1
शुद्ध धातु की चमकती सतह को क्या कहते हैं?
💡 संकेत:
रेगमाल रगड़ने के बाद जो चमक लौटती है।
समझो:
शुद्ध धातु की चमकती सतह को धात्विक चमक कहते हैं।
कक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 3 · बिहार बोर्ड (BSEB)CBSE · NCERT 2026-27
धातु एवं अधातु
Metals and Non-metals
इस पेज को ऐसे पढ़ो:
1. पढ़ो — क्रियाकलाप 3.1 से 3.14, चित्र, हल उदाहरण, बोर्ड टिप
2. जाँचो — हर पाठ के अपने प्रश्न; संख्या पाठ के हिसाब से
3. महारत ★ — उस पाठ के सब सही। गलत वाले «दोबारा करो»
4. पाठ 8 की सक्रियता श्रेणी और पाठ 12 की तीन परखनलियाँ याद रखने का चित्र हैं।
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- 1 धातु की चमक और कठोरता — क्रियाकलाप 3.1, 3.2
- 2 आघातवर्ध्यता और तन्यता — क्रियाकलाप 3.3, 3.4
- 3 ऊष्मा, विद्युत और ध्वनि — क्रियाकलाप 3.5 से 3.7
- 4 जलने पर ऑक्साइड — क्रियाकलाप 3.8
- 5 धातुएँ वायु में जलती हैं — क्रियाकलाप 3.9
- 6 धातु और जल — क्रियाकलाप 3.10
- 7 धातु और तनु अम्ल — क्रियाकलाप 3.11
- 8 विस्थापन और सक्रियता श्रेणी — क्रियाकलाप 3.12
- 9 धातु और अधातु कैसे जुड़ते हैं — इलेक्ट्रॉन का लेन-देन
- 10 आयनिक यौगिकों के गुण — क्रियाकलाप 3.13
- 11 अयस्क से धातु — सक्रियता के तीन रास्ते
- 12 शुद्धिकरण और संक्षारण — क्रियाकलाप 3.14
- अध्याय-विजेता — सभी पाठ महारत ★
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धातु की चमक और कठोरता — क्रियाकलाप 3.1, 3.2
Metallic lustre and hardness — Activities 3.1 and 3.2 · NCERT 3.1.1 · क्रियाकलाप 3.1, 3.2
धातु और अधातु को पहले दिखने से अलग करोनोट्स
लोहा, ताँबा, ऐलुमिनियम, मैग्नीशियम, सोडियम, सीसा और ज़िंक धातु हैं। कार्बन, सल्फ़र, आयोडीन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन अधातु हैं। ब्रोमीन एकमात्र अधातु है जो कमरे के ताप पर द्रव है।
शुद्ध धातु की सतह रगड़ने पर चमकती है। इसी चमक को धात्विक चमक (metallic lustre) कहते हैं।
क्रियाकलाप 3.1 — रेगमाल से सतह साफ़ करोक्रियाकलाप
लोहा, ताँबा, ऐलुमिनियम और मैग्नीशियम के नमूने लो। पहले उनका रंग और सतह लिखो। फिर रेगमाल से रगड़ो। रगड़ने के बाद हर नमूना चमकने लगता है। धूल और ऑक्साइड की पतली परत चमक छिपाए बैठी थी।
क्रियाकलाप 3.2 — चाकू से काटो, सोडियम अलग हैक्रियाकलाप
लोहा, ताँबा, ऐलुमिनियम और मैग्नीशियम चाकू से आसानी से नहीं कटते — ये कठोर हैं। सोडियम को चिमटी से पकड़ो, फ़िल्टर पत्र की तहों के बीच सुखाओ और वॉच-ग्लास पर चाकू से काटो। वह मक्खन की तरह कट जाता है।
सावधानी: सोडियम नंगे हाथ से मत पकड़ो। वह वायु की नमी से तेज़ी से अभिक्रिया करता है, इसलिए उसे केरोसिन में रखा जाता है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: सोडियम को केरोसिन में क्यों रखा जाता है?
उत्तर: सोडियम बहुत सक्रिय है। खुली वायु में वह ऑक्सीजन और नमी दोनों से अभिक्रिया कर जाता है। केरोसिन उसे वायु और जल से अलग रखता है।
10-सेकंड रिवीजन
- शुद्ध धातु की चमक = धात्विक चमक; रेगमाल उसे वापस दिखाती है
- अधिकतर धातु कठोर हैं; सोडियम, पोटैशियम चाकू से कटते हैं
- सोडियम केरोसिन में रखा जाता है
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वस्तुनिष्ठ में «सोडियम को किसमें रखते हैं?» का उत्तर केरोसिन है, जल नहीं।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
CBSE कारण पूछता है — वायु की नमी और ऑक्सीजन से अभिक्रिया। केवल «सक्रिय है» लिखकर मत रुकना।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
2
सोडियम चाकू से आसानी से कट जाता है।
समझो:
सही — क्षार धातुएँ नरम होती हैं। लोहा और ताँबा चाकू से नहीं कटते।
3
सोडियम धातु को सुरक्षित रखने के लिए किसमें डुबोया जाता है?
💡 संकेत:
वह वायु और नमी से तेज़ी से अभिक्रिया करता है।
समझो:
केरोसिन सोडियम को वायु और जल के संपर्क से बचाता है।
4
क्रियाकलाप 3.1 में रेगमाल रगड़ने के बाद धातु का क्या बदलता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
मैली या ऑक्साइड की परत हटती है और सतह फिर से चमकने लगती है। यही धात्विक चमक है।
अपना उत्तर जाँचो:
आघातवर्ध्यता और तन्यता — क्रियाकलाप 3.3, 3.4
Malleability and ductility — Activities 3.3 and 3.4 · NCERT 3.1.1 · क्रियाकलाप 3.3, 3.4
क्रियाकलाप 3.3 — हथौड़े से चादरक्रियाकलाप
लोहा, ज़िंक, सीसा और ताँबे के टुकड़े लो। एक टुकड़े को लोहे के गुटके पर रखकर हथौड़े से चार-पाँच बार मारो। धातु चपटी चादर बन जाती है, चूर-चूर नहीं होती। धातु को पीटकर पतली चादर बनाने के गुण को आघातवर्ध्यता (malleability) कहते हैं। सोना और चाँदी सबसे अधिक आघातवर्ध्य हैं।
क्रियाकलाप 3.4 — तार खींचनाक्रियाकलाप
ताँबा, ऐलुमिनियम, लोहा और सीसा तार के रूप में मिलते हैं। धातु को खींचकर पतला तार बनाने के गुण को तन्यता (ductility) कहते हैं। सोना सबसे अधिक तन्य है — एक ग्राम सोने से लगभग 2 किलोमीटर लंबा तार खिंच सकता है।
इन्हीं दो गुणों के कारण धातु को बर्तन, तार और आभूषण का आकार दिया जाता है। अधातु ठोकर पड़ने पर टूट जाते हैं — वे भंगुर (brittle) होते हैं।
दो शब्द अलग रखो
आघातवर्ध्य = चादर। तन्य = तार। परीक्षा में ये दोनों अक्सर अदला-बदली कर दिए जाते हैं।
10-सेकंड रिवीजन
- आघातवर्ध्यता = हथौड़े से पतली चादर
- तन्यता = पतला तार; सोना सबसे तन्य, 1 g से लगभग 2 km तार
- अधातु भंगुर होते हैं
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BSEB में परिभाषा दो पंक्ति की होती है — गुण का नाम और एक उदाहरण (सोना) साथ लिखो।
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CBSE «क्यों बर्तन धातु के बनते हैं?» पूछता है — आघातवर्ध्यता और ऊष्मा का चालन, दोनों कारण दो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
धातु को पीटकर पतली चादर बनाने के गुण को क्या कहते हैं?
💡 संकेत:
चादर हथौड़े से बनती है, तार खींचने से नहीं।
समझो:
पीटकर चादर बनाना आघातवर्ध्यता है। तार खींचना तन्यता है।
2
एक ग्राम सोने से लगभग 2 किलोमीटर तार खींचा जा सकता है।
समझो:
सही — सोना सबसे अधिक तन्य धातु है।
3
अधातु ठोकर से टूट जाते हैं, इसलिए उन्हें ______ कहते हैं।
💡 संकेत:
अंग्रेज़ी शब्द brittle।
समझो:
अधातु भंगुर होते हैं। धातु आघातवर्ध्य होते हैं।
4
सबसे अधिक तन्य धातु कौन-सी है?
💡 संकेत:
उसी धातु से एक ग्राम में किलोमीटर लंबा तार बनता है।
समझो:
सोना सबसे अधिक तन्य है। सोना और चाँदी सबसे अधिक आघातवर्ध्य भी हैं।
ऊष्मा, विद्युत और ध्वनि — क्रियाकलाप 3.5 से 3.7
Heat, electricity and sound — Activities 3.5 to 3.7 · NCERT 3.1.1–3.1.2 · क्रियाकलाप 3.5, 3.6, 3.7 · सारणी 3.1
क्रियाकलाप 3.5 — मोम में पिन और ऊष्माक्रियाकलाप
ऐलुमिनियम या ताँबे के तार को स्टैंड पर क्लैंप करो। स्वतंत्र सिरे पर मोम से एक पिन चिपकाओ। क्लैंप के पास तार को स्पिरिट लैंप से गर्म करो। कुछ देर में मोम पिघलता है और पिन गिर जाती है, पर तार स्वयं नहीं पिघलता। धातु ऊष्मा की सुचालक है और उसका गलनांक ऊँचा है। ऊष्मा के सबसे अच्छे चालक चाँदी और ताँबा हैं। सीसा और पारा तुलना में कमज़ोर चालक हैं।
क्रियाकलाप 3.6 और 3.7 — बल्ब और अधातुक्रियाकलाप
परिपथ में धातु को टर्मिनल A और B के बीच रखो। बल्ब जलता है — धातु विद्युत की सुचालक है। घर के तार पर PVC या रबर की परत इसलिए होती है कि धारा बाहर न आए। धातु को कठोर सतह पर मारो तो ध्वनि निकलती है — धातु ध्वानिक (sonorous) है। स्कूल की घंटी इसीलिए धातु की होती है।
कार्बन (कोयला या ग्रेफाइट), सल्फ़र और आयोडीन पर वही जाँच दोहराओ। अधातु प्रायः कुचालक और भंगुर होते हैं।
सारणी 3.1 के अपवाद — यही अंक दिलाते हैंसावधानी
- पारा के अलावा सभी धातुएँ कमरे के ताप पर ठोस हैं। पारा द्रव है।
- गैलियम और सीज़ियम के गलनांक इतने कम हैं कि हथेली पर रखने से पिघल जाते हैं।
- आयोडीन अधातु है, फिर भी चमकदार है।
- कार्बन के अपररूप: हीरा सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है। ग्रेफाइट अधातु होकर भी विद्युत का चालक है।
- लीथियम, सोडियम, पोटैशियम नरम हैं, घनत्व और गलनांक कम है।
इसलिए केवल भौतिक गुणों से वर्गीकरण पूरा नहीं होता। रासायनिक गुण साफ़ रेखा खींचते हैं।
10-सेकंड रिवीजन
- धातु ऊष्मा और विद्युत की सुचालक तथा ध्वानिक होती हैं
- पारा द्रव धातु है; Ga और Cs हथेली पर पिघलते हैं
- आयोडीन चमकदार अधातु है; ग्रेफाइट चालक अधातु है; हीरा सबसे कठोर है
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अपवाद वाला बहुविकल्पी लगभग हर साल आता है। पारा, ग्रेफाइट, आयोडीन, गैलियम — चारों एक सूची में याद रखो।
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कारण-प्रश्न: «बेल धातु की क्यों?» — ध्वानिक। «तार पर रबर क्यों?» — धातु चालक है, आवरण कुचालक है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
कमरे के ताप पर द्रव धातु कौन-सी है?
💡 संकेत:
ब्रोमीन अधातु है।
समझो:
पारा कमरे के ताप पर द्रव धातु है। ब्रोमीन द्रव अधातु है।
2
ग्रेफाइट अधातु है, फिर भी विद्युत का चालक है।
समझो:
सही — ग्रेफाइट कार्बन का अपररूप है और विद्युत चालक है। हीरा चालक नहीं है।
3
स्कूल की घंटी धातु की क्यों होती है?
💡 संकेत:
ठोकर पर ध्वनि निकलती है।
समझो:
धातु ध्वानिक होती है, इसलिए घंटी धातु की बनती है।
4
हथेली पर पिघल जाने वाली दो धातुएँ गैलियम और ______ हैं।
💡 संकेत:
गलनांक बहुत कम है।
समझो:
गैलियम और सीज़ियम हथेली की गर्मी से पिघल जाते हैं।
5
धातु और अधातु में चालकता का एक अपवाद लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
ग्रेफाइट अधातु है, फिर भी विद्युत का सुचालक है। या: सीसा और पारा ऊष्मा के तुलनात्मक रूप से कमज़ोर चालक हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
जलने पर ऑक्साइड — क्रियाकलाप 3.8
The oxide formed on burning — Activity 3.8 · NCERT 3.2 की भूमिका · क्रियाकलाप 3.8
क्रियाकलाप 3.8 — मैग्नीशियम और सल्फ़रक्रियाकलाप
मैग्नीशियम रिबन जलाओ। राख इकट्ठा करके जल में घोलो और लाल तथा नीले लिटमस से जाँचो। राख मैग्नीशियम ऑक्साइड है। विलयन लाल लिटमस को नीला करता है — धातु का ऑक्साइड क्षारकीय है।
2Mg + O2 → 2MgO
अब सल्फ़र का चूर्ण जलाओ। परखनली को जलती सल्फ़र के ऊपर रखकर धुआँ इकट्ठा करो, थोड़ा जल डालकर हिलाओ। यह विलयन नीले लिटमस को लाल करता है — अधातु का ऑक्साइड अम्लीय है।
S + O2 → SO2
एक वाक्य में नियमनोट्स
धातु + ऑक्सीजन → क्षारकीय ऑक्साइड। अधातु + ऑक्सीजन → अम्लीय ऑक्साइड। अगले पाठ में दो अपवाद मिलेंगे — ऐलुमिनियम और ज़िंक के ऑक्साइड दोनों तरह व्यवहार करते हैं।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: MgO का जलीय विलयन लाल लिटमस पर क्या करेगा, और SO₂ का जलीय विलयन नीले लिटमस पर?
उत्तर: MgO क्षारकीय है, इसलिए लाल लिटमस नीला हो जाएगा। SO₂ जल में अम्ल बनाती है, इसलिए नीला लिटमस लाल हो जाएगा।
10-सेकंड रिवीजन
- Mg जलाने पर MgO — क्षारकीय, लाल लिटमस नीला
- S जलाने पर SO₂ — अम्लीय, नीला लिटमस लाल
- धातु का ऑक्साइड क्षारक, अधातु का ऑक्साइड अम्ल — उभयधर्मी बाद में
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समीकरण और लिटमस का रंग एक ही उत्तर में माँगे जाते हैं। दोनों लिखो।
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«क्यों क्षारकीय?» का उत्तर है: धातु ऑक्साइड जल में क्षार की तरह व्यवहार करता है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
मैग्नीशियम रिबन की राख का जलीय विलयन लिटमस पर क्या करता है?
💡 संकेत:
MgO क्षारकीय ऑक्साइड है।
समझो:
क्षारक लाल लिटमस को नीला करता है। MgO क्षारकीय है।
2
सल्फ़र के जलने से बना ऑक्साइड अम्लीय होता है।
समझो:
सही — SO₂ जल में अम्ल देती है और नीला लिटमस लाल हो जाता है।
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Mg + O2 → MgO
💡 संकेत:
ऑक्सीजन बाईं ओर दो परमाणु है, दाईं ओर MgO में एक।
समझो: 2Mg + O2 → 2MgO — मैग्नीशियम ऑक्साइड।
4
धातु और अधातु के ऑक्साइड में एक अंतर उदाहरण सहित लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
धातु का ऑक्साइड क्षारकीय होता है, जैसे MgO लाल लिटमस को नीला करता है। अधातु का ऑक्साइड अम्लीय होता है, जैसे SO₂ नीले लिटमस को लाल करता है।
अपना उत्तर जाँचो:
धातुएँ वायु में जलती हैं — क्रियाकलाप 3.9
Metals burn in air — Activity 3.9 · NCERT 3.2.1 · क्रियाकलाप 3.9 · उभयधर्मी ऑक्साइड
क्रियाकलाप 3.9 — कौन-सी धातु आसानी से जलती हैक्रियाकलाप
शिक्षक के साथ मैग्नीशियम, ऐलुमिनियम, ज़िंक, लोहा और ताँबा जलाकर देखो। मैग्नीशियम चमकीली सफ़ेद लौ से जलता है। ऐलुमिनियम और ज़िंक भी ऑक्साइड बनाते हैं। लोहा धीमा है। ताँबा केवल सतह पर काला कॉपर ऑक्साइड बनाता है। सब धातुएँ ऑक्सीजन से एक गति से नहीं जलतीं — यही सक्रियता का पहला संकेत है।
2Cu + O2 → 2CuO4Al + 3O2 → 2Al2O3उभयधर्मी ऑक्साइड और सुरक्षा-परतनोट्स
ऐलुमिनियम ऑक्साइड और ज़िंक ऑक्साइड अम्ल और क्षारक दोनों से अभिक्रिया करते हैं। इन्हें उभयधर्मी (amphoteric) कहते हैं।
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2Oसोडियम और पोटैशियम इतने सक्रिय हैं कि खुली वायु में आग पकड़ सकते हैं, इसलिए केरोसिन में रहते हैं। मैग्नीशियम, ऐलुमिनियम और ज़िंक पर ऑक्साइड की पतली परत और अधिक ऑक्सीजन को अंदर नहीं जाने देती — धातु नीचे सुरक्षित रहती है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: Al₂O₃ को उभयधर्मी क्यों कहते हैं? एक अम्ल और एक क्षारक से समीकरण लिखो।
उत्तर: क्योंकि वह अम्ल और क्षारक दोनों से लवण बनाता है। HCl से AlCl₃ और NaOH से NaAlO₂।
10-सेकंड रिवीजन
- सक्रियता का क्रम जलाने पर भी दिखता है: Mg आसान, Cu केवल सतह
- Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी हैं
- Na, K केरोसिन में; Mg, Al, Zn पर सुरक्षा-परत
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उभयधर्मी की परिभाषा एक पंक्ति है: अम्ल और क्षार दोनों से अभिक्रिया। उदाहरण Al₂O₃, ZnO।
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केरोसिन वाला कारण पाठ 1 से जुड़ता है — यहाँ ऑक्सीजन से जलना जोड़ दो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
कौन-सा ऑक्साइड उभयधर्मी है?
💡 संकेत:
अम्ल और क्षारक दोनों से लवण बनाता है।
समझो:
Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी हैं। MgO केवल क्षारकीय है, SO₂ अम्लीय।
2
सोडियम और पोटैशियम को ______ में रखा जाता है।
💡 संकेत:
वायु में आग पकड़ सकते हैं।
समझो:
केरोसिन इन्हें ऑक्सीजन और नमी से अलग रखता है।
3
ताँबा मैग्नीशियम की तरह चमकीली लौ से जलता है।
समझो:
गलत — ताँबा केवल सतह पर काला CuO बनाता है। मैग्नीशियम चमकीली सफ़ेद लौ से जलता है।
4
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Al + O2 → Al2O3
💡 संकेत:
Al₂O₃ में ऑक्सीजन के 3 परमाणु हैं। बाईं ओर O₂ है।
समझो: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
5
ऐलुमिनियम की वस्तु हवा में खुली रहने पर भी अंदर तक नहीं खराब होती। क्यों?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सतह पर Al₂O₃ की पतली परत बन जाती है। यह परत और ऑक्सीजन को धातु तक नहीं पहुँचने देती।
अपना उत्तर जाँचो:
धातु और जल — क्रियाकलाप 3.10
Metals and water — Activity 3.10 · NCERT 3.2.2 · क्रियाकलाप 3.10
क्रियाकलाप 3.10 — ठंडा जल, गर्म जल, भापक्रियाकलाप
शिक्षक के साथ वही धातुएँ लो। ठंडे जल से शुरू करो।
- पोटैशियम और सोडियम ठंडे जल से इतनी तेज़ी से अभिक्रिया करते हैं कि निकली हाइड्रोजन आग पकड़ लेती है।
- कैल्सियम भी ठंडे जल से अभिक्रिया करता है, पर उतनी हिंसक नहीं।
- मैग्नीशियम ठंडे जल से नाममात्र अभिक्रिया करता है, गर्म जल से हाइड्रोजन देता है।
- ऐलुमिनियम, ज़िंक और लोहा ठंडे या गर्म जल से नहीं, केवल भाप से अभिक्रिया करते हैं।
- सीसा, ताँबा, चाँदी और सोना जल से अभिक्रिया नहीं करते।
याद रखने लायक समीकरणनोट्स
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H22Al + 3H2O → Al2O3 + 3H23Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
ऐलुमिनियम और लोहे वाले समीकरण भाप के लिए हैं। लोहे का ऑक्साइड Fe₃O₄ है, FeO नहीं।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: सोडियम ठंडे जल में डालते ही आग क्यों दिखती है, और ताँबे में क्यों नहीं?
उत्तर: सोडियम बहुत सक्रिय है। अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है और बनी H₂ आग पकड़ लेती है। ताँबा सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे है, इसलिए जल से H₂ नहीं निकालता।
10-सेकंड रिवीजन
- K, Na ठंडे जल से आग; Ca कम हिंसक; Mg गर्म जल
- Al, Zn, Fe केवल भाप से; लोहे से Fe₃O₄
- Pb, Cu, Ag, Au जल से नहीं
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क्रम पूछें तो लिखो: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb, Cu, Ag, Au।
बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप
भाप और ठंडे जल का अंतर छूटता है। लोहे के सामने «भाप» और Fe₃O₄ दोनों लिखो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
कौन-सी धातु ठंडे जल से इतनी तेज़ अभिक्रिया करती है कि हाइड्रोजन जल उठती है?
💡 संकेत:
इसे केरोसिन में रखना पड़ता है।
समझो:
सोडियम और पोटैशियम ठंडे जल से तेज़ी से अभिक्रिया करते हैं और H₂ जल उठती है।
2
लोहा जल से अभिक्रिया करके कौन-सा ऑक्साइड देता है?
💡 संकेत:
लोहा ठंडे जल से नहीं चलता।
समझो:
3Fe + 4H₂O (भाप) → Fe₃O₄ + 4H₂।
3
ताँबा ठंडे जल और भाप दोनों से हाइड्रोजन निकालता है।
समझो:
गलत — ताँबा, चाँदी और सोना जल से अभिक्रिया नहीं करते।
4
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Na + H2O → NaOH + H2
💡 संकेत:
H₂ में हाइड्रोजन के दो परमाणु हैं।
समझो: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
5
मैग्नीशियम ठंडे जल और गर्म जल में अलग-अलग क्यों व्यवहार करता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
ठंडे जल से अभिक्रिया बहुत धीमी है। गर्म जल में गति बढ़ती है और हाइड्रोजन गैस बनती है। Mg, Na से कम सक्रिय है।
अपना उत्तर जाँचो:
धातु और तनु अम्ल — क्रियाकलाप 3.11
Metals and dilute acids — Activity 3.11 · NCERT 3.2.3 · क्रियाकलाप 3.11 · अम्लराज
क्रियाकलाप 3.11 — तनु HCl और पॉप टेस्टक्रियाकलाप
परखनली में धातु का नमूना और तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल लो। जो धातु सक्रिय है, वह बुदबुदाहट देती है। गैस जलती तीली के पास पॉप ध्वनि से जलती है — यह हाइड्रोजन है।
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
गति का क्रम लगभग यह है: Mg > Al > Zn > Fe। ताँबा तनु HCl से हाइड्रोजन नहीं निकालता। हाइड्रोजन से ऊपर की धातुएँ ही तनु अम्ल से H₂ निकालती हैं।
नाइट्रिक अम्ल और अम्लराज — दो अपवादसावधानी
तनु नाइट्रिक अम्ल प्रबल ऑक्सीकारक है। वह धातु से अभिक्रिया तो करता है, पर हाइड्रोजन गैस प्रायः नहीं देता — H₂ को पानी में ऑक्सीकृत कर देता है। मैग्नीशियम और मैंगनीज़ इस नियम के अपवाद हैं; ये तनु HNO₃ से H₂ दे देते हैं।
सोना और प्लैटिनम अकेले अम्ल में नहीं घुलते। अम्लराज (aqua regia) — सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का 3 : 1 मिश्रण — इन्हें घोल लेता है।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: ताँबा तनु HCl में नहीं घुलता, पर अम्लराज सोने को घोल लेता है। दोनों बातों का एक-एक कारण लिखो।
उत्तर: ताँबा सक्रियता में हाइड्रोजन से नीचे है, इसलिए तनु HCl से H₂ नहीं हटाता। अम्लराज नवजात क्लोरीन देता है, जो सोने को घुलनशील क्लोराइड में बदल देती है।
10-सेकंड रिवीजन
- धातु + तनु HCl → लवण + H₂, अगर धातु H से ऊपर हो
- क्रम Mg > Al > Zn > Fe; Cu नहीं
- HNO₃ प्रायः H₂ नहीं देता; अम्लराज = 3 HCl : 1 HNO₃
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पॉप टेस्ट अध्याय 2 से जुड़ा है — गैस का नाम और जाँच दोनों लिखो।
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अम्लराज का अनुपात 3:1 है। उलटा लिखना आम गलती है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
ज़िंक और तनु HCl से निकली गैस की पहचान कैसे होती है?
💡 संकेत:
यह हाइड्रोजन है।
समझो:
H₂ जलती तीली के पास पॉप ध्वनि देती है।
2
ताँबा तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन निकालता है।
समझो:
गलत — ताँबा हाइड्रोजन से कम सक्रिय है।
3
अम्लराज में सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का अनुपात ______ है।
💡 संकेत:
HCl अधिक है।
समझो:
अम्लराज सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का 3:1 मिश्रण है। यह सोना और प्लैटिनम घोलता है।
4
मैग्नीशियम तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ भी हाइड्रोजन क्यों दे देता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
साधारणत: HNO₃ हाइड्रोजन को जल में ऑक्सीकृत कर देता है। मैग्नीशियम और मैंगनीज़ अपवाद हैं — ये तनु HNO₃ से H₂ दे देते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
5
तनु अम्ल से हाइड्रोजन निकालने का सही क्रम कौन-सा है?
💡 संकेत:
सबसे सक्रिय धातु सबसे तेज़।
समझो:
Mg > Al > Zn > Fe। ताँबा इस सूची में नहीं आता।
विस्थापन और सक्रियता श्रेणी — क्रियाकलाप 3.12
Displacement and the reactivity series — Activity 3.12 · NCERT 3.2.4–3.2.5 · क्रियाकलाप 3.12 · सारणी 3.2
क्रियाकलाप 3.12 — लवण के विलयन से धातु निकालोक्रियाकलाप
लोहे की कील को कॉपर सल्फ़ेट के नीले विलयन में डालो। विलयन का नीला रंग फीका पड़ता है और कील पर लाल-भूरी ताँबे की परत जमती है। लोहा ताँबे से अधिक सक्रिय है, इसलिए उसे विस्थापित कर देता है।
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
उलटी जोड़ी नहीं चलती। ताँबे की पट्टी ज़िंक सल्फ़ेट में डालो तो कुछ नहीं होता — ताँबा ज़िंक को नहीं हटा सकता। नियम: अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण-विलयन से निकाल देती है।
श्रेणी एक साँस में
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
हाइड्रोजन धातु नहीं है, पर श्रेणी में इसलिए बैठाया गया है कि बता सके कौन तनु अम्ल से H₂ निकाल सकता है। H से ऊपर वाली धातु निकाल सकती है।
10-सेकंड रिवीजन
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu; नीला रंग फीका, लाल ताँबा
- अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय को लवण से निकालती है
- श्रेणी: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au
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श्रेणी का क्रम उलटा लिखना सबसे आम गलती है। K सबसे ऊपर, Au सबसे नीचे।
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रंग-परिवर्तन वाला केस-प्रश्न आता है: नीला CuSO₄ + Fe → हल्का हरा FeSO₄।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
लोहे की कील CuSO₄ विलयन में डालने पर क्या होता है?
💡 संकेत:
लोहा ताँबे से अधिक सक्रिय है।
समझो:
Fe, Cu को CuSO₄ से विस्थापित करता है। विलयन FeSO₄ का हल्का हरा हो जाता है।
2
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
💡 संकेत:
हर पक्ष में एक-एक परमाणु है।
समझो: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
3
ताँबा ज़िंक सल्फ़ेट विलयन से ज़िंक को विस्थापित कर देता है।
समझो:
गलत — ज़िंक ताँबे से अधिक सक्रिय है। कम सक्रिय धातु अधिक सक्रिय को नहीं निकालती।
4
सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन का स्थान क्यों रखा गया है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जिन धातुओं का स्थान हाइड्रोजन से ऊपर है, वे तनु अम्ल से H₂ निकाल सकती हैं। नीचे वाली, जैसे Cu और Ag, नहीं निकाल सकतीं।
अपना उत्तर जाँचो:
5
सक्रियता श्रेणी में सबसे कम सक्रिय धातु कौन-सी है?
💡 संकेत:
श्रेणी के सबसे दाएँ या सबसे नीचे।
समझो:
श्रेणी K से शुरू होकर Au पर समाप्त होती है। सोना सबसे कम सक्रिय है।
धातु और अधातु कैसे जुड़ते हैं — इलेक्ट्रॉन का लेन-देन
How metals and non-metals join — a transfer of electrons · NCERT 3.3 · सारणी 3.3 · आयनिक आबंध
अष्टक और आयननोट्स
परमाणु के बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (हाइड्रोजन में 2) होने पर विन्यास स्थायी होता है। धातु के पास बाहरी इलेक्ट्रॉन कम होते हैं, इसलिए वह उन्हें देकर धनायन बनती है। अधातु के पास बाहरी इलेक्ट्रॉन अधिक होते हैं, इसलिए वह उन्हें लेकर ऋणायन बनती है।
सोडियम (2, 8, 1) एक इलेक्ट्रॉन खोकर Na⁺ (2, 8) बनता है। क्लोरीन (2, 8, 7) एक इलेक्ट्रॉन लेकर Cl⁻ (2, 8, 8) बनती है। विपरीत आवेश खिंचकर आयनिक आबंध बनाते हैं — यौगिक NaCl।
मैग्नीशियम क्लोराइड में दो क्लोरीननोट्स
मैग्नीशियम (2, 8, 2) दो इलेक्ट्रॉन खोता है और Mg²⁺ बनता है। हर क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन लेती है। इसलिए एक Mg²⁺ को दो Cl⁻ चाहिए — सूत्र MgCl₂।
इसी तरह सोडियम ऑक्साइड में ऑक्सीजन को दो इलेक्ट्रॉन चाहिए, इसलिए दो Na⁺ लगते हैं — Na₂O।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: NaCl में कौन इलेक्ट्रॉन देता है और कौन लेता है? आयनों के प्रतीक लिखो।
उत्तर: सोडियम एक इलेक्ट्रॉन देकर Na⁺ बनता है। क्लोरीन वही इलेक्ट्रॉन लेकर Cl⁻ बनती है।
10-सेकंड रिवीजन
- धातु इलेक्ट्रॉन देकर धनायन; अधातु लेकर ऋणायन
- Na (2,8,1) → Na⁺ ; Cl (2,8,7) → Cl⁻ ; यौगिक NaCl
- MgCl₂ में एक Mg²⁺ और दो Cl⁻
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इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना में केवल बाहरी कोश के बिंदु दिखाओ। Na के एक बिंदु और Cl के सात।
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सूत्र पूछें तो आवेश संतुलित करो: Mg²⁺ के साथ Cl⁻ दो होने चाहिए।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
सोडियम क्लोराइड बनते समय सोडियम क्या बनता है?
💡 संकेत:
धातु इलेक्ट्रॉन देती है।
समझो:
सोडियम एक इलेक्ट्रॉन खोकर Na⁺ बनता है। क्लोरीन Cl⁻ बनती है।
2
आयनिक आबंध इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
समझो:
गलत — आयनिक आबंध इलेक्ट्रॉन के हस्तांतरण से बनता है। साझेदारी सहसंयोजी आबंध में होती है।
3
मैग्नीशियम क्लोराइड का सूत्र ______ है।
💡 संकेत:
Mg दो इलेक्ट्रॉन खोता है।
समझो:
Mg²⁺ और दो Cl⁻ मिलकर MgCl₂ बनाते हैं।
4
NaCl का बनना तीन छोटे चरणों में लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
1. Na (2, 8, 1) एक इलेक्ट्रॉन खोकर Na⁺ (2, 8) बनता है। 2. Cl (2, 8, 7) वह इलेक्ट्रॉन लेकर Cl⁻ (2, 8, 8) बनती है। 3. Na⁺ और Cl⁻ के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण से NaCl बनता है।
अपना उत्तर जाँचो:
आयनिक यौगिकों के गुण — क्रियाकलाप 3.13
Properties of ionic compounds — Activity 3.13 · NCERT 3.3.1 · क्रियाकलाप 3.13 · सारणी 3.4
क्रियाकलाप 3.13 — गलनांक और बल्बक्रियाकलाप
सोडियम क्लोराइड, पोटैशियम आयोडाइड जैसे आयनिक यौगिक लो।
- ये कठोर और भंगुर होते हैं। विपरीत आयनों के बीच आकर्षण मज़बूत है, इसलिए हथौड़ा मारने पर परत खिसकती है और समान आवेश आमने-सामने आकर टुकड़ा तोड़ देते हैं।
- गलनांक और क्वथनांक ऊँचे हैं। NaCl का गलनांक 1074 K के आसपास है। आयनों को अलग करने में बहुत ऊर्जा लगती है।
- ठोस अवस्था में बल्ब नहीं जलता — आयन बँधे हैं, चल नहीं सकते।
- पिघलाने पर या जल में घोलने पर बल्ब जलता है — आयन स्वतंत्र होकर धारा ले जाते हैं।
हल किया हुआ उदाहरणउदाहरण
प्रश्न: ठोस NaCl विद्युत का चालक क्यों नहीं है, जबकि उसका जलीय विलयन चालक है?
उत्तर: ठोस में Na⁺ और Cl⁻ अपने स्थान पर बँधे हैं। जल में वे अलग-अलग घूम सकते हैं, इसलिए धारा बहती है।
10-सेकंड रिवीजन
- आयनिक यौगिक कठोर, भंगुर, ऊँचे गलनांक वाले
- ठोस अवस्था में विद्युत नहीं चलाते
- पिघली या जलीय अवस्था में आयन चलते हैं, बल्ब जलता है
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तीन अवस्थाएँ लिखो: ठोस — नहीं; पिघला — हाँ; जलीय — हाँ।
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कारण हमेशा «आयन गतिमान हैं या नहीं» से दो, «जल चालक है» से नहीं।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
ठोस सोडियम क्लोराइड में बल्ब क्यों नहीं जलता?
💡 संकेत:
पिघलाने पर वही यौगिक चालक हो जाता है।
समझो:
ठोस में आयन स्थिर होते हैं। पिघलने या घुलने पर वे चलकर धारा ले जाते हैं।
2
आयनिक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः ऊँचे होते हैं।
समझो:
सही — विपरीत आयनों के बीच आकर्षण तोड़ने में अधिक ऊर्जा लगती है। NaCl लगभग 1074 K पर पिघलता है।
3
आयनिक यौगिक जल में घुलने पर विद्युत का ______ बन जाता है।
💡 संकेत:
आयन स्वतंत्र हो जाते हैं।
समझो:
जलीय विलयन में आयन चलते हैं, इसलिए यौगिक चालक बन जाता है।
4
आयनिक यौगिक भंगुर क्यों होता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
हथौड़े की ठोकर से आयनों की एक परत खिसकती है। तब समान आवेश वाले आयन आमने-सामने आ जाते हैं और प्रतिकर्षण से क्रिस्टल टूट जाता है।
अपना उत्तर जाँचो:
अयस्क से धातु — सक्रियता के तीन रास्ते
From ore to metal — three paths by reactivity · NCERT 3.4.1–3.4.5 · निस्तापन, भर्जन, थर्मिट
खनिज, अयस्क और गैंगनोट्स
पृथ्वी की पर्पटी में धातुएँ प्रायः यौगिक के रूप में मिलती हैं। ऐसे प्राकृतिक पदार्थ को खनिज कहते हैं। जिस खनिज से धातु लाभदायक ढंग से निकाली जा सके, वह अयस्क (ore) है। अयस्क के साथ मिली रेत-मिट्टी की अशुद्धि गैंग (gangue) है। अयस्क को गैंग से अलग करना सांद्रण (enrichment) है।
कम सक्रिय धातुएँ (Cu, Ag, Au) कभी-कभी मुक्त अवस्था में मिलती हैं। बीच की (Zn, Fe, Pb) ऑक्साइड, सल्फ़ाइड या कार्बोनेट के रूप में। सबसे सक्रिय (K, Na, Ca, Mg, Al) को पिघले लवण के विद्युत-अपघटन से निकाला जाता है।
तीन रास्तेनोट्स
कम सक्रिय: सल्फ़ाइड को हवा में गर्म करके ऑक्साइड, फिर और गर्म करके धातु। पारे के ऑक्साइड को केवल गर्म करना काफी है।
2HgO → 2Hg + O2मध्य सक्रिय: सल्फ़ाइड अयस्क को अधिक वायु में गर्म करना भर्जन (roasting) है। कार्बोनेट को सीमित वायु में गर्म करना निस्तापन (calcination) है। ऑक्साइड को कार्बन से अपचयित करते हैं।
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2ZnCO3 → ZnO + CO2ZnO + C → Zn + COथर्मिट: ऐलुमिनियम लोहे के ऑक्साइड से लोहा निकाल देता है। रेल की पटरी जोड़ने में यही ऊष्मा काम आती है।
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3सबसे सक्रिय: कार्बन इन्हें नहीं निकाल सकता। पिघले NaCl या ऐलुमिना (क्रायोलाइट के साथ) का विद्युत-अपघटन करते हैं।
10-सेकंड रिवीजन
- अयस्क = लाभदायक खनिज; गैंग = रेत-मिट्टी की अशुद्धि
- भर्जन सल्फ़ाइड का, अधिक वायु; निस्तापन कार्बोनेट का, सीमित वायु
- थर्मिट: Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃
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भर्जन और निस्तापन की परिभाषा में «अधिक वायु» और «सीमित वायु» शब्द अनिवार्य हैं।
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थर्मिट में अपचायक ऐलुमिनियम है, कार्बन नहीं। रेल-पटरी उसका उपयोग है।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
सल्फ़ाइड अयस्क को अधिक वायु में गर्म करने को क्या कहते हैं?
💡 संकेत:
कार्बोनेट वाले प्रक्रम का नाम दूसरा है।
समझो:
भर्जन सल्फ़ाइड अयस्क को अधिक वायु में गर्म करना है। निस्तापन कार्बोनेट को सीमित वायु में गर्म करना है।
2
सोना और चाँदी कभी-कभी मुक्त अवस्था में मिलते हैं।
समझो:
सही — ये सक्रियता श्रेणी में नीचे हैं, इसलिए यौगिक बनाकर नहीं छिपते।
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
💡 संकेत:
Al₂O₃ में ऐलुमिनियम के दो परमाणु हैं।
समझो: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 — थर्मिट अभिक्रिया।
4
अयस्क में मिली मिट्टी-रेत की अशुद्धि को ______ कहते हैं।
💡 संकेत:
अंग्रेज़ी शब्द gangue।
समझो:
गैंग अयस्क के साथ मिली अवांछित रेत या मिट्टी है।
5
ज़िंक सल्फ़ाइड से ज़िंक तक के दो चरण समीकरण सहित लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
भर्जन: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂। फिर कार्बन से अपचयन: ZnO + C → Zn + CO।
अपना उत्तर जाँचो:
शुद्धिकरण और संक्षारण — क्रियाकलाप 3.14
Refining and corrosion — Activity 3.14 · NCERT 3.4.6, 3.5, 3.5.1 · क्रियाकलाप 3.14
ताँबे का विद्युत-अपघटनी शोधननोट्स
अशुद्ध ताँबा ऐनोड होता है और शुद्ध ताँबे की पतली पट्टी कैथोड। विद्युत-अपघट्य अम्लीय कॉपर सल्फ़ेट है। ऐनोड से Cu²⁺ विलयन में जाता है और कैथोड पर शुद्ध ताँबा जमता है। अघुलनशील अशुद्धियाँ ऐनोड के नीचे ऐनोड पंक (anode mud) के रूप में बैठती हैं — इसमें कभी-कभी चाँदी और सोना भी होता है।
क्रियाकलाप 3.14 — जंग के लिए दोनों चाहिएक्रियाकलाप
तीन परखनलियों में साफ़ लोहे की कीलें रखो।
- A: जल इतना कि कील डूबे और हवा भी रहे। कुछ दिनों में कील पर लाल-भूरी जंग।
- B: उबला आसवित जल, ऊपर तेल की परत ताकि हवा न घुले। जंग नहीं।
- C: निर्जल कैल्सियम क्लोराइड के साथ सूखी हवा। नमी नहीं, जंग नहीं।
जंग के लिए हवा (ऑक्सीजन) और जल दोनों एक साथ चाहिए। लोहे पर जंग का सूत्र जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड है — Fe₂O₃·xH₂O।
संक्षारण रोकने के तरीकेनोट्स
- पेंट, तेल या ग्रीस — हवा और जल को सतह से दूर रखते हैं।
- यशद-लेपन (galvanisation) — लोहे पर ज़िंक की परत। ज़िंक पहले संक्षारित होकर लोहे को बचाता है।
- विद्युत-लेपन — क्रोमियम जैसी धातु की पतली परत।
- मिश्रधातु: पीतल = ताँबा + ज़िंक, कांसा = ताँबा + टिन, सोल्डर = सीसा + टिन। स्टेनलेस स्टील = लोहा + कार्बन + निकैल + क्रोमियम।
10-सेकंड रिवीजन
- ताँबे का शोधन: अशुद्ध ऐनोड, शुद्ध कैथोड, CuSO₄ विलयन
- जंग के लिए O₂ और H₂O दोनों; सूत्र Fe₂O₃·xH₂O
- यशद-लेपन = Zn की परत; स्टेनलेस स्टील में Cr और Ni
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ऐनोड-कैथोड उलटा लिखना आम गलती है। अशुद्धि ऐनोड पर होती है, शुद्ध धातु कैथोड पर जमती है।
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तीन परखनलियों का चित्र खुद बनाकर अभ्यास करो। तेल की परत और CaCl₂ का काम एक-एक वाक्य में लिखो।
समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
ताँबे के विद्युत-अपघटनी शोधन में शुद्ध ताँबा कहाँ जमता है?
💡 संकेत:
अशुद्ध धातु ऐनोड होती है।
समझो:
शुद्ध ताँबा कैथोड पर जमता है। अघुलनशील अशुद्धि ऐनोड पंक बनती है।
2
केवल सूखी हवा में लोहे पर जंग लग जाती है।
समझो:
गलत — जंग के लिए ऑक्सीजन और जल दोनों चाहिए। क्रियाकलाप 3.14 की परखनली C सूखी रहती है और जंग नहीं लगता।
3
यशद-लेपन लोहे को जंग से कैसे बचाता है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
लोहे पर ज़िंक की परत चढ़ाई जाती है। ज़िंक अधिक सक्रिय होने के कारण पहले संक्षारित होता है और लोहे तक हवा-जल नहीं पहुँचने देता। परत छिल भी जाए तो आस-पास का ज़िंक लोहे की रक्षा करता रहता है।
अपना उत्तर जाँचो:
4
स्टेनलेस स्टील में लोहे के साथ मुख्यतः कौन-सी धातुएँ मिलाई जाती हैं?
💡 संकेत:
कांसा ताँबा और टिन है।
समझो:
स्टेनलेस स्टील में लोहा, कार्बन, निकैल और क्रोमियम होते हैं।
5
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
HgO → Hg + O2
💡 संकेत:
O₂ में ऑक्सीजन के दो परमाणु हैं।
समझो: 2HgO → 2Hg + O2 — कम सक्रिय धातु के ऑक्साइड को गर्म करना काफी है।
❓ पूरा प्रश्न बैंक — उत्तर व व्याख्या सहित — 72 प्रश्न
प्रकार चुनो। पाठों के 55 जाँच-प्रश्न अलग हैं — हर पाठ में जितने उसके विषय माँगते हैं। सब सही होने पर महारत ★ मिलती है।
BSEB मॉडलअभ्यास · वार्षिक नहीं60 किए · 0 सहीबहुविकल्पीMCQ170 किए · 0 सहीसही / गलतसही-गलत80 किए · 0 सहीरिक्त स्थानरिक्त स्थान80 किए · 0 सहीमिलान करोमिलान20 किए · 0 सहीअभिकथन-कारणअभिकथन-कारण40 किए · 0 सहीसमीकरण संतुलनसंतुलन60 किए · 0 सहीअभिक्रिया पहचानपहचान30 किए · 0 सहीलघु / दीर्घ उत्तरीयअति लघु, लघु, दीर्घ120 किए · 0 सहीCBSE-शैलीPYQ नहीं60 किए · 0 सही
कोई भी प्रश्न «सत्यापित PYQ» नहीं है। BSEB वाला सेट मॉडल अभ्यास है। CBSE वाले प्रश्न CBSE-शैली हैं, किसी वर्ष के पेपर की प्रति नहीं।
बहुविकल्पी
0/17एक विकल्प चुनो। गलत पर संकेत मिलेगा।
1
धात्विक चमक किसे कहते हैं?
💡 संकेत:
रेगमाल के बाद जो चमक लौटती है।
समझो:
शुद्ध धातु की चमकती सतह को धात्विक चमक कहते हैं।
2
सबसे अधिक तन्य धातु कौन-सी है?
💡 संकेत:
एक ग्राम से लगभग दो किलोमीटर तार।
समझो:
सोना सबसे अधिक तन्य है।
3
कमरे के ताप पर द्रव धातु है —
💡 संकेत:
ब्रोमीन अधातु है।
समझो:
पारा द्रव धातु है। ब्रोमीन द्रव अधातु है।
4
विद्युत का चालक अधातु कौन-सा है?
💡 संकेत:
कार्बन का एक अपररूप।
समझो:
ग्रेफाइट अधातु होकर भी विद्युत चालक है। हीरा नहीं।
5
MgO का जलीय विलयन कैसा होता है?
💡 संकेत:
धातु का ऑक्साइड।
समझो:
MgO क्षारकीय है और लाल लिटमस को नीला करता है।
6
उभयधर्मी ऑक्साइड है —
💡 संकेत:
अम्ल और क्षारक दोनों से अभिक्रिया।
समझो:
ZnO और Al₂O₃ उभयधर्मी हैं।
7
ठंडे जल से आग पकड़ने वाली धातु है —
💡 संकेत:
श्रेणी में सबसे ऊपर।
समझो:
पोटैशियम और सोडियम ठंडे जल से तेज़ी से अभिक्रिया करते हैं।
8
लोहा भाप से कौन-सा ऑक्साइड देता है?
💡 संकेत:
समीकरण 3Fe + 4H₂O।
समझो:
भाप के साथ लोहा Fe₃O₄ देता है।
9
अम्लराज में HCl : HNO₃ होता है —
💡 संकेत:
HCl अधिक मात्रा में।
समझो:
अम्लराज सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का 3:1 मिश्रण है।
10
Fe की कील CuSO₄ में डालने पर विलयन का रंग कैसा हो जाता है?
💡 संकेत:
FeSO₄ का रंग।
समझो:
नीला CuSO₄, हल्के हरे FeSO₄ में बदलता है और ताँबा कील पर जमता है।
11
सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन किसके बीच है?
💡 संकेत:
सारणी 3.2।
समझो:
क्रम है Pb, H, Cu।
12
NaCl में सोडियम आयन है —
💡 संकेत:
धातु इलेक्ट्रॉन देती है।
समझो:
सोडियम एक इलेक्ट्रॉन खोकर Na⁺ बनता है।
13
ठोस NaCl विद्युत नहीं चलाता, क्योंकि —
💡 संकेत:
पिघलाने पर चालक हो जाता है।
समझो:
ठोस में आयन स्थिर होते हैं।
14
कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में गर्म करना कहलाता है —
💡 संकेत:
सल्फ़ाइड वाले प्रक्रम का नाम दूसरा है।
समझो:
निस्तापन कार्बोनेट का है। भर्जन सल्फ़ाइड का, अधिक वायु में।
15
थर्मिट अभिक्रिया में अपचायक है —
💡 संकेत:
रेल की पटरी जोड़ने वाली धातु।
समझो:
Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ में ऐलुमिनियम अपचायक है।
16
ताँबे के शोधन में शुद्ध धातु जमता है —
💡 संकेत:
अशुद्ध छड़ ऐनोड है।
समझो:
शुद्ध ताँबा कैथोड पर जमता है।
17
जंग लगने के लिए क्या चाहिए?
💡 संकेत:
क्रियाकलाप 3.14 की तीन परखनलियाँ।
समझो:
नमी और हवा दोनों के बिना जंग नहीं लगता।
सही / गलत
0/81
सोडियम को जल में डुबोकर रखते हैं।
समझो:
गलत — सोडियम केरोसिन में रखा जाता है। जल से वह आग पकड़ लेता है।
2
आयोडीन अधातु होकर भी चमकदार होता है।
समझो:
सही — यह भौतिक गुणों के वर्गीकरण का अपवाद है।
3
सभी धातुएँ तनु HCl से हाइड्रोजन निकालती हैं।
समझो:
गलत — केवल हाइड्रोजन से ऊपर वाली धातुएँ। ताँबा नहीं निकालता।
4
अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण-विलयन से विस्थापित कर देती है।
समझो:
सही — यही क्रियाकलाप 3.12 का नियम है।
5
आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत के सुचालक होते हैं।
समझो:
गलत — ठोस में आयन चल नहीं सकते। पिघली या जलीय अवस्था में चालन होता है।
6
भर्जन में अयस्क को सीमित वायु में गर्म करते हैं।
समझो:
गलत — भर्जन अधिक वायु में होता है। सीमित वायु निस्तापन की बात है।
7
यशद-लेपन में लोहे पर ज़िंक की परत चढ़ाई जाती है।
समझो:
सही — ज़िंक पहले संक्षारित होकर लोहे को बचाता है।
8
स्टेनलेस स्टील एक तत्व है, मिश्रधातु नहीं।
समझो:
गलत — इसमें लोहा, कार्बन, निकैल और क्रोमियम होते हैं।
रिक्त स्थान
0/81
धातु को खींचकर तार बनाने के गुण को ______ कहते हैं।
💡 संकेत:
तार = तन्यता।
समझो:
चादर बनाना आघातवर्ध्यता है।
2
हथेली पर पिघलने वाली धातुएँ गैलियम और ______ हैं।
💡 संकेत:
गैलियम और सीज़ियम।
समझो:
गलनांक बहुत कम।
3
अम्लराज सोना और ______ को घोल लेता है।
💡 संकेत:
अम्लराज सोना और प्लैटिनम घोलता है।
समझो:
दो बहुत कम सक्रिय धातुएँ।
4
सक्रियता श्रेणी की सबसे सक्रिय धातु ______ है।
💡 संकेत:
पोटैशियम सबसे सक्रिय है और सोना सबसे कम।
समझो:
श्रेणी का पहला नाम।
5
मैग्नीशियम क्लोराइड का सूत्र ______ है।
💡 संकेत:
Mg²⁺ और दो Cl⁻ से MgCl₂ बनता है।
समझो:
Mg दो इलेक्ट्रॉन खोता है।
6
अयस्क की रेतीली अशुद्धि को ______ कहते हैं।
💡 संकेत:
गैंग अवांछित रेत या मिट्टी है।
समझो:
अंग्रेज़ी gangue।
7
जंग का सामान्य सूत्र Fe₂O₃·______H₂O है।
💡 संकेत:
जंग जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड है, Fe₂O₃·xH₂O।
समझो:
जल के अणुओं की संख्या निश्चित नहीं लिखी जाती।
8
पीतल ताँबा और ______ की मिश्रधातु है।
💡 संकेत:
पीतल = ताँबा + ज़िंक। कांसा = ताँबा + टिन।
समझो:
कांसे में टिन होता है।
मिलान करो
0/21
गुण को उसके अर्थ से मिलाओ।
स्तंभ B: A. पतली चादर · B. पतला तार · C. ठोकर पर ध्वनि · D. चमकती सतह
1. आघातवर्ध्यता
2. तन्यता
3. ध्वानिकता
4. धात्विक चमक
समझो:
चादर, तार, ध्वनि, चमक — इसी क्रम में।
2
मिश्रधातु को उसके अवयवों से मिलाओ।
स्तंभ B: A. Cu + Zn · B. Cu + Sn · C. Pb + Sn · D. Fe + C + Ni + Cr
1. पीतल
2. कांसा
3. सोल्डर
4. स्टेनलेस स्टील
समझो:
पीतल में ज़िंक, कांसे में टिन, सोल्डर में सीसा-टिन, स्टेनलेस स्टील में निकैल और क्रोमियम।
अभिकथन–कारण
0/4पहले दोनों कथन जाँचो, फिर देखो कि कारण व्याख्या है या नहीं।
1
अभिकथन (A): सोडियम को केरोसिन में रखा जाता है।
कारण (R): सोडियम वायु की नमी और ऑक्सीजन से तेज़ी से अभिक्रिया करता है।
समझो:
A और R दोनों सही हैं और R, A की सही व्याख्या है।
2
अभिकथन (A): ग्रेफाइट विद्युत का चालक है।
कारण (R): ग्रेफाइट एक धातु है।
समझो:
A सही है। R गलत — ग्रेफाइट कार्बन का अपररूप है, अधातु है।
3
अभिकथन (A): लोहे की कील नीले कॉपर सल्फ़ेट में लाल-भूरी हो जाती है।
कारण (R): लोहा ताँबे से अधिक सक्रिय है और उसे विस्थापित कर देता है।
समझो:
A और R दोनों सही हैं और R सही कारण है।
4
अभिकथन (A): ठोस सोडियम क्लोराइड विद्युत नहीं चलाता।
कारण (R): ठोस NaCl में आयन होते ही नहीं।
समझो:
A सही है। R गलत — आयन होते हैं, पर ठोस में चल नहीं सकते।
समीकरण संतुलन
0/61
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Mg + O2 → MgO
समझो: 2Mg + O2 → 2MgO
2
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Cu + O2 → CuO
समझो: 2Cu + O2 → 2CuO
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Al + O2 → Al2O3
समझो: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
4
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
समझो: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
समझो: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
6
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
ZnO + C → Zn + CO
समझो: ZnO + C → Zn + CO
वर्गीकरण
0/31
हर पदार्थ को धातु, अधातु या मिश्रधातु में रखो।
पारा
ग्रेफाइट
पीतल
आयोडीन
समझो:
पारा धातु है, ग्रेफाइट और आयोडीन अधातु, पीतल मिश्रधातु।
2
ऑक्साइड को क्षारकीय, अम्लीय या उभयधर्मी में रखो।
MgO
SO₂
Al₂O₃
ZnO
समझो:
MgO क्षारकीय, SO₂ अम्लीय, Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी।
3
धातु जल से कैसे अभिक्रिया करती है?
सोडियम
लोहा
ताँबा
समझो:
सोडियम ठंडे जल से, लोहा केवल भाप से, ताँबा जल से नहीं।
अति लघु उत्तरीय
0/51
आघातवर्ध्यता की परिभाषा एक पंक्ति में लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
धातु को पीटकर पतली चादर बनाने के गुण को आघातवर्ध्यता कहते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
2
ध्वानिक किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
जो धातु कठोर सतह पर मारने से ध्वनि दे, वह ध्वानिक कहलाती है।
अपना उत्तर जाँचो:
3
अम्लराज क्या है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सांद्र नाइट्रिक अम्ल का 3:1 मिश्रण। यह सोना और प्लैटिनम को घोल लेता है।
अपना उत्तर जाँचो:
4
अयस्क और खनिज में एक अंतर लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
खनिज पृथ्वी में मिला धातु का प्राकृतिक यौगिक है। जिस खनिज से धातु लाभदायक ढंग से निकले, वह अयस्क है। हर अयस्क खनिज है, हर खनिज अयस्क नहीं।
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5
ऐनोड पंक किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
विद्युत-अपघटनी शोधन में ऐनोड की अघुलनशील अशुद्धियाँ नीचे बैठ जाती हैं। इसी निक्षेप को ऐनोड पंक कहते हैं।
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लघु उत्तरीय
0/41
धातु और अधातु में तीन भौतिक अंतर लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
धातु चमकदार, आघातवर्ध्य और विद्युत की सुचालक होती हैं। अधातु प्रायः फीके, भंगुर और कुचालक होते हैं। अपवाद: ग्रेफाइट चालक है, आयोडीन चमकदार है।
अपना उत्तर जाँचो:
2
सक्रियता श्रेणी लिखो और बताओ कि ताँबा तनु HCl से हाइड्रोजन क्यों नहीं निकालता।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au। ताँबा हाइड्रोजन से नीचे है, इसलिए तनु अम्ल से H₂ नहीं हटाता।
अपना उत्तर जाँचो:
3
भर्जन और निस्तापन में अंतर एक-एक समीकरण के साथ लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
भर्जन सल्फ़ाइड को अधिक वायु में गर्म करना है: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂। निस्तापन कार्बोनेट को सीमित वायु में गर्म करना है: ZnCO₃ → ZnO + CO₂।
अपना उत्तर जाँचो:
4
जंग रोकने के तीन तरीके लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
पेंट या तेल की परत, यशद-लेपन (ज़िंक की परत) और मिश्रधातु बनाना, जैसे स्टेनलेस स्टील।
अपना उत्तर जाँचो:
दीर्घ उत्तरीय
0/31
क्रियाकलाप द्वारा दिखाओ कि जंग के लिए वायु और जल दोनों आवश्यक हैं।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
तीन परखनलियों में लोहे की कीलें रखो। A में जल और हवा दोनों हों — जंग लगता है। B में उबला जल और ऊपर तेल की परत हो ताकि हवा न घुले — जंग नहीं। C में निर्जल CaCl₂ के साथ सूखी हवा हो — जंग नहीं। अतः ऑक्सीजन और नमी दोनों चाहिए।
अपना उत्तर जाँचो:
2
Na से NaCl बनने की प्रक्रिया इलेक्ट्रॉन के लेन-देन से समझाओ। आयनिक यौगिक के दो गुण भी लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
Na (2, 8, 1) एक इलेक्ट्रॉन खोकर Na⁺ बनता है। Cl (2, 8, 7) उसे लेकर Cl⁻ बनती है। विपरीत आवेश से NaCl बनता है। गुण: ऊँचा गलनांक, और ठोस अवस्था में विद्युत का चालक नहीं।
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3
सक्रियता के आधार पर धातुओं के निष्कर्षण के तीन वर्ग लिखो। प्रत्येक का एक उदाहरण दो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड को केवल गर्म करते हैं, जैसे HgO से Hg। मध्य की धातुओं के ऑक्साइड को कार्बन से अपचयित करते हैं, जैसे ZnO + C → Zn + CO। सबसे सक्रिय धातुएँ पिघले लवण के विद्युत-अपघटन से मिलती हैं, जैसे NaCl से Na।
अपना उत्तर जाँचो:
BSEB मॉडल प्रश्न-पत्र · अभ्यास
0/6यह मॉडल सेट अभ्यास के लिए है। किसी वर्ष की वार्षिक परीक्षा का प्रश्न नहीं है। स्रोत पृष्ठ मिलने पर ही वार्षिक प्रश्न जोड़े जाएँगे।
1
निम्न में भंगुर है —
💡 संकेत:
अधातु ठोकर से टूटती है।
समझो:
सल्फ़र अधातु है और भंगुर है।
2
यशद-लेपन में लोहे पर चढ़ाई जाने वाली धातु है —
💡 संकेत:
जंग से बचाने वाली सक्रिय धातु।
समझो:
यशद-लेपन में ज़िंक की परत होती है।
3
कांसा ताँबा और ______ की मिश्रधातु है।
💡 संकेत:
कांसा = ताँबा + टिन।
समझो:
पीतल में ज़िंक होता है।
4
ऐलुमिनियम की सतह हवा में खुली रहने पर भी सुरक्षित क्यों रहती है?
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
सतह पर ऐलुमिनियम ऑक्साइड की पतली परत बन जाती है, जो और ऑक्सीजन को अंदर नहीं जाने देती।
अपना उत्तर जाँचो:
5
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
Na + H2O → NaOH + H2
समझो: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
6
धातुओं की सक्रियता श्रेणी क्या है? इसके दो उपयोग लिखो — एक अम्ल के साथ, एक विस्थापन के साथ।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
यह धातुओं की घटती सक्रियता की सूची है: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au। हाइड्रोजन से ऊपर की धातु तनु अम्ल से H₂ निकालती है। अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण-विलयन से विस्थापित कर देती है, जैसे Fe, CuSO₄ से Cu निकालता है।
अपना उत्तर जाँचो:
CBSE-शैली प्रश्न
0/6ये योग्यता-आधारित अभ्यास प्रश्न हैं। किसी CBSE प्रश्नपत्र की प्रति नहीं हैं।
1
चार धातुएँ दी गई हैं: Al, Cu, Fe, Zn। तनु HCl से हाइड्रोजन की गति का सही क्रम है —
💡 संकेत:
ताँबा हाइड्रोजन से नीचे है।
समझो:
Al > Zn > Fe, और Cu तनु HCl से H₂ नहीं देता।
2
एक छात्र ने तीन कीलें रखीं। A खुले जल में, B तेल से ढके उबले जल में, C शुष्क CaCl₂ के साथ। जंग किसमें लगेगी?
💡 संकेत:
हवा और पानी दोनों चाहिए।
समझो:
केवल A में हवा और जल दोनों हैं।
3
अभिकथन (A): रेल की पटरी जोड़ने में थर्मिट अभिक्रिया काम आती है।
कारण (R): ऐलुमिनियम, आयरन ऑक्साइड को अपचयित करता है और बहुत ऊष्मा निकलती है।
समझो:
A और R दोनों सही हैं और R सही कारण है।
4
अभिकथन (A): मैग्नीशियम तनु नाइट्रिक अम्ल से हाइड्रोजन दे देता है।
कारण (R): नाइट्रिक अम्ल कभी ऑक्सीकारक नहीं होता।
समझो:
A सही है। R गलत — HNO₃ प्रबल ऑक्सीकारक है। Mg और Mn अपवाद हैं।
5
नीले विलयन में एक धूसर चूर्ण डालने पर रंग हल्का हरा हो गया और लाल-भूरा ठोस जमा। चूर्ण और विलयन की पहचान करो तथा समीकरण लिखो।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
चूर्ण लोहा है और विलयन कॉपर सल्फ़ेट। Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu।
अपना उत्तर जाँचो:
6
एक सफ़ेद लवण ठोस रूप में बल्ब नहीं जलाता, पर जल में घोलने पर बल्ब जलता है। यह लवण आयनिक है या सहसंयोजी? दो और गुण लिखो जो इस वर्ग के होते हैं।
मॉडल उत्तर (बोर्ड प्रारूप)
लवण आयनिक है, क्योंकि घुलने पर आयन चलकर धारा ले जाते हैं। इस वर्ग के गलनांक ऊँचे होते हैं और ये भंगुर होते हैं।
अपना उत्तर जाँचो:
🏛️ बोर्ड परीक्षा कॉर्नर — बिहार बोर्ड (BSEB)— CBSE
ऊपर «BSEB | CBSE» से बोर्ड बदलो। पाठ वही NCERT है।
BSEB मॉडल · अभ्यासबोर्ड टिप
इस पेज पर वार्षिक परीक्षा का सत्यापित प्रश्न नहीं है, क्योंकि स्रोत पृष्ठ नहीं जोड़ा गया। नीचे मॉडल सेट बोर्ड के पैटर्न पर अभ्यास के लिए है।
सत्यापित लेबल तभी लगेगा जब प्रश्न का स्रोत पृष्ठ उपलब्ध हो।
CBSE-शैली · योग्यता-आधारित
ये केस और अभिकथन-कारण अभ्यास हैं। इन्हें CBSE का पुराना प्रश्न मत समझो।
🔁 स्पेस्ड रिव्यू — आज के प्रश्न
गलत प्रश्न जल्दी लौटते हैं, सही वाले कुछ दिन बाद।
🧠 आपने क्या सीखा + समीकरण-पत्रक
आपने क्या सीखा
- धातु चमकदार, आघातवर्ध्य, तन्य, ऊष्मा और विद्युत की सुचालक और ध्वानिक होती है। अपवाद: पारा द्रव है, ग्रेफाइट चालक अधातु है, आयोडीन चमकदार अधातु है।
- धातु का ऑक्साइड क्षारकीय होता है (MgO)। अधातु का ऑक्साइड अम्लीय (SO₂)। Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी हैं।
- K और Na ठंडे जल से आग पकड़ते हैं। Mg गर्म जल से, Al, Zn और Fe केवल भाप से। Cu, Ag, Au जल से नहीं।
- तनु अम्ल से H₂ का क्रम Mg > Al > Zn > Fe है। Cu नहीं देता। अम्लराज 3:1 में Au और Pt घुलते हैं।
- सक्रियता श्रेणी: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au। अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय को उसके लवण से हटाती है।
- जंग के लिए वायु और जल दोनों चाहिए। बचाव: पेंट, यशद-लेपन और मिश्रधातु।
| क्या | संतुलित समीकरण |
|---|---|
| मैग्नीशियम, वायु | 2Mg + O₂ → 2MgO |
| ऐलुमिनियम, वायु | 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ |
| सोडियम, जल | 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ |
| लोहा, भाप | 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ |
| विस्थापन | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu |
| थर्मिट | Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ |
| भर्जन | 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ |
| निस्तापन | ZnCO₃ → ZnO + CO₂ |
| कार्बन अपचयन | ZnO + C → Zn + CO |
| कम सक्रिय ऑक्साइड | 2HgO → 2Hg + O₂ |
नोट्स मूल लेखन हैं। पाठ्यपुस्तक केवल क्रम और क्रियाकलाप-संख्या के लिए संदर्भ है। «सत्यापित» केवल स्रोत पृष्ठ वाले प्रश्न पर लिखा जाएगा।