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कक्षा 10 · विज्ञान · अध्याय 1 · बिहार बोर्ड (BSEB)CBSE · NCERT 2026-27

रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

Chemical Reactions and Equations

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2. पढ़ो — आसान भाषा में समझ + हल किया हुआ उदाहरण + चित्र
3. जाँचो — 2–3 प्रश्न; गलती पर संकेत मिलेगा, फिर व्याख्या
4. महारत ★ — सारे जाँच-प्रश्न सही = पाठ पूरा। गलत वाले «दोबारा करो» से सुधारो
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  • 1 · रासायनिक अभिक्रिया क्या है? भौतिक …
  • 2 · क्रियाकलाप 1.1 — मैग्नीशियम रिबन क…
  • 3 · क्रियाकलाप 1.2, 1.3 और अभिक्रिया क…
  • 4 · रासायनिक समीकरण — शब्द से सूत्र तक
  • 5 · संतुलित समीकरण — क्यों और कैसे?
  • 6 · संतुलन का अभ्यास — आसान से कठिन
  • 7 · अवस्था संकेत और तीर पर लिखी शर्तें
  • 8 · अभिक्रियाओं के प्रकार और संयोजन अभ…
  • 9 · ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ — श्वसन, द…
  • 10 · वियोजन (अपघटन) — ऊष्मा से
  • 11 · वियोजन — विद्युत और प्रकाश से
  • 12 · ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ और सामूहिक क…
  • 13 · विस्थापन अभिक्रिया और सक्रियता श्र…
  • 14 · द्विविस्थापन, अवक्षेपण और उदासीनीक…
  • 15 · उपचयन (ऑक्सीकरण), अपचयन और रेडॉक्स
  • 16 · संक्षारण — लोहे में जंग और बचाव
  • 17 · विकृतगंधिता — चिप्स के पैकेट में न…
  • 18 · बोर्ड रिवीजन — पूरा अध्याय एक नज़र…
  • अध्याय-विजेता — सभी पाठ महारत ★

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Part 1 — संकेत, समीकरण, संतुलन, संयोजन, अपघटन, अवक्षेपण (~12 मिनट, 17 MB)

Part 2 — विस्थापन, द्विविस्थापन, रेडॉक्स, संक्षारण, विकृतगंधिता (~7 मिनट, 11 MB)

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1

रासायनिक अभिक्रिया क्या है? भौतिक बनाम रासायनिक परिवर्तन

What is a chemical reaction? Physical vs chemical change · NCERT परिचय

नया

अपने आस-पास देखो — गर्मी में बाहर रखा दूध खट्टा हो जाता है, नम हवा में लोहे का तवा या कील जंग खा जाती है, अंगूर का किण्वन होता है, खाना पकता है, हमारा शरीर भोजन पचाता है और हम साँस लेते हैं। इन सभी में शुरू वाले पदार्थ की प्रकृति और पहचान बदल जाती है।

परिभाषा

जब नया पदार्थ बनता है तो उसे रासायनिक परिवर्तन कहते हैं, और जिस प्रक्रिया से यह होता है उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

आधारभौतिक परिवर्तनरासायनिक परिवर्तन
नया पदार्थ बनता है?नहीं — पदार्थ वही रहता हैहाँ — नया पदार्थ बनता है
उलटा करनाप्रायः आसान (बर्फ ↔ पानी)प्रायः कठिन (दही से दूध नहीं बनता)
उदाहरणबर्फ/मोम पिघलना, नमक घुलना, कागज़ मोड़नादूध → दही, कोयला जलना, जंग लगना, भोजन पचना
याद रखो

बर्फ → पानी = भौतिक परिवर्तन (H2O वही रहता है)। दूध → दही = रासायनिक परिवर्तन (दूध की शर्करा लैक्टोज़ से लैक्टिक अम्ल बनता है)।

हल किया हुआ उदाहरण — पहचानो — भौतिक या रासायनिक?उदाहरण

मोमबत्ती जलाना — इसमें दोनों होते हैं! मोम का पिघलना = भौतिक; बत्ती पर मोम का जलकर CO2 और जलवाष्प बनना = रासायनिक।
चीनी को पानी में घोलना — भौतिक (पानी उड़ा दो तो चीनी वापस मिल जाती है)।
भोजन का पचना — रासायनिक (भोजन टूटकर ग्लूकोज़ जैसे नए पदार्थ बनते हैं)।

स्टील की कटोरी में जमा हुआ दही
दूध से दही बनना — नया पदार्थ बना, स्वाद और गंध बदली, वापस दूध नहीं बन सकता = रासायनिक परिवर्तन।📷 Netha Hussain · CC BY-SA 3.0
बर्फ का टुकड़ा
बर्फ → पिघलकर
गिलास में पानी
पानी = भौतिक ✓
गिलास में दूध
दूध → जमकर
कटोरी में दही
दही = रासायनिक ✓
10-सेकंड रिवीजन
  • नया पदार्थ बने = रासायनिक; केवल अवस्था/आकार बदले = भौतिक
  • दूध → दही, जंग, पाचन, श्वसन, कोयले का जलना — रासायनिक
  • बर्फ/मोम पिघलना, नमक घुलना, कागज़ मोड़ना — भौतिक
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप

वस्तुनिष्ठ प्रश्नों में अक्सर पूछा जाता है «कौन-सा रासायनिक परिवर्तन है?» — पहचान: नया पदार्थ बना या नहीं। दूध से दही, लोहे में जंग, भोजन का पचना = रासायनिक; बर्फ़ पिघलना, पानी उबलना = भौतिक।

बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप

CBSE में स्थिति-आधारित प्रश्न आते हैं: «सब्ज़ी काटकर रखने पर रंग बदलना — भौतिक या रासायनिक, कारण सहित?» उत्तर में प्रमाण (रंग/गंध/गैस/ताप में बदलाव) ज़रूर लिखो।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
निम्न में से कौन रासायनिक परिवर्तन है?
जाँच
2
बर्फ का पिघलकर पानी बनना एक रासायनिक अभिक्रिया है।
जाँच
3
दूध से दही बनना रासायनिक परिवर्तन क्यों है?
जाँच
अगला पाठ →
2

क्रियाकलाप 1.1 — मैग्नीशियम रिबन का जलना

Activity 1.1 — burning a magnesium ribbon · NCERT क्रियाकलाप 1.1 · पाठ्य प्रश्न 1

नया
प्रयोग (शिक्षक की देखरेख में)क्रियाकलाप

3–4 cm लंबे मैग्नीशियम रिबन को रेगमाल (sand paper) से रगड़कर साफ़ करो, चिमटे से पकड़कर स्पिरिट लैंप या बर्नर पर जलाओ और बनी राख को वॉच-ग्लास में इकट्ठा करो।

क्या दिखता है? रिबन चमकदार सफ़ेद लौ के साथ जलता है और सफ़ेद चूर्ण बचता है — यह मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) है।

2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

रगड़ते क्यों हैं? हवा में रखे Mg पर धीरे-धीरे MgO की एक परत जम जाती है। यह परत Mg को ऑक्सीजन से मिलने नहीं देती, इसलिए रिबन ठीक से नहीं जलता। रगड़ने से परत हट जाती है और चमकदार Mg सामने आ जाता है।

यह किस प्रकार की अभिक्रिया है?नोट्स
  • संयोजन — दो पदार्थ (Mg और O2) मिलकर एक उत्पाद (MgO)
  • ऊष्माक्षेपी — ऊष्मा और प्रकाश निकलते हैं
  • उपचयन (ऑक्सीकरण) — Mg को ऑक्सीजन मिली
याद रखो

सुरक्षा: रिबन चिमटे से पकड़ो, जलते रिबन को आँखों से दूर रखो और उसकी तेज़ रोशनी को देर तक मत देखो।

हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न 1उदाहरण

प्रश्न: वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ़ क्यों किया जाता है?
उत्तर: मैग्नीशियम रिबन पर वायु की ऑक्सीजन से मैग्नीशियम ऑक्साइड की परत जम जाती है, जो जलने में रुकावट डालती है। रेगमाल से रगड़ने पर यह परत हट जाती है और शुद्ध Mg ऑक्सीजन से सीधे अभिक्रिया करके आसानी से जलता है।

चिमटे में पकड़ा मैग्नीशियम रिबन चमकदार सफ़ेद लौ के साथ जल रहा है
क्रियाकलाप 1.1 — मैग्नीशियम रिबन चकाचौंध करने वाली सफ़ेद लौ के साथ जलता है और सफ़ेद चूर्ण (MgO) बचता है। लौ को सीधे न देखें।📷 Capt. John Yossarian · CC BY-SA 3.0
चिमटे में पकड़ा जलता मैग्नीशियम रिबन — चमकदार सफ़ेद रोशनी
Mg रिबन चमकदार सफ़ेद लौ के साथ जलता है — सफ़ेद राख = MgO
10-सेकंड रिवीजन
  • रगड़ना = MgO की परत हटाना
  • 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
  • संयोजन + ऊष्माक्षेपी + Mg का उपचयन
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप

2 अंक के प्रश्न «मैग्नीशियम रिबन को जलाने से पहले रेगमाल से क्यों साफ़ करते हैं?» के लिए एक लाइन याद रखो: ऊपर की MgO / कार्बोनेट की परत हटाने के लिए, ताकि Mg सीधे ऑक्सीजन से जुड़े।

बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप

प्रेक्षण → निष्कर्ष के रूप में लिखो: चमकदार सफ़ेद लौ + सफ़ेद चूर्ण → नया पदार्थ MgO बना। संतुलित समीकरण 2Mg + O₂ → 2MgO साथ में दो।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
Mg रिबन जलाने पर बचा सफ़ेद चूर्ण है —
जाँच
2
Mg रिबन को जलाने से पहले रेगमाल से क्यों रगड़ते हैं?
जाँच
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
जाँच
Mg + O2 → MgO
अगला पाठ →
3

क्रियाकलाप 1.2, 1.3 और अभिक्रिया के संकेत

Activities 1.2 & 1.3 — signs that a reaction has happened · NCERT क्रियाकलाप 1.2, 1.3

नया
क्रियाकलाप 1.2क्रियाकलाप

लेड नाइट्रेट के रंगहीन विलयन में पोटैशियम आयोडाइड का रंगहीन विलयन डालो — तुरंत चमकीला पीला अवक्षेप बनता है। यह लेड आयोडाइड (PbI2) है।

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
क्रियाकलाप 1.3क्रियाकलाप

शंक्वाकार फ्लास्क में जिंक के दाने लेकर तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल (या तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) डालो — जिंक के चारों ओर बुलबुले (H2 गैस) बनते हैं और फ्लास्क गरम हो जाता है। जलती तीली पास लाने पर «पॉप» की आवाज़ = हाइड्रोजन की पहचान।

Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
रासायनिक अभिक्रिया हुई है — कैसे पहचानें?नोट्स
  • अवस्था में परिवर्तन
  • रंग में परिवर्तन
  • गैस का निकलना
  • तापमान में परिवर्तन
  • अवक्षेप (अघुलनशील ठोस) का बनना
हल किया हुआ उदाहरण — बोर्ड-शैली प्रश्न: चार प्रेक्षण लिखो (2 अंक)उदाहरण

(i) रंग परिवर्तन — लोहे की कील को CuSO4 विलयन में डालने पर नीला रंग हल्का हरा हो जाता है।
(ii) गैस निकलना — Zn पर तनु H2SO4 डालने से H2 के बुलबुले।
(iii) तापमान परिवर्तन — CaO में पानी डालने पर बीकर गरम।
(iv) अवक्षेप बनना — Pb(NO3)2 + KI से पीला ठोस PbI2।

परखनली में पीले रंग का लेड आयोडाइड अवक्षेप बनता हुआ
क्रियाकलाप 1.2 — लेड नाइट्रेट और पोटैशियम आयोडाइड के विलयन मिलाते ही पीला अवक्षेप (PbI₂) बनता है: रंग बदलना और अवक्षेप बनना, दोनों अभिक्रिया के संकेत हैं।📷 PRHaney · CC BY-SA 3.0
दो परखनलियाँ — नीला विलयन हरा पड़ता हुआ
रंग बदलना
फ्लास्क में बुलबुले
गैस निकलना
बीकर में नीचे बैठता सफ़ेद अवक्षेप
अवक्षेप बनना
जलता मैग्नीशियम
ऊष्मा / प्रकाश
10-सेकंड रिवीजन
  • Pb(NO₃)₂ + KI → पीला PbI₂ अवक्षेप
  • Zn + तनु अम्ल → H₂ (पॉप टेस्ट) + फ्लास्क गरम
  • संकेत: अवस्था · रंग · गैस · ताप · अवक्षेप
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप

अभिक्रिया के चार संकेत (अवस्था बदलना, रंग बदलना, गैस निकलना, ताप बदलना) की सूची वस्तुनिष्ठ और लघु उत्तरीय, दोनों में काम आती है — हर एक का एक उदाहरण याद रखो।

बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप

प्रश्न दे सकता है: «परखनली गर्म हुई और बुलबुले निकले — इससे क्या निष्कर्ष?» → ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया + गैस बनी। संकेत को कारण से जोड़ो।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
लेड नाइट्रेट और पोटैशियम आयोडाइड के विलयन मिलाने पर बने अवक्षेप का रंग होता है —
जाँच
2
जिंक पर तनु H₂SO₄ डालने से निकलने वाली गैस की पहचान कैसे करते हैं?
जाँच
3
मोमबत्ती को केवल दो टुकड़ों में काट देना रासायनिक अभिक्रिया का संकेत है।
जाँच
अगला पाठ →
4

रासायनिक समीकरण — शब्द से सूत्र तक

Writing a chemical equation — word, formula and skeletal · NCERT 1.1, 1.1.1

नया

किसी अभिक्रिया को छोटे और साफ़ ढंग से लिखने का तरीका = रासायनिक समीकरण।

1. शब्द-समीकरणनोट्स
मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
  • तीर के बाईं ओर = अभिकारक (वे पदार्थ जो बदलते हैं)
  • तीर के दाईं ओर = उत्पाद (जो नए बनते हैं)
  • कई अभिकारक या उत्पाद हों तो बीच में + लगाते हैं; तीर उत्पाद की ओर इशारा करता है

2. सूत्र-समीकरण — शब्दों की जगह रासायनिक सूत्र लिखो:

Mg + O2 → MgO

अब परमाणु गिनो — बाईं ओर O के 2 परमाणु, दाईं ओर केवल 1। दोनों ओर परमाणु बराबर नहीं हैं, अर्थात समीकरण असंतुलित है। ऐसे असंतुलित सूत्र-समीकरण को कंकाली समीकरण (skeletal equation) कहते हैं।

हल किया हुआ उदाहरण — Zn + तनु H₂SO₄ (क्रियाकलाप 1.3)उदाहरण

शब्द: जिंक + सल्फ़्यूरिक अम्ल → जिंक सल्फ़ेट + हाइड्रोजन
सूत्र: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
गिनती: Zn 1 = 1 · H 2 = 2 · S 1 = 1 · O 4 = 4 → यह पहले से ही संतुलित है।

2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) अभिकारक (Reactants) — बाईं ओर उत्पाद (Products) — दाईं ओर गुणांक — इसे बदल सकते हैं पादांक (subscript) — कभी मत बदलो तीर = «बनाता है» अवस्था संकेत (s)(l)(g)(aq)
समीकरण के भाग: गुणांक बदल सकते हैं, पादांक कभी नहीं
10-सेकंड रिवीजन
  • बाएँ अभिकारक → दाएँ उत्पाद
  • असंतुलित सूत्र-समीकरण = कंकाली समीकरण
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप

शब्द-समीकरण → सूत्र-समीकरण बदलने वाले प्रश्न सीधे आते हैं। अभिकारक बाएँ, उत्पाद दाएँ, बीच में तीर (→) और «+» — «=» कभी मत लगाओ।

बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप

ढाँचा समीकरण (skeletal) को पहचानना सीखो — CBSE पूछ सकता है «यह समीकरण द्रव्यमान संरक्षण का पालन क्यों नहीं करता?» → दोनों ओर परमाणु बराबर नहीं हैं।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
रासायनिक समीकरण में तीर के बाईं ओर लिखे पदार्थ कहलाते हैं —
जाँच
2
कंकाली समीकरण किसे कहते हैं?
जाँच
3
Mg + O2 → MgO में बाईं ओर ऑक्सीजन के ______ परमाणु हैं।
जाँच
अगला पाठ →
5

संतुलित समीकरण — क्यों और कैसे?

Balancing — law of conservation of mass and the hit-and-trial method · NCERT 1.1.2

नया
द्रव्यमान संरक्षण का नियमपरिभाषा

किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है। मतलब — परमाणु न बनते हैं, न गायब होते हैं; सिर्फ़ नए ढंग से जुड़ते हैं। इसलिए हर तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर बराबर होनी चाहिए। ऐसा समीकरण संतुलित रासायनिक समीकरण कहलाता है।

संतुलन के 3 नियमपरिभाषा
  1. हर सूत्र के चारों ओर मन में एक डिब्बा बनाओ — डिब्बे के अंदर कुछ मत बदलो।
  2. सिर्फ़ सूत्र के आगे गुणांक लगाओ: 4H2O ✓ · H2O4 ✗ · (H2O)4 ✗
  3. सबसे ज़्यादा परमाणुओं वाले यौगिक से शुरू करो, और उसमें सबसे ज़्यादा परमाणुओं वाले तत्व से।

अंदाज़ा लगाओ → गिनो → सुधारो — इस तरीके को हिट एंड ट्रायल विधि कहते हैं। गुणांक हमेशा सबसे छोटे पूर्ण अंक हों।

हल किया हुआ उदाहरण — Fe + भाप → Fe₃O₄ + H₂ (NCERT का उदाहरण)उदाहरण
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
तत्वबाईं ओरदाईं ओर
Fe13
H22
O14

चरण 1 — O (सबसे बड़ा यौगिक Fe3O4, उसमें O = 4): H₂O के आगे 4 → Fe + 4H2O → Fe3O4 + H2
चरण 2 — H: अब बाईं ओर H = 8, तो दाईं ओर H₂ के आगे 4 → Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
चरण 3 — Fe: दाईं ओर Fe = 3, तो बाईं ओर 3Fe →

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

जाँच: Fe 3 = 3 · H 8 = 8 · O 4 = 4 ✓ संतुलित।

टेढ़ा तराज़ू
असंतुलित — एक ओर ज़्यादा परमाणु
सीधा तराज़ू
संतुलित — दोनों ओर बराबर
10-सेकंड रिवीजन
  • परमाणु न बनते, न मिटते → समीकरण संतुलित करो
  • सिर्फ़ गुणांक बदलो; पादांक कभी नहीं
  • 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप

«रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?» — उत्तर: द्रव्यमान संरक्षण का नियम; परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं। यह 2 अंक का पसंदीदा प्रश्न है।

बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप

संतुलन करते समय सूत्र (subscript) कभी मत बदलो, केवल गुणांक बदलो — CBSE के अभिकथन–कारण प्रश्न इसी पर बनते हैं।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना किस नियम पर आधारित है?
जाँच
2
जल के 4 अणु सही रूप में कैसे लिखेंगे?
जाँच
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
जाँच
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
अगला पाठ →
6

संतुलन का अभ्यास — आसान से कठिन

Balancing drills — easy, harder and word statements · NCERT पाठ्य प्रश्न 2 · अभ्यास 5, 6

नया
आसान (NCERT पाठ्य प्रश्न 2)नोट्स

H2 + Cl2 → 2HCl
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

कठिन — ट्रिकनोट्स

SO4, NO3, OH जैसे समूह दोनों ओर वैसे ही रहें, तो उन्हें एक «ब्लॉक» मानकर गिनो।
3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3
(SO₄ ब्लॉक: बाईं ओर 3, दाईं ओर 3 · Ba 3 = 3 · Al 2 = 2 · Cl 6 = 6)
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

वाक्य → समीकरण (NCERT अभ्यास 5)नोट्स

पहले शब्द-समीकरण, फिर सूत्र, फिर संतुलन।
- नाइट्रोजन + हाइड्रोजन → अमोनिया: N2 + 3H2 → 2NH3
- हाइड्रोजन सल्फ़ाइड का वायु में दहन: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
- पोटैशियम + जल: 2K + 2H2O → 2KOH + H2

हल किया हुआ उदाहरण — चरण-दर-चरण: HNO₃ + Ca(OH)₂उदाहरण
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
  1. Ca: 1 = 1 ✓
  2. NO₃ ब्लॉक: बाईं ओर 1, दाईं ओर 2 → HNO3 के आगे 2
  3. H: बाईं ओर 2 (HNO₃ से) + 2 (OH से) = 4; दाईं ओर H₂O में 2 → H2O के आगे 2
  4. O जाँचो: बाईं ओर 6 + 2 = 8, दाईं ओर 6 + 2 = 8 ✓
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
सूत्र = बंद डिब्बा
पादांक कभी नहीं बदलते
समूह = एक ब्लॉक
SO₄, NO₃, OH, CO₃ को एक इकाई गिनो
H और O अंत में
ये कई यौगिकों में बँटे होते हैं
सबसे छोटे पूर्ण अंक
4, 6, 4 नहीं → 2, 3, 2
10-सेकंड रिवीजन
  • समूह (SO₄, NO₃, OH) = ब्लॉक
  • वाक्य → शब्द-समीकरण → सूत्र → संतुलन
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप

परीक्षा में समीकरण लिखो तो संतुलित ही लिखो — बिना संतुलन के अंक कटते हैं। आख़िर में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर गिनकर जाँचो।

बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप

शब्दों में दी गई अभिक्रिया («बेरियम क्लोराइड + सोडियम सल्फेट …») को खुद सूत्रों में बदलकर संतुलित करना पड़ता है — रोज़ 2 ऐसे अभ्यास करो।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
जाँच
Na + H2O → NaOH + H2
2
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
जाँच
BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + AlCl3
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
जाँच
N2 + H2 → NH3
अगला पाठ →
7

अवस्था संकेत और तीर पर लिखी शर्तें

State symbols (s)(l)(g)(aq), ↑ ↓ and reaction conditions · NCERT 1.1.2 (चरण VII) · पाठ्य प्रश्न 3

नया

समीकरण को और जानकारी भरा बनाने के लिए हर पदार्थ के आगे उसकी भौतिक अवस्था लिखते हैं:

संकेतअर्थउदाहरण
(s)ठोस (solid)Fe(s), MgO(s)
(l)द्रव (liquid)H2O(l)
(g)गैस (gas)O2(g), भाप = H2O(g)
(aq)जलीय विलयन — पानी में घुलाNaCl(aq), CuSO4(aq)
↑गैस निकलीH2↑
↓अवक्षेप बनाBaSO4↓

ध्यान दो — भाप (गैस) के रूप में जल को H2O(g) लिखते हैं:

3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)

अवस्था संकेत आमतौर पर तभी लिखते हैं जब ज़रूरी हो या प्रश्न में माँगा जाए।

तीर के ऊपर-नीचे शर्तेंनोट्स

ताप, दाब, उत्प्रेरक या प्रकाश जैसी शर्तें तीर पर लिखी जाती हैं —
CO(g) + 2H2(g) 340 atm→ CH3OH(l)
6CO2(aq) + 12H2O(l) सूर्य का प्रकाश→क्लोरोफ़िल C6H12O6(aq) + 6O2(aq) + 6H2O(l)

हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न 3 — अवस्था संकेत सहित लिखोउदाहरण

(i) बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फ़ेट के जलीय विलयन → अघुलनशील बेरियम सल्फ़ेट + सोडियम क्लोराइड का विलयन:
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
(ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन → सोडियम क्लोराइड विलयन + जल:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
ट्रिक: «अघुलनशील / अवक्षेप» → (s) · «विलयन» → (aq) · शुद्ध जल → (l) · भाप → (g)

ठोस क्रिस्टल
(s) ठोस
द्रव की बूँदें
(l) द्रव
गैस के बुलबुले
(g) गैस
बीकर में घुला पदार्थ
(aq) जलीय विलयन
गरम लोहे के चूर्ण पर भाप प्रवाहित करने का उपकरण, हाइड्रोजन गैस जल के ऊपर इकट्ठी
लोहा + भाप → Fe₃O₄ + H₂ — भाप को (g) लिखते हैं
10-सेकंड रिवीजन
  • (s) ठोस · (l) द्रव · (g) गैस · (aq) जलीय विलयन
  • ↑ गैस · ↓ अवक्षेप · शर्तें तीर के ऊपर/नीचे
बोर्ड टिप · BSEBबोर्ड टिप

(s), (l), (g), (aq) के अर्थ वस्तुनिष्ठ प्रश्न में पूछे जाते हैं — (aq) = जलीय विलयन। तीर के ऊपर/नीचे ताप, दाब, उत्प्रेरक लिखना याद रखो।

बोर्ड टिप · CBSEबोर्ड टिप

अवस्था-संकेत वाला पूरा समीकरण माँगा जाए तो हर पदार्थ के साथ संकेत लिखो, जैसे Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
भाप के रूप में जल को समीकरण में कैसे लिखेंगे?
जाँच
2
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4 + 2NaCl(aq) में BaSO4 की अवस्था होगी —
जाँच
3
CO + 2H₂ → CH₃OH अभिक्रिया की शर्त «340 atm» तीर के ऊपर लिखी जाती है।
जाँच
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8

अभिक्रियाओं के प्रकार और संयोजन अभिक्रिया

Types of reactions · combination reaction · whitewashing · NCERT 1.2, 1.2.1 · क्रियाकलाप 1.4 · पाठ्य प्रश्न (पदार्थ X)

नया

अभिक्रिया में परमाणु न नष्ट होते हैं, न नए बनते हैं, न एक तत्व दूसरे तत्व में बदलता है — बस परमाणुओं के बीच के बंध टूटते और नए बनते हैं। इसी आधार पर अभिक्रियाओं के प्रकार बनते हैं (नीचे चित्र)।

संयोजन अभिक्रियापरिभाषा

जब दो या अधिक पदार्थ (तत्व या यौगिक) मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।

क्रियाकलाप 1.4 (शिक्षक करें)क्रियाकलाप

बीकर में थोड़ा कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना) लेकर धीरे-धीरे पानी डालो — बीकर बहुत गरम हो जाता है और बुझा चूना (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) बनता है।

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा
सफ़ेदी (पुताई)नोट्स

बुझे चूने का विलयन दीवार पर लगाते हैं। यह वायु की CO2 से धीरे-धीरे अभिक्रिया करके दीवार पर कैल्शियम कार्बोनेट की पतली परत बनाता है — 2–3 दिन बाद दीवार चमकने लगती है। (संगमरमर का रासायनिक सूत्र भी CaCO3 है।)

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
और उदाहरणउदाहरण
  • कोयले का जलना: C(s) + O2(g) → CO2(g)
  • H₂ और O₂ से जल बनना: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न — पदार्थ ‘X’ का विलयन सफ़ेदी में प्रयोग होता हैउदाहरण

(i) X = कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना), सूत्र CaO।
(ii) जल के साथ अभिक्रिया — बुझा चूना बनता है और बहुत ऊष्मा निकलती है:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा
ध्यान दो: दीवार पर जो विलयन लगता है वह बुझे चूने Ca(OH)2 का है; इसलिए कुछ पुस्तकें «X = बुझा चूना» भी लिखती हैं। पर प्रश्न का भाग (ii) «X की जल से अभिक्रिया» पूछता है — यह CaO पर ही लागू होता है।

1. संयोजनदो या अधिक → एक + CaO + H₂O → Ca(OH)₂ 2. वियोजनएक → दो या अधिक (ऊर्जा चाहिए) + CaCO₃ → CaO + CO₂ 3. विस्थापनA + BC → AC + B + + Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 4. द्विविस्थापनAB + CD → AD + CB (आयन अदला-बदली) + + Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 5. उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स)एक पदार्थ O पाता है, दूसरा O खोता है — साथ-साथ CuO + H₂ → Cu + H₂O
अभिक्रियाओं का नक्शा — हर प्रकार का एक उदाहरण याद करो
10-सेकंड रिवीजन
  • संयोजन: कई → एक
  • CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा — संयोजन + ऊष्माक्षेपी
  • सफ़ेदी की चमक = CaCO3 की परत
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सफ़ेदी (बिना बुझा चूना + पानी) वाला प्रश्न बार-बार आता है: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा; दीवार पर CO₂ से CaCO₃ की चमकदार परत बनती है।

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«पदार्थ X» वाले पहेली-प्रश्न में X = CaO, बुझा चूना Ca(OH)₂ — पहचान के साथ दोनों समीकरण लिखो।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
बिना बुझे चूने का रासायनिक सूत्र है —
जाँच
2
सफ़ेदी के 2–3 दिन बाद दीवार चमकने लगती है, क्योंकि उस पर बनता है —
जाँच
3
C(s) + O2(g) → CO2(g)
जाँच
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
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9

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ — श्वसन, दहन, कंपोस्ट

Exothermic reactions — respiration, burning natural gas, compost · NCERT 1.2.1 · अभ्यास 10

नया
परिभाषा

जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद बनने के साथ-साथ ऊष्मा बाहर निकलती है, उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहते हैं। CaO + जल वाली अभिक्रिया में बीकर का गरम होना इसका उदाहरण है।

रोज़ के उदाहरणउदाहरण
  • प्राकृतिक गैस (मेथेन) का जलना: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
  • श्वसन: भोजन पचकर ग्लूकोज़ बनता है; कोशिकाओं में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से मिलकर ऊर्जा देता है — C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(aq) + 6H2O(l) + ऊर्जा
  • सब्ज़ियों के कचरे का सड़कर कंपोस्ट बनना
  • कोयले/लकड़ी का जलना, मैग्नीशियम रिबन का जलना
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 10 — श्वसन को ऊष्माक्षेपी क्यों कहते हैं?उदाहरण

भोजन (चावल, आलू, रोटी के कार्बोहाइड्रेट) पाचन में टूटकर ग्लूकोज़ बनता है। कोशिकाओं में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके CO2 और जल बनाता है और साथ में ऊर्जा मुक्त होती है — इसी ऊर्जा से शरीर काम करता है और गरम रहता है। ऊर्जा बाहर निकलती है, इसलिए श्वसन ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(aq) + 6H2O(l) + ऊर्जा
चूल्हे में जलता कोयला, पास में थर्मामीटर
कोयले का जलना — ऊष्मा बाहर निकलती है (ऊष्माक्षेपी)
10-सेकंड रिवीजन
  • ऊष्मा बाहर = ऊष्माक्षेपी 🔥
  • श्वसन, दहन, कंपोस्ट, CaO + जल
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«श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते हैं?» — ग्लूकोज़ का ऑक्सीकरण होकर ऊर्जा निकलती है: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा।

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ऊष्माक्षेपी उदाहरणों को रोज़मर्रा से जोड़ो — कंपोस्ट का गर्म होना, प्राकृतिक गैस का जलना; केस-आधारित प्रश्नों में यही पूछा जाता है।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
निम्न में कौन ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है?
जाँच
2
श्वसन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
जाँच
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
जाँच
CH4 + O2 → CO2 + H2O
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10

वियोजन (अपघटन) — ऊष्मा से

Decomposition by heat — FeSO₄, limestone, lead nitrate · NCERT 1.2.2 · क्रियाकलाप 1.5, 1.6

नया
परिभाषा

जब एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक सरल उत्पाद देता है, तो उसे वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया कहते हैं। ऊष्मा देकर होने वाला वियोजन = ऊष्मीय वियोजन।

क्रियाकलाप 1.5क्रियाकलाप

सूखी परखनली में लगभग 2 g हरे फ़ेरस सल्फ़ेट क्रिस्टल (FeSO4·7H2O) गरम करो। पहले क्रिस्टल का जल निकलता है और रंग बदलता है; और गरम करने पर यह टूटता है — जलते सल्फ़र जैसी गंध आती है।

2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)

(Fe2O3 = फ़ेरिक ऑक्साइड, लाल-भूरा ठोस)

चूना-पत्थर का वियोजन (उद्योग में बहुत उपयोगी)नोट्स

कैल्शियम कार्बोनेट गरम करने पर बिना बुझा चूना बनता है, जिसका एक उपयोग सीमेंट बनाने में होता है।

CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
क्रियाकलाप 1.6 (शिक्षक करें — धुआँ ज़हरीला है)क्रियाकलाप

लेड नाइट्रेट चूर्ण गरम करने पर भूरा धुआँ निकलता है — यह नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) है।

2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
हल किया हुआ उदाहरण — कैसे पहचानें कि वियोजन है?उदाहरण

बाईं ओर एक ही अभिकारक + दाईं ओर दो या अधिक उत्पाद = वियोजन।
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g) — 1 → 2 ✓
2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g) — 1 → 3 ✓
(गुणांक 2 होने से अभिकारक «दो» नहीं हो जाते — पदार्थ एक ही है।)

हरे FeSO₄·7H₂O क्रिस्टल SO₂ + SO₃ — जलते सल्फ़र जैसी गंध पहले: जल निकलता है → रंग बदलता है फिर: 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃ बचता है लाल-भूरा ठोस Fe₂O₃ एक अभिकारक → कई उत्पाद = वियोजन ऊष्मा से = ऊष्मीय वियोजन
क्रियाकलाप 1.5 — फ़ेरस सल्फ़ेट का ऊष्मीय वियोजन
10-सेकंड रिवीजन
  • एक → कई = वियोजन; ऊष्मा से = ऊष्मीय वियोजन
  • FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃ (सल्फ़र जैसी गंध)
  • CaCO₃ → CaO + CO₂ (सीमेंट) · Pb(NO₃)₂ → भूरा NO₂
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फेरस सल्फेट गर्म करने पर रंग हरा → सफ़ेद/भूरा और जलते गंधक की गंध — यह प्रेक्षण वाला प्रश्न आम है। लेड नाइट्रेट से भूरा धुआँ (NO₂) याद रखो।

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ऊष्मीय वियोजन के एक-एक उदाहरण का संतुलित समीकरण लिखने का अभ्यास करो: CaCO₃ → CaO + CO₂ (चूना उद्योग में उपयोग)।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
लेड नाइट्रेट को गरम करने पर निकलने वाला भूरा धुआँ किस गैस का है?
जाँच
2
फ़ेरस सल्फ़ेट क्रिस्टल गरम करने पर जलते सल्फ़र जैसी गंध किससे आती है?
जाँच
3
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
जाँच
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
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11

वियोजन — विद्युत और प्रकाश से

Decomposition by electricity and light · opposite of combination · NCERT क्रियाकलाप 1.7, 1.8 · पाठ्य प्रश्न 2 · अभ्यास 11, 12

नया
क्रियाकलाप 1.7 — जल का विद्युत अपघटनक्रियाकलाप

प्लास्टिक के मग में कार्बन इलेक्ट्रोड लगाकर उन्हें 6 V बैटरी से जोड़ो। मग में जल + तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल की कुछ बूँदें डालो और दोनों इलेक्ट्रोड पर जल से भरी परखनलियाँ उलटी रखो। धारा चलाने पर दोनों इलेक्ट्रोड पर बुलबुले बनते हैं।

2H2O(l) विद्युत धारा→ 2H2(g) + O2(g)

एक नली में गैस दोगुनी क्यों? जल (H2O) में हर एक O परमाणु के साथ दो H परमाणु होते हैं, इसलिए बनने वाली हाइड्रोजन का आयतन ऑक्सीजन का दोगुना होता है (2 : 1)। पहचान: H2 — जलती तीली «पॉप» के साथ जलती है; O2 — मोमबत्ती और तेज़ जलती है।

क्रियाकलाप 1.8 — प्रकाश सेक्रियाकलाप

चायना डिश में सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड को धूप में रखो — कुछ देर में यह धूसर (grey) हो जाता है, क्योंकि सिल्वर धातु बनती है।

2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
2AgBr(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Br2(g)

ये अभिक्रियाएँ श्वेत-श्याम (black & white) फ़ोटोग्राफ़ी में काम आती हैं — इसीलिए AgCl/AgBr को गहरे रंग की बोतलों में रखते हैं।

वियोजन = संयोजन का उल्टानोट्स

संयोजन में कई → एक; वियोजन में एक → कई।

संयोजन (कई → एक)वियोजन (एक → कई)
2H2 + O2 → 2H2O2H2O → 2H2 + O2
CaO + CO2 → CaCO3CaCO3 → CaO + CO2
हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 12 — ऊर्जा के तीन रूप, तीन समीकरणउदाहरण
  • ऊष्मा: CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
  • प्रकाश: 2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
  • विद्युत: 2H2O(l) विद्युत धारा→ 2H2(g) + O2(g)
H₂ 2 भाग O₂ 1 भाग 6 V बैटरी ऋण (−) कैथोडधन (+) ऐनोड 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) विद्युत ऊर्जा से वियोजन H₂ : O₂ = 2 : 1 (आयतन) H₂ — जलती तीली से «पॉप» O₂ — मोमबत्ती और तेज़ जलती जल + तनु H₂SO₄ की कुछ बूँदें
क्रियाकलाप 1.7 — हाइड्रोजन (कैथोड) : ऑक्सीजन (ऐनोड) = 2 : 1
10-सेकंड रिवीजन
  • विद्युत: 2H₂O → 2H₂ + O₂ (H₂ : O₂ = 2 : 1)
  • प्रकाश: 2AgCl → 2Ag + Cl₂ (धूसर) — फ़ोटोग्राफ़ी
  • वियोजन = संयोजन का उल्टा
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जल के विद्युत अपघटन में कैथोड पर H₂, ऐनोड पर O₂, आयतन 2 : 1 — यह 2025 के बोर्ड पेपर में भी पूछा गया। श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में AgBr / AgCl का प्रकाश से वियोजन याद रखो।

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डेटा-प्रश्न: «कैथोड पर 20 mL गैस, ऐनोड पर कितनी?» → 10 mL O₂। संयोजन और वियोजन एक-दूसरे की उलटी हैं — यह तुलना पूछी जाती है।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
जल के विद्युत अपघटन में बनी H₂ और O₂ के आयतनों का अनुपात है —
जाँच
2
धूप में रखा सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड धूसर क्यों हो जाता है?
जाँच
3
संयोजन अभिक्रिया का ठीक उल्टा ______ अभिक्रिया है।
जाँच
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12

ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ और सामूहिक क्रियाकलाप

Endothermic reactions · exothermic vs endothermic · group activity · NCERT 1.2.2 · अभ्यास 9 · सामूहिक क्रियाकलाप

नया
परिभाषा

वियोजन में अभिकारक तोड़ने के लिए ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा देनी पड़ती है। जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है (अंदर ली जाती है), वे ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

करके देखो (NCERT)क्रियाकलाप

परखनली में लगभग 2 g बेरियम हाइड्रॉक्साइड लेकर उसमें 1 g अमोनियम क्लोराइड मिलाओ और काँच की छड़ से हिलाओ। परखनली की तली छूओ — ठंडी लगती है! आसपास से ऊष्मा ली गई = ऊष्माशोषी।

Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
ऊष्माक्षेपी 🔥ऊष्माशोषी ❄️
ऊष्मा बाहर निकलती हैऊर्जा अंदर ली जाती है
बर्तन गरम होता हैबर्तन ठंडा होता है (या लगातार ऊर्जा देनी पड़ती है)
CaO + जल, दहन, श्वसन, कंपोस्टCaCO₃ का वियोजन, AgCl धूप में, जल का विद्युत अपघटन, प्रकाश-संश्लेषण
सामूहिक क्रियाकलाप (NCERT)क्रियाकलाप

चार बीकर A, B, C, D लो — A, B, C में 25 mL जल और D में कॉपर सल्फ़ेट विलयन। तापमान नोट करो। फिर A में पोटैशियम सल्फ़ेट, B में अमोनियम नाइट्रेट, C में निर्जल कॉपर सल्फ़ेट और D में लोहे का बारीक चूर्ण डालकर हिलाओ और दोबारा तापमान नोट करो।

बीकरक्या डालासामान्यतः क्या दिखता हैनिष्कर्ष
AK2SO4ताप थोड़ा-सा गिरता हैऊष्माशोषी
BNH4NO3ताप काफ़ी गिरता है (ठंडा)ऊष्माशोषी
Cनिर्जल CuSO4ताप बढ़ता है (गरम)ऊष्माक्षेपी
DFe चूर्ण (CuSO4 विलयन में)ताप बढ़ता हैऊष्माक्षेपी

अपने प्रयोग में थर्मामीटर ने जो दिखाया वही लिखो — A में बदलाव बहुत कम हो सकता है। (A, B, C में लवण का घुलना/जलयोजन होता है; D एक विस्थापन अभिक्रिया है: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s))

हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 9 — मॉडल उत्तरउदाहरण

ऊष्माक्षेपी: जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के साथ ऊष्मा निकलती है। उदाहरण: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ऊष्माशोषी: जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है। उदाहरण: CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)

ऊष्माक्षेपी 🔥 ऊष्माशोषी ❄️ CaO + H₂O बीकर गरम — ऊष्मा बाहर निकली Ba(OH)₂ + NH₄Cl परखनली ठंडी — ऊर्जा अंदर ली
गरम = ऊष्माक्षेपी · ठंडा = ऊष्माशोषी
10-सेकंड रिवीजन
  • ऊर्जा अंदर = ऊष्माशोषी ❄️ (ज़्यादातर वियोजन)
  • Ba(OH)₂ + NH₄Cl → परखनली ठंडी
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ऊष्माक्षेपी बनाम ऊष्माशोषी का अंतर तालिका में लिखो (2 अंक) — उदाहरण: श्वसन (ऊष्माक्षेपी), प्रकाश-संश्लेषण / CaCO₃ का वियोजन (ऊष्माशोषी)।

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प्रयोग-आधारित प्रश्न: «बेरियम हाइड्रॉक्साइड + अमोनियम क्लोराइड मिलाने पर बीकर ठंडा» → ऊष्माशोषी। तापमान का बदलाव ही प्रमाण है।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड मिलाने पर परखनली ठंडी हो जाती है। यह अभिक्रिया है —
जाँच
2
सामान्यतः वियोजन अभिक्रियाएँ ऊष्माशोषी होती हैं।
जाँच
3
प्रकाश-संश्लेषण किस प्रकार की अभिक्रिया है?
जाँच
अगला पाठ →
13

विस्थापन अभिक्रिया और सक्रियता श्रेणी

Displacement reactions · reactivity · metal + dilute acid · NCERT 1.2.3 · क्रियाकलाप 1.9 · पाठ्य प्रश्न 1 · अभ्यास 2, 3, 7, 14

नया
परिभाषा

जब अधिक अभिक्रियाशील (सक्रिय) तत्व, कम सक्रिय तत्व को उसके यौगिक से हटा देता है, तो उसे विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं: A + BC → AC + B

क्रियाकलाप 1.9क्रियाकलाप

रेगमाल से साफ़ की गई लोहे की कीलें नीले कॉपर सल्फ़ेट विलयन में लगभग 20 मिनट डुबोओ। कील पर भूरी परत (कॉपर) जम जाती है और विलयन का नीला रंग फीका होकर हल्का हरा हो जाता है (फ़ेरस सल्फ़ेट बनता है)।

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
और उदाहरणउदाहरण
  • Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
  • Pb(s) + CuCl2(aq) → PbCl2(aq) + Cu(s)
  • चाँदी का शोधन (NCERT अभ्यास 14): Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
  • ताँबे का तार FeSO4 विलयन में → कोई अभिक्रिया नहीं (Cu, Fe से कम सक्रिय है)

धातु + तनु अम्ल → लवण + हाइड्रोजन (यह भी विस्थापन है — धातु ने अम्ल से H को हटाया):

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

MCQ जाल (NCERT अभ्यास 2)सावधानी

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe — Al ने आयरन ऑक्साइड से Fe को हटाया = विस्थापन अभिक्रिया (साथ में रेडॉक्स भी: Al का उपचयन, Fe2O3 का अपचयन)। यह संयोजन या द्विविस्थापन नहीं है।

हल किया हुआ उदाहरण — NCERT पाठ्य प्रश्न — कील डुबोने पर CuSO₄ विलयन का रंग क्यों बदलता है?उदाहरण

लोहा, कॉपर से अधिक सक्रिय है। वह CuSO4 से कॉपर को विस्थापित करके फ़ेरस सल्फ़ेट बनाता है, जिसका विलयन हल्का हरा होता है; इसलिए नीला रंग फीका पड़ जाता है और कील पर भूरा कॉपर जम जाता है।

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
सिल्वर नाइट्रेट विलयन में रखे तांबे के तार पर चाँदी के क्रिस्टल जमते हुए, विलयन नीला होता हुआ
विस्थापन को अपनी आँखों से देखो — सिल्वर नाइट्रेट विलयन में तांबे पर चाँदी जम रही है और विलयन नीला हो रहा है (Cu ने Ag को हटाया)। NCERT का लोहे की कील + कॉपर सल्फेट (क्रियाकलाप 1.9) ठीक इसी प्रकार की अभिक्रिया है: वहाँ कील पर भूरा तांबा जमता है और नीला रंग फीका पड़ता है।📷 Toby Hudson · CC BY-SA 3.0 AU
नीले कॉपर सल्फ़ेट विलयन में डूबी लोहे की कील पर भूरी परत
कील पर भूरा कॉपर, विलयन धीरे-धीरे हल्का हरा
सक्रियता श्रेणी (अधिक → कम) — ऊपर वाली धातु नीचे वाली को हटाती है KNaCaMgAlZnFePb[H]CuHgAgAu Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ✓ होता है Cu + FeSO₄ → कोई अभिक्रिया नहीं ✗ [H] से ऊपर की धातुएँतनु अम्ल से H₂ निकालती हैं
सक्रियता श्रेणी — विस्तार अध्याय 3 में
10-सेकंड रिवीजन
  • अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय को हटाती है
  • Fe + CuSO₄: नीला → हल्का हरा, कील पर भूरा Cu
  • Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe = विस्थापन (MCQ)
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लोहे की कील + कॉपर सल्फेट: नीला रंग फीका / हल्का हरा, कील पर भूरी परत — प्रेक्षण और समीकरण Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu दोनों याद रखो।

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सक्रियता के आधार पर तर्क करो: «क्या Cu, FeSO₄ से Fe हटा सकता है?» → नहीं, Cu कम सक्रिय है। ऐसे तर्क वाले प्रश्न CBSE में आम हैं।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
कॉपर सल्फ़ेट विलयन से कॉपर को कौन-सी धातु विस्थापित कर सकती है?
जाँच
2
ताँबे का तार FeSO₄ विलयन में डालने पर विलयन से लोहा अलग हो जाता है।
जाँच
3
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
जाँच
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
अगला पाठ →
14

द्विविस्थापन, अवक्षेपण और उदासीनीकरण

Double displacement · precipitation · neutralisation · NCERT 1.2.4 · क्रियाकलाप 1.10 · पाठ्य प्रश्न 2 · अभ्यास 13, 15

नया
क्रियाकलाप 1.10क्रियाकलाप

सोडियम सल्फ़ेट विलयन में बेरियम क्लोराइड विलयन मिलाओ — सफ़ेद अवक्षेप बनता है। यह बेरियम सल्फ़ेट है जो जल में अघुलनशील है; सोडियम क्लोराइड घुला रहता है।

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

यहाँ Ba2+ और SO42- आयन मिलकर BaSO4 बनाते हैं — दोनों अभिकारकों के आयनों का आदान-प्रदान हुआ। ऐसी अभिक्रिया = द्विविस्थापन: AB + CD → AD + CB

जिस अभिक्रिया में अवक्षेप (अघुलनशील ठोस) बने, उसे अवक्षेपण अभिक्रिया कहते हैं — अवक्षेपण अभिक्रियाएँ अघुलनशील लवण बनाती हैं।

और उदाहरणउदाहरण
  • सिल्वर नाइट्रेट + नमक का विलयन (सफ़ेद अवक्षेप): AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
  • क्रियाकलाप 1.2 याद करो (पीला अवक्षेप — यह भी द्विविस्थापन): Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
  • BaCl2(aq) + K2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2KCl(aq)
उदासीनीकरण भी द्विविस्थापन हैनोट्स

अम्ल + क्षारक → लवण + जल (पूरा विषय अध्याय 2 में)

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
विस्थापनद्विविस्थापन
एक तत्व दूसरे तत्व को यौगिक से हटाता हैदो यौगिक आपस में आयन बदलते हैं
A + BC → AC + BAB + CD → AD + CB
Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuNa2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
हल किया हुआ उदाहरण — Recall — क्रियाकलाप 1.2 के तीन प्रश्न (NCERT)उदाहरण

(i) अवक्षेप का रंग पीला; यौगिक लेड आयोडाइड (PbI2)।
(ii) Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
(iii) हाँ, यह द्विविस्थापन है — Pb2+ और K+ ने अपने साथी आयन (NO3- और I-) आपस में बदल लिए।

परखनली में सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड का अवक्षेप
अवक्षेपण — सोडियम क्लोराइड और सिल्वर नाइट्रेट के विलयन मिलाने पर सफ़ेद अवक्षेप (AgCl) नीचे बैठता है। यही AgCl धूप में धूसर हो जाता है (प्रकाश से वियोजन, पाठ 11)।📷 Dr.T · CC BY-SA 3.0
दो बीकरों से BaCl2 और Na2SO4 विलयन फ्लास्क में डाले जा रहे हैं, सफ़ेद अवक्षेप बनता हुआ
Na₂SO₄ + BaCl₂ → सफ़ेद BaSO₄ अवक्षेप
10-सेकंड रिवीजन
  • द्विविस्थापन = आयनों की अदला-बदली
  • अवक्षेपण → अघुलनशील लवण (BaSO₄ सफ़ेद, AgCl सफ़ेद, PbI₂ पीला)
  • उदासीनीकरण (अम्ल + क्षारक) भी द्विविस्थापन
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«अवक्षेपण अभिक्रिया उदाहरण सहित समझाइए» — 2025 के बोर्ड पेपर में आया प्रश्न। Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ (सफ़ेद) + 2NaCl लिखो।

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द्विविस्थापन में आयनों का अदला-बदली दिखाओ; अवक्षेप के लिए ↓ या (s) लिखना न भूलो।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
द्विविस्थापन अभिक्रिया में क्या होता है?
जाँच
2
AgNO3 और NaCl के विलयन मिलाने पर बनने वाला सफ़ेद अवक्षेप है —
जाँच
3
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
जाँच
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
अगला पाठ →
15

उपचयन (ऑक्सीकरण), अपचयन और रेडॉक्स

Oxidation, reduction and redox (oxygen and hydrogen rules) · NCERT 1.2.5 · क्रियाकलाप 1.11 · पाठ्य प्रश्न 3 · अभ्यास 1, 16, 17

नया
क्रियाकलाप 1.11क्रियाकलाप

चायना डिश में लगभग 1 g कॉपर चूर्ण गरम करो — भूरा-चमकीला कॉपर काला हो जाता है। कॉपर को ऑक्सीजन मिली और कॉपर(II) ऑक्साइड बना:

2Cu(s) + O2(g) ऊष्मा→ 2CuO(s)

अब इस गरम काले CuO पर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करो — काली परत फिर से भूरी हो जाती है, क्योंकि कॉपर वापस बनता है:

CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l)

इसमें CuO ऑक्सीजन खो रहा है = अपचयन; H2 ऑक्सीजन पा रहा है = उपचयन। एक पदार्थ का उपचयन और दूसरे का अपचयन साथ-साथ = उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स) अभिक्रिया।

ऑक्सीजन के आधार परहाइड्रोजन के आधार पर
उपचयन (ऑक्सीकरण)ऑक्सीजन का योग (+O)हाइड्रोजन का ह्रास (−H)
अपचयनऑक्सीजन का ह्रास (−O)हाइड्रोजन का योग (+H)
और उदाहरण (NCERT)उदाहरण
  • ZnO + C → Zn + CO — C का उपचयन (CO बना), ZnO का अपचयन (Zn बना)
  • MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 — HCl का उपचयन (H खोकर Cl₂ बना), MnO₂ का अपचयन (O खोकर MnCl₂ बना)
  • Mg का जलना 2Mg + O2 → 2MgO — Mg का उपचयन
अतिरिक्त जानकारी (BSEB गाइड-बुक में आम, NCERT पाठ में नहीं)नोट्स

जो पदार्थ खुद अपचयित होकर दूसरे का उपचयन करे = उपचायक (oxidising agent); जो खुद उपचयित होकर दूसरे का अपचयन करे = अपचायक (reducing agent)। CuO + H2 → Cu + H2O में: CuO = उपचायक, H2 = अपचायक।

हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 1 — जाल से बचोउदाहरण
2PbO(s) + C(s) → 2Pb(s) + CO2(g)
  • PbO ने O खोया → लेड ऑक्साइड का अपचयन (कथन d सही)
  • C ने O पाया → कार्बन का उपचयन (कथन c सही)
  • «सीसा (लेड) अपचयित हो रहा है» ✗ — अपचयित PbO होता है; Pb तो उत्पाद है
  • «कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है» ✗ — CO₂ भी उत्पाद है

असत्य कथन (a) और (b) → उत्तर (i)

CuO + H₂ → Cu + H₂O O हटा → CuO का अपचयन (Reduction) O मिला → H₂ का उपचयन (Oxidation) काला CuO → भूरा Cu
एक साथ उपचयन + अपचयन = रेडॉक्स
10-सेकंड रिवीजन
  • उपचयन = +O या −H · अपचयन = −O या +H
  • CuO + H₂ → Cu + H₂O: CuO अपचयित, H₂ उपचयित
  • 2Cu + O₂ → 2CuO (भूरा → काला)
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उपचयित / अपचयित पदार्थ पहचानने वाले वस्तुनिष्ठ प्रश्न हर साल जैसे आते हैं — नियम: ऑक्सीजन जुड़े / हाइड्रोजन हटे = उपचयन; उलटा = अपचयन।

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ZnO + C → Zn + CO जैसे समीकरण में चारों बातें लिखो: कौन उपचयित, कौन अपचयित, उपचायक और अपचायक कौन।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
CuO + H2 → Cu + H2O में किसका उपचयन होता है?
जाँच
2
हाइड्रोजन के आधार पर «उपचयन» का अर्थ है —
जाँच
3
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) में —
जाँच
अगला पाठ →
16

संक्षारण — लोहे में जंग और बचाव

Corrosion — rusting of iron, damage and prevention · NCERT 1.3.1 · अभ्यास 18, 20(a)

नया
परिभाषा

नई लोहे की चीज़ें चमकदार होती हैं, पर कुछ समय बाद उन पर लाल-भूरी परतदार परत जम जाती है — इसे जंग लगना कहते हैं। जब कोई धातु अपने आसपास के पदार्थों — नमी, अम्ल आदि — के संपर्क में आकर धीरे-धीरे नष्ट होने लगती है, तो इसे संक्षारण कहते हैं।

  • लोहे पर जंग: लाल-भूरी परत (जलयोजित आयरन(III) ऑक्साइड, Fe2O3·xH2O)
  • सिल्वर पर काली परत और कॉपर पर हरी परत — ये भी संक्षारण हैं

जंग के लिए वायु (ऑक्सीजन) और नमी — दोनों चाहिए। सरल रूप में:

4Fe(s) + 3O2(g) + 2xH2O(l) → 2Fe2O3·xH2O(s)
नुकसाननोट्स

कार के ढाँचे, पुल, लोहे की रेलिंग, जहाज़ और लोहे से बनी सभी चीज़ें कमज़ोर होती हैं; जंग लगे लोहे को बदलने में हर साल बहुत पैसा खर्च होता है।

बचाव — लोहे पर पेंट क्यों? (NCERT अभ्यास 18)नोट्स

पेंट लोहे की सतह पर परत बनाकर उसे वायु और नमी से अलग रखता है, इसलिए जंग नहीं लगती। दूसरे तरीके: तेल/ग्रीस लगाना, यशदलेपन (गैल्वनीकरण — जिंक की परत), क्रोमियम लेपन, मिश्रधातु बनाना (विस्तार अध्याय 3 में)।

हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 20(a) — संक्षारण (उदाहरण सहित)उदाहरण

संक्षारण: धातु का नमी, वायु, अम्ल आदि के प्रभाव से धीरे-धीरे नष्ट होना।
उदाहरण: लोहे पर जंग लगना — नम वायु में लोहे पर लाल-भूरी परत (Fe2O3·xH2O) बनना। सिल्वर का काला पड़ना, कॉपर पर हरी परत भी संक्षारण के उदाहरण हैं।

लाल-भूरी जंग से ढकी पुरानी लोहे की कील
जंग — नमी और हवा (ऑक्सीजन) में लोहे पर लाल-भूरी परत (Fe₂O₃·xH₂O) बनती है जो झड़ती जाती है और लोहा कमज़ोर होता जाता है।📷 Clint Budd · CC BY 2.0
जंग लगी पुरानी लोहे की कील और पाइप
जंग — लाल-भूरी, भुरभुरी परत
लोहा Fe ऑक्सीजन नमी जंग Fe₂O₃·xH₂O तीनों मिलें तभी जंग लगती है बचाव = वायु/नमी को लोहे से दूर रखो ✓ पेंट करना✓ तेल / ग्रीस लगाना✓ यशदलेपन (जिंक की परत)✓ क्रोमियम लेपन, मिश्रधातु (विस्तार: अध्याय 3 — धातु एवं अधातु)
तीनों साथ हों तभी जंग
10-सेकंड रिवीजन
  • जंग = Fe₂O₃·xH₂O · चाहिए O₂ + नमी
  • बचाव: पेंट, तेल/ग्रीस, यशदलेपन, क्रोमियम लेपन, मिश्रधातु
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संक्षारण की परिभाषा + जंग से बचाव के 3 उपाय (पेंट, तेल/ग्रीस, जस्तीकरण) — 2–3 अंक का पक्का प्रश्न।

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केस-प्रश्न में पूछा जा सकता है: «समुद्र किनारे के शहर में लोहे की रेलिंग जल्दी क्यों जंग खाती है?» → नमी और लवण अधिक।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
लोहे पर जंग लगने के लिए आवश्यक है —
जाँच
2
लोहे पर जिंक की परत चढ़ाने को कहते हैं —
जाँच
3
चाँदी की वस्तुओं पर काली परत जमना भी संक्षारण है।
जाँच
अगला पाठ →
17

विकृतगंधिता — चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन क्यों?

Rancidity — why chip packets are flushed with nitrogen · NCERT 1.3.2 · अभ्यास 19, 20(b)

नया
परिभाषा

तेल या वसा वाली खाने की चीज़ें (चिप्स, नमकीन, घी, मक्खन) लंबे समय तक खुली रहें तो उनका स्वाद और गंध बदल जाती है। वसा और तेल का वायु की ऑक्सीजन से उपचयन होने से यह होता है — इसे विकृतगंधिता (rancidity) कहते हैं।

रोकने के उपायनोट्स
  • प्रति-ऑक्सीकारक (antioxidant) मिलाना — ये उपचयन रोकते हैं
  • वायुरोधी (air-tight) डिब्बों में रखना — उपचयन धीमा होता है
  • पैकेट में नाइट्रोजन जैसी कम सक्रिय गैस भरना — ऑक्सीजन हट जाती है
  • फ़्रिज में या ठंडी, अँधेरी जगह रखना
याद रखो

चिप्स के पैकेट में हवा नहीं, नाइट्रोजन भरी जाती है ताकि चिप्स का उपचयन न हो।

हल किया हुआ उदाहरण — NCERT अभ्यास 19 — तेल-वसा युक्त खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन से क्यों भरते हैं?उदाहरण

ताकि पैकेट में ऑक्सीजन न रहे। नाइट्रोजन कम सक्रिय गैस है — वह तेल/वसा से अभिक्रिया नहीं करती। इसलिए उनका उपचयन नहीं होता और विकृतगंधिता (बासीपन) से बचाव होता है।

आलू के चिप्स का ढेर
तले हुए चिप्स में तेल होता है — हवा की ऑक्सीजन से उसका उपचयन होकर गंध और स्वाद बिगड़ता है (विकृतगंधिता)। इसलिए पैकेट में ऑक्सीजन की जगह नाइट्रोजन भरी जाती है।📷 Evan-Amos · Public domain
खुले चिप्स और कटोरी में तेल
खुला रखा तेल/चिप्स → बासी
चिप्स का पैकेट और नाइट्रोजन अणु
पैकेट में N₂ → ऑक्सीजन बाहर
10-सेकंड रिवीजन
  • विकृतगंधिता = तेल/वसा का उपचयन (बासी गंध-स्वाद)
  • रोक: N₂ भरना, वायुरोधी डिब्बा, प्रति-ऑक्सीकारक, ठंडी जगह
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विकृतगंधिता की परिभाषा + रोकने के उपाय: नाइट्रोजन भरना, एंटीऑक्सीडेंट मिलाना, वायुरोधी डिब्बे, फ़्रिज में रखना।

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«चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन क्यों?» का उत्तर तर्क से लिखो: नाइट्रोजन कम सक्रिय है, ऑक्सीजन हट जाती है, तेल का उपचयन नहीं होता।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन भरने का मुख्य कारण है —
जाँच
2
विकृतगंधिता किसके कारण होती है?
जाँच
3
उपचयन रोकने के लिए खाद्य पदार्थों में मिलाए जाने वाले पदार्थ ______ कहलाते हैं।
जाँच
अगला पाठ →
18

बोर्ड रिवीजन — पूरा अध्याय एक नज़र में

Board revision — identify the type, corrosion vs rancidity, chapter map · NCERT अभ्यास 8, 20 · आपने क्या सीखा

नया
प्रकार पहचानो (NCERT अभ्यास 8 का ढाँचा)नोट्स
अभिक्रिया (संतुलित)प्रकार
2KBr(aq) + BaI2(aq) → 2KI(aq) + BaBr2(s)द्विविस्थापन
ZnCO3(s) ऊष्मा→ ZnO(s) + CO2(g)वियोजन (ऊष्मीय)
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)संयोजन
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)विस्थापन

(नोट: NCERT प्रश्न में BaBr2 के आगे (s) लिखा है, इसलिए उत्तर में वैसे ही लिखो; वास्तव में BaBr2 जल में घुलनशील है।)

संक्षारण बनाम विकृतगंधिता (2 अंक)नोट्स
संक्षारणविकृतगंधिता
धातुओं का धीमा उपचयनतेल/वसा का धीमा उपचयन
उदाहरण: लोहे पर जंगउदाहरण: बासी चिप्स/घी
बचाव: पेंट, ग्रीस, यशदलेपनबचाव: N₂ पैकिंग, वायुरोधी डिब्बा, प्रति-ऑक्सीकारक
पूरा अध्याय 40 सेकंड मेंनोट्स

संतुलित समीकरण + अवस्था संकेत → 5 प्रकार (हर एक का एक समीकरण) → ऊष्माक्षेपी / ऊष्माशोषी → उपचयन/अपचयन (O और H नियम) → संक्षारण और विकृतगंधिता।

हल किया हुआ उदाहरण — बोर्ड-उत्तर लिखने का ढाँचा (5 अंक)उदाहरण
  1. परिभाषा (1 अंक) — एक साफ़ वाक्य
  2. संतुलित समीकरण, अवस्था संकेत सहित (2 अंक) — शर्त तीर पर लिखो
  3. प्रेक्षण / व्याख्या (1 अंक) — रंग, गैस, ताप
  4. उदाहरण या अंतर-तालिका (1 अंक)

समीकरण हमेशा संतुलित करके लिखो — असंतुलित समीकरण पर अंक कट सकते हैं।

रासायनिक अभिक्रियाएँ संकेतरंग · गैस · ताप · अवक्षेप · अवस्था समीकरणकंकाली → संतुलित → (s)(l)(g)(aq) प्रकारसंयोजन · वियोजन · विस्थापन · द्विविस्थापन ऊर्जाऊष्माक्षेपी 🔥 · ऊष्माशोषी ❄️ रेडॉक्सउपचयन +O/−H · अपचयन −O/+H दैनिक जीवनसंक्षारण (जंग) · विकृतगंधिता
पूरा अध्याय एक नज़र में
10-सेकंड रिवीजन
  • 1 → कई = वियोजन · कई → 1 = संयोजन
  • तत्व + यौगिक = विस्थापन · यौगिक + यौगिक (आयन बदलें) = द्विविस्थापन
  • संक्षारण (धातु) व विकृतगंधिता (तेल) — दोनों धीमा उपचयन
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दीर्घ उत्तरीय (5 अंक) के लिए अभिक्रियाओं के पाँचों प्रकार — परिभाषा + एक संतुलित समीकरण — एक पेज पर लिखकर याद करो।

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पूरा अध्याय मिलाकर पूछे गए प्रश्नों में अभिक्रिया का प्रकार पहचानना मुख्य है — समीकरण देखकर तुरंत बताना सीखो।

समझ जाँचोसब सही = महारत ★
1
2KBr(aq) + BaI2(aq) → 2KI(aq) + BaBr2(s)
जाँच
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
2
ZnCO3(s) ऊष्मा→ ZnO(s) + CO2(g)
जाँच
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
3
संक्षारण और विकृतगंधिता — दोनों में कौन-सी प्रक्रिया होती है?
जाँच
प्रश्न बैंक →

❓ पूरा प्रश्न बैंक — उत्तर व व्याख्या सहित — 274 प्रश्न

हर प्रश्न का उत्तर तभी दिखेगा जब आप प्रयास करोगे। लिखित प्रश्नों में पहले कॉपी में उत्तर लिखो, फिर मॉडल उत्तर से मिलाओ और ईमानदारी से खुद को अंक दो — गलत वाले रिव्यू में अपने-आप लौटेंगे।
लेबल: «BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न» = सत्यापित वार्षिक परीक्षा प्रश्न · «BSEB मॉडल सेट 2024» = मॉडल/सैंपल सेट (वार्षिक नहीं) · «NCERT» = पाठ्यपुस्तक · «अभ्यास» = हमारे बनाए बोर्ड-शैली प्रश्न।

NCERT पाठ्य प्रश्न + क्रियाकलाप के प्रश्न (सभी)

0/13

NCERT पुस्तक के बीच में आने वाले सभी प्रश्न (पृष्ठ 6, 10, 13) और क्रियाकलापों के भीतर पूछे गए प्रश्न। पहले खुद लिखो, फिर मॉडल उत्तर से मिलाओ।

1
वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ़ क्यों किया जाता है?
NCERT पाठ्य प्रश्न · पृष्ठ 6 · प्र. 1
2

निम्न रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए संतुलित समीकरण लिखिए —
(i) हाइड्रोजन + क्लोरीन → हाइड्रोजन क्लोराइड
(ii) बेरियम क्लोराइड + ऐलुमिनियम सल्फ़ेट → बेरियम सल्फ़ेट + ऐलुमिनियम क्लोराइड
(iii) सोडियम + जल → सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन

NCERT पाठ्य प्रश्न · पृष्ठ 6 · प्र. 2
3

अवस्था संकेतों सहित संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए —
(i) जल में बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फ़ेट के विलयन अभिक्रिया करके अघुलनशील बेरियम सल्फ़ेट और सोडियम क्लोराइड का विलयन बनाते हैं।
(ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन (जल में) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन (जल में) से अभिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड का विलयन और जल बनाता है।

NCERT पाठ्य प्रश्न · पृष्ठ 6 · प्र. 3
4
क्रियाकलाप 1.1 में ऊष्मा निकलने के साथ एक ही उत्पाद बनता है। यह किस प्रकार की अभिक्रिया है?
NCERT क्रियाकलाप · क्रियाकलाप 1.1 के बाद
5
श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में होने वाली वियोजन अभिक्रियाओं में ऊर्जा का कौन-सा रूप काम करता है?
NCERT क्रियाकलाप · क्रियाकलाप 1.8 के बाद (फ़ोटोग्राफ़ी)
6
परखनली में लगभग 2 g बेरियम हाइड्रॉक्साइड और 1 g अमोनियम क्लोराइड मिलाकर परखनली के तल को हथेली से छुओ। क्या महसूस होता है? यह ऊष्माक्षेपी है या ऊष्माशोषी?
NCERT क्रियाकलाप · पृष्ठ 10 · Ba(OH)₂ + NH₄Cl वाला क्रियाकलाप
7
किसी पदार्थ 'X' के विलयन का उपयोग सफ़ेदी (whitewash) करने में होता है। (i) पदार्थ 'X' का नाम और सूत्र लिखिए। (ii) पदार्थ 'X' की जल के साथ अभिक्रिया लिखिए।
NCERT पाठ्य प्रश्न · पृष्ठ 10 · प्र. 1
8
क्रियाकलाप 1.7 में एक परखनली में एकत्रित गैस की मात्रा दूसरी से दोगुनी क्यों है? उस गैस का नाम बताइए।
NCERT पाठ्य प्रश्न · पृष्ठ 10 · प्र. 2
9
जब लोहे की कील को कॉपर सल्फ़ेट के विलयन में डुबोया जाता है तो विलयन का रंग क्यों बदल जाता है?
NCERT पाठ्य प्रश्न · पृष्ठ 13 · प्र. 1
10
क्रियाकलाप 1.10 से भिन्न द्विविस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।
NCERT पाठ्य प्रश्न · पृष्ठ 13 · प्र. 2
11

निम्न अभिक्रियाओं में उपचयित तथा अपचयित पदार्थों की पहचान कीजिए —
(i) 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s)
(ii) CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(l)

NCERT पाठ्य प्रश्न · पृष्ठ 13 · प्र. 3
12
क्रियाकलाप 1.2 को याद कीजिए (लेड नाइट्रेट + पोटैशियम आयोडाइड)। (i) अवक्षेप का रंग क्या था? अवक्षेपित यौगिक का नाम बताइए। (ii) इस अभिक्रिया का संतुलित समीकरण लिखिए। (iii) क्या यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है?
NCERT क्रियाकलाप · क्रियाकलाप 1.2 को याद कीजिए
13
मैग्नीशियम रिबन वायु में चमकीली लौ के साथ जलकर सफ़ेद मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है। इस अभिक्रिया में मैग्नीशियम उपचयित हो रहा है या अपचयित?
NCERT क्रियाकलाप · पृष्ठ 13 · क्रियाकलाप 1.1 को याद कीजिए
↑ प्रश्न-हब

NCERT अभ्यास — सभी 20 प्रश्न + सामूहिक क्रियाकलाप

0/21

अध्याय के अंत के सभी 20 प्रश्न — प्र. 1–3 बहुविकल्पीय (तुरंत जाँच), बाकी बोर्ड प्रारूप के मॉडल उत्तर के साथ।

1

नीचे दी गई अभिक्रिया के संबंध में कौन-से कथन असत्य हैं?
2PbO(s) + C(s) → 2Pb(s) + CO2(g)
(a) सीसा अपचयित हो रहा है। (b) कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है। (c) कार्बन उपचयित हो रहा है। (d) लेड ऑक्साइड अपचयित हो रहा है।

NCERT अभ्यास · अभ्यास 1
2
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe — ऊपर दी गई अभिक्रिया किस प्रकार की है?
NCERT अभ्यास · अभ्यास 2
3
लौह-चूर्ण पर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल डालने से क्या होता है? सही उत्तर चुनिए।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 3
4
संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?
NCERT अभ्यास · अभ्यास 42 अंक
5

निम्न कथनों को रासायनिक समीकरण के रूप में परिवर्तित कर उन्हें संतुलित कीजिए —
(a) नाइट्रोजन हाइड्रोजन गैस से संयोग करके अमोनिया बनाता है।
(b) हाइड्रोजन सल्फ़ाइड गैस का वायु में दहन होने पर जल एवं सल्फ़र डाइऑक्साइड बनता है।
(c) ऐलुमिनियम सल्फ़ेट के साथ अभिक्रिया कर बेरियम क्लोराइड, ऐलुमिनियम क्लोराइड एवं बेरियम सल्फ़ेट का अवक्षेप देता है।
(d) जल के साथ अभिक्रिया करके पोटैशियम धातु पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड एवं हाइड्रोजन गैस देती है।

NCERT अभ्यास · अभ्यास 52 अंक
6

निम्न रासायनिक समीकरणों को संतुलित कीजिए —
(a) HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O
(b) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
(c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
(d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

NCERT अभ्यास · अभ्यास 62 अंक
7

निम्न अभिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए —
(a) कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड + कार्बन डाइऑक्साइड → कैल्सियम कार्बोनेट + जल
(b) जिंक + सिल्वर नाइट्रेट → जिंक नाइट्रेट + सिल्वर
(c) ऐलुमिनियम + कॉपर क्लोराइड → ऐलुमिनियम क्लोराइड + कॉपर
(d) बेरियम क्लोराइड + पोटैशियम सल्फ़ेट → बेरियम सल्फ़ेट + पोटैशियम क्लोराइड

NCERT अभ्यास · अभ्यास 72 अंक
8

निम्न के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए एवं प्रत्येक अभिक्रिया का प्रकार बताइए —
(a) पोटैशियम ब्रोमाइड(aq) + बेरियम आयोडाइड(aq) → पोटैशियम आयोडाइड(aq) + बेरियम ब्रोमाइड(s)
(b) जिंक कार्बोनेट(s) → जिंक ऑक्साइड(s) + कार्बन डाइऑक्साइड(g)
(c) हाइड्रोजन(g) + क्लोरीन(g) → हाइड्रोजन क्लोराइड(g)
(d) मैग्नीशियम(s) + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल(aq) → मैग्नीशियम क्लोराइड(aq) + हाइड्रोजन(g)

NCERT अभ्यास · अभ्यास 83 अंक
9
ऊष्माक्षेपी एवं ऊष्माशोषी अभिक्रिया का क्या अर्थ है? उदाहरण दीजिए।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 93 अंक
10
श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते हैं? वर्णन कीजिए।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 102 अंक
11
वियोजन अभिक्रिया को संयोजन अभिक्रिया के विपरीत क्यों कहा जाता है? इन अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 113 अंक
12
उन वियोजन अभिक्रियाओं के एक-एक समीकरण लिखिए जिनमें ऊर्जा ऊष्मा, प्रकाश एवं विद्युत के रूप में प्रदान की जाती है।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 123 अंक
13
विस्थापन एवं द्विविस्थापन अभिक्रियाओं में क्या अंतर है? इन अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 133 अंक
14
सिल्वर के शोधन में, सिल्वर नाइट्रेट के विलयन से सिल्वर प्राप्त करने के लिए कॉपर धातु द्वारा विस्थापन किया जाता है। इस प्रक्रिया के लिए अभिक्रिया लिखिए।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 142 अंक
15
अवक्षेपण अभिक्रिया से आप क्या समझते हैं? उदाहरण देकर समझाइए।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 153 अंक
16
ऑक्सीजन के योग या ह्रास के आधार पर निम्न पदों की व्याख्या कीजिए। प्रत्येक के लिए दो उदाहरण दीजिए — (a) उपचयन (b) अपचयन
NCERT अभ्यास · अभ्यास 163 अंक
17
एक भूरे रंग का चमकदार तत्व 'X' को वायु की उपस्थिति में गर्म करने पर वह काले रंग का हो जाता है। इस तत्व 'X' एवं उस काले रंग के यौगिक का नाम बताइए।
NCERT अभ्यास · अभ्यास 172 अंक
18
लोहे की वस्तुओं को हम पेंट क्यों करते हैं?
NCERT अभ्यास · अभ्यास 182 अंक
19
तेल एवं वसायुक्त खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन से प्रभावित क्यों किया जाता है?
NCERT अभ्यास · अभ्यास 192 अंक
20
निम्न पदों का वर्णन कीजिए तथा प्रत्येक का एक-एक उदाहरण दीजिए — (a) संक्षारण (b) विकृतगंधिता
NCERT अभ्यास · अभ्यास 203 अंक
21
चार बीकर A, B, C, D लो। A, B, C में 25 mL जल और D में कॉपर सल्फ़ेट विलयन। सबका ताप मापो। फिर A में पोटैशियम सल्फ़ेट, B में अमोनियम नाइट्रेट, C में निर्जल कॉपर सल्फ़ेट और D में बारीक लौह-चूर्ण (दो-दो स्पैचुला) डालकर हिलाओ और फिर ताप मापो। कौन-सी अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी हैं और कौन-सी ऊष्माशोषी?
NCERT क्रियाकलाप · सामूहिक क्रियाकलाप
↑ प्रश्न-हब

🏛️ BSEB मॉडल प्रश्न-पत्र 2026 (विज्ञान, 112) — वार्षिक परीक्षा का प्रश्न नहीं

0/6

यहाँ केवल वही प्रश्न हैं जो बिहार बोर्ड के आधिकारिक प्रश्न-पत्र में हमने खुद देखे और जाँचे हैं। उत्तर Study With Me ने सरल हिंदी में लिखे हैं (बोर्ड की आधिकारिक उत्तर-कुंजी नहीं)।

स्रोत: BSEB का आधिकारिक मॉडल प्रश्न-पत्र 2026, विज्ञान (112) — बोर्ड की आधिकारिक साइट से; यह अभ्यास के लिए जारी पेपर है, किसी परीक्षा में पूछा गया प्रश्न नहीं

1
निम्नलिखित में कौन-सा युग्म एकल विस्थापन अभिक्रिया प्रदर्शित करता है?
BSEB मॉडल सेट 2026 (वार्षिक नहीं) · Q28 · पेज 111 अंक
2
शाक-सब्जियों का विघटित होकर कंपोस्ट बनना किस अभिक्रिया का उदाहरण है?
BSEB मॉडल सेट 2026 (वार्षिक नहीं) · Q29 · पेज 111 अंक
3
निम्न में से कौन ऑक्सीकरण की क्रिया नहीं है?
BSEB मॉडल सेट 2026 (वार्षिक नहीं) · Q30 · पेज 111 अंक
4
निम्नलिखित में से कौन समीकरण संतुलित नहीं है?
BSEB मॉडल सेट 2026 (वार्षिक नहीं) · Q32 · पेज 121 अंक
5
संयोजन अभिक्रिया क्या है?
BSEB मॉडल सेट 2026 (वार्षिक नहीं) · लघु उत्तरीय Q11 (रसायन) · पेज 282 अंक
6
विकृतगंधिता का क्या अर्थ है? सोदाहरण समझाएँ।
BSEB मॉडल सेट 2026 (वार्षिक नहीं) · लघु उत्तरीय Q12 (रसायन) · पेज 282 अंक
↑ प्रश्न-हब

🏛️ वार्षिक माध्यमिक परीक्षा 2025 (विज्ञान, विषय कोड 112)

0/7

स्रोत: BSEB वार्षिक माध्यमिक परीक्षा 2025, विज्ञान (112) — बोर्ड की आधिकारिक साइट पर जारी प्रश्न-पत्र; पेपर पर सेट अंकित नहीं

1
जल में वैद्युत अपघटन में कैथोड पर कौन-सी गैस मुक्त होती है?
BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न · Q28 · पेज 111 अंक
2

नीचे दी गई अभिक्रिया के संबंध में कौन-सा कथन सत्य है?

ZnO + C → Zn + CO
BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न · Q29 · पेज 121 अंक
3
जस्ता तथा तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया के फलस्वरूप निम्न में से कौन-सा गैस बनता है?
BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न · Q30 · पेज 121 अंक
4
निम्नांकित में से कौन बुझा हुआ चूना है?
BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न · Q32 · पेज 131 अंक
5
चूना जल का रासायनिक नाम है–
BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न · Q43 · पेज 151 अंक
6
उदाहरण सहित किसी अवक्षेपण अभिक्रिया का वर्णन करें।
BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न · लघु उत्तरीय Q11 (रसायन) · पेज 282 अंक
7
संयोजन अभिक्रिया को परिभाषित करें। ऊष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।
BSEB 2025 · बोर्ड प्रश्न · लघु उत्तरीय Q15 (रसायन) · पेज 282 अंक
↑ प्रश्न-हब

बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ) — बोर्ड के 1 अंक वाले

0/56

विकल्प पर टैप करो — तुरंत पता चलेगा सही या गलत। गलत होने पर पहले संकेत मिलेगा, फिर एक और मौका। लेबल ध्यान से देखो: BSEB लेबल केवल सत्यापित प्रश्नों पर है; बाकी सब अभ्यास प्रश्न हैं (बोर्ड-पैटर्न पर, पर किसी परीक्षा से लिए नहीं)।

1
निम्न में से कौन रासायनिक परिवर्तन है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
2
लोहे पर जंग लगना है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
3
रासायनिक समीकरण में (aq) संकेत का अर्थ है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
4
लोहे की अभिक्रिया भाप से कराने पर लोहे का कौन-सा ऑक्साइड बनता है?
BSEB मॉडल सेट 2024 (वार्षिक नहीं) · S10C1T3Q1
5
अभिक्रिया 2Zn + O2 → 2ZnO किस प्रकार की है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
6
CaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g) किस प्रकार की अभिक्रिया है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
7
मैग्नीशियम रिबन वायु में जलने पर बनता है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
8
जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को रेगमाल से क्यों रगड़ते हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
9
जिंक के दानों पर तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल डालने पर कौन-सी गैस निकलती है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
10
लेड नाइट्रेट और पोटैशियम आयोडाइड के विलयन मिलाने पर बने अवक्षेप का रंग है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
11
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना किस नियम पर आधारित है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
12
Fe + H2O → Fe3O4 + H2 को संतुलित करने पर Fe, H₂O, Fe₃O₄ और H₂ के गुणांक क्रमशः होंगे —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
13
बिना बुझे चूने (quick lime) का रासायनिक सूत्र है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
14
बुझे हुए चूने (slaked lime) का रासायनिक नाम है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
15
बिना बुझे चूने में जल मिलाने की अभिक्रिया है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
16
सफ़ेदी करने के 2–3 दिन बाद दीवार पर चमकदार परत किस पदार्थ की बनती है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
17
श्वसन किस प्रकार की अभिक्रिया है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
18
फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल गर्म करने पर कौन-से उत्पाद बनते हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
19
लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर निकलने वाला भूरा धुआँ किस गैस का है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
20
जल के विद्युत-अपघटन में मुक्त हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के आयतन का अनुपात है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
21
सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड को धूप में रखने पर उसका रंग हो जाता है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
22
श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में किस प्रकार की अभिक्रिया का उपयोग होता है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
23
बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड को मिलाने पर परखनली —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
24
कॉपर सल्फ़ेट विलयन में लोहे की कील डालने पर विलयन का रंग —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
25
कौन-सी धातु कॉपर सल्फ़ेट विलयन से कॉपर को विस्थापित नहीं कर सकती?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
26
लौह-चूर्ण पर तनु HCl डालने से बनते हैं —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
27
सोडियम सल्फ़ेट और बेरियम क्लोराइड के विलयन मिलाने पर बनने वाला सफ़ेद अवक्षेप है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
28
अवक्षेपण अभिक्रियाओं में बनते हैं —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
29
NaOH + HCl → NaCl + H2O किस प्रकार की अभिक्रिया है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
30
ऑक्सीजन के आधार पर उपचयन का अर्थ है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
31
अपचयन है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
32
CuO + H2 → Cu + H2O में अपचयित होने वाला पदार्थ है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
33
ZnO + C → Zn + CO में उपचयित होने वाला पदार्थ है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
34
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 में उपचयित पदार्थ है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
35
कॉपर चूर्ण को वायु में गर्म करने पर उसकी सतह का रंग हो जाता है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
36
जंग का रासायनिक सूत्र है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
37
चाँदी की वस्तुओं का कुछ समय बाद काला पड़ जाना कहलाता है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
38
ताँबे के बर्तनों पर जमने वाली परत का रंग होता है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
39
यशदलेपन (गैल्वनीकरण) में लोहे पर किस धातु की परत चढ़ाई जाती है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
40
विकृतगंधिता का कारण है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
41
चिप्स बनाने वाले पैकेट में कौन-सी गैस भरते हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
42
प्रति-ऑक्सीकारक (antioxidants) खाद्य पदार्थों में क्या रोकते हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
43
निम्न में से कौन वियोजन अभिक्रिया है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
44
निम्न में से कौन विस्थापन अभिक्रिया है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
45
निम्न में से कौन द्विविस्थापन अभिक्रिया है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
46
निम्न में से कौन ऊष्माशोषी अभिक्रिया है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
47
निम्न में से कौन रासायनिक अभिक्रिया का संकेत नहीं है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
48
प्राकृतिक गैस (मेथेन) के दहन से बनते हैं —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
49
C3H8 + O2 → CO2 + H2O को संतुलित करने पर O₂ का गुणांक होगा —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
50
हाइड्रोजन और क्लोरीन मिलकर HCl बनाते हैं — यह अभिक्रिया है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
51
निम्न में से कौन-सी अभिक्रिया उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स) है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
52
जल के विद्युत-अपघटन में जल के लिए सही अवस्था संकेत है —
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
53
निम्न में सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु कौन-सी है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
54
सोडियम धातु जल से अभिक्रिया करके कौन-सी गैस देती है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
55
कम्पोस्ट बनने के लिए वनस्पति पदार्थों का अपघटन किस प्रकार की अभिक्रिया का उदाहरण है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
56
सिल्वर क्लोराइड को गहरे रंग की बोतलों में क्यों रखा जाता है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
↑ प्रश्न-हब

सही या गलत

0/17
1
मैग्नीशियम रिबन वायु में चमकदार श्वेत लौ के साथ जलता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
2
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के कारण रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
3
अधिकतर वियोजन अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी होती हैं।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
4
श्वसन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
5
जल के विद्युत-अपघटन में ऑक्सीजन का आयतन हाइड्रोजन से दोगुना होता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
6
कॉपर, सिल्वर नाइट्रेट विलयन से सिल्वर को विस्थापित कर सकता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
7
अवक्षेपण अभिक्रियाओं में अघुलनशील लवण बनते हैं।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
8
हाइड्रोजन का ह्रास उपचयन कहलाता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
9
संक्षारण और विकृतगंधिता दोनों उपचयन के प्रभाव हैं।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
10
लोहे पर पेंट करने से उस पर जंग नहीं लगती।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
11
जंग का रासायनिक सूत्र Fe₃O₄ है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
12
सिल्वर क्लोराइड धूप में धूसर (ग्रे) रंग का हो जाता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
13
बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड मिलाने पर परखनली गर्म हो जाती है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
14
बिना बुझे चूने में जल डालने पर बहुत ऊष्मा निकलती है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
15
जिंक को कॉपर सल्फ़ेट विलयन में डालने पर कोई अभिक्रिया नहीं होती।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
16
सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया विस्थापन अभिक्रिया है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
17
फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल गर्म करने पर उनका हरा रंग बदल जाता है और जलते सल्फ़र जैसी गंध आती है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
↑ प्रश्न-हब

रिक्त स्थान भरें

0/16

उत्तर हिंदी या अंग्रेज़ी/सूत्र में लिख सकते हो (जैसे «नाइट्रोजन» या «N2»)। फिर जाँचें दबाओ।

1
मैग्नीशियम रिबन वायु में जलकर ______ नामक सफ़ेद चूर्ण बनाता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
2
अवस्था संकेत (g) का अर्थ ______ है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
3
बिना बुझे चूने का रासायनिक सूत्र ______ है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
4
जल के विद्युत-अपघटन में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के आयतन का अनुपात ______ होता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
5
जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है, उन्हें ______ अभिक्रिया कहते हैं।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
6
लेड आयोडाइड के अवक्षेप का रंग ______ होता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
7
लोहे की कील को कॉपर सल्फ़ेट विलयन में डालने पर ______ बनता है, जिससे विलयन हल्का हरा हो जाता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
8
जिस अभिक्रिया में अवक्षेप बनता है, उसे ______ अभिक्रिया कहते हैं।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
9
किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का ह्रास ______ कहलाता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
10
लोहे पर जंग लगने के लिए ऑक्सीजन और ______ दोनों आवश्यक हैं।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
11
लोहे पर जिंक की परत चढ़ाने की विधि को ______ कहते हैं।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
12
चिप्स के पैकेट में ऑक्सीजन हटाने के लिए ______ गैस भरी जाती है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
13
फ़ेरस सल्फ़ेट के ऊष्मीय वियोजन से Fe₂O₃, SO₂ और ______ बनते हैं।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
14
लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर निकलने वाली भूरी गैस ______ है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
15
श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में सिल्वर ब्रोमाइड का ______ वियोजन होता है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
16
जिंक और तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया से जिंक सल्फ़ेट और ______ गैस बनती है।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
↑ प्रश्न-हब

मिलान करें (स्तंभ A ↔ स्तंभ B)

0/5

हर पंक्ति के लिए ड्रॉपडाउन से स्तंभ B का सही अक्षर चुनो, फिर जाँचें।

1
अभिक्रिया को उसके प्रकार से मिलाइए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
स्तंभ B: A. संयोजन · B. द्विविस्थापन (अवक्षेपण) · C. ऊष्मीय वियोजन · D. प्रकाशीय वियोजन · E. विस्थापन
1. 2H2 + O2 → 2H2O
2. CaCO3 ऊष्मा→ CaO + CO2
3. 2AgBr सूर्य का प्रकाश→ 2Ag + Br2
4. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
5. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
2
पदार्थ को उसके सामान्य नाम / पहचान से मिलाइए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
स्तंभ B: A. सफ़ेद अवक्षेप · B. बुझा हुआ चूना · C. काला यौगिक (गर्म कॉपर पर) · D. बिना बुझा चूना · E. पीला अवक्षेप
1. CaO
2. Ca(OH)2
3. PbI2
4. BaSO4
5. CuO
3
प्रेक्षण / उपाय को उसके कारण से मिलाइए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
स्तंभ B: A. जंग से बचाव · B. विकृतगंधिता रोकना · C. ऊष्माशोषी अभिक्रिया · D. ऑक्साइड की परत हटाना · E. कॉपर का विस्थापन
1. CuSO₄ में लोहे की कील पर भूरी परत
2. चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन
3. लोहे के गेट पर पेंट
4. Mg रिबन को रेगमाल से रगड़ना
5. Ba(OH)₂ + NH₄Cl से परखनली ठंडी
4
पद को उसके अर्थ से मिलाइए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
स्तंभ B: A. विलयन में बना अघुलनशील ठोस · B. तेल-वसा का उपचयन (बासीपन) · C. ऑक्सीजन का ह्रास / हाइड्रोजन का योग · D. धातु का धीरे-धीरे नष्ट होना · E. ऑक्सीजन का योग / हाइड्रोजन का ह्रास
1. उपचयन
2. अपचयन
3. संक्षारण
4. विकृतगंधिता
5. अवक्षेप
5
अवस्था संकेत को उसके अर्थ से मिलाइए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
स्तंभ B: A. द्रव · B. गैस · C. ठोस · D. जलीय विलयन
1. (s)
2. (l)
3. (g)
4. (aq)
↑ प्रश्न-हब

अभिकथन–कारण (Assertion–Reason)

0/14

पहले देखो A सही है या नहीं, फिर R सही है या नहीं, और आख़िर में — क्या R, A का कारण बताता है?

1

अभिकथन (A): वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ़ किया जाता है।

कारण (R): मैग्नीशियम पर जमी ऑक्साइड की परत उसे ठीक से जलने नहीं देती।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
2

अभिकथन (A): रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है।

कारण (R): रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनता है, न नष्ट होता है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
3

अभिकथन (A): बिना बुझे चूने और जल की अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है।

कारण (R): इस अभिक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा निकलती है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
4

अभिकथन (A): कैल्सियम कार्बोनेट का वियोजन ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।

कारण (R): वियोजन अभिक्रियाओं में अभिकारकों को तोड़ने के लिए ऊर्जा देनी पड़ती है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
5

अभिकथन (A): लोहा, कॉपर सल्फ़ेट विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है।

कारण (R): लोहा, कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
6

अभिकथन (A): कॉपर, फ़ेरस सल्फ़ेट विलयन से लोहे को विस्थापित कर देता है।

कारण (R): कॉपर, लोहे से कम अभिक्रियाशील है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
7

अभिकथन (A): सिल्वर नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड की अभिक्रिया अवक्षेपण अभिक्रिया है।

कारण (R): इसमें बनने वाला सिल्वर क्लोराइड जल में अघुलनशील सफ़ेद अवक्षेप है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
8

अभिकथन (A): CuO + H2 → Cu + H2O में CuO का उपचयन होता है।

कारण (R): इस अभिक्रिया में CuO ऑक्सीजन खोता है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
9

अभिकथन (A): श्वसन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

कारण (R): कोशिकाओं में ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से मिलकर ऊर्जा मुक्त करता है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
10

अभिकथन (A): चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है।

कारण (R): नाइट्रोजन एक बहुत अभिक्रियाशील गैस है जो तेल से जल्दी मिल जाती है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
11

अभिकथन (A): लोहे पर जंग लगना संक्षारण है।

कारण (R): जंग केवल सूखी ऑक्सीजन में लगती है, नमी की आवश्यकता नहीं होती।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
12

अभिकथन (A): जल के विद्युत-अपघटन में एक परखनली में दूसरी से दोगुनी गैस इकट्ठा होती है।

कारण (R): हाइड्रोजन, ऑक्सीजन से हल्की गैस है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
13

अभिकथन (A): NaOH + HCl → NaCl + H2O एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है।

कारण (R): इसमें दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
14

अभिकथन (A): चाँदी की वस्तुएँ वायु में कुछ समय बाद काली पड़ जाती हैं।

कारण (R): चाँदी, कॉपर से कम अभिक्रियाशील है।

बोर्ड-शैली (अभ्यास)
↑ प्रश्न-हब

समीकरण संतुलित करें (इंटरैक्टिव)

0/17

हर सूत्र के आगे गुणांक भरो (खाली = 1)। नीचे परमाणु-गिनती लाइव बदलती है — दोनों ओर बराबर हो जाए तो जाँचें दबाओ। सबसे छोटे पूर्णांक ही सही माने जाते हैं।

1
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
Mg + O2 → MgO
2
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
H2 + Cl2 → HCl
3
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
Na + H2O → NaOH + H2
4
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
5
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
N2 + H2 → NH3
6
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
H2S + O2 → H2O + SO2
7
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + AlCl3
8
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
9
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
10
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu
11
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
12
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
13
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
14
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
KClO3 → KCl + O2
15
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
CH4 + O2 → CO2 + H2O
16
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
17
गुणांक भरकर समीकरण संतुलित करें (खाली = 1)।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
Fe + O2 → Fe2O3
↑ प्रश्न-हब

अभिक्रिया का प्रकार पहचानें (इंटरैक्टिव)

0/14

हर पंक्ति में एक विकल्प चुनो, फिर जाँचें। (रेडॉक्स वाली पंक्ति कक्षा 10 की परिभाषा — ऑक्सीजन/हाइड्रोजन के लेन-देन — पर आधारित है; जहाँ यह साफ़ न हो, वह पंक्ति नहीं पूछी गई है।)

1
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
2
2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
3
2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
4
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
5
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
6
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
7
2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
8
CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
9
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
10
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
11
C(s) + O2(g) → CO2(g)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
12
2HNO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(l)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
13
2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
14
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)
अभिक्रिया का मुख्य प्रकार
ऊष्मा के आधार पर
O / H के लेन-देन से — क्या यह रेडॉक्स है?
↑ प्रश्न-हब

अति लघु उत्तरीय प्रश्न (1 अंक)

0/16
1
रासायनिक समीकरण किसे कहते हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
2
रासायनिक समीकरण में (aq) का क्या अर्थ है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
3
बुझे हुए चूने का रासायनिक सूत्र लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
4
फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल गर्म करने पर कौन-सी गैसें निकलती हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
5
लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर निकलने वाले भूरे धुएँ का नाम लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
6
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का एक उदाहरण (समीकरण सहित) दीजिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
7
जल के विद्युत-अपघटन में कौन-सी गैस दोगुने आयतन में मुक्त होती है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
8
लोहा और कॉपर में कौन अधिक अभिक्रियाशील है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
9
अवक्षेप किसे कहते हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
10
हाइड्रोजन के आधार पर उपचयन की परिभाषा लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
11
जंग का रासायनिक सूत्र लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
12
विकृतगंधिता रोकने का एक उपाय लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
13
यशदलेपन (गैल्वनीकरण) किसे कहते हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
14
रेडॉक्स अभिक्रिया किसे कहते हैं? एक उदाहरण दीजिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
15
सिल्वर क्लोराइड को धूप में रखने पर उसका रंग क्या हो जाता है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
16
विस्थापन अभिक्रिया का सामान्य रूप लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)1 अंक
↑ प्रश्न-हब

लघु उत्तरीय प्रश्न (2–3 अंक)

0/12

2025 की वार्षिक परीक्षा के दोनों सत्यापित लघु उत्तरीय प्रश्न (संयोजन अभिक्रिया, अवक्षेपण अभिक्रिया) अब ऊपर 🏛️ BSEB 2025 भाग में हैं — यहाँ दोहराए नहीं गए। नीचे के सभी प्रश्न बोर्ड-शैली के अभ्यास प्रश्न हैं।

1
दूध से दही बनना भौतिक परिवर्तन है या रासायनिक? कारण लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)2 अंक
2
रासायनिक अभिक्रिया होने का पता किन प्रेक्षणों से चलता है? कोई चार लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)2 अंक
3
बर्फ़ का पिघलकर पानी बनना रासायनिक अभिक्रिया क्यों नहीं है?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)2 अंक
4
निम्न शब्द-समीकरण को अवस्था संकेत सहित संतुलित रासायनिक समीकरण में लिखिए — जिंक + तनु सल्फ़्यूरिक अम्ल → जिंक सल्फ़ेट + हाइड्रोजन
बोर्ड-शैली (अभ्यास)2 अंक
5
द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या है? एक उदाहरण दीजिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)2 अंक
6
फ़ेरस सल्फ़ेट के क्रिस्टल गर्म करने पर क्या प्रेक्षण होते हैं? समीकरण लिखिए और अभिक्रिया का प्रकार बताइए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)3 अंक
7
लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर क्या होता है? संतुलित समीकरण लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)3 अंक
8
चूने के पानी में कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करने पर क्या होता है? समीकरण लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)2 अंक
9
ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं में तीन अंतर लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)3 अंक
10
लोहे पर जंग लगने के लिए कौन-सी परिस्थितियाँ आवश्यक हैं? जंग से बचाव के तीन उपाय लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)3 अंक
11
सिल्वर क्लोराइड को गहरे रंग की बोतल में क्यों रखा जाता है? समीकरण दीजिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)2 अंक
12
CuO + H2 → Cu + H2O में उपचायक और अपचायक पहचानिए। (NCERT से आगे — गाइड-बुक स्तर)
बोर्ड-शैली (अभ्यास)2 अंक
↑ प्रश्न-हब

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (5 अंक) — बोर्ड प्रारूप

0/6

ढाँचा याद रखो: परिभाषा → संतुलित समीकरण (अवस्था संकेत सहित) → प्रेक्षण → उदाहरण/तालिका।

1
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रमुख प्रकारों (संयोजन, वियोजन, विस्थापन, द्विविस्थापन, उपचयन-अपचयन) का एक-एक उदाहरण सहित संक्षिप्त वर्णन कीजिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)5 अंक
2
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है? द्रव्यमान संरक्षण के नियम के आधार पर समझाइए तथा Fe + H2O → Fe3O4 + H2 को चरणबद्ध संतुलित कीजिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)5 अंक
3
जल के विद्युत-अपघटन (क्रियाकलाप 1.7) का वर्णन कीजिए। प्रेक्षण, समीकरण और गैसों के आयतन-अनुपात का कारण लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)5 अंक
4
उपचयन और अपचयन को ऑक्सीजन एवं हाइड्रोजन के आधार पर परिभाषित कीजिए। रेडॉक्स अभिक्रिया उदाहरण सहित समझाइए तथा दैनिक जीवन में उपचयन के दो प्रभाव लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)5 अंक
5
वियोजन अभिक्रिया किसे कहते हैं? ऊष्मीय, विद्युत-अपघटनी और प्रकाशीय वियोजन का एक-एक उदाहरण समीकरण सहित दीजिए। वियोजन अभिक्रियाएँ प्रायः ऊष्माशोषी क्यों होती हैं?
बोर्ड-शैली (अभ्यास)5 अंक
6
विस्थापन और द्विविस्थापन अभिक्रियाओं को क्रियाकलाप 1.9 और 1.10 के आधार पर प्रेक्षण तथा समीकरण सहित समझाइए। दोनों में दो अंतर लिखिए।
बोर्ड-शैली (अभ्यास)5 अंक
↑ प्रश्न-हब

🏛️ बोर्ड परीक्षा कॉर्नर — बिहार बोर्ड (BSEB)— CBSE

ऊपर «BSEB | CBSE» बटन से बोर्ड बदलें — पाठ वही (NCERT), बोर्ड-टिप और प्रश्न बदल जाते हैं।

सत्यापित BSEB प्रश्नबोर्ड टिप

बिहार बोर्ड (BSEB) की वार्षिक माध्यमिक परीक्षा में विज्ञान के प्रश्न वस्तुनिष्ठ (1 अंक, OMR), लघु उत्तरीय (2 अंक) और दीर्घ उत्तरीय (5 अंक) प्रकार के होते हैं। पाठ्यपुस्तक वही NCERT है।

🏛️ BSEB मॉडल प्रश्न-पत्र 2026 (विज्ञान, 112) — वार्षिक परीक्षा का प्रश्न नहीं 6🏛️ वार्षिक माध्यमिक परीक्षा 2025 (विज्ञान, विषय कोड 112) 7

🏛️ सारे बोर्ड प्रश्न एक पेज पर (प्रिंट करने लायक) →

पिछले वर्षों के और BSEB प्रश्न (PYQ) स्रोत की जाँच के बाद ही यहाँ जोड़े जाएँगे। बाकी सभी प्रश्नों पर «बोर्ड-शैली» लिखा है — वे बोर्ड के पैटर्न पर हैं, पर किसी वर्ष का प्रश्न होने का दावा नहीं करते।

CBSE-शैली · योग्यता-आधारित प्रश्नसावधानी

CBSE कक्षा 10 विज्ञान में योग्यता-आधारित प्रश्नों पर ज़ोर है — केस/स्रोत-आधारित, अभिकथन–कारण और रोज़मर्रा की स्थितियों पर सोचने वाले प्रश्न। पाठ्यपुस्तक वही NCERT है।

ध्यान दें: नीचे के प्रश्न CBSE के योग्यता-आधारित (case / assertion-reason / data) पैटर्न पर हमारे बनाए अभ्यास प्रश्न हैं — ये किसी वर्ष के CBSE प्रश्नपत्र से नहीं हैं (PYQ नहीं)।

1
केस: रिया ने लोहे की दो साफ़ कीलें कॉपर सल्फेट विलयन में 20 मिनट डुबोकर रखीं। उसने देखा कि विलयन का नीला रंग फीका पड़ गया और कीलों पर भूरी परत जम गई। इन प्रेक्षणों का सही कारण क्या है?
CBSE-शैली · योग्यता-आधारित (PYQ नहीं)
2
डेटा-आधारित: जल के विद्युत अपघटन के एक प्रयोग में कैथोड वाली परखनली में 24 mL गैस इकट्ठी हुई। उसी समय ऐनोड वाली परखनली में कौन-सी गैस और कितनी होगी?
CBSE-शैली · योग्यता-आधारित (PYQ नहीं)
3

अभिकथन (A): हवा में मैग्नीशियम रिबन जलाने के बाद इकट्ठी की गई पूरी सफ़ेद राख का द्रव्यमान, रिबन के द्रव्यमान से अधिक होता है।

कारण (R): जलते समय हवा की ऑक्सीजन मैग्नीशियम से जुड़कर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाती है।

CBSE-शैली · योग्यता-आधारित (PYQ नहीं)
4

अभिकथन (A): चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है।

कारण (R): नाइट्रोजन एक अत्यधिक सक्रिय गैस है जो तेल को जल्दी उपचयित होने से रोकती है।

CBSE-शैली · योग्यता-आधारित (PYQ नहीं)
5
प्रयोग: एक विद्यार्थी ने हरे फेरस सल्फेट क्रिस्टल को परखनली में गर्म किया। कौन-सा प्रेक्षण साबित करता है कि यह केवल पानी निकलना नहीं, बल्कि रासायनिक वियोजन है?
CBSE-शैली · योग्यता-आधारित (PYQ नहीं)
6
केस: एक सफ़ेद ठोस X को तेज़ गर्म करने पर एक गैस निकलती है जो चूने के पानी को दूधिया कर देती है, और एक सफ़ेद ठोस Y बचता है। Y को पानी में डालने पर बहुत ऊष्मा निकलती है। (i) X और Y पहचानिए। (ii) दोनों अभिक्रियाओं के संतुलित समीकरण लिखिए। (iii) दोनों अभिक्रियाओं के प्रकार बताइए।
CBSE-शैली · योग्यता-आधारित (PYQ नहीं)3 अंक

🔁 स्पेस्ड रिव्यू — आज के प्रश्न

जो प्रश्न गलत हुए वे तुरंत, और सही वाले 3 → 7 → 16 दिन बाद दोबारा आते हैं (लाइटनर बॉक्स)। रोज़ 5 मिनट = लंबी याद।

रोज़ के रिव्यू के साथ रोज़ का 1 Short — याद पक्की। @studyswm को Subscribe करें →

🧠 आपने क्या सीखा + समीकरण-पत्रक

आपने क्या सीखा (NCERT सारांश, सरल भाषा में):

क्यासंतुलित समीकरण
Mg का दहन (संयोजन)2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
Zn + तनु अम्लZn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
पीला अवक्षेपPb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
लोहा + भाप3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)
बुझा चूना (ऊष्माक्षेपी संयोजन)CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
सफ़ेदी की चमकCa(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
कोयला / हाइड्रोजन का जलनाC(s) + O2(g) → CO2(g) · 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
मेथेन का दहनCH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
श्वसन (ऊष्माक्षेपी)C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(aq) + 6H2O(l) + ऊर्जा
FeSO₄ का ऊष्मीय वियोजन2FeSO4(s) ऊष्मा→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
चूना-पत्थर का वियोजनCaCO3(s) ऊष्मा→ CaO(s) + CO2(g)
लेड नाइट्रेट (भूरी NO₂)2Pb(NO3)2(s) ऊष्मा→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
जल का विद्युत-अपघटन2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g)
प्रकाशीय वियोजन2AgCl(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g) · 2AgBr(s) सूर्य का प्रकाश→ 2Ag(s) + Br2(g)
ऊष्माशोषी (परखनली ठंडी)Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
विस्थापनFe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) · Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
चाँदी का शोधनCu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
थर्मिट (विस्थापन)Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
द्विविस्थापन / अवक्षेपणNa2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) · AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
उदासीनीकरणNaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
रेडॉक्स2Cu(s) + O2(g) ऊष्मा→ 2CuO(s) · CuO(s) + H2(g) ऊष्मा→ Cu(s) + H2O(l)
रेडॉक्स (H के आधार पर)MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 · ZnO + C → Zn + CO
जंग4Fe(s) + 3O2(g) + 2xH2O(l) → 2Fe2O3·xH2O(s)

स्रोत: NCERT विज्ञान कक्षा 10 (2026-27) · «BSEB 2025» टैग केवल सत्यापित प्रश्नों पर; «BSEB मॉडल सेट» वार्षिक परीक्षा नहीं; बाकी सब अभ्यास। गलती दिखे तो बताइए।