ट्रोड पर बुलबुले बनते हैं।
2H2O(l) विद्युत धारा→ 2H2(g) + O2(g)
एक नली में गैस दोगुनी क्यों? जल (H2O) में हर एक O परमाणु के साथ दो H परमाणु होते हैं, इसलिए बनने वाली हाइड्रोजन का आयतन ऑक्सीजन का दोगुना होता है (2 : 1)। पहचान: H2 — जलती तीली «पॉप» के साथ जलती है; O2 — मोमबत्ती और तेज़ जलती है।
क्रियाकलाप 1.8 — प्रकाश से: चायना डिश में सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड को धूप में रखो — कुछ देर में यह धूसर (grey) हो जाता है, क्योंकि सिल्वर धातु बनती है।
2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
2AgBr(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Br2(g)
ये अभिक्रियाएँ श्वेत-श्याम (black & white) फ़ोटोग्राफ़ी में काम आती हैं — इसीलिए AgCl/AgBr को गहरे रंग की बोतलों में रखते हैं।
वियोजन = संयोजन का उल्टा: संयोजन में कई → एक; वियोजन में एक → कई।
| संयोजन (कई → एक) | वियोजन (एक → कई) |
|---|---|
| 2H2 + O2 → 2H2O | 2H2O → 2H2 + O2 |
| CaO + CO2 → CaCO3 | CaCO3 → CaO + CO2 |
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 12 — ऊर्जा के तीन रूप, तीन समीकरण
- ऊष्मा: CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
- प्रकाश: 2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
- विद्युत: 2H2O(l) विद्युत धारा→ 2H2(g) + O2(g)
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- विद्युत: 2H₂O → 2H₂ + O₂ (H₂ : O₂ = 2 : 1)
- प्रकाश: 2AgCl → 2Ag + Cl₂ (धूसर) — फ़ोटोग्राफ़ी
- वियोजन = संयोजन का उल्टा
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
जल के विद्युत अपघटन में बनी H₂ और O₂ के आयतनों का अनुपात है —
💡 संकेत:
H₂O सूत्र में H और O कितने-कितने हैं?
समझो:
H₂O में H : O = 2 : 1, इसलिए H₂ का आयतन O₂ का दोगुना।
2
धूप में रखा सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड धूसर क्यों हो जाता है?
समझो:
प्रकाश से वियोजन: 2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g) — बनी सिल्वर धूसर दिखती है।
3
संयोजन अभिक्रिया का ठीक उल्टा ______ अभिक्रिया है।
💡 संकेत:
जिसमें एक पदार्थ टूटकर कई बनाता है।
समझो:
संयोजन: कई → एक; वियोजन (अपघटन): एक → कई।
ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ और सामूहिक क्रियाकलाप
Endothermic reactions · exothermic vs endothermic · group activity · NCERT 1.2.2 · अभ्यास 9 · सामूहिक क्रियाकलाप
वियोजन में अभिकारक तोड़ने के लिए ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा देनी पड़ती है। जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है (अंदर ली जाती है), वे ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।
करके देखो (NCERT): परखनली में लगभग 2 g बेरियम हाइड्रॉक्साइड लेकर उसमें 1 g अमोनियम क्लोराइड मिलाओ और काँच की छड़ से हिलाओ। परखनली की तली छूओ — ठंडी लगती है! आसपास से ऊष्मा ली गई = ऊष्माशोषी।
Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
| ऊष्माक्षेपी 🔥 | ऊष्माशोषी ❄️ |
|---|---|
| ऊष्मा बाहर निकलती है | ऊर्जा अंदर ली जाती है |
| बर्तन गरम होता है | बर्तन ठंडा होता है (या लगातार ऊर्जा देनी पड़ती है) |
| CaO + जल, दहन, श्वसन, कंपोस्ट | CaCO₃ का वियोजन, AgCl धूप में, जल का विद्युत अपघटन, प्रकाश-संश्लेषण |
सामूहिक क्रियाकलाप (NCERT): चार बीकर A, B, C, D लो — A, B, C में 25 mL जल और D में कॉपर सल्फ़ेट विलयन। तापमान नोट करो। फिर A में पोटैशियम सल्फ़ेट, B में अमोनियम नाइट्रेट, C में निर्जल कॉपर सल्फ़ेट और D में लोहे का बारीक चूर्ण डालकर हिलाओ और दोबारा तापमान नोट करो।
| बीकर | क्या डाला | सामान्यतः क्या दिखता है | निष्कर्ष |
|---|---|---|---|
| A | K2SO4 | ताप थोड़ा-सा गिरता है | ऊष्माशोषी |
| B | NH4NO3 | ताप काफ़ी गिरता है (ठंडा) | ऊष्माशोषी |
| C | निर्जल CuSO4 | ताप बढ़ता है (गरम) | ऊष्माक्षेपी |
| D | Fe चूर्ण (CuSO4 विलयन में) | ताप बढ़ता है | ऊष्माक्षेपी |
अपने प्रयोग में थर्मामीटर ने जो दिखाया वही लिखो — A में बदलाव बहुत कम हो सकता है। (A, B, C में लवण का घुलना/जलयोजन होता है; D एक विस्थापन अभिक्रिया है: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s))
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 9 — मॉडल उत्तर
ऊष्माक्षेपी: जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के साथ ऊष्मा निकलती है। उदाहरण: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ऊष्माशोषी: जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है। उदाहरण: CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- ऊर्जा अंदर = ऊष्माशोषी ❄️ (ज़्यादातर वियोजन)
- Ba(OH)₂ + NH₄Cl → परखनली ठंडी
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड मिलाने पर परखनली ठंडी हो जाती है। यह अभिक्रिया है —
समझो:
आसपास (हाथ) से ऊष्मा ली गई, इसलिए ठंडक — ऊष्माशोषी।
2
सामान्यतः वियोजन अभिक्रियाएँ ऊष्माशोषी होती हैं।
समझो:
अभिकारक तोड़ने के लिए ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत ऊर्जा देनी पड़ती है।
3
प्रकाश-संश्लेषण किस प्रकार की अभिक्रिया है?
💡 संकेत:
पौधे सूर्य के प्रकाश की ऊर्जा लेते हैं या देते हैं?
समझो:
पौधे सूर्य-प्रकाश की ऊर्जा सोखकर ग्लूकोज़ बनाते हैं — ऊष्माशोषी।
विस्थापन अभिक्रिया और सक्रियता श्रेणी
Displacement reactions · reactivity · metal + dilute acid · NCERT 1.2.3 · क्रियाकलाप 1.9 · पाठ्य प्रश्न 1 · अभ्यास 2, 3, 7, 14
जब अधिक अभिक्रियाशील (सक्रिय) तत्व, कम सक्रिय तत्व को उसके यौगिक से हटा देता है, तो उसे विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं: A + BC → AC + B
क्रियाकलाप 1.9: रेगमाल से साफ़ की गई लोहे की कीलें नीले कॉपर सल्फ़ेट विलयन में लगभग 20 मिनट डुबोओ। कील पर भूरी परत (कॉपर) जम जाती है और विलयन का नीला रंग फीका होकर हल्का हरा हो जाता है (फ़ेरस सल्फ़ेट बनता है)।
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
और उदाहरण:
- Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
- Pb(s) + CuCl2(aq) → PbCl2(aq) + Cu(s)
- चाँदी का शोधन (NCERT अभ्यास 14): Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
- ताँबे का तार FeSO4 विलयन में → कोई अभिक्रिया नहीं (Cu, Fe से कम सक्रिय है)
धातु + तनु अम्ल → लवण + हाइड्रोजन (यह भी विस्थापन है — धातु ने अम्ल से H को हटाया):
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
MCQ जाल (NCERT अभ्यास 2): Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe — Al ने आयरन ऑक्साइड से Fe को हटाया = विस्थापन अभिक्रिया (साथ में रेडॉक्स भी: Al का उपचयन, Fe2O3 का अपचयन)। यह संयोजन या द्विविस्थापन नहीं है।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न — कील डुबोने पर CuSO₄ विलयन का रंग क्यों बदलता है?
लोहा, कॉपर से अधिक सक्रिय है। वह CuSO4 से कॉपर को विस्थापित करके फ़ेरस सल्फ़ेट बनाता है, जिसका विलयन हल्का हरा होता है; इसलिए नीला रंग फीका पड़ जाता है और कील पर भूरा कॉपर जम जाता है।
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय को हटाती है
- Fe + CuSO₄: नीला → हल्का हरा, कील पर भूरा Cu
- Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe = विस्थापन (MCQ)
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
कॉपर सल्फ़ेट विलयन से कॉपर को कौन-सी धातु विस्थापित कर सकती है?
💡 संकेत:
सक्रियता श्रेणी में Cu से ऊपर कौन है?
समझो:
Zn, Cu से अधिक सक्रिय है: Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)। Ag, Au, Pt — Cu से कम सक्रिय हैं।
2
ताँबे का तार FeSO₄ विलयन में डालने पर विलयन से लोहा अलग हो जाता है।
समझो:
Cu, Fe से कम सक्रिय है, इसलिए Fe को विस्थापित नहीं कर सकता — कोई अभिक्रिया नहीं।
3
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
💡 संकेत:
Al ने किसे बाहर निकाला? किसे O मिली, किसने O खोई?
समझो:
Al ने Fe को हटाया = विस्थापन; बहुत ऊष्मा निकलती है (थर्मिट, पटरी जोड़ने में); Al का उपचयन, Fe₂O₃ का अपचयन = रेडॉक्स।
द्विविस्थापन, अवक्षेपण और उदासीनीकरण
Double displacement · precipitation · neutralisation · NCERT 1.2.4 · क्रियाकलाप 1.10 · पाठ्य प्रश्न 2 · अभ्यास 13, 15
क्रियाकलाप 1.10: सोडियम सल्फ़ेट विलयन में बेरियम क्लोराइड विलयन मिलाओ — सफ़ेद अवक्षेप बनता है। यह बेरियम सल्फ़ेट है जो जल में अघुलनशील है; सोडियम क्लोराइड घुला रहता है।
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
यहाँ Ba2+ और SO42- आयन मिलकर BaSO4 बनाते हैं — दोनों अभिकारकों के आयनों का आदान-प्रदान हुआ। ऐसी अभिक्रिया = द्विविस्थापन: AB + CD → AD + CB
जिस अभिक्रिया में अवक्षेप (अघुलनशील ठोस) बने, उसे अवक्षेपण अभिक्रिया कहते हैं — अवक्षेपण अभिक्रियाएँ अघुलनशील लवण बनाती हैं।
और उदाहरण:
- सिल्वर नाइट्रेट + नमक का विलयन (सफ़ेद अवक्षेप): AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
- क्रियाकलाप 1.2 याद करो (पीला अवक्षेप — यह भी द्विविस्थापन): Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
- BaCl2(aq) + K2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2KCl(aq)
उदासीनीकरण भी द्विविस्थापन है: अम्ल + क्षारक → लवण + जल (पूरा विषय अध्याय 2 में)
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
| विस्थापन | द्विविस्थापन |
|---|---|
| एक तत्व दूसरे तत्व को यौगिक से हटाता है | दो यौगिक आपस में आयन बदलते हैं |
| A + BC → AC + B | AB + CD → AD + CB |
| Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu | Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl |
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — Recall — क्रियाकलाप 1.2 के तीन प्रश्न (NCERT)
(i) अवक्षेप का रंग पीला; यौगिक लेड आयोडाइड (PbI2)।
(ii) Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
(iii) हाँ, यह द्विविस्थापन है — Pb2+ और K+ ने अपने साथी आयन (NO3- और I-) आपस में बदल लिए।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- द्विविस्थापन = आयनों की अदला-बदली
- अवक्षेपण → अघुलनशील लवण (BaSO₄ सफ़ेद, AgCl सफ़ेद, PbI₂ पीला)
- उदासीनीकरण (अम्ल + क्षारक) भी द्विविस्थापन
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
द्विविस्थापन अभिक्रिया में क्या होता है?
समझो:
AB + CD → AD + CB — आयनों की अदला-बदली।
2
AgNO3 और NaCl के विलयन मिलाने पर बनने वाला सफ़ेद अवक्षेप है —
💡 संकेत:
किस उत्पाद के आगे (s) लगेगा?
समझो:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) — AgCl अघुलनशील सफ़ेद अवक्षेप; NaNO3 घुला रहता है।
3
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
💡 संकेत:
अम्ल + क्षारक → लवण + जल = उदासीनीकरण; इसमें आयन बदलते हैं।
समझो:
उदासीनीकरण = द्विविस्थापन; ऊष्मा निकलती है; O या H का उपचयन/अपचयन नहीं।
उपचयन (ऑक्सीकरण), अपचयन और रेडॉक्स
Oxidation, reduction and redox (oxygen and hydrogen rules) · NCERT 1.2.5 · क्रियाकलाप 1.11 · पाठ्य प्रश्न 3 · अभ्यास 1, 16, 17
क्रियाकलाप 1.11: चायना डिश में लगभग 1 g कॉपर चूर्ण गरम करो — भूरा-चमकीला कॉपर काला हो जाता है। कॉपर को ऑक्सीजन मिली और कॉपर(II) ऑक्साइड बना:
2Cu(s) + O2(g) ऊष्मा→ 2CuO(s)
अब इस गरम काले CuO पर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करो — काली परत फिर से भूरी हो जाती है, क्योंकि कॉपर वापस बनता है:
CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l)
इसमें CuO ऑक्सीजन खो रहा है = अपचयन; H2 ऑक्सीजन पा रहा है = उपचयन। एक पदार्थ का उपचयन और दूसरे का अपचयन साथ-साथ = उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स) अभिक्रिया।
| ऑक्सीजन के आधार पर | हाइड्रोजन के आधार पर | |
|---|---|---|
| उपचयन (ऑक्सीकरण) | ऑक्सीजन का योग (+O) | हाइड्रोजन का ह्रास (−H) |
| अपचयन | ऑक्सीजन का ह्रास (−O) | हाइड्रोजन का योग (+H) |
और उदाहरण (NCERT):
- ZnO + C → Zn + CO — C का उपचयन (CO बना), ZnO का अपचयन (Zn बना)
- MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 — HCl का उपचयन (H खोकर Cl₂ बना), MnO₂ का अपचयन (O खोकर MnCl₂ बना)
- Mg का जलना 2Mg + O2 → 2MgO — Mg का उपचयन
अतिरिक्त जानकारी (BSEB गाइड-बुक में आम, NCERT पाठ में नहीं): जो पदार्थ खुद अपचयित होकर दूसरे का उपचयन करे = उपचायक (oxidising agent); जो खुद उपचयित होकर दूसरे का अपचयन करे = अपचायक (reducing agent)। CuO + H2 → Cu + H2O में: CuO = उपचायक, H2 = अपचायक।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 1 — जाल से बचो
2PbO(s) + C(s) → 2Pb(s) + CO2(g)
- PbO ने O खोया → लेड ऑक्साइड का अपचयन (कथन d सही)
- C ने O पाया → कार्बन का उपचयन (कथन c सही)
- «सीसा (लेड) अपचयित हो रहा है» ✗ — अपचयित PbO होता है; Pb तो उत्पाद है
- «कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है» ✗ — CO₂ भी उत्पाद है
असत्य कथन (a) और (b) → उत्तर (i)
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- उपचयन = +O या −H · अपचयन = −O या +H
- CuO + H₂ → Cu + H₂O: CuO अपचयित, H₂ उपचयित
- 2Cu + O₂ → 2CuO (भूरा → काला)
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
CuO + H2 → Cu + H2O में किसका उपचयन होता है?
💡 संकेत:
किसे ऑक्सीजन मिली?
समझो:
H₂ को O मिला (H₂O बना) = उपचयन; CuO ने O खोया = अपचयन।
2
हाइड्रोजन के आधार पर «उपचयन» का अर्थ है —
समझो:
उपचयन = O का योग या H का ह्रास (जैसे HCl → Cl₂)।
3
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) में —
समझो:
Na को ऑक्सीजन मिली — Na का उपचयन (NCERT पाठ्य प्रश्न 3(i))।
संक्षारण — लोहे में जंग और बचाव
Corrosion — rusting of iron, damage and prevention · NCERT 1.3.1 · अभ्यास 18, 20(a)
नई लोहे की चीज़ें चमकदार होती हैं, पर कुछ समय बाद उन पर लाल-भूरी परतदार परत जम जाती है — इसे जंग लगना कहते हैं। जब कोई धातु अपने आसपास के पदार्थों — नमी, अम्ल आदि — के संपर्क में आकर धीरे-धीरे नष्ट होने लगती है, तो इसे संक्षारण कहते हैं।
- लोहे पर जंग: लाल-भूरी परत (जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड, Fe2O3·xH2O)
- सिल्वर पर काली परत और कॉपर पर हरी परत — ये भी संक्षारण हैं
जंग के लिए वायु (ऑक्सीजन) और नमी — दोनों चाहिए। सरल रूप में:
4Fe(s) + 3O2(g) + 2xH2O(l) → 2Fe2O3·xH2O(s)
नुकसान: कार के ढाँचे, पुल, लोहे की रेलिंग, जहाज़ और लोहे से बनी सभी चीज़ें कमज़ोर होती हैं; जंग लगे लोहे को बदलने में हर साल बहुत पैसा खर्च होता है।
बचाव — लोहे पर पेंट क्यों? (NCERT अभ्यास 18): पेंट लोहे की सतह पर परत बनाकर उसे वायु और नमी से अलग रखता है, इसलिए जंग नहीं लगती। दूसरे तरीके: तेल/ग्रीस लगाना, यशदलेपन (गैल्वनीकरण — जिंक की परत), क्रोमियम लेपन, मिश्रधातु बनाना (विस्तार अध्याय 3 में)।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 20(a) — संक्षारण (उदाहरण सहित)
संक्षारण: धातु का नमी, वायु, अम्ल आदि के प्रभाव से धीरे-धीरे नष्ट होना।
उदाहरण: लोहे पर जंग लगना — नम वायु में लोहे पर लाल-भूरी परत (Fe2O3·xH2O) बनना। सिल्वर का काला पड़ना, कॉपर पर हरी परत भी संक्षारण के उदाहरण हैं।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- जंग = Fe₂O₃·xH₂O · चाहिए O₂ + नमी
- बचाव: पेंट, तेल/ग्रीस, यशदलेपन, क्रोमियम लेपन, मिश्रधातु
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
लोहे पर जंग लगने के लिए आवश्यक है —
समझो:
सूखी हवा या उबले (O₂ रहित) पानी में लोहे पर जंग नहीं लगती — दोनों चाहिए।
2
लोहे पर जिंक की परत चढ़ाने को कहते हैं —
समझो:
यशद = जिंक; यशदलेपन (galvanisation) से लोहा जंग से बचता है।
3
चाँदी की वस्तुओं पर काली परत जमना भी संक्षारण है।
समझो:
हवा के सल्फ़र यौगिकों से सिल्वर पर काली परत — यह भी संक्षारण है।
विकृतगंधिता — चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन क्यों?
Rancidity — why chip packets are flushed with nitrogen · NCERT 1.3.2 · अभ्यास 19, 20(b)
तेल या वसा वाली खाने की चीज़ें (चिप्स, नमकीन, घी, मक्खन) लंबे समय तक खुली रहें तो उनका स्वाद और गंध बदल जाती है। वसा और तेल का वायु की ऑक्सीजन से उपचयन होने से यह होता है — इसे विकृतगंधिता (rancidity) कहते हैं।
रोकने के उपाय:
- प्रति-ऑक्सीकारक (antioxidant) मिलाना — ये उपचयन रोकते हैं
- वायुरोधी (air-tight) डिब्बों में रखना — उपचयन धीमा होता है
- पैकेट में नाइट्रोजन जैसी कम सक्रिय गैस भरना — ऑक्सीजन हट जाती है
- फ़्रिज में या ठंडी, अँधेरी जगह रखना
याद रखो
चिप्स के पैकेट में हवा नहीं, नाइट्रोजन भरी जाती है ताकि चिप्स का उपचयन न हो।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 19 — तेल-वसा युक्त खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन से क्यों भरते हैं?
ताकि पैकेट में ऑक्सीजन न रहे। नाइट्रोजन कम सक्रिय गैस है — वह तेल/वसा से अभिक्रिया नहीं करती। इसलिए उनका उपचयन नहीं होता और विकृतगंधिता (बासीपन) से बचाव होता है।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- विकृतगंधिता = तेल/वसा का उपचयन (बासी गंध-स्वाद)
- रोक: N₂ भरना, वायुरोधी डिब्बा, प्रति-ऑक्सीकारक, ठंडी जगह
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन भरने का मुख्य कारण है —
समझो:
N₂ ऑक्सीजन को हटा देती है → तेल का उपचयन नहीं → चिप्स बासी नहीं होते।
2
विकृतगंधिता किसके कारण होती है?
समझो:
वायु की ऑक्सीजन से वसा/तेल का उपचयन।
3
उपचयन रोकने के लिए खाद्य पदार्थों में मिलाए जाने वाले पदार्थ ______ कहलाते हैं।
💡 संकेत:
अंग्रेज़ी में antioxidant।
समझो:
प्रति-ऑक्सीकारक (antioxidants) उपचयन को रोकते हैं।
बोर्ड रिवीजन — पूरा अध्याय एक नज़र में
Board revision — identify the type, corrosion vs rancidity, chapter map · NCERT अभ्यास 8, 20 · आपने क्या सीखा
प्रकार पहचानो (NCERT अभ्यास 8 का ढाँचा):
| अभिक्रिया (संतुलित) | प्रकार |
|---|---|
| 2KBr(aq) + BaI2(aq) → 2KI(aq) + BaBr2(s) | द्विविस्थापन |
| ZnCO3(s) ऊष्मा→ ZnO(s) + CO2(g) | वियोजन (ऊष्मीय) |
| H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) | संयोजन |
| Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) | विस्थापन |
(नोट: NCERT प्रश्न में BaBr2 के आगे (s) लिखा है, इसलिए उत्तर में वैसे ही लिखो; वास्तव में BaBr2 जल में घुलनशील है।)
संक्षारण बनाम विकृतगंधिता (2 अंक):
| संक्षारण | विकृतगंधिता |
|---|---|
| धातुओं का धीमा उपचयन | तेल/वसा का धीमा उपचयन |
| उदाहरण: लोहे पर जंग | उदाहरण: बासी चिप्स/घी |
| बचाव: पेंट, ग्रीस, यशदलेपन | बचाव: N₂ पैकिंग, वायुरोधी डिब्बा, प्रति-ऑक्सीकारक |
पूरा अध्याय 40 सेकंड में: संतुलित समीकरण + अवस्था संकेत → 5 प्रकार (हर एक का एक समीकरण) → ऊष्माक्षेपी / ऊष्माशोषी → उपचयन/अपचयन (O और H नियम) → संक्षारण और विकृतगंधिता।
✍️ हल किया हुआ उदाहरण — बोर्ड-उत्तर लिखने का ढाँचा (5 अंक)
- परिभाषा (1 अंक) — एक साफ़ वाक्य
- संतुलित समीकरण, अवस्था संकेत सहित (2 अंक) — शर्त तीर पर लिखो
- प्रेक्षण / व्याख्या (1 अंक) — रंग, गैस, ताप
- उदाहरण या अंतर-तालिका (1 अंक)
समीकरण हमेशा संतुलित करके लिखो — असंतुलित समीकरण पर अंक कट सकते हैं।
⚡ 10-सेकंड रिवीजन
- 1 → कई = वियोजन · कई → 1 = संयोजन
- तत्व + यौगिक = विस्थापन · यौगिक + यौगिक (आयन बदलें) = द्विविस्थापन
- संक्षारण (धातु) व विकृतगंधिता (तेल) — दोनों धीमा उपचयन
✅ समझ जाँचो — सब सही = महारत ★
1
2KBr(aq) + BaI2(aq) → 2KI(aq) + BaBr2(s)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
💡 संकेत:
दो यौगिक — आयन आपस में बदले।
समझो:
K⁺ और Ba²⁺ ने साथी आयन (Br⁻, I⁻) बदले = द्विविस्थापन।
2
ZnCO3(s) ऊष्मा→ ZnO(s) + CO2(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
💡 संकेत:
एक अभिकारक, दो उत्पाद, गरम करना पड़ता है।
समझो:
ऊष्मीय वियोजन, ऊष्माशोषी।
3
संक्षारण और विकृतगंधिता — दोनों में कौन-सी प्रक्रिया होती है?
समझो:
दोनों वायु की ऑक्सीजन से धीमे उपचयन के उदाहरण हैं।
❓ पूरा प्रश्न बैंक — उत्तर व व्याख्या सहित
हर प्रश्न का उत्तर तभी दिखेगा जब आप प्रयास करोगे। लिखित प्रश्नों में पहले कॉपी में उत्तर लिखो, फिर मॉडल उत्तर से मिलाओ और ईमानदारी से खुद को अंक दो — गलत वाले रिव्यू में अपने-आप लौटेंगे।
लेबल: «BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न» = सत्यापित वार्षिक परीक्षा प्रश्न · «BSEB मॉडल सेट 2024» = मॉडल/सैंपल सेट (वार्षिक नहीं) · «NCERT» = पाठ्यपुस्तक · «अभ्यास» = हमारे बनाए बोर्ड-शैली प्रश्न।
NCERT पाठ्य प्रश्न + क्रियाकलाप के प्रश्न (सभी)
0/13NCERT पुस्तक के बीच में आने वाले सभी प्रश्न (पृष्ठ 6, 10, 13) और क्रियाकलापों के भीतर पूछे गए प्रश्न। पहले खुद लिखो, फिर मॉडल उत्तर से मिलाओ।
1
वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ़ क्यों किया जाता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
मैग्नीशियम रिबन पर वायु के संपर्क से मैग्नीशियम ऑक्साइड की सफ़ेद परत जम जाती है। यह परत Mg को ऑक्सीजन से सीधे मिलने नहीं देती, इसलिए रिबन ठीक से नहीं जलता। रेगमाल से रगड़कर यह परत हटा देते हैं, ताकि साफ़ Mg ऑक्सीजन से अभिक्रिया करे:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
अपना उत्तर जाँचो:
2
निम्न रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए संतुलित समीकरण लिखिए —
(i) हाइड्रोजन + क्लोरीन → हाइड्रोजन क्लोराइड
(ii) बेरियम क्लोराइड + ऐलुमिनियम सल्फ़ेट → बेरियम सल्फ़ेट + ऐलुमिनियम क्लोराइड
(iii) सोडियम + जल → सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(i) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
(ii) 3BaCl2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → 3BaSO4(s) + 2AlCl3(aq)
(iii) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
अपना उत्तर जाँचो:
3
अवस्था संकेतों सहित संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए —
(i) जल में बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फ़ेट के विलयन अभिक्रिया करके अघुलनशील बेरियम सल्फ़ेट और सोडियम क्लोराइड का विलयन बनाते हैं।
(ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन (जल में) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन (जल में) से अभिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड का विलयन और जल बनाता है।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(i) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
(ii) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
अपना उत्तर जाँचो:
4
क्रियाकलाप 1.1 में ऊष्मा निकलने के साथ एक ही उत्पाद बनता है। यह किस प्रकार की अभिक्रिया है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
यह संयोजन अभिक्रिया है (दो अभिकारक → एक उत्पाद) और ऊष्मा निकलती है, इसलिए ऊष्माक्षेपी भी।
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
अपना उत्तर जाँचो:
5
श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में होने वाली वियोजन अभिक्रियाओं में ऊर्जा का कौन-सा रूप काम करता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
प्रकाश ऊर्जा (सूर्य का प्रकाश) — यह प्रकाशीय वियोजन है:
2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
2AgBr(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Br2(g)
अपना उत्तर जाँचो:
6
परखनली में लगभग 2 g बेरियम हाइड्रॉक्साइड और 1 g अमोनियम क्लोराइड मिलाकर परखनली के तल को हथेली से छुओ। क्या महसूस होता है? यह ऊष्माक्षेपी है या ऊष्माशोषी?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
परखनली ठंडी लगती है — अभिक्रिया आसपास (हथेली) से ऊष्मा लेती है। अतः यह ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
अपना उत्तर जाँचो:
7
किसी पदार्थ 'X' के विलयन का उपयोग सफ़ेदी (whitewash) करने में होता है। (i) पदार्थ 'X' का नाम और सूत्र लिखिए। (ii) पदार्थ 'X' की जल के साथ अभिक्रिया लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(i) X = कैल्सियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना), सूत्र CaO।
(ii) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा
इससे बुझा हुआ चूना Ca(OH)2 बनता है, जिसका विलयन सफ़ेदी में लगाते हैं। दीवार पर यह वायु की CO2 से धीरे-धीरे CaCO3 की चमकदार परत बनाता है: Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
(नोट: कुछ गाइड-बुक X = Ca(OH)₂ लिखती हैं, क्योंकि सफ़ेदी का विलयन बुझे चूने का होता है; पर प्रश्न का भाग (ii) «X की जल से अभिक्रिया» पूछता है, इसलिए NCERT के अनुसार X = CaO।)
अपना उत्तर जाँचो:
8
क्रियाकलाप 1.7 में एक परखनली में एकत्रित गैस की मात्रा दूसरी से दोगुनी क्यों है? उस गैस का नाम बताइए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जल के विद्युत-अपघटन में:
2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g)
जल के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात 2 : 1 है, इसलिए हाइड्रोजन के 2 अणु के साथ ऑक्सीजन का 1 अणु बनता है। अतः दोगुनी मात्रा वाली गैस हाइड्रोजन है (जो कैथोड/ऋण इलेक्ट्रोड पर जमा होती है)।
अपना उत्तर जाँचो:
9
जब लोहे की कील को कॉपर सल्फ़ेट के विलयन में डुबोया जाता है तो विलयन का रंग क्यों बदल जाता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
लोहा, कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है। वह CuSO4 विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है और फ़ेरस सल्फ़ेट बनता है, जिसका रंग हल्का हरा है। इसलिए नीला रंग फीका पड़कर हल्का हरा हो जाता है (कील पर भूरा कॉपर जमता है)।
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
अपना उत्तर जाँचो:
10
क्रियाकलाप 1.10 से भिन्न द्विविस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सिल्वर नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड के विलयन मिलाने पर सिल्वर क्लोराइड का सफ़ेद अवक्षेप:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
(दूसरा उदाहरण: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) — पीला अवक्षेप)
अपना उत्तर जाँचो:
11
निम्न अभिक्रियाओं में उपचयित तथा अपचयित पदार्थों की पहचान कीजिए —
(i) 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s)
(ii) CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(l)
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(i) 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) — Na उपचयित (ऑक्सीजन मिली), O₂ अपचयित।
(ii) CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l) — H₂ उपचयित (ऑक्सीजन मिली), CuO अपचयित (ऑक्सीजन खोई)।
अपना उत्तर जाँचो:
12
क्रियाकलाप 1.2 को याद कीजिए (लेड नाइट्रेट + पोटैशियम आयोडाइड)। (i) अवक्षेप का रंग क्या था? अवक्षेपित यौगिक का नाम बताइए। (ii) इस अभिक्रिया का संतुलित समीकरण लिखिए। (iii) क्या यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(i) पीला अवक्षेप — लेड आयोडाइड (PbI2)।
(ii) Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
(iii) हाँ — दोनों अभिकारकों के आयनों (NO3- और I-) का आदान-प्रदान हुआ।
अपना उत्तर जाँचो:
13
मैग्नीशियम रिबन वायु में चमकीली लौ के साथ जलकर सफ़ेद मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है। इस अभिक्रिया में मैग्नीशियम उपचयित हो रहा है या अपचयित?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Mg को ऑक्सीजन मिल रही है, इसलिए मैग्नीशियम उपचयित हो रहा है।
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
अपना उत्तर जाँचो:
NCERT अभ्यास — सभी 20 प्रश्न + सामूहिक क्रियाकलाप
0/21अध्याय के अंत के सभी 20 प्रश्न — प्र. 1–3 बहुविकल्पीय (तुरंत जाँच), बाकी बोर्ड प्रारूप के मॉडल उत्तर के साथ।
1
नीचे दी गई अभिक्रिया के संबंध में कौन-से कथन असत्य हैं?
2PbO(s) + C(s) → 2Pb(s) + CO2(g)
(a) सीसा अपचयित हो रहा है। (b) कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है। (c) कार्बन उपचयित हो रहा है। (d) लेड ऑक्साइड अपचयित हो रहा है।
💡 संकेत:
जो पदार्थ उत्पाद है (Pb, CO₂), उसका उपचयन/अपचयन इस अभिक्रिया में नहीं हो रहा।
समझो:
PbO ने O खोई → PbO का अपचयन (d सत्य); C को O मिली → C का उपचयन (c सत्य)। (a) और (b) असत्य → उत्तर (i)।
2
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe — ऊपर दी गई अभिक्रिया किस प्रकार की है?
समझो:
अधिक सक्रिय Al ने Fe₂O₃ से Fe को विस्थापित किया = विस्थापन (d)।
3
लौह-चूर्ण पर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल डालने से क्या होता है? सही उत्तर चुनिए।
समझो:
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) — धातु + तनु अम्ल → लवण + H₂।
4
संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
संतुलित रासायनिक समीकरण: वह समीकरण जिसमें अभिकारक और उत्पाद — दोनों ओर — प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर हो। जैसे:
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
आवश्यकता: द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है — अर्थात् उत्पादों का कुल द्रव्यमान = अभिकारकों का कुल द्रव्यमान। परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं, इसलिए समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है।
अपना उत्तर जाँचो:
5
निम्न कथनों को रासायनिक समीकरण के रूप में परिवर्तित कर उन्हें संतुलित कीजिए —
(a) नाइट्रोजन हाइड्रोजन गैस से संयोग करके अमोनिया बनाता है।
(b) हाइड्रोजन सल्फ़ाइड गैस का वायु में दहन होने पर जल एवं सल्फ़र डाइऑक्साइड बनता है।
(c) ऐलुमिनियम सल्फ़ेट के साथ अभिक्रिया कर बेरियम क्लोराइड, ऐलुमिनियम क्लोराइड एवं बेरियम सल्फ़ेट का अवक्षेप देता है।
(d) जल के साथ अभिक्रिया करके पोटैशियम धातु पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड एवं हाइड्रोजन गैस देती है।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(a) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
(b) 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(l) + 2SO2(g)
(c) 3BaCl2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → 2AlCl3(aq) + 3BaSO4(s)
(d) 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)
अपना उत्तर जाँचो:
6
निम्न रासायनिक समीकरणों को संतुलित कीजिए —
(a) HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O
(b) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
(c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
(d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(a) 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
(b) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
(c) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (पहले से संतुलित)
(d) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
अपना उत्तर जाँचो:
7
निम्न अभिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए —
(a) कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड + कार्बन डाइऑक्साइड → कैल्सियम कार्बोनेट + जल
(b) जिंक + सिल्वर नाइट्रेट → जिंक नाइट्रेट + सिल्वर
(c) ऐलुमिनियम + कॉपर क्लोराइड → ऐलुमिनियम क्लोराइड + कॉपर
(d) बेरियम क्लोराइड + पोटैशियम सल्फ़ेट → बेरियम सल्फ़ेट + पोटैशियम क्लोराइड
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(a) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
(b) Zn(s) + 2AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
(c) 2Al(s) + 3CuCl2(aq) → 2AlCl3(aq) + 3Cu(s)
(d) BaCl2(aq) + K2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2KCl(aq)
अपना उत्तर जाँचो:
8
निम्न के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए एवं प्रत्येक अभिक्रिया का प्रकार बताइए —
(a) पोटैशियम ब्रोमाइड(aq) + बेरियम आयोडाइड(aq) → पोटैशियम आयोडाइड(aq) + बेरियम ब्रोमाइड(s)
(b) जिंक कार्बोनेट(s) → जिंक ऑक्साइड(s) + कार्बन डाइऑक्साइड(g)
(c) हाइड्रोजन(g) + क्लोरीन(g) → हाइड्रोजन क्लोराइड(g)
(d) मैग्नीशियम(s) + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल(aq) → मैग्नीशियम क्लोराइड(aq) + हाइड्रोजन(g)
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(a) 2KBr(aq) + BaI2(aq) → 2KI(aq) + BaBr2(s) — द्विविस्थापन
(b) ZnCO3(s) ऊष्मा→ ZnO(s) + CO2(g) — वियोजन (ऊष्मीय)
(c) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) — संयोजन
(d) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) — विस्थापन
(नोट: अवस्था संकेत प्रश्न के अनुसार लिखे हैं; वास्तव में BaBr2 जल में घुलनशील है।)
अपना उत्तर जाँचो:
9
ऊष्माक्षेपी एवं ऊष्माशोषी अभिक्रिया का क्या अर्थ है? उदाहरण दीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: जिस अभिक्रिया में उत्पाद बनने के साथ ऊष्मा निकलती है। उदाहरण — प्राकृतिक गैस का दहन:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
(अन्य: बिना बुझे चूने और जल की अभिक्रिया, श्वसन, कम्पोस्ट बनना)
ऊष्माशोषी अभिक्रिया: जिस अभिक्रिया में ऊर्जा (ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत) अवशोषित होती है। उदाहरण — कैल्सियम कार्बोनेट का ऊष्मीय वियोजन:
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
(अन्य: 2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g))
अपना उत्तर जाँचो:
10
श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते हैं? वर्णन कीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
भोजन पचने पर कार्बोहाइड्रेट टूटकर ग्लूकोज़ बनता है। कोशिकाओं में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से मिलकर ऊर्जा देता है — इसी ऊर्जा से हम जीवित रहते हैं और काम करते हैं। ऊर्जा निकलती है, इसलिए श्वसन ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(aq) + 6H2O(l) + ऊर्जा
अपना उत्तर जाँचो:
11
वियोजन अभिक्रिया को संयोजन अभिक्रिया के विपरीत क्यों कहा जाता है? इन अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
संयोजन में दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं; वियोजन में एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक सरल उत्पाद बनाता है। दोनों प्रक्रियाएँ एक-दूसरे की उलटी हैं। संयोजन में प्रायः ऊर्जा निकलती है, वियोजन में ऊर्जा देनी पड़ती है।
| संयोजन | वियोजन |
|---|---|
| CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) | CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g) |
| 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) | 2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g) |
अपना उत्तर जाँचो:
12
उन वियोजन अभिक्रियाओं के एक-एक समीकरण लिखिए जिनमें ऊर्जा ऊष्मा, प्रकाश एवं विद्युत के रूप में प्रदान की जाती है।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
ऊष्मा (ऊष्मीय वियोजन): 2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
प्रकाश (प्रकाशीय वियोजन): 2AgBr(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Br2(g)
विद्युत (विद्युत-अपघटन): 2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g)
अपना उत्तर जाँचो:
13
विस्थापन एवं द्विविस्थापन अभिक्रियाओं में क्या अंतर है? इन अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
| विस्थापन अभिक्रिया | द्विविस्थापन अभिक्रिया |
|---|---|
| अधिक सक्रिय तत्व, कम सक्रिय तत्व को उसके यौगिक से हटाता है | दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है |
| A + BC → AC + B | AB + CD → AD + CB |
| प्रायः रंग बदलता है / धातु जमती है | प्रायः अवक्षेप बनता है |
विस्थापन: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
द्विविस्थापन: Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
अपना उत्तर जाँचो:
14
सिल्वर के शोधन में, सिल्वर नाइट्रेट के विलयन से सिल्वर प्राप्त करने के लिए कॉपर धातु द्वारा विस्थापन किया जाता है। इस प्रक्रिया के लिए अभिक्रिया लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
कॉपर, सिल्वर से अधिक सक्रिय है, इसलिए वह सिल्वर को विस्थापित करता है:
Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
अपना उत्तर जाँचो:
15
अवक्षेपण अभिक्रिया से आप क्या समझते हैं? उदाहरण देकर समझाइए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जिस अभिक्रिया में अघुलनशील ठोस पदार्थ (अवक्षेप) बनता है, उसे अवक्षेपण अभिक्रिया कहते हैं। ये प्रायः द्विविस्थापन अभिक्रियाएँ होती हैं।
उदाहरण 1: सोडियम सल्फ़ेट + बेरियम क्लोराइड → बेरियम सल्फ़ेट का सफ़ेद अवक्षेप:
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
उदाहरण 2: लेड नाइट्रेट + पोटैशियम आयोडाइड → लेड आयोडाइड का पीला अवक्षेप:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
अपना उत्तर जाँचो:
16
ऑक्सीजन के योग या ह्रास के आधार पर निम्न पदों की व्याख्या कीजिए। प्रत्येक के लिए दो उदाहरण दीजिए — (a) उपचयन (b) अपचयन
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(a) उपचयन: अभिक्रिया में किसी पदार्थ को ऑक्सीजन मिलना (ऑक्सीजन का योग)।
2Cu(s) + O2(g) ऊष्मा→ 2CuO(s) — Cu का उपचयन
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) — Mg का उपचयन
(b) अपचयन: अभिक्रिया में किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का निकलना (ऑक्सीजन का ह्रास)।
CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l) — CuO का अपचयन
ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g) — ZnO का अपचयन
अपना उत्तर जाँचो:
17
एक भूरे रंग का चमकदार तत्व 'X' को वायु की उपस्थिति में गर्म करने पर वह काले रंग का हो जाता है। इस तत्व 'X' एवं उस काले रंग के यौगिक का नाम बताइए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
तत्व X = कॉपर (Cu); काला यौगिक = कॉपर(II) ऑक्साइड (CuO)।
2Cu(s) + O2(g) ऊष्मा→ 2CuO(s)
अपना उत्तर जाँचो:
18
लोहे की वस्तुओं को हम पेंट क्यों करते हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
नम वायु में लोहे पर जंग लगती है (संक्षारण), जिसके लिए ऑक्सीजन और नमी दोनों चाहिए। पेंट लोहे की सतह पर एक परत बना देता है, जिससे लोहा वायु और नमी के संपर्क में नहीं आता और जंग नहीं लगती।
अपना उत्तर जाँचो:
19
तेल एवं वसायुक्त खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन से प्रभावित क्यों किया जाता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
तेल और वसा वायु की ऑक्सीजन से उपचयित होकर बासी (विकृतगंधी) हो जाते हैं — उनकी गंध और स्वाद बदल जाता है। पैकेट में नाइट्रोजन भरने से ऑक्सीजन हट जाती है; नाइट्रोजन कम सक्रिय है, इसलिए उपचयन नहीं होता और विकृतगंधिता रुकती है।
अपना उत्तर जाँचो:
20
निम्न पदों का वर्णन कीजिए तथा प्रत्येक का एक-एक उदाहरण दीजिए — (a) संक्षारण (b) विकृतगंधिता
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(a) संक्षारण: जब कोई धातु अपने आसपास के पदार्थों — नमी, वायु, अम्ल आदि — के संपर्क में आकर धीरे-धीरे नष्ट होने लगती है। उदाहरण: नम वायु में लोहे पर लाल-भूरी जंग (Fe2O3·xH2O); सिल्वर पर काली और कॉपर पर हरी परत।
(b) विकृतगंधिता: वसा और तेल के उपचयन से उनकी गंध और स्वाद का बदल जाना। उदाहरण: बहुत दिनों तक खुले रखे चिप्स या घी से बासी गंध आना। रोक: वायुरोधी डिब्बे, प्रति-ऑक्सीकारक, नाइट्रोजन भरना।
अपना उत्तर जाँचो:
21
चार बीकर A, B, C, D लो। A, B, C में 25 mL जल और D में कॉपर सल्फ़ेट विलयन। सबका ताप मापो। फिर A में पोटैशियम सल्फ़ेट, B में अमोनियम नाइट्रेट, C में निर्जल कॉपर सल्फ़ेट और D में बारीक लौह-चूर्ण (दो-दो स्पैचुला) डालकर हिलाओ और फिर ताप मापो। कौन-सी अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी हैं और कौन-सी ऊष्माशोषी?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
| बीकर | क्या मिलाया | ताप में बदलाव (सामान्यतः) | निष्कर्ष |
|---|---|---|---|
| A | K2SO4 जल में | थोड़ा घटता है | ऊष्माशोषी |
| B | NH4NO3 जल में | काफ़ी घटता है (बीकर ठंडा) | ऊष्माशोषी |
| C | निर्जल CuSO4 जल में | बढ़ता है | ऊष्माक्षेपी |
| D | Fe चूर्ण + CuSO4 विलयन | बढ़ता है | ऊष्माक्षेपी |
D की अभिक्रिया: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
(ध्यान दो: A, B, C में लवण का घुलना/जलयोजन मुख्यतः भौतिक प्रक्रिया है, पर उसमें भी ऊष्मा निकलती या ली जाती है; D सच्ची रासायनिक (विस्थापन) अभिक्रिया है।)
अपना उत्तर जाँचो:
बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ) — बोर्ड के 1 अंक वाले
0/56विकल्प पर टैप करो — तुरंत पता चलेगा सही या गलत। गलत होने पर पहले संकेत मिलेगा, फिर एक और मौका। लेबल ध्यान से देखो: BSEB लेबल केवल सत्यापित प्रश्नों पर है; बाकी सब अभ्यास प्रश्न हैं (बोर्ड-पैटर्न पर, पर किसी परीक्षा से लिए नहीं)।
1
निम्न में से कौन रासायनिक परिवर्तन है?
समझो:
कोयला जलने पर नया पदार्थ (CO₂) बनता है और ऊष्मा निकलती है — रासायनिक परिवर्तन। बाकी केवल अवस्था/रूप का बदलाव हैं।
2
लोहे पर जंग लगना है —
समझो:
नया पदार्थ Fe2O3·xH2O बनता है — रासायनिक परिवर्तन।
3
रासायनिक समीकरण में (aq) संकेत का अर्थ है —
समझो:
(aq) = aqueous = जल में घुला हुआ।
4
लोहे की अभिक्रिया भाप से कराने पर लोहे का कौन-सा ऑक्साइड बनता है?
समझो:
3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) — भाप से लोहे का चुंबकीय ऑक्साइड Fe3O4 बनता है। (यह BSEB मॉडल सेट का प्रश्न है, वार्षिक परीक्षा का नहीं।)
5
अभिक्रिया 2Zn + O2 → 2ZnO किस प्रकार की है?
समझो:
दो अभिकारक → एक उत्पाद = संयोजन।
6
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g) किस प्रकार की अभिक्रिया है?
समझो:
एक अभिकारक गर्म करने पर टूटकर दो उत्पाद = ऊष्मीय वियोजन (चूना बनाने में)।
7
मैग्नीशियम रिबन वायु में जलने पर बनता है —
समझो:
चमकदार श्वेत लौ के साथ जलकर सफ़ेद चूर्ण मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है।
8
जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को रेगमाल से क्यों रगड़ते हैं?
समझो:
MgO की परत जलने में बाधा डालती है (NCERT पाठ्य प्रश्न 1)।
9
जिंक के दानों पर तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल डालने पर कौन-सी गैस निकलती है?
समझो:
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
10
लेड नाइट्रेट और पोटैशियम आयोडाइड के विलयन मिलाने पर बने अवक्षेप का रंग है —
समझो:
पीला लेड आयोडाइड (PbI2) बनता है।
11
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना किस नियम पर आधारित है?
समझो:
रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है।
12
Fe + H2O → Fe3O4 + H2 को संतुलित करने पर Fe, H₂O, Fe₃O₄ और H₂ के गुणांक क्रमशः होंगे —
समझो:
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 — Fe: 3 = 3, O: 4 = 4, H: 8 = 8।
13
बिना बुझे चूने (quick lime) का रासायनिक सूत्र है —
समझो:
CaO = बिना बुझा चूना; Ca(OH)2 = बुझा हुआ चूना।
14
बुझे हुए चूने (slaked lime) का रासायनिक नाम है —
समझो:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) — कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड।
15
बिना बुझे चूने में जल मिलाने की अभिक्रिया है —
समझो:
दो पदार्थ → एक उत्पाद, और बहुत ऊष्मा निकलती है (बीकर गर्म हो जाता है)।
16
सफ़ेदी करने के 2–3 दिन बाद दीवार पर चमकदार परत किस पदार्थ की बनती है?
समझो:
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
17
श्वसन किस प्रकार की अभिक्रिया है?
समझो:
ग्लूकोज़ के ऑक्सीजन से मिलने पर ऊर्जा निकलती है।
18
फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल गर्म करने पर कौन-से उत्पाद बनते हैं?
समझो:
2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g) — जलते सल्फ़र जैसी गंध आती है।
19
लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर निकलने वाला भूरा धुआँ किस गैस का है?
समझो:
2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g) — भूरी गैस NO2।
20
जल के विद्युत-अपघटन में मुक्त हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के आयतन का अनुपात है —
समझो:
2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g) — H₂ : O₂ = 2 : 1।
21
सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड को धूप में रखने पर उसका रंग हो जाता है —
समझो:
2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g) — सिल्वर बनने से धूसर।
22
श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में किस प्रकार की अभिक्रिया का उपयोग होता है?
समझो:
AgBr / AgCl का प्रकाश से वियोजन।
23
बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड को मिलाने पर परखनली —
समझो:
यह ऊष्माशोषी अभिक्रिया है — हथेली से ऊष्मा लेती है।
24
कॉपर सल्फ़ेट विलयन में लोहे की कील डालने पर विलयन का रंग —
समझो:
FeSO4 (हल्का हरा) बनता है।
25
कौन-सी धातु कॉपर सल्फ़ेट विलयन से कॉपर को विस्थापित नहीं कर सकती?
समझो:
Ag, Cu से कम सक्रिय है।
26
लौह-चूर्ण पर तनु HCl डालने से बनते हैं —
समझो:
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
27
सोडियम सल्फ़ेट और बेरियम क्लोराइड के विलयन मिलाने पर बनने वाला सफ़ेद अवक्षेप है —
समझो:
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
28
अवक्षेपण अभिक्रियाओं में बनते हैं —
समझो:
NCERT सारांश: Precipitation reactions produce insoluble salts।
29
NaOH + HCl → NaCl + H2O किस प्रकार की अभिक्रिया है?
समझो:
अम्ल + क्षारक → लवण + जल — आयनों का आदान-प्रदान।
30
ऑक्सीजन के आधार पर उपचयन का अर्थ है —
समझो:
उपचयन = ऑक्सीजन का योग या हाइड्रोजन का ह्रास।
31
अपचयन है —
समझो:
अपचयन = ऑक्सीजन का ह्रास या हाइड्रोजन का योग।
32
CuO + H2 → Cu + H2O में अपचयित होने वाला पदार्थ है —
समझो:
CuO ने ऑक्सीजन खोई।
33
ZnO + C → Zn + CO में उपचयित होने वाला पदार्थ है —
समझो:
C को ऑक्सीजन मिली (CO बना)।
34
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 में उपचयित पदार्थ है —
समझो:
HCl ने हाइड्रोजन खोकर Cl₂ बनाया = उपचयन; MnO₂ ने O खोया = अपचयन।
35
कॉपर चूर्ण को वायु में गर्म करने पर उसकी सतह का रंग हो जाता है —
समझो:
2Cu(s) + O2(g) ऊष्मा→ 2CuO(s) — काला CuO।
36
जंग का रासायनिक सूत्र है —
समझो:
जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड।
37
चाँदी की वस्तुओं का कुछ समय बाद काला पड़ जाना कहलाता है —
समझो:
सिल्वर का काला पड़ना संक्षारण का उदाहरण है।
38
ताँबे के बर्तनों पर जमने वाली परत का रंग होता है —
समझो:
कॉपर पर हरी परत — संक्षारण।
39
यशदलेपन (गैल्वनीकरण) में लोहे पर किस धातु की परत चढ़ाई जाती है?
समझो:
यशद = जिंक।
40
विकृतगंधिता का कारण है —
समझो:
वायु की ऑक्सीजन से वसा/तेल का उपचयन।
41
चिप्स बनाने वाले पैकेट में कौन-सी गैस भरते हैं?
समझो:
N₂ कम सक्रिय है — उपचयन (बासीपन) रोकती है।
42
प्रति-ऑक्सीकारक (antioxidants) खाद्य पदार्थों में क्या रोकते हैं?
समझो:
वे वसा/तेल के उपचयन को रोकते हैं।
43
निम्न में से कौन वियोजन अभिक्रिया है?
समझो:
एक अभिकारक (H₂O) → दो उत्पाद।
44
निम्न में से कौन विस्थापन अभिक्रिया है?
समझो:
तत्व Zn ने यौगिक से Cu को हटाया।
45
निम्न में से कौन द्विविस्थापन अभिक्रिया है?
समझो:
दो यौगिकों के आयन आपस में बदले।
46
निम्न में से कौन ऊष्माशोषी अभिक्रिया है?
समझो:
CaCO₃ को टूटने के लिए लगातार ऊष्मा देनी पड़ती है।
47
निम्न में से कौन रासायनिक अभिक्रिया का संकेत नहीं है?
समझो:
कागज़ मोड़ने से कोई नया पदार्थ नहीं बनता।
48
प्राकृतिक गैस (मेथेन) के दहन से बनते हैं —
समझो:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) — ऊष्माक्षेपी।
49
C3H8 + O2 → CO2 + H2O को संतुलित करने पर O₂ का गुणांक होगा —
समझो:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O — दाईं ओर O = 6 + 4 = 10।
50
हाइड्रोजन और क्लोरीन मिलकर HCl बनाते हैं — यह अभिक्रिया है —
समझो:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
51
निम्न में से कौन-सी अभिक्रिया उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स) है?
समझो:
CuO का अपचयन (O खोई) और H₂ का उपचयन (O मिली) साथ-साथ।
52
जल के विद्युत-अपघटन में जल के लिए सही अवस्था संकेत है —
समझो:
द्रव जल = (l)।
53
निम्न में सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु कौन-सी है?
समझो:
सक्रियता: Zn > Fe > Cu > Ag।
54
सोडियम धातु जल से अभिक्रिया करके कौन-सी गैस देती है?
समझो:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
55
कम्पोस्ट बनने के लिए वनस्पति पदार्थों का अपघटन किस प्रकार की अभिक्रिया का उदाहरण है?
समझो:
NCERT: कम्पोस्ट बनना ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का उदाहरण है।
56
सिल्वर क्लोराइड को गहरे रंग की बोतलों में क्यों रखा जाता है?
समझो:
2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g) — प्रकाश से बचाने के लिए गहरी बोतल।
सही या गलत
0/171
मैग्नीशियम रिबन वायु में चमकदार श्वेत लौ के साथ जलता है।
समझो:
और सफ़ेद चूर्ण MgO बनता है।
2
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के कारण रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है।
समझो:
परमाणु न बनते हैं, न नष्ट होते हैं।
3
अधिकतर वियोजन अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी होती हैं।
समझो:
वियोजन में ऊर्जा (ऊष्मा/प्रकाश/विद्युत) देनी पड़ती है — ये प्रायः ऊष्माशोषी होती हैं।
4
श्वसन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
समझो:
श्वसन में ऊर्जा निकलती है — ऊष्माक्षेपी।
5
जल के विद्युत-अपघटन में ऑक्सीजन का आयतन हाइड्रोजन से दोगुना होता है।
समझो:
हाइड्रोजन का आयतन दोगुना होता है (2 : 1)।
6
कॉपर, सिल्वर नाइट्रेट विलयन से सिल्वर को विस्थापित कर सकता है।
समझो:
Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
7
अवक्षेपण अभिक्रियाओं में अघुलनशील लवण बनते हैं।
समझो:
जैसे BaSO₄, AgCl, PbI₂।
8
हाइड्रोजन का ह्रास उपचयन कहलाता है।
समझो:
उपचयन = O का योग या H का ह्रास।
9
संक्षारण और विकृतगंधिता दोनों उपचयन के प्रभाव हैं।
समझो:
धातु का उपचयन = संक्षारण; तेल-वसा का उपचयन = विकृतगंधिता।
10
लोहे पर पेंट करने से उस पर जंग नहीं लगती।
समझो:
पेंट लोहे को वायु और नमी से अलग रखता है।
11
जंग का रासायनिक सूत्र Fe₃O₄ है।
समझो:
जंग = Fe2O3·xH2O; Fe3O4 भाप और लोहे की अभिक्रिया से बनता है।
12
सिल्वर क्लोराइड धूप में धूसर (ग्रे) रंग का हो जाता है।
समझो:
प्रकाशीय वियोजन से सिल्वर बनता है।
13
बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड मिलाने पर परखनली गर्म हो जाती है।
समझो:
परखनली ठंडी होती है — ऊष्माशोषी।
14
बिना बुझे चूने में जल डालने पर बहुत ऊष्मा निकलती है।
समझो:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) — ऊष्माक्षेपी।
15
जिंक को कॉपर सल्फ़ेट विलयन में डालने पर कोई अभिक्रिया नहीं होती।
समझो:
Zn, Cu से अधिक सक्रिय है — Cu को विस्थापित करता है।
16
सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया विस्थापन अभिक्रिया है।
समझो:
यह उदासीनीकरण = द्विविस्थापन है।
17
फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल गर्म करने पर उनका हरा रंग बदल जाता है और जलते सल्फ़र जैसी गंध आती है।
समझो:
2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
रिक्त स्थान भरें
0/16उत्तर हिंदी या अंग्रेज़ी/सूत्र में लिख सकते हो (जैसे «नाइट्रोजन» या «N2»)। फिर जाँचें दबाओ।
1
मैग्नीशियम रिबन वायु में जलकर ______ नामक सफ़ेद चूर्ण बनाता है।
समझो:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
2
अवस्था संकेत (g) का अर्थ ______ है।
3
बिना बुझे चूने का रासायनिक सूत्र ______ है।
4
जल के विद्युत-अपघटन में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के आयतन का अनुपात ______ होता है।
💡 संकेत:
H₂ : O₂ — किसका आयतन दोगुना है?
5
जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है, उन्हें ______ अभिक्रिया कहते हैं।
6
लेड आयोडाइड के अवक्षेप का रंग ______ होता है।
7
लोहे की कील को कॉपर सल्फ़ेट विलयन में डालने पर ______ बनता है, जिससे विलयन हल्का हरा हो जाता है।
समझो:
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
8
जिस अभिक्रिया में अवक्षेप बनता है, उसे ______ अभिक्रिया कहते हैं।
9
किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का ह्रास ______ कहलाता है।
10
लोहे पर जंग लगने के लिए ऑक्सीजन और ______ दोनों आवश्यक हैं।
11
लोहे पर जिंक की परत चढ़ाने की विधि को ______ कहते हैं।
12
चिप्स के पैकेट में ऑक्सीजन हटाने के लिए ______ गैस भरी जाती है।
13
फ़ेरस सल्फ़ेट के ऊष्मीय वियोजन से Fe₂O₃, SO₂ और ______ बनते हैं।
14
लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर निकलने वाली भूरी गैस ______ है।
15
श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में सिल्वर ब्रोमाइड का ______ वियोजन होता है।
16
जिंक और तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया से जिंक सल्फ़ेट और ______ गैस बनती है।
मिलान करें (स्तंभ A ↔ स्तंभ B)
0/5हर पंक्ति के लिए ड्रॉपडाउन से स्तंभ B का सही अक्षर चुनो, फिर जाँचें।
1
अभिक्रिया को उसके प्रकार से मिलाइए।
स्तंभ B: A. संयोजन · B. द्विविस्थापन (अवक्षेपण) · C. ऊष्मीय वियोजन · D. प्रकाशीय वियोजन · E. विस्थापन
1. 2H2 + O2 → 2H2O
2. CaCO3 ऊष्मा→ CaO + CO2
3. 2AgBr सूर्य का प्रकाश→ 2Ag + Br2
4. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
5. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
2
पदार्थ को उसके सामान्य नाम / पहचान से मिलाइए।
स्तंभ B: A. सफ़ेद अवक्षेप · B. बुझा हुआ चूना · C. काला यौगिक (गर्म कॉपर पर) · D. बिना बुझा चूना · E. पीला अवक्षेप
1. CaO
2. Ca(OH)2
3. PbI2
4. BaSO4
5. CuO
3
प्रेक्षण / उपाय को उसके कारण से मिलाइए।
स्तंभ B: A. जंग से बचाव · B. विकृतगंधिता रोकना · C. ऊष्माशोषी अभिक्रिया · D. ऑक्साइड की परत हटाना · E. कॉपर का विस्थापन
1. CuSO₄ में लोहे की कील पर भूरी परत
2. चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन
3. लोहे के गेट पर पेंट
4. Mg रिबन को रेगमाल से रगड़ना
5. Ba(OH)₂ + NH₄Cl से परखनली ठंडी
4
पद को उसके अर्थ से मिलाइए।
स्तंभ B: A. विलयन में बना अघुलनशील ठोस · B. तेल-वसा का उपचयन (बासीपन) · C. ऑक्सीजन का ह्रास / हाइड्रोजन का योग · D. धातु का धीरे-धीरे नष्ट होना · E. ऑक्सीजन का योग / हाइड्रोजन का ह्रास
1. उपचयन
2. अपचयन
3. संक्षारण
4. विकृतगंधिता
5. अवक्षेप
5
अवस्था संकेत को उसके अर्थ से मिलाइए।
स्तंभ B: A. द्रव · B. गैस · C. ठोस · D. जलीय विलयन
1. (s)
2. (l)
3. (g)
4. (aq)
अभिकथन–कारण (Assertion–Reason)
0/14पहले देखो A सही है या नहीं, फिर R सही है या नहीं, और आख़िर में — क्या R, A का कारण बताता है?
1
अभिकथन (A): वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ़ किया जाता है।
कारण (R): मैग्नीशियम पर जमी ऑक्साइड की परत उसे ठीक से जलने नहीं देती।
2
अभिकथन (A): रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है।
कारण (R): रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनता है, न नष्ट होता है।
3
अभिकथन (A): बिना बुझे चूने और जल की अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है।
कारण (R): इस अभिक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा निकलती है।
4
अभिकथन (A): कैल्सियम कार्बोनेट का वियोजन ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
कारण (R): वियोजन अभिक्रियाओं में अभिकारकों को तोड़ने के लिए ऊर्जा देनी पड़ती है।
5
अभिकथन (A): लोहा, कॉपर सल्फ़ेट विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है।
कारण (R): लोहा, कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है।
6
अभिकथन (A): कॉपर, फ़ेरस सल्फ़ेट विलयन से लोहे को विस्थापित कर देता है।
कारण (R): कॉपर, लोहे से कम अभिक्रियाशील है।
समझो:
A गलत (कम सक्रिय Cu, Fe को नहीं हटा सकता); R सही।
7
अभिकथन (A): सिल्वर नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड की अभिक्रिया अवक्षेपण अभिक्रिया है।
कारण (R): इसमें बनने वाला सिल्वर क्लोराइड जल में अघुलनशील सफ़ेद अवक्षेप है।
8
अभिकथन (A): CuO + H2 → Cu + H2O में CuO का उपचयन होता है।
कारण (R): इस अभिक्रिया में CuO ऑक्सीजन खोता है।
समझो:
ऑक्सीजन खोना = अपचयन; इसलिए A गलत, R सही।
9
अभिकथन (A): श्वसन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
कारण (R): कोशिकाओं में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से मिलकर ऊर्जा मुक्त करता है।
10
अभिकथन (A): चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है।
कारण (R): नाइट्रोजन एक बहुत अभिक्रियाशील गैस है जो तेल से जल्दी मिल जाती है।
समझो:
A सही; पर नाइट्रोजन कम सक्रिय है, इसलिए R गलत।
11
अभिकथन (A): लोहे पर जंग लगना संक्षारण है।
कारण (R): जंग केवल सूखी ऑक्सीजन में लगती है, नमी की आवश्यकता नहीं होती।
समझो:
जंग के लिए ऑक्सीजन और नमी दोनों चाहिए — R गलत।
12
अभिकथन (A): जल के विद्युत-अपघटन में एक परखनली में दूसरी से दोगुनी गैस इकट्ठा होती है।
कारण (R): हाइड्रोजन, ऑक्सीजन से हल्की गैस है।
समझो:
दोनों कथन सही, पर दोगुनी मात्रा का कारण H₂O में H : O = 2 : 1 होना है, हल्का होना नहीं।
13
अभिकथन (A): NaOH + HCl → NaCl + H2O एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है।
कारण (R): इसमें दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
14
अभिकथन (A): चाँदी की वस्तुएँ वायु में कुछ समय बाद काली पड़ जाती हैं।
कारण (R): चाँदी, कॉपर से कम अभिक्रियाशील है।
समझो:
दोनों सही, पर काला पड़ने का कारण संक्षारण (वायु के सल्फ़र यौगिकों से अभिक्रिया) है।
समीकरण संतुलित करें (इंटरैक्टिव)
0/17हर सूत्र के आगे गुणांक भरो (खाली = 1)। नीचे परमाणु-गिनती लाइव बदलती है — दोनों ओर बराबर हो जाए तो जाँचें दबाओ। सबसे छोटे पूर्णांक ही सही माने जाते हैं।
1
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Mg + O2 → MgO
2
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
H2 + Cl2 → HCl
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Na + H2O → NaOH + H2
4
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
💡 संकेत:
पहले O बराबर करो (Fe₃O₄ में 4), फिर Fe और H।
5
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
N2 + H2 → NH3
6
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
H2S + O2 → H2O + SO2
💡 संकेत:
दाईं ओर O = H₂O + 2×SO₂; O₂ का गुणांक आख़िर में भरो।
7
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + AlCl3
💡 संकेत:
SO₄ समूह को एक इकाई मानो।
8
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
9
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
10
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu
💡 संकेत:
Cl: बाईं ओर 2 के गुणज, दाईं ओर 3 के गुणज — LCM 6।
11
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
💡 संकेत:
पहले N, फिर O गिनो।
12
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
💡 संकेत:
क्रम: C → H → O (O आख़िर में)।
13
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
14
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
KClO3 → KCl + O2
15
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
CH4 + O2 → CO2 + H2O
16
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
17
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Fe + O2 → Fe2O3
अभिक्रिया का प्रकार पहचानें (इंटरैक्टिव)
0/14हर पंक्ति में एक विकल्प चुनो, फिर जाँचें। (रेडॉक्स वाली पंक्ति कक्षा 10 की परिभाषा — ऑक्सीजन/हाइड्रोजन के लेन-देन — पर आधारित है; जहाँ यह साफ़ न हो, वह पंक्ति नहीं पूछी गई है।)
1
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
दो → एक; बहुत ऊष्मा; O/H का उपचयन-अपचयन नहीं।
2
2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
विद्युत-अपघटन; ऊर्जा ली जाती है; H₂O से ऑक्सीजन अलग होती है (अपचयन) — हाइड्रोजन और ऑक्सीजन मुक्त।
3
2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
समझो:
प्रकाशीय वियोजन — प्रकाश ऊर्जा अवशोषित।
4
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
समझो:
अधिक सक्रिय Zn ने Cu को हटाया; विलयन थोड़ा गर्म होता है।
5
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
आयनों की अदला-बदली; पीला अवक्षेप।
6
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
दहन — ऊष्मा निकलती है; मेथेन का उपचयन (C को O मिली, H का ह्रास)।
7
2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
समझो:
ऊष्मीय वियोजन; भूरी NO₂ गैस।
8
CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l)
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
CuO का अपचयन, H₂ का उपचयन।
9
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
सफ़ेद BaSO₄ अवक्षेप — द्विविस्थापन।
10
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
समझो:
Mg ने अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित किया; परखनली गर्म होती है।
11
C(s) + O2(g) → CO2(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
कोयले का जलना — संयोजन, ऊष्माक्षेपी, C का उपचयन।
12
2HNO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(l)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
उदासीनीकरण = द्विविस्थापन; ऊष्मा निकलती है।
13
2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
समझो:
ऊष्मीय वियोजन — हरा रंग बदलता है, जलते सल्फ़र जैसी गंध।
14
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
समझो:
H₂ का उपचयन (O मिली)।
अति लघु उत्तरीय प्रश्न (1 अंक)
0/161
रासायनिक समीकरण किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
रासायनिक अभिक्रिया को शब्दों के बजाय रासायनिक सूत्रों और संकेतों से संक्षेप में लिखना रासायनिक समीकरण कहलाता है। जैसे 2Mg + O2 → 2MgO।
अपना उत्तर जाँचो:
2
रासायनिक समीकरण में (aq) का क्या अर्थ है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
(aq) = जलीय विलयन — पदार्थ जल में घुला हुआ है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
बुझे हुए चूने का रासायनिक सूत्र लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Ca(OH)2 (कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड)।
अपना उत्तर जाँचो:
4
फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल गर्म करने पर कौन-सी गैसें निकलती हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सल्फ़र डाइऑक्साइड (SO2) और सल्फ़र ट्राइऑक्साइड (SO3) — 2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
अपना उत्तर जाँचो:
5
लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर निकलने वाले भूरे धुएँ का नाम लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2)।
अपना उत्तर जाँचो:
6
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का एक उदाहरण (समीकरण सहित) दीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) — बिना बुझे चूने और जल की अभिक्रिया।
अपना उत्तर जाँचो:
7
जल के विद्युत-अपघटन में कौन-सी गैस दोगुने आयतन में मुक्त होती है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
हाइड्रोजन (H₂ : O₂ = 2 : 1)।
अपना उत्तर जाँचो:
8
लोहा और कॉपर में कौन अधिक अभिक्रियाशील है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
लोहा — इसलिए वह CuSO4 से कॉपर को विस्थापित करता है।
अपना उत्तर जाँचो:
9
अवक्षेप किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
अभिक्रिया में बनने वाला अघुलनशील ठोस पदार्थ जो विलयन से अलग हो जाए, अवक्षेप कहलाता है (जैसे BaSO4)।
अपना उत्तर जाँचो:
10
हाइड्रोजन के आधार पर उपचयन की परिभाषा लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
किसी पदार्थ से हाइड्रोजन का ह्रास उपचयन है (जैसे HCl → Cl₂)।
अपना उत्तर जाँचो:
11
जंग का रासायनिक सूत्र लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Fe2O3·xH2O (जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड)।
अपना उत्तर जाँचो:
12
विकृतगंधिता रोकने का एक उपाय लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
खाद्य पदार्थ को वायुरोधी डिब्बे में रखना / पैकेट में नाइट्रोजन भरना / प्रति-ऑक्सीकारक मिलाना (कोई एक)।
अपना उत्तर जाँचो:
13
यशदलेपन (गैल्वनीकरण) किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
लोहे को जंग से बचाने के लिए उस पर जिंक की परत चढ़ाना यशदलेपन कहलाता है।
अपना उत्तर जाँचो:
14
रेडॉक्स अभिक्रिया किसे कहते हैं? एक उदाहरण दीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जिस अभिक्रिया में एक पदार्थ का उपचयन और दूसरे का अपचयन साथ-साथ हो। उदाहरण: CuO + H2 → Cu + H2O
अपना उत्तर जाँचो:
15
सिल्वर क्लोराइड को धूप में रखने पर उसका रंग क्या हो जाता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सफ़ेद से धूसर (ग्रे) — सिल्वर बनने के कारण।
अपना उत्तर जाँचो:
16
विस्थापन अभिक्रिया का सामान्य रूप लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
A + BC → AC + B (A, B से अधिक सक्रिय)।
अपना उत्तर जाँचो:
लघु उत्तरीय प्रश्न (2–3 अंक)
0/14BSEB 2025 लेबल वाले दो प्रश्न 2025 की वार्षिक परीक्षा में पूछे जाने की पुष्टि हुई है (सेट अज्ञात)। बाकी अभ्यास प्रश्न हैं।
1
संयोजन अभिक्रिया की परिभाषा लिखिए तथा एक ऊष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया का उदाहरण दीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
संयोजन अभिक्रिया: जिस अभिक्रिया में दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।
ऊष्माक्षेपी संयोजन का उदाहरण — बिना बुझे चूने और जल की अभिक्रिया (बहुत ऊष्मा निकलती है):
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा
(दूसरा उदाहरण: कोयले का जलना C(s) + O2(g) → CO2(g))
अपना उत्तर जाँचो:
2
आक्षेपण (अवक्षेपण / precipitation) अभिक्रिया से आप क्या समझते हैं? सोदाहरण समझाइए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जिस अभिक्रिया में दो विलयनों को मिलाने पर अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनता है, उसे अवक्षेपण (आक्षेपण) अभिक्रिया कहते हैं। ये प्रायः द्विविस्थापन अभिक्रियाएँ होती हैं।
उदाहरण: सोडियम सल्फ़ेट विलयन में बेरियम क्लोराइड विलयन मिलाने पर बेरियम सल्फ़ेट का सफ़ेद अवक्षेप बनता है:
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
Ba2+ और SO42- आयन मिलकर अघुलनशील BaSO4 बनाते हैं; NaCl विलयन में रहता है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
दूध से दही बनना भौतिक परिवर्तन है या रासायनिक? कारण लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
रासायनिक परिवर्तन। दही में नए गुणों वाले पदार्थ (लैक्टिक अम्ल आदि) बनते हैं — स्वाद खट्टा और अवस्था बदल जाती है, और दही को वापस दूध नहीं बनाया जा सकता।
अपना उत्तर जाँचो:
4
रासायनिक अभिक्रिया होने का पता किन प्रेक्षणों से चलता है? कोई चार लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
- अवस्था में परिवर्तन (जैसे ठोस/गैस बनना)
- रंग में परिवर्तन (Fe + CuSO₄: नीला → हल्का हरा)
- गैस का निकलना (Zn + H₂SO₄ से H₂ के बुलबुले)
- ताप में परिवर्तन (CaO + H₂O से गर्मी)
अपना उत्तर जाँचो:
5
बर्फ़ का पिघलकर पानी बनना रासायनिक अभिक्रिया क्यों नहीं है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
बर्फ़ और पानी दोनों H2O ही हैं — कोई नया पदार्थ नहीं बनता, केवल अवस्था (ठोस → द्रव) बदलती है, और पानी को जमाकर फिर बर्फ़ बनाया जा सकता है। इसलिए यह भौतिक परिवर्तन है।
अपना उत्तर जाँचो:
6
निम्न शब्द-समीकरण को अवस्था संकेत सहित संतुलित रासायनिक समीकरण में लिखिए — जिंक + तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल → जिंक सल्फ़ेट + हाइड्रोजन
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
(यह पहले से संतुलित है: Zn 1 = 1, H 2 = 2, S 1 = 1, O 4 = 4।)
अपना उत्तर जाँचो:
7
द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या है? एक उदाहरण दीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
नियम: किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है — उत्पादों का कुल द्रव्यमान = अभिकारकों का कुल द्रव्यमान।
उदाहरण: 2H2 + O2 → 2H2O — 4 g हाइड्रोजन और 32 g ऑक्सीजन मिलकर 36 g जल बनाते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
8
फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल गर्म करने पर क्या प्रेक्षण होते हैं? समीकरण लिखिए और अभिक्रिया का प्रकार बताइए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
प्रेक्षण: हरे क्रिस्टल पहले अपना जल खोकर रंग बदलते हैं, फिर गर्म करने पर जलते सल्फ़र जैसी गंध वाली गैसें निकलती हैं और लाल-भूरा ठोस (Fe2O3) बचता है।
2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
प्रकार: ऊष्मीय वियोजन (ऊष्माशोषी)।
अपना उत्तर जाँचो:
9
लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर क्या होता है? संतुलित समीकरण लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
लेड नाइट्रेट का ऊष्मीय वियोजन होता है — भूरे रंग का धुआँ (NO2) निकलता है, साथ में ऑक्सीजन गैस और लेड ऑक्साइड बचता है।
2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
अपना उत्तर जाँचो:
10
चूने के पानी में कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करने पर क्या होता है? समीकरण लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
चूने का पानी दूधिया हो जाता है, क्योंकि अघुलनशील कैल्सियम कार्बोनेट बनता है:
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
अपना उत्तर जाँचो:
11
ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं में तीन अंतर लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
| ऊष्माक्षेपी | ऊष्माशोषी |
|---|---|
| ऊष्मा निकलती है | ऊर्जा अवशोषित होती है |
| आसपास गर्म हो जाता है | आसपास ठंडा हो जाता है |
| उदाहरण: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O | उदाहरण: CaCO3 ऊष्मा→ CaO + CO2 |
अपना उत्तर जाँचो:
12
लोहे पर जंग लगने के लिए कौन-सी परिस्थितियाँ आवश्यक हैं? जंग से बचाव के तीन उपाय लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
आवश्यक परिस्थितियाँ: ऑक्सीजन (वायु) और नमी (जल) — दोनों।
4Fe(s) + 3O2(g) + 2xH2O(l) → 2Fe2O3·xH2O(s)
बचाव:
- पेंट करना या तेल/ग्रीस लगाना
- यशदलेपन (जिंक की परत)
- क्रोमियम लेपन / मिश्रधातु (जैसे स्टेनलेस स्टील) बनाना
अपना उत्तर जाँचो:
13
सिल्वर क्लोराइड को गहरे रंग की बोतल में क्यों रखा जाता है? समीकरण दीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सूर्य के प्रकाश में सिल्वर क्लोराइड का प्रकाशीय वियोजन हो जाता है (सफ़ेद → धूसर)। इसे बचाने के लिए गहरे रंग की बोतल में रखते हैं:
2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
अपना उत्तर जाँचो:
14
CuO + H2 → Cu + H2O में उपचायक और अपचायक पहचानिए। (NCERT से आगे — गाइड-बुक स्तर)
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
- CuO — खुद अपचयित होता है और H₂ का उपचयन करता है → उपचायक (oxidising agent)
- H₂ — खुद उपचयित होता है और CuO का अपचयन करता है → अपचायक (reducing agent)
अपना उत्तर जाँचो:
दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (5 अंक) — बोर्ड प्रारूप
0/6ढाँचा याद रखो: परिभाषा → संतुलित समीकरण (अवस्था संकेत सहित) → प्रेक्षण → उदाहरण/तालिका।
1
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रमुख प्रकारों (संयोजन, वियोजन, विस्थापन, द्विविस्थापन, उपचयन-अपचयन) का एक-एक उदाहरण सहित संक्षिप्त वर्णन कीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
1. संयोजन — दो या अधिक अभिकारक → एक उत्पाद:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
2. वियोजन — एक अभिकारक → दो या अधिक सरल उत्पाद (ऊष्मा/प्रकाश/विद्युत से):
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
3. विस्थापन — अधिक सक्रिय तत्व, कम सक्रिय को उसके यौगिक से हटाता है:
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
4. द्विविस्थापन — दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान (प्रायः अवक्षेप बनता है):
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
5. उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स) — एक पदार्थ का उपचयन (O का योग / H का ह्रास) और दूसरे का अपचयन (O का ह्रास / H का योग) साथ-साथ:
CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l)
अपना उत्तर जाँचो:
2
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है? द्रव्यमान संरक्षण के नियम के आधार पर समझाइए तथा Fe + H2O → Fe3O4 + H2 को चरणबद्ध संतुलित कीजिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
आवश्यकता: द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है; परमाणु केवल नए ढंग से जुड़ते हैं। इसलिए दोनों ओर हर तत्व के परमाणु बराबर होने चाहिए।
चरण 1 — ढाँचा समीकरण: Fe + H2O → Fe3O4 + H2
चरण 2 — परमाणु गिनो:
| तत्व | बाईं ओर | दाईं ओर |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 3 |
| H | 2 | 2 |
| O | 1 | 4 |
चरण 3 — सबसे अधिक परमाणु वाले यौगिक (Fe₃O₄) से शुरू करो: O बराबर करने हेतु H₂O के आगे 4 → Fe + 4H2O → Fe3O4 + H2
चरण 4 — H बराबर करो: बाईं ओर H = 8, इसलिए H₂ के आगे 4 → Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
चरण 5 — Fe बराबर करो: Fe के आगे 3 →
3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)
जाँच: Fe 3 = 3, H 8 = 8, O 4 = 4 ✓ (अवस्था संकेत भी जोड़ दिए।)
अपना उत्तर जाँचो:
3
जल के विद्युत-अपघटन (क्रियाकलाप 1.7) का वर्णन कीजिए। प्रेक्षण, समीकरण और गैसों के आयतन-अनुपात का कारण लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
विधि: प्लास्टिक के मग में दो कार्बन इलेक्ट्रोड लगाकर उन्हें 6 V की बैटरी से जोड़ते हैं। मग में जल भरकर उसमें तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल की कुछ बूँदें मिलाते हैं (ताकि विद्युत आसानी से प्रवाहित हो)। दोनों इलेक्ट्रोडों पर जल से भरी परखनलियाँ उलटी रखकर धारा प्रवाहित करते हैं।
प्रेक्षण:
- दोनों इलेक्ट्रोडों पर गैस के बुलबुले बनते हैं और परखनलियों का जल नीचे खिसकता है
- एक परखनली में गैस की मात्रा दूसरी से दोगुनी होती है
- दोगुनी गैस (कैथोड पर) के पास जलती तीली लाने पर पॉप की आवाज़ = हाइड्रोजन; दूसरी गैस से तीली और तेज़ जलती है = ऑक्सीजन
2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g)
अनुपात का कारण: जल के अणु में H और O का अनुपात 2 : 1 है, इसलिए H₂ और O₂ का आयतन भी 2 : 1 होता है।
प्रकार: विद्युत-अपघटनी वियोजन — ऊष्माशोषी (विद्युत ऊर्जा ली जाती है)।
अपना उत्तर जाँचो:
4
उपचयन और अपचयन को ऑक्सीजन एवं हाइड्रोजन के आधार पर परिभाषित कीजिए। रेडॉक्स अभिक्रिया उदाहरण सहित समझाइए तथा दैनिक जीवन में उपचयन के दो प्रभाव लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
| ऑक्सीजन के आधार पर | हाइड्रोजन के आधार पर | |
|---|---|---|
| उपचयन | ऑक्सीजन का योग | हाइड्रोजन का ह्रास |
| अपचयन | ऑक्सीजन का ह्रास | हाइड्रोजन का योग |
रेडॉक्स अभिक्रिया: जिसमें एक पदार्थ का उपचयन और दूसरे का अपचयन साथ-साथ हो।
CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l)
यहाँ CuO ऑक्सीजन खोता है → अपचयन; H₂ ऑक्सीजन पाता है → उपचयन।
दूसरा उदाहरण: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 — HCl का उपचयन (H का ह्रास), MnO₂ का अपचयन (O का ह्रास)।
दैनिक जीवन में प्रभाव:
- संक्षारण — लोहे पर जंग (Fe2O3·xH2O), चाँदी का काला पड़ना; बचाव: पेंट, यशदलेपन
- विकृतगंधिता — तेल/वसा का उपचयन होकर बासी होना; बचाव: नाइट्रोजन भरना, वायुरोधी डिब्बा, प्रति-ऑक्सीकारक
अपना उत्तर जाँचो:
5
वियोजन अभिक्रिया किसे कहते हैं? ऊष्मीय, विद्युत-अपघटनी और प्रकाशीय वियोजन का एक-एक उदाहरण समीकरण सहित दीजिए। वियोजन अभिक्रियाएँ प्रायः ऊष्माशोषी क्यों होती हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
वियोजन: जिस अभिक्रिया में एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक सरल उत्पाद बनाता है।
(i) ऊष्मीय वियोजन (ऊष्मा से) — चूना बनाने में:
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
(ii) विद्युत-अपघटनी वियोजन (विद्युत से):
2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g)
(iii) प्रकाशीय वियोजन (प्रकाश से) — श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में:
2AgBr(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Br2(g)
ऊष्माशोषी क्यों: अभिकारक के बंध तोड़ने के लिए ऊर्जा (ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत) देनी पड़ती है — ऊर्जा अवशोषित होती है, इसलिए वियोजन प्रायः ऊष्माशोषी होते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
6
विस्थापन और द्विविस्थापन अभिक्रियाओं को क्रियाकलाप 1.9 और 1.10 के आधार पर प्रेक्षण तथा समीकरण सहित समझाइए। दोनों में दो अंतर लिखिए।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
विस्थापन (क्रियाकलाप 1.9): साफ़ लोहे की कीलें CuSO4 विलयन में 20 मिनट रखने पर कील पर भूरी परत (कॉपर) जमती है और विलयन का नीला रंग फीका (हल्का हरा) हो जाता है।
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
कारण: Fe, Cu से अधिक सक्रिय है।
द्विविस्थापन (क्रियाकलाप 1.10): Na2SO4 विलयन में BaCl2 विलयन मिलाने पर सफ़ेद अवक्षेप बनता है।
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
कारण: Ba2+ और SO42- आयन मिलकर अघुलनशील BaSO4 बनाते हैं — आयनों का आदान-प्रदान।
| विस्थापन | द्विविस्थापन |
|---|---|
| एक तत्व और एक यौगिक भाग लेते हैं | दो यौगिक भाग लेते हैं |
| A + BC → AC + B | AB + CD → AD + CB |
| प्रायः रंग बदलता है / धातु जमती है | प्रायः अवक्षेप बनता है |
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🧠 आपने क्या सीखा + समीकरण-पत्रक
आपने क्या सीखा (NCERT सारांश, सरल भाषा में):
- रासायनिक समीकरण अभिक्रिया को सूत्रों में दिखाता है; इसे संतुलित करना ज़रूरी है (द्रव्यमान संरक्षण)।
- संयोजन: दो या अधिक पदार्थ → एक नया पदार्थ।
- वियोजन: एक पदार्थ → दो या अधिक सरल पदार्थ (ऊष्मा/प्रकाश/विद्युत से)।
- ऊष्मा निकले = ऊष्माक्षेपी; ऊर्जा ली जाए = ऊष्माशोषी।
- विस्थापन: अधिक सक्रिय तत्व, कम सक्रिय तत्व को हटाता है।
- द्विविस्थापन: आयनों का आदान-प्रदान; अवक्षेपण से अघुलनशील लवण बनते हैं।
- उपचयन = O का योग / H का ह्रास; अपचयन = O का ह्रास / H का योग।
- संक्षारण (धातु) और विकृतगंधिता (तेल-वसा) — दोनों उपचयन के प्रभाव।
| क्या | संतुलित समीकरण |
|---|---|
| Mg का दहन (संयोजन) | 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) |
| Zn + तनु अम्ल | Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) |
| पीला अवक्षेप | Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) |
| लोहा + भाप | 3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) |
| बुझा चूना (ऊष्माक्षेपी संयोजन) | CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) |
| सफ़ेदी की चमक | Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l) |
| कोयला / हाइड्रोजन का जलना | C(s) + O2(g) → CO2(g) · 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) |
| मेथेन का दहन | CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) |
| श्वसन (ऊष्माक्षेपी) | C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(aq) + 6H2O(l) + ऊर्जा |
| FeSO₄ का ऊष्मीय वियोजन | 2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g) |
| चूना-पत्थर का वियोजन | CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g) |
| लेड नाइट्रेट (भूरी NO₂) | 2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g) |
| जल का विद्युत-अपघटन | 2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g) |
| प्रकाशीय वियोजन | 2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g) · 2AgBr(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Br2(g) |
| ऊष्माशोषी (परखनली ठंडी) | Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O |
| विस्थापन | Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) · Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) |
| चाँदी का शोधन | Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) |
| थर्मिट (विस्थापन) | Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe |
| द्विविस्थापन / अवक्षेपण | Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) · AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) |
| उदासीनीकरण | NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) |
| रेडॉक्स | 2Cu(s) + O2(g) ऊष्मा→ 2CuO(s) · CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l) |
| रेडॉक्स (H के आधार पर) | MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 · ZnO + C → Zn + CO |
| जंग | 4Fe(s) + 3O2(g) + 2xH2O(l) → 2Fe2O3·xH2O(s) |
स्रोत: NCERT विज्ञान कक्षा 10 (2026-27) · «BSEB 2025» टैग केवल सत्यापित प्रश्नों पर; «BSEB मॉडल सेट» वार्षिक परीक्षा नहीं; बाकी सब अभ्यास। गलती दिखे तो बताइए।